2018年高考化学真题分类汇编 金属及其化合物

2018年高考化学真题分类汇编

专题3 金属及其化合物(必修1)

Ⅰ—钠及其化合物

1.[2018浙江卷-3]下列属于电解质的是

A.氯化钠

B.蔗糖

C.氯气

D.铁

【答案】A

【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物，有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的定义与物质分类。

[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是

A.纯碱可用于去除物品表面的油污

B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精

D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

【答案】B

【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B.二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于制造酒精。 D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。

2.[2018浙江卷-8]下到表示正确的是

A. 硫原子结构示意图

B. 乙炔的结构简式CHCH

C. 乙烯的球棍模型

D. NaCl 的电子式 【答案】C

【解析】A. 是硫离子结构示意图，A 错； B. 乙炔的结构简式应为CH ≡CH ，

B 错； D. NaCl 的电子式应为Na +[ O H ]—：：：：，D 错。

【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCl 的电子式。

3.[2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO 3(s)

△Na 2CO 3 (s) NaOH(aq) B.Al(s)

NaAlO 2(aq) Al(OH)3(s) C.AgNO 3(aq)

[Ag(NH 3)2]+ (aq)Ag(s) D.Fe 2O 3(s)Fe(s)FeCl 3(aq)

【答案】A

【解析】

A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3和NaOH ，两步反应均能实现；

B 项，Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成NaCl 、AlCl 3和H 2O ，第二步反应不能实现；

C 项，AgNO 3中加

入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；答案选A。

【考点】钠、铝、、铁银及其化合物的转化；

4.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3

B. 热稳定性：HCl

C. 沸点：C2H5SH

D. 碱性：LiOH

【答案】C

【解析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。

C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞

Be(OH)2。选项D错误。

【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影响；碱的碱性强弱比较。

5.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】D

【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。

【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。

6.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−

B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【答案】B

【解析】A.I−与ClO−发生氧化还原反应: I−+ClO−=IO−+Cl−,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42−、Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。

【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。