高中化学《微粒之间的相互作用力》教案5 必修2

《微粒之间的相互作用力》学历案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键和金属键。

2、掌握离子键、共价键的形成过程和特点。

3、了解分子间作用力和氢键的概念及对物质性质的影响。

二、知识回顾在我们的日常生活中，物质的形态和性质千差万别。

比如，金属具有良好的导电性和延展性，而水在常温下是液态，氧气是气态。

这些不同的性质都与微粒之间的相互作用力密切相关。

我们已经知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的。

在原子中，原子核带正电，核外电子带负电。

那么，当原子之间相互结合形成分子或物质时，它们之间必然存在着某种相互作用。

三、新知识讲解（一）化学键1、离子键当活泼的金属原子（如钠原子）和活泼的非金属原子（如氯原子）相遇时，钠原子容易失去一个电子形成带正电荷的钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。

阴阳离子之间通过静电作用相互吸引，形成了离子键。

离子键的特点是：没有方向性和饱和性。

离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。

例如，氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。

2、共价键在非金属原子之间，由于它们都有获得电子形成稳定结构的倾向，所以它们会通过共用电子对的方式形成共价键。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；在非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。

共价键具有方向性和饱和性。

共价化合物的熔点和沸点一般较低，有些在常温下是气态或液态。

例如，氢气（H₂）中的氢原子之间就是通过非极性共价键结合的，而氯化氢（HCl）中的氢原子和氯原子之间则是通过极性共价键结合的。

3、金属键金属原子失去部分或全部外层电子形成金属离子，这些金属离子沉浸在自由电子的“海洋”中，它们之间通过金属键相互结合。

金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

（二）分子间作用力分子间作用力也称为范德华力，包括取向力、诱导力和色散力。

一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。

二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。

（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。

而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。

［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

首先我们来学习离子键。

［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

［提问］什么是离子化合物?举例说明。

［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。

（ppt：2）（请一位同学描述实验现象）现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。

［板书］2Na+Cl2[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。

在《化学2》中我们学习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。

［投影］（ppt：3）氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。

注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。

第二单元⎪⎪微粒之间的相互作用力第一课时离子键[课标要求]1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2．知道离子键、离子化合物的概念。

3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。

1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

2．知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。

3．会书写“3个电子式”：离子键与离子化合物1．化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类[特别提醒] 并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。

2．离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

(2)离子键①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。

构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。

②实质：静电作用。

这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

③成键条件：④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

(2)常见类型：①强碱：如NaOH、KOH等。

②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。

1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。

2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH＋4与Cl－之间形成的是离子键。

离子键一、教学目标1、知识与技能：了解化学键、离子键，掌握离子化合物，能用电子式表示各种微粒，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：通过分析氯化钠的形成过程，学习研究科学的基本方法。

3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重难点重点：离子键、离子化合物、用电子式表示离子化合物。

难点：判断离子化合物、电子式的写法、用电子式表示离子化合物的形成。

三、教学过程之前学习了元素周期表，元素周期表中目前已知有一百多种元素，这么多元素组成了不同的物质。

那么元素的原子之间是通过什么作用去形成如此丰富多彩的物质呢？经过科学家的长期努力从而提出这样一个概念——各种原子或离子通过化学键彼此结合形成物质。

那么什么是化学键？1、化学键定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

类型：离子键、共价键、金属键。

参照教材上的氯化钠的形成过程：钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子。

钠离子与氯离子不断地相互吸引和相互排斥，通过静电作用形成氯化钠。

从该过程可归纳离子键定义。

2、离子键定义：使带有相反电荷的阴阳离子结合的相互作用。

成键微粒：阴阳离子成键本质：阴阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）成键元素：一般情况下，活泼金属元素（ⅠA族ⅡA族）与活泼非金属元素（ⅥA族ⅦA族）易形成离子键。

注意：不是所有金属元素与非金属元素都可以形成离子键，例如AlCl3 中无离子键。

非金属元素之间也能形成离子键，例如NH4Cl中阴阳离子间存在离子键。

3、离子化合物定义：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

常见离子化合物：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、绝大多数盐（包括铵盐，除AlCl3）注意：只要有离子键的化合物一定是离子化合物。

熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。

4、电子式用“.”或“×”来表示最外层电子原子：Na Mg Al Si P S Cl Ar (写其原子的电子式)简单阳离子：Na﹢Mg2﹢Al3﹢简单阴离子：S2﹣Cl﹣(写其电子式)，强调最外层电子、中括号、电荷。

第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。

本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。

本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。

二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。

2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。

3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。

三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。

学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。

【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。

必修2专题一第二单元微粒间的作用力离子键教案专题一微观结构与物质的多样性第二章微粒之间的相互作用力离子键一、教案背景1、面向学生:中学2、学科:化学3、课时:第1课时4、学生课前准备:?预习教材必修2《微粒之间的相互作用力》第1节。

?查阅资料了解离子键、离子化合物的概念。

二、教学课题知识目标:1、认识化学键、离子键的概念及其形成过程2、通过交流讨论，学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。

能力目标:1、通过观察实验现象，培养学生的科学探究精神，通过比较类比交给学生科学的学习方法，培养学生的逻辑推理能力。

、观看多媒体视频，培养学生学习化学的兴趣。

2情感态度与价值观目标:1、加强学生实验安全意识，引导学生关注热点，培养学生爱国主义精神和社会责任感。

三、教材分析微粒之间的相互作用力》本课内容在学生对微粒有所了解的基础上，主要《探究微粒之间不同的作用力，尤其是对化学键的概念的理解。

通过对离子键概念的理解，深刻理解“静电作用的”内涵。

通过电子式的书写，把微观的物质给形象化。

教学重难点:1、化学键的含义 2、离子键的形成3、离子化合物的概念4、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式四、教学方法实验法、观察法、归纳法。

运用多媒体教学手段创设具体、实验过程，加强学生的形象感受，充分发挥学生的主体地位，引导学生积极思考。

五、教学准备课件、实验器材。

六、教学过程教师活动学生活动设计意图一、知识回顾1、上节课我们学习了元素周期表，哪学生回忆回答有112激发学生学位同学能告诉我，目前我们一共发现了种元素，有很多很多习的积极性多少种元素,又有哪位同学告诉我，我的物质。

们人类一共发现了多少种物质,物质的种类与元素又有什么关系呢,有原子、分子和离子2、构成物质的基本微粒有哪些, 物质的种类多于元素并分别举例的种类，是因为不同微粒之间是否有作用力呢, 的原子可以组成不同的物质。

教师活动学生活动设计意图二、新课导入学生观察并分析:取两支试管，一支装有2ml的水，另一支一段时间后，水变成比较微粒间装有试管中加入2g食盐，分别放在酒精灯上了水蒸气跑掉了，而作用力的不加热，有什么现象, 食盐依然是固体存在同。

《微粒之间的相互作用力》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学键的定义和分类，能区分离子键和共价键。

（2）理解离子化合物和共价化合物的概念，并能判断常见化合物的类型。

（3）掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。

2、过程与方法目标（1）通过对化学键概念的学习，培养学生的抽象思维能力。

（2）通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学键的学习，让学生体会物质世界的普遍联系和相互转化。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念和形成过程。

（2）离子化合物和共价化合物的判断。

（3）电子式的书写。

2、教学难点（1）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。

（2）对化学键概念的理解和应用。

三、教学方法讲授法、讨论法、演示法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的物质，如氯化钠、氯化氢、氧气等，提问学生这些物质是由什么微粒构成的，以及这些微粒是如何结合在一起形成物质的，从而引出本节课的主题——微粒之间的相互作用力。

2、新课讲授（1）化学键的概念结合导入部分的问题，讲解化学键的定义：相邻原子间强烈的相互作用。

强调“相邻原子”和“强烈相互作用”这两个关键词，并举例说明，如氢气分子中氢原子之间的相互作用不是化学键，而水分子中氢原子和氧原子之间的相互作用是化学键。

（2）离子键①以氯化钠的形成过程为例，讲解离子键的形成。

展示钠原子和氯原子的结构示意图，分析钠原子容易失去一个电子形成钠离子，氯原子容易得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠晶体。

②给出离子键的定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

强调离子键的本质是静电作用，包括静电引力和静电斥力。

③介绍离子化合物的概念：由离子键构成的化合物。

让学生列举一些常见的离子化合物，如氢氧化钠、硫酸铜等。