微粒间的作用力

晶体中微粒间作用力判断方式
晶体中微粒之间的作用力可以通过多种方式来判断。

首先，我
们可以利用X射线衍射技术来研究晶体结构。

通过测量X射线在晶
体中的衍射图样，我们可以推断出晶体中微粒之间的排列方式和作
用力。

此外，通过电子显微镜观察晶体的表面形貌和结构，也可以
间接地了解微粒之间的作用力。

另外，一些物理性质的测量，比如
热容、热导率、介电常数等，也可以提供关于微粒间作用力的信息。

此外，计算化学的方法，比如密度泛函理论（DFT）等，也可以用来
模拟和计算晶体中微粒之间的作用力。

最后，通过实验室中的拉曼
光谱、红外光谱等光谱学方法，也可以研究晶体中微粒之间的作用力。

总的来说，通过实验、理论计算和物理性质测量等多种手段，
可以综合判断晶体中微粒间的作用力。

分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体是由分子构成的晶体，其微粒是分子。

分子是由原子组成的，具有一定的结构和性质。

分子晶体的微粒之间存在着作用力，这些作
用力决定了分子晶体的性质和行为。

分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离
子键。

范德华力是分子之间的一种弱作用力，是由于分子中电子的运
动而产生的。

氢键是一种较强的作用力，是由于氢原子与氧、氮或氟
原子之间的电荷分布不均而产生的。

离子键是一种非常强的作用力，
是由于正负离子之间的电荷吸引力而产生的。

这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质。

范德华力是分子之间
的一种弱作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较低。

氢键是一种较强
的作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较高。

离子键是一种非常强的
作用力，因此分子晶体的熔点和沸点非常高。

此外，这些作用力还决定了分子晶体的溶解性和化学反应性。

范德华
力较弱，因此分子晶体在溶液中容易分散。

氢键较强，因此分子晶体
在水中容易溶解。

离子键非常强，因此分子晶体在水中不易溶解。

在
化学反应中，这些作用力也会影响反应速率和反应产物的性质。

总的来说，分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离子键。

这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质，包括
熔点、沸点、溶解性和化学反应性。

了解这些作用力对于理解分子晶
体的性质和行为非常重要。

晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。

【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。

晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。

②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。

非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。

周期性是晶体结构最基本的特征。

许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。

晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。

区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。

特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。

2、分类：说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。

所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。

例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。

4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。

[备考要点] 1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。

2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。

3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”之间的关系。

考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据课程标准，应从以下六个方面掌握。

1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。

阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。

2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。

(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。

如沸点：HI>HBr>HCl。

(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。

常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

4．理清化学键类型与物质类型的对应关系5．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型比例模型电子式CO2：结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、(2)阴离子，如：、、(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基、(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··化合物分子，如：、、(5)离子化合物，如：、、(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。

《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。

离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。

在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。

2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。

共价键具有方向性和饱和性。

根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。

共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。

键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。

3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。

它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。

金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。

二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。

取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。

诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。

色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。

范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。

2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。

氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。

它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。

《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。

这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。

首先，让我们来了解一下离子键。

当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。

由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。

离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。

与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。

金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。

在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。

金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。

除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。

一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。

氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。

当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。

高中化学| 粒子间作用力与晶体17条重要知识，纯干货，要收藏！粒子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。

其实质是一种静电作用。

2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。

（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。

（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。

例如：烷烃（C n H2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。

溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。

例如：273 K，101 kPa 时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。

3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。

（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。

（3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。

（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。

如下图所示：而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。

微粒间的作用力的大小微观世界中的作用力微观世界是一个充满着相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。

这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质。

静电作用力：掌控电荷之间的吸引与排斥静电作用力是最基本的作用力之一，它描述了带电粒子之间的相互作用。

同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。

静电作用力在塑造原子结构、分子形成和化学反应中发挥着关键作用。

磁力：运动电荷的磁性舞会磁力是一种源于电荷运动的作用力。

当带电粒子运动时，它们会产生磁场，这些磁场会对其他带电粒子施加力。

磁力在电机、磁悬浮列车和磁共振成像等技术中得到广泛应用。

引力：宇宙中贯穿一切的力量引力是万物相互吸引的一种普遍作用力。

它的强度远小于静电作用力和磁力，但其作用范围却无限大。

引力支配着行星绕恒星的运行、恒星在星系中的分布，甚至宇宙的膨胀和收缩。

弱相互作用：核反应的幕后推手弱相互作用是一种短程力，它在放射性衰变和基本粒子相互作用等过程中发挥着重要作用。

弱相互作用负责β衰变，这是一种涉及核内中子或质子转变的过程。

强相互作用：原子核内的胶水强相互作用是一种强大的短程力，它将原子核内的夸克束缚在一起。

它克服了夸克之间的电磁排斥，确保原子核的稳定性。

强相互作用是已知的最强作用力，但它的作用范围仅限于原子核内。

作用力与物质性质作用力决定了物质的许多性质。

例如，静电作用力赋予物质电导性和极化性。

磁力使物质具有磁性。

引力决定了行星的轨道和星系的结构。

弱相互作用和强相互作用影响着放射性衰变率和原子核的稳定性。

作用力与技术创新对作用力的理解和应用推动了科学和技术的发展。

静电复印机利用静电作用力复印文档。

磁共振成像仪利用磁力生成人体内部的详细图像。

引力助推火箭将航天器送入太空。

弱相互作用和强相互作用在粒子物理学和核能领域发挥着至关重要的作用。

微观世界的相互作用微观世界是一个充满相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。

这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质，并为科学和技术创新铺平了道路。

微粒间作用力的强弱固液气今天咱们来聊一聊一个特别有趣的事儿，那就是微粒间作用力的强弱和固体、液体、气体的关系。

咱们先来说固体。

固体就像一群紧紧抱在一起的小伙伴。

比如说冰块，冰块里的小颗粒就挨得特别近，它们之间的力量可大啦。

你看，冰块总是有固定的形状，不会像水一样到处流，也不会像空气一样到处跑。

你要是想把冰块弄碎，得费点劲儿呢。

这就像小伙伴们手拉手，拉得特别紧，你要把他们分开不容易。

我有一次想把一块大冰块弄成小块，用手掰，可怎么也掰不动，最后还是用小锤子才敲开了一点。

这就说明固体里微粒间的作用力很强，能让它们稳稳地待在自己的位置上，保持固定的形状。

再来说液体。

液体就像是一群比较松散的小伙伴。

像水，水是液体，它没有固定的形状。

你把水放在圆杯子里，它就是圆的形状，放在方盒子里，它就变成方的形状。

水里面的小颗粒也有力量拉着彼此，但是这个力量没有固体里那么强。

就像小伙伴们手拉手，但是拉得比较松。

你可以很容易地把水晃来晃去，水也可以流动。

我在洗手的时候，只要轻轻一倾斜手，水就流走了。

这就是因为液体微粒间作用力小一些，所以它们可以自由地移动，能变成各种形状。

最后就是气体啦。

气体就像一群特别自由的小伙伴。

空气就是气体，你看，空气到处都是，没有固定的形状，也没有固定的大小。

气体里的小颗粒之间的力量是最小的。

就像小伙伴们只是偶尔互相碰一下，大部分时间都各自跑着玩。

你吹一口气，里面的空气就跑出去好远。

我在吹泡泡的时候，轻轻一吹，泡泡里面的空气就跑出来，泡泡就破了。

这就是因为气体微粒间作用力很弱，它们可以到处乱跑，充满整个空间。

所以呀，固体、液体、气体的不同，很大程度上就是因为微粒间作用力的强弱不一样。

固体微粒间作用力强，就很稳固；液体微粒间作用力弱一些，能流动；气体微粒间作用力最弱，就特别自由。

是不是很有趣呢？。