2015届福建省泉州市惠安县荷山中学高三(上)第一次月考化学试卷+解析

惠安荷山中学2006--2007学年第一学期高三化学第四次月考可能用到的数据：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14 Na 23一、选择题（每题只有一个答案符合题意并将答案填于答案卡中）1 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A．加少量CH3COONa固体 B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉2 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3 因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是（）A．CO2B．NO C．NO2D．SO24 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）A．V(H2)==0．1 mol／(L·min) B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min) D．V(N2)==0．002mol／(L·s)5 如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则可能（）A．收集到NO B．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体6 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．最高化合价是5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸7 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol8 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（）A．X=1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%9 铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。

福建省惠安市荷山中学高三化学总复习前摸底考试卷 人教版本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列污染都对人类的健康构成巨大威胁，但其中一般不被称作．．．．环境污染的是 （ ） A ．地下水被污染 B ．医疗用血被污染C ．粮食蔬菜被农药污染D ．大量使用修正液造成的教室内空气污染2．已知硼化物B x Hy ，与B 10C 2H 12的电子总数相同，则B x H -z y的正确表达式为（ ）A ．B 9H-215B ．B 10H -214C ．B 11H-213 D ．B 12H -2123．下列有关除去杂质（括号内物质为杂质）的操作，不正确．．．的是 （ ）A ．乙醛（乙酸）：加入新制生石灰、蒸馏B ．苯（苯酚）：加浓溴水、过滤C ．氨气（水蒸气）：通过装有碱石灰的干燥管D ．乙酸乙酯（乙酸）：加碳酸钠溶液、分液4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）A ．Fe －2e=Fe 2+B ．2H 2O+O 2+4e －=4OH －C ．2H ++2e －=H 2↑D ．4OH －+4e －=2H 2O+O 2↑5．由氢气和氧气反应生成4.5g 水蒸气放出热60.45kJ ，则反应2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （g ）的△H 为 （ ） A ．－483.6kJ ·mol －1 B ．－241.8kJ ·mol－1C ．－120.6 kJ ·mol －1D ．+241.8kJ ·mol －16．下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ） A ．铝属于第ⅢA 族元素 B ．铝是地壳里含量最多的金属元素 C ．在常温下，铝不能与氧气反应 D ．铝既能溶于酸，又能深于强碱溶液 7．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。

福建省惠安荷山中学高三第一次月考（化学）-9-28考试时间：100分钟，共100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 P 31 第Ⅰ卷一．选择题：（每个题目只有一个答案）1 下列物质中属于强电解质的是（）A．SO3B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CH3COOH2 ．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－3 下列叙述正确的是（）A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色4 ．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A5 ．向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是①Ca(OH)2②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 （）A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④6 ．下列物质中，均直接由原子构成的是（）①二氧化碳②二氧化硅③铁蒸气④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫磺⑧氨⑨钠⑩氖晶体A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩ C．②③④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩7 。

惠安荷山中学高三年化学第一次月考检测卷班级_______姓名___________座号____________成绩________________相对原子质量：H 1 O:16 K :39一．选择题（请将答案填于表格中）1、将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是（）A. 2 mol·L－1HCl溶液B. 2 mol·L－1 NaOH溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶液2、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小空气污染，这种处理方法应用的原理是（）A．电泳B．布朗运动C．渗析D．丁达尔现象3、有关能源的下列说法不正确的是（）A、煤、石油、天然气均为化石能源B、化石能源是非再生能源C、氢能是可再生能源D、氢能、核能均是无污染的高效能源4、电泳实验发现，硫化砷胶粒间阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是A．加入Fe2(SO4)3溶液 B．加入硅酸胶体C．加热 D．加入Fe(OH)3胶体5、下列化学反应属于吸热反应的是（）A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B、C＋O2CO2C.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2D.C＋CO22CO6、已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断（）A.金刚石比石墨稳定B.一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D.无法判断7、含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol／L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -11.46 KJ／mo1B. 2KOH(aq) +H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(aq) ΔH= -114.6 KJ／mo1C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2Ol ΔH= + 114.6 KJ／mo1D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+ H2O(1)ΔH=-57.3 KJ／mo18、下列反应是吸热反应的是（）A．灼热的镁与二氧化碳反应 B．铁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧9、中国载人航天飞船“神舟”号是用 N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2O4+ N2H4→N2+H2O，下列说法正确的是（）A. N2既是氧化产物又是还原产物B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2C. 联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:110、通常状况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ热量，而生成H2O(l)时放出572kJ热量，则下列表达正确的是（）A．H2的燃烧热：△H==-242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O0(g)；△H=-242kJ·mol-1C．H2O(g)＝H2O(l)；△H=+44kJ·mol-1D．H2O(l)＝H2(g)+[1/2]O2(g)；△H=+286kJ·mol-111、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+，Ca2+，Cl－，CO3 2－B．Na+，Fe3+，，OH－，SO42－C．K+，Na+，OH－，Cl－D．Cu2+，Ba2+,Cl－, SO42－12、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是（）A. K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B. Na＋、K＋、OH－、AlO2－C. K＋、Cu2＋、S2－、SO42－D. Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－13、下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl－、I－B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl－C．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ D．K+、Fe2+、Cl－、NO3－14．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．水晶15. 下列各组物质中晶体类型和化学键类型均相同的有（）（A）H2S、H2O （B）CO2、SiO2（C）Ar、Al （D）NaOH、SiC16. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

2015年春惠安荷山中学高二年化学学科期中考试卷2015年春惠安荷山中学高二年化学学科期中考试卷（考试时间：90分钟总分：100分）命题：张清强审核：张贻宏可能用到原子量：C-12 H-1 O-16第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A、道尔顿B、卢瑟福C、汤姆生D、波尔2．下列表达方式或说法正确的是（）A．B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子的L层电子轨道表示式：3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-14．金属具有延展性的原因是（）A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量5．下列分子中含有"手性碳原子”的是（)A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1化合物的是（）A．3和9 B．8和12 C．7和8 D．7和12 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B ．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D ．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同8．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A ．SO 2与SiO 2B ．CO 2与H 2OC ．NaCl 与HClD ．CCl 4与KCl 9．短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（） A ．X 2YZ 4 B ．XYZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 4Y 2Z 710. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：（） A.338-??cm g a N M A B. 338AMa g cmN -3-?cm C. 33-??cm g a N M A D. 33-?cm g N Ma A11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（） A ．N 2 B ．CO 2 C ．C 2H 6O D ．H 2O 2 12．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是（）A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B ．第一电离能：Na ＜Mg ＜AlC ．电负性：Na ＞Mg ＞AlD ．还原性：Na ＞Mg ＞Al 13．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成π键B ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成σ键C ．碳原子的三个sp 2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D ．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它原子形成σ键14. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A ．BeCl 2B ．H 2SC ．NCl 3D ．PCl 5 15．下列变化或数据与氢键无关的是（）A ．甲酸蒸气的密度在373K 时为1.335g·L -1，在293K 时为2.5 g·L -1B ．氨气极易溶于水C ．水结冰体积增大。

泉州一中2015届高三12月月考理科综合能力测试试题2014-12-26第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求6．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅用作半导体材料 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料7．下列不列入．．．每天空气质量预报中的污染物项目的是（）A．硫氮氧化物 B．PM2.5 C．二氧化碳 D．一氧化碳8．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和烧碱都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③粗盐和酸雨都是混合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥冰和干冰既是纯净物又是化合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入稀醋酸中：NH3 + H+ == NH4+B．电解饱和食盐水：2Cl- ＋ 2H+电解Cl2↑＋ H2↑C．稀氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气：MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- Mn2+ ＋ Cl2↑＋ 2H2O10．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如图所示）。

下列有关该工艺的说法错误．．的是（）A．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑B．铝镓合金可以循环使用C．该过程能量转化的形式只有两种D．铝镓合金与水的反应属于置换反应11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移 D．Na2FeO4属于共价化合物12．X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：，下列相关叙述正确的是 ( )A．X一定是非金属元素B．X n O m是金属氧化物或非金属氧化物C．X n O m一定是X的最高价氧化物D．① ②反应一定都是氧化还原反应23．（16分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，它们的原子序数依次增大。

福建安溪一中、惠安一中、养正中学三校联考期中考试化学试卷温馨提示：１．考试时间为100分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B 铅笔填涂在答题卡上，第II 卷用0.5mm 黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分。

）2、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )A ．2CuO=====△2Cu ＋O ↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl ↑3CO 2Fe 3、用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A ．32gO 2和O 3的混合气体中含有的氮原子数为2N A B ．标况下，11.2L 乙醇中所含的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+的数目为0.2 N AD ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N A4、用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm －3)配1 mol·L －1的稀盐酸 100 mL ，配制过程需用到哪些仪器 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ． ④③⑦⑤⑥ C ．③⑤⑦⑥① D ．②③⑦⑤⑥5、对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL ，下列说法中正确的是 （ ）A ．该溶液物质的量浓度为10mol ／LB ．所用水的体积为177.6LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得6、在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的混合溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 （ ） A.Na + B.Al 3+ C.Fe 2+ D.Fe 3+7、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 （ ）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO28、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤9、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法10、氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．AgCN难溶于水B．MnO2不能与HCN反应生成(CN)2C．HCN易形成白雾D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）12、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—13、）14、下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A ．含有NO 3—的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42—、H +B ．含有CO 32—的澄清透明溶液中：K +、NO 3—、Cl —、Na +C ．在pH ＝2的溶液中：ClO —、SO 32—、Na + 、K +D ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Al 3+、CH 3COO — 、I —15、某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42- 等离子。

2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。

化学科I卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；Ⅱ卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。

适合高考模拟用。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）【题文】1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是() A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活M4【答案解析】B解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以A正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B错误；C正确；选项D白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以D正确。

【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。

【题文】2．下列化学用语描述中不正确．．．的是（）A．中子数为20的氯原子：3717ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO-3的电离方程式为：HCO-3+ H2O CO-23+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【知识点】化学用语B1E1【答案解析】B 解析：中子数=37-17=20，A 正确；CO 2 分子和SiO 2的结构不同，是CO 2 分子的比例模型，但不是的SiO 2的比例模型，B 错误；C 、D 正确。

福建省泉州市高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（）A . NaClO3在反应中失去电子B . SO2在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）A . 分子中两个苯环一定处于同一平面B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D . 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应4. （2分）下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯5. （2分）(2016·沧州模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ，下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：X＜Y＜WB . Y，Z两种元素的氧化物均具有两性C . X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D . Z，W形成化合物的电子式为6. （2分）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（）AgCl AgI Ag2SKsp 1.8×10﹣108.51×10﹣166.3×10﹣50A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25℃时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同7. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

福建省泉州市惠安县荷山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2参考答案：A略2. 配制0.1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。

A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线参考答案：AC略3. 下列各组反应中，所得产物相同的是A．金属钠在常温或加热时与氧气反应B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应参考答案：B4. （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。

在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。

我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。

为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。

碘片和碘盐相关信息：碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

福建省泉州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A . 合成塑料B . 新型陶瓷C . 镁铝合金D . 不锈钢2. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A . 反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2019高一下·天津期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A . 非金属性：X>ZB . 气态氢化物的稳定性：M<NC . X和Y形成的化合物只可能含离子键D . M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

福建省泉州市惠安县荷山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物[参考答案：A略2. 阴离子X n－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A． mol B． molC． mol D． mol参考答案：D略3. 有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：C4. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A．“类钫”在化合物中呈+1价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略5. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸参考答案：A略6. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

下列分析正确的是（）A. 通电使CuC12发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e- →CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：B7. 下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 ( )A．Na2O2B．Na2O C．Na D．CuO参考答案：A略8. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D略9. 下列物质属于电解质的是( )A．CO2 B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，故选D．点评：本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物10. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )A．2.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．5 mol·L-1参考答案：A11. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志（）参考答案：A略12. 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是( )A、NaClB、干冰C、晶体硅D、石英参考答案：B略13. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为（）A．Br—、I—、Cl— B．Br—、Cl—、I—C．I—、Br—、Cl— D．Cl—、I—、Br—参考答案：A略14. 将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。

福建省泉州市惠安县2015届中考化学一模试卷一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．城市垃圾问题日益恶化，对环境以及人类健康构成严重威胁．下列说法不正确的是( )A．城市生活垃圾可以导致空气、水体和土壤污染B．减少城市垃圾的最佳途径是焚烧城市垃圾C．城市建筑工地的垃圾会增加空气中PM2.5的含量D．城市内一次性塑料制品的使用加剧了城市垃圾的排放考点：常见污染物的来源、危害及治理；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：根据城市生活垃圾、城市建筑工地的垃圾、城市内一次性塑料制品的使用对环境的污染、处理等进行分析判断即可．解答：解：A、城市生活垃圾经过挥发和化学反应释放出有害物质、气体，可以导致空气、水体和土壤污染，故选项说法正确．B、焚烧城市垃圾会产生大量的污染物，对环境、人类健康构成严重威胁，故选项说法错误．C、城市建筑工地的垃圾含有大量的粉尘，可以增加空气中PM2.5的含量，故选项说法正确．D、城市内一次性塑料制品的使用、随意丢弃，造成了白色污染，加剧了城市垃圾的排放，故选项说法正确．故选B．点评：保护环境、防止环境污染是人们关注的热点，也是2015届中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．2．下列关于“化学与生活”的认识正确的是( )A．垃圾集中回收和分类处理，有利于“美丽乡村”建设B．发现家中液化气泄漏，应立即开灯查明泄漏原因C．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，都可用于治疗胃酸过多D．用碳酸氢铵和熟石灰混合给作物施肥时，有利植物吸收考点：常见污染物的来源、危害及治理；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据垃圾的处理方法解答；B、格局液化气泄漏的处理方法解答；C、根据盐的性质解答；D、根据铵态氮肥的性质解答．解答：解：A、垃圾集中回收和分类处理，有利于“美丽乡村”建设，正确；B、发现家中液化气泄漏，禁止开灯查明泄漏原因，以防发生爆炸，错误；C、碳酸氢钠不属于碳酸盐，错误；D、碳酸氢铵和熟石灰混合会产生氨气，造成肥效降低，错误；故选A．点评：本题考查的是常见的物质的性质以及用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．下列图示是化学实验的基本操作，其中正确的是( )A．点燃酒精灯B．过滤C．读取液体体积D．称取固体质量考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选：C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．刘悦同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈C．将土豆由块状切成丝状D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、用食醋除去暖水瓶中的水垢的过程中醋酸与碳酸钙反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、切过果蔬的菜刀未处理而生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、将土豆由块状切成丝状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、和面时加入纯碱除去馒头的酸味的过程中，碳酸钠与发酵产生的酸反应有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．5．盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是( )A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SiO3的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Si元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．故选B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．6．下列事实与对应的解释相符的是( )A．空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小B．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL﹣﹣分子质量小C．结冰的水不能流动﹣﹣0℃以下，水分子不再运动D．甘蔗甜，苦瓜苦﹣﹣构成物质的分子不同考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、空气能被压缩是因为是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故A选项解释错误．B、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B选项解释错误．C、分子总是在不断的运动的，结冰的水不能流动，是因为分子间间隔变小，故C选项解释错误．D、甘蔗甜，苦瓜苦，是因为构成物质的分子不同，不同种物质的分子性质不同，故D选项解释正确．故选D．点评：本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．7．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）．下列关于醋酸的叙述不正确的是( )A．属于有机物B．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8C．醋酸分子中含有氧分子D．醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．C．根据分子是由原子构成的进行分析判断．D．根据醋酸化学式的含义进行分析判断．解答：解：A．由醋酸的化学式可知，醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确．C．分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．D．由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是( )A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．专题：实验操作型；利用图像，进行分析计算；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；B、盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；C、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性；D、酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．解答：解：A、开始时溶液的pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸．错误；B、x点时，溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠．正确；C、y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．错误；D、y点和z点时，溶液均呈现无色．错误．故选B．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．化学用语与含义相符的是( )A．2Cl2﹣﹣两个氯原子B．﹣﹣镁元素化合价为+2价C．2SO2﹣﹣2个二氧化硫D．3N﹣﹣3个氮元素考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行判断．解答：解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2Cl2表示两个氯分子；故A说法错误；B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此表示镁元素化合价为+2价；故B说法正确；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；2SO2表示2个二氧化硫分子；故C少犯错误；D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3N表示3个氮原子；故D说法错误；故选B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．10．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是( )A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质与氧气发生的反应都是燃烧C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧考点：燃烧与燃烧的条件；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料及其综合利用．专题：课本知识同类信息．分析：燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应；缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧；煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料；燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可．解答：解：A、燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故选项错误；B、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧，故选项错误；C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故选项正确；D、燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可，故选项错误；故选C点评：本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可．学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学．本考点主要出现在选择题和填空题中．11．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( )A．S02B．N02C．NH3D．N2考点：质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误．故选B．点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．12．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：课本知识同类信息．分析：依据溶解度曲线可知：A、温度改变时NaCl的溶解度变化较小；B、t1℃时KNO3的溶解度为20g，即100g水溶解20gKNO3形成饱和溶液120g；C、t2℃时，KNO3的溶解度曲线和NaCl的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等；D、温度高于t2℃时，KNO3的溶解度曲线始终处于NaCl的溶解度曲线上方．解答：解：A、NaCl的溶解度虽然随温度变化而变化较小，但也有变化，所以不能说其溶解度不受温度影响；B、t1℃时120gKNO3的饱和溶液中含20gKNO3而不是100g饱和溶液；C、t2℃时KNO3的溶解度和NaCl的溶解度相等，它们饱和溶液溶液的溶质质量分数也一定相等．D、温度高于t2℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度符合溶解度曲线的所反映出来的情形．判断正确．故选D点评：t1℃时KNO3的溶解度为20g，意思是t1℃时100g水溶解20gKNO3形成饱和溶液120g，而非100gKNO3形成饱和溶液中溶解有20gKNO3二、填空与简答（本题有3小题，共31分）13．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．（1）化学与健康：肉粽是泉州有名的小吃．①肉粽的原料有﹣﹣糯米、虾仁、肥肉、鸡蛋、香菇等．其中富含油脂的肥肉；②虾仁中含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致c（填序号）．a．贫血b．甲状腺肿大c．佝偻病d．龋齿（2）材料与科技的结合，使我们的生活绚丽多彩．①将光亮的金属加工成柔软的金属丝，跟棉纤维一起编织，可做成特殊视觉效果的布料，这是利用金属具有延展性和金属光泽性．②下列使用的材料中属于有机合成材料的是c（填序号）．a．铝合金b．瓷器c．涤纶纤维d．棉花③生铁和钢是世界上用量最大的金属材料，炼铁的原理是高温下一氧化碳与氧化铁反应．该反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）化学与能源：福建炼油厂是福建省唯一的一座炼油厂，每年加工原油400多万吨原油．①石油属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油（填写一种即可），它燃烧时将化学能主要转化为热或内能．考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；物质发生化学变化时的能量变化；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）植物油、肥肉中含有丰富的油脂；人体缺乏钙元素时会患佝偻病或骨质疏松症；（2）根据金属的性质分析；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．一氧化碳与氧化铁高温反应：反应物为一氧化碳和氧化铁，反应条件为高温，生产物为铁和二氧化碳，则可书写化学方程式．（3）根据可再生能源与不可再生能源来分析；能量之间可以相互转化．解答：解：（1）①糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇中，富含油脂的是肥肉；故填：肥肉；②青少年缺钙会患佝偻病，中老年缺钙会患骨质疏松症．故填：c；（2）①将光亮的金属加工成柔软的金属丝，跟棉纤维一起编织，可做成特殊视觉效果的布料，这是利用了金属的延展性和具有金属光泽；故填：延展；金属光泽；高温②铝合金属于金属材料；瓷器属于无机非金属材料；涤纶纤维属于有机合成材料；棉花属于天然材料．故填：c；③一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，其反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）①石油属于不可再生能源，故填：不可再生；②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油，它燃烧时将化学能主要转化为热能或内能．故填：汽油或柴油；热或内．点评：本题主要考查营养物质、材料、能源等方面的知识，能源日益短缺，开发利用新能源是一个全新的课题．14．酒精（即乙醇，化学式为C2H6O）是无色透明、具有特殊香味的液体．它易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物．酒精完全燃烧生成水和二氧化碳．汽车香水中酒精含量一般为30%，当香水瓶密闭时，瓶体内压力会增大，长期处于高温暴晒环境下，就可能发生爆炸．请回答下列问题：（1）汽车香水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）；高温暴晒环境下，汽车香水发、生爆炸是物理变化（填“物理”或“化学”）．（2）酒精的物理性质有：无色透明（或具有特殊香味的液体）（写一种即可）．（3）从微观的角度分析，在车内可以闻到香水气味的原因是构成香水的微粒（或分子）不断运动．（4）如图是酒精在空气中完全燃烧的化学反应微观示意图．图c对应的物质是二氧化碳（写物质的名称）．酒精在空气中完全燃烧的化学反应方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途．分析：（1）运用混合物和纯净物的概念、物理变化和化学变化的本质区别解答该题．（2）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．（3）运用分子的性质解答本题．（4）根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断反应物是酒精与氧气，生成物是二氧化碳和水．解答：解：（1）汽车香水是由多种物质组成的属混合物，香水爆炸是因为液体挥发成气体，体积膨胀而没有生成新物质，属于物理变化，故答案为：混合物；物理；（2）物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质；所以酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发属于物理性质；故填：无色透明（或具有特殊香味的液体）；（3）分子是不断运动的，故车内可闻到香水的气味，故答案：构成香水的微粒（或分子）不断运动；（4）c的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，是二氧化碳，该反应是由酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，故填：二氧化碳；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．点评：本题从物质的分类、物理变化和化学变化的辨别、燃烧的条件、化学方程式的书写和反应微观示意图的分析五个方面全面考查学生的知识和能力．15．A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：（1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称熟石灰（或消石灰），C物质的名称是碳酸钙．（2）②反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）往固体A上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明该化学反应是放热反应．（4）写出B物质在农业生产中的一种用途：改良酸性土壤．（5）③反应的化学反应基本类型是复分解反应．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中．由于C能高温分解，所以C为碳酸钙．A是高温煅烧产物，为氧化钙．而氧化钙和水反应能够得到氢氧化钙（B）；氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反应都能得到碳酸钙，代入检验，符合题意．解答：解：由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中．由于C 能高温分解，所以C为碳酸钙．A是高温煅烧产物，为氧化钙．而氧化钙和水反应能够得到氢氧化钙（B）．氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反应都能得到碳酸钙．即A：氧化钙；B、氢氧化钙；C、碳酸钙．代入检验，符合题意．（1）根据分析，A物质为氧化钙；B物质为氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）；C物质的名称是碳酸钙．（2）根据图框可知：B、氢氧化钙；C、碳酸钙，故反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应，对应生成物为碳酸钙和水，其反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）向A（氧化钙）的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，由于水由液态转化为气态需要吸热，所以该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热．（4）因为B（氢氧化钙）有碱性，所以可以用来改良酸性土壤，同时本身具有一定的腐蚀性，所以可能用来杀菌消毒．（5）反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式为Ca（OH）+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物，属于基本反应类型2的复分解反应．故答案为：（1）CaO；熟石灰（或消石灰）；碳酸钙；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）该化学反应是放热反应；（4）改良酸性土壤（或其它正确答案）；（5）复分解反应；点评：本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．三、实验与探究（本题有2小题，共34分）16．根据如图回答下列有关问题；（1）装置B由导管、橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗等仪器组成．（2）实验室用适量的双氧水和2g二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，所选用的发生装置为B（填序号）．实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到1.8g二氧化锰，造成得到二氧化锰损失的原因可能是ac（填序号）．a．过滤时滤纸有破损b．二氧化锰分解产生氧气c．二氧化锰残留在滤纸上，没有回收d．二氧化锰与双氧水反应一部分（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．收集二氧化碳选用的收集装置是D（填序号），用此装置收集满一瓶二氧化碳的操作是将导管伸到瓶底，通入二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，取出导管，盖上玻璃片（瓶中向上）．（4）化学实验室进行分组实验时需要用500g溶质质量分数为9%的稀盐酸，可选用125g溶质质量分数为36%的浓盐酸加入375g水稀释而成．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器解答；。

2018年福建省泉州市惠安县荷山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中参考答案：B略2. 、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液参考答案：D略3. 稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应参考答案：C【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；故选C。

4. 准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为A．Fe3O4 B．Fe203 C．FeO D．以上都不是参考答案：C5. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是参考答案：B6. 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。