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中考化学专项训练：常见的酸和碱提高综合测试附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A．降低土壤的酸性，改良土壤B．建筑工业上制三合土C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水2．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰4．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象10．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
2019年初三化学中考专题复习酸和碱综合练习题1．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
下列有关说法错误的是()A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失2. 现有一含有多种溶质的无色溶液。
关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是()A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO33. 实验室中下列物质不需要密封保存的是()A．石灰石B．生石灰C．氢氧化钠D．浓盐酸4. 下列关于酸的说法中，错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5. 下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一物质的是()A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．烧碱、火碱、NaOH6. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素7. 某混合气体中含有水蒸气、N2、CO和CO2，若把混合气体依次通过灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、浓硫酸(假定每次均充分反应)，最后剩余的气体是()A．CO B．N2C．CO2D．水蒸气8. 用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是()A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.49. 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是()A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红10. 下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是()①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂③用硫酸除铁锈④生石灰作干燥剂⑤服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③④11. 盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
泡产生，2019年中考化学真题分类训练一一常见的酸和碱专题一、选择题1.（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是B . NaCI 溶液 D . KNO 3溶液2. （ 2019?苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（3. （2019广安）下列物质所对应的关系不正确的是（）A.酚酞一酸碱指示剂B •硝酸钾一复合肥4. （2019葫芦岛）下列物质的名称和俗称不一致的是（ ）A .氢氧化钠-苛性钠 C .氢氧化钙-熟石灰5. （2019上海）能使紫色石蕊试液变蓝的是6. （ 2019?临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）A .烧碱B .浓硫酸C .浓盐酸D .生石灰7. （2019常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. NaCI 溶液B. NaOH 溶液C.浓盐酸D.石灰水8. （2019枣庄）把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀硫酸中， X 没有明显现象，丫、Z 表面有气A .澄清石灰水 C .稀硫酸A •氢氧化钠B •汽油C .铁矿石D .大理石C.Na 2O 2 —氧化物D. NaOH —纯碱B .碳酸钠-苏打 D .氧化钙-消石灰A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸A. X > Y> ZB. Z > Y > XC. X > Z > Y A. Y > X > Z9. （2019滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石10. （2019扬州）下列溶液显碱性的是（）A.酸雨 B .食醋C. NaOH溶液 D .盐酸11. （2019随州）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是12. （2019遂宁）下列说法正确的是（）A •用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体C. 氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存D .浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加13. （2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是A.CuOB.AgC.BaCbD.Mg（OH）214. （2019鸡西）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A .单质：氢气、空气B .氧化物：氧化铜、五氧化二磷C.酸：硝酸、硫酸铜 D .碱：火碱、纯碱15. （2019衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
中考化学专项训练：常见的酸和碱单元复习测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热7．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化8．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙9．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
中考化学专项训练：常见的酸和碱综合训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO36．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙7．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜8．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-9．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C10．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水11．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰12．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
常见的酸和碱预测题模拟训练一、选择题1、能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水【答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
选B2、提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是【答案】B【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。
故选B。
3、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液【答案】A【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。
选A4、下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝弱，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明的铜的活动性比银的强，正确；B、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，碳酸钠呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，错误；C、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与碳反应，正确；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，正确。
常见的酸和碱A组一、选择题1.(2019湖南郴州中考)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液2.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有()A.1种B.2种C.3种D.4种3.下列图示的实验操作中正确的是()4.(2019湖南株洲中考)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:下列说法中正确的是()A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤5.(2019四川眉山中考)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是()A.酸碱中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B.碱能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C.单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的物质一定是单质D.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小,则可证明浓硫酸具有吸水性6.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同二、填空题7.(2019浙江台州中考)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
(1)酸性是因为物质能电离出,可以使紫色石蕊试液变色。
(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH7。
8.(2019四川自贡中考)按下图进行实验,回答下列问题。
(1)能产生气泡的是(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。
9.根据碱的四条化学性质回答下列问题:(1)碱溶液能使酚酞溶液变色。
(2)图中的X代表一类物质,则X为(填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式。
中考化学常见的酸和碱提高综合训练题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH 范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( ) A ．由红到蓝B ．由绿到橙C ．由蓝到绿D ．由紫到红3．下列说法正确的是( )A ．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B ．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C ．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D ．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．乙>丙>甲 B ．甲>乙>丙 C ．丙>乙>甲D ．乙>甲>丙6．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于77．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高复习测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变红B ．能与氢氧化钙反应生成水C ．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D ．能与氧化镁反应生成水8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热 3Cu+Al 2O 3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（ ）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
中考化学复习---酸和碱推断题练习（含答案解析）1、（2021•阜新）A﹣E是初中化学常见的物质。
已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。
它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。
请回答问题。
（1）E物质是水（或H2O）。
（2）C和D反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（3）A和D反应现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。
【答案】（1）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。
【解答】解：（1）A﹣E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，所以A是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体，C会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都会转化成E，所以E是水，经过验证，推导正确，所以E物质是水（或H2O）；（2）C和D的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）A和D的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。
故答案为：（1）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。
2、（2020•甘肃）如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）A的化学式是CH4，其常见用途为作燃料（写一条）。
（2）写出反应①化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。
中考化学专题冲刺--常见的酸和碱预测题模拟训练一、选择题1、能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水【答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
选B 2、提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂A NaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液B CaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水C Cu粉（Fe）足量的稀硫酸D CuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末【答案】B【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。
故选B。
3、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液【答案】A【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。
选A4、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液分别取样，滴加紫色石蕊试液C 除去炭粉中混有的少量氧化铜加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D 检验露置的氢氧化钠是否变质取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液【答案】B【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝弱，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明的铜的活动性比银的强，正确；B、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，碳酸钠呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，错误；C、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与碳反应，正确；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，正确。
故选B。
5、关于下列实验现象，描述错误的是A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热【答案】A【解析】A选项因为金属铜的金属活动性比氢元素的弱不能与盐酸反应，产生氢气，故是错误的叙述；B选项镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体是正确的叙述；C选项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，是正确的叙述；D选项氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，是正确的叙述，故答案选择A6、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是选项X的物质类别观点描述A 金属若X为Cu，则反应能够发生B 金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC 碱若X为NaOH，则盐谓Na2SO4若X为BaCl2，则生成白色沉D 盐淀【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故选A。
7、对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是A．氢氧化钾一碱 B．钢一单质C．高锰酸钾一氧化物 D．空气一纯净物【答案】A二、非选择题8、在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。
A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。
他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：（1）D的化学式是（写一个），D和E反应的现象是，反应发生的原因是。
（2）B的化学式是（写一个），A和B反应的化学方程式为（写一个）。
【答案】（1）HCl；固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢之前。
（2）NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，五种不同类别的物质分别是：单质、氧化物、酸、碱、盐。
E是提取量最高的金属，那么E为Fe，铁属单质；根据铁的性质及转化关系，铁能与酸或某些盐反应。
若D是硫酸铜，根据转化关系，C也盐，不符合题意，错误。
若D是稀盐酸，那么B可能是氢氧化钠，那么c一定是氧化物水，A可能硫酸铜，硫酸铜属盐。
把推断出的物质带入化学方程式中，推断正确。
（1）D是稀盐酸，盐酸表示为HCl；E是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象为固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，它能将稀盐酸或稀硫酸中的氢置换出来生成氢气；（2）B是氢氧化钠；A是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
9、某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生．【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．方案﹣：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确．【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是．B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的（填序号）．a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189 8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= ．（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数．（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．【答案】蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【实验探究】方案二：红色物质生成．【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】（1）4.9g，9.8g．（2）40%．（3）35.5%．10、草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。
草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：；（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现的现象；②E装置中出现的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是。
（1）B装置的作用是；（2） C装置的作用是；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施（任写一条）。
【答案】【实验猜想】CO2 【实验探究】⑴. Ca﹙OH﹚2＋CO2＝ Ca CO3↓＋2H2O。
⑵. ①澄清石灰水变浑浊②黑色粉末变红。
【实验结论】H2C2O4浓硫酸，加热CO↑＋CO2↑＋H2O.【问题讨论】⑴.除去二氧化碳气体；⑵.检查二氧化碳气体是否除净；⑶.在F装置后设置尾气处理装置。
装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象；②E装置中出现黑色粉末变红的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是H2C2O4浓硫酸，加热CO↑＋CO2↑＋H2O. （1）B装置的作用是除去二氧化碳气体；（2） C装置的作用是.检查二氧化碳气体是否除净；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），改进措施是在F装置后设置尾气处理装置。
11、A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）O2；复分解反应；（2）不一定；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O] 12、某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
