水的电离计算习题)

天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。

将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。

A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。

答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。

25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。

温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。

3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。

4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。

练习1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。

25℃时，在任何物质的水溶液中都有：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。

答案：D2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是() A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。

答案：C4．K W仅仅是温度的函数。

下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，K W越大B．温度越低，K W越大C．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K W肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高解析：K W仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，K W增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。

5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1，该溶液可能是( )A ．二氧化硫水溶液B ．氯化钠水溶液C ．硝酸钠水溶液D ．氢氧化钠水溶液解析：c (H ＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L ，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。

水的电离计算习题1. 问题描述：在化学中，电离是指分子或原子在溶液中完全或部分分解成离子的过程。

对于水而言，它可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

本文将通过一些习题来加深我们对水的电离过程的理解。

2. 习题1：计算水的电离常数a. 已知水的电离反应为H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)，假设在特定条件下，水的电离度（α）为0.015。

求水的电离常数（Kw）。

解答：这里的水的电离度指的是每1000个溶液分子中，有多少个分子发生了电离。

所以，水的电离度为0.015，意味着每1000个水分子中，有15个分子发生了电离。

根据电离度的定义，我们有以下关系式：α = [H+(aq)] /[H2O(l)]。

由于水的电离度很小，我们可以假设[H+(aq)] ≈α[H2O(l)]，其中[H2O(l)]表示水的初始浓度。

所以，[H+(aq)] = α[H2O(l)] = 0.015 M。

同样地，由于水的电离度很小，我们可以认为水中的[H+(aq)]约等于[OH-(aq)]。

因此，[OH-(aq)] ≈ 0.015 M。

水的电离常数（Kw）定义为[H+(aq)] × [OH-(aq)]，因此，Kw = (0.015 M) × (0.015 M) = 2.25 × 10^-4。

所以，水的电离常数为2.25 × 10^-4。

3. 习题2：计算水中氢氧离子浓度a. 已知某容器中水的pH为3.5，请计算[H+(aq)]和[OH-(aq)]。

解答：pH可以通过公式pH = -log[H+(aq)]来计算。

所以，[H+(aq)] = 10^(-pH) = 10^(-3.5) = 3.16×10^(-4) M。

由于[H+(aq)] × [OH-(aq)] = Kw，可以得出[OH-(aq)] = Kw / [H+(aq)] = (2.25 × 10^-4) / (3.16 × 10^(-4)) = 0.711 M。

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。

水的电离和溶液的pH经典习题1.常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02 mol-L-1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 mol-L-1盐酸与0.02 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 mol-L-1盐酸与0.03 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 mol-L-1氨水和0.005 mol-L-1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl,因而D的pH比A的小。

2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100 ℃, pH=6D.向水中加少量的明矶答案 D解析CH3COO-水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H+抑制水的电离；100 ℃的水pH=6, 但[H+] = [OH-],是中性；D项，Al3+水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。

3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，pH=12的某溶液中，由水电离出«OH-] 分别为甲：1.0X10-7 mol・L-1；乙：1.0X10-6 mol・L-1；丙：1.0X10-2 mol-L-1 ；丁： 1.0X 10-12 mol-L-1。

其中你认为可能正确的数据是（） A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁答案 C解析如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH-首先来自于碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，[H+] = 1X10-12 mol・L-1,所有这些H+都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH-,所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。

水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中[OH-]>[H+], 溶液中的OH-由水电离所得，所以丙也正确。

水的电离------练习题1．水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为K W25℃=1×10-14，K W35℃=2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是：【】A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃D、水的电离是一个吸热过程2．判断正误：①.任何水溶液中都存在水的电离平衡。

【】②.任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1×10-14。

【】③.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

【】3．0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？4．0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？5．25℃、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？6．25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH ③盐酸④醋酸7．0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？为什么？8．0.01mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？为什么？9．某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？10．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液。

人教版高二化学(必修1)《水的电离》同步练习题(附答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．常温下，0.01mol/L Na OH 溶液的pH 为 A ．1B ．2C ．12D ．132．升高温度，下列数据不一定增大的是 A ．化学反应速率v B ．弱电解质的电离度α C ．化学平衡常数KD ．水的离子积常数w K3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．11.2L(标准状况)的HF 含有的质子数为5N AB ．31g 白磷()含有1.5N A 个共价键C ．25℃时，pH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离出的H +数为10-5N AD ．30g 乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5N A 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离的c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中：K +、Na +、Al O 2-、CO 23-B ．0.1 m o l·L −1KI 溶液中：Na +、NH +4、Cl O −、OH −C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液中：K +、Na +、CO 23-、NO 3-D ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、NH +4、SO 24-、HCO 3-5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A ．水的离子积不变 B ．水的pH 变小，呈酸性C ．水中的()()+-71c H =c OH 110mol L -->⨯⋅D ．水的pH 变大、呈中性6．一定温度下，水存在H 2O H ++OH - Δ H>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小 B ．将水加热，K w 增大，pH 减小C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H +)=10-7mol•L -1，K w 不变 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．麦芽糖溶液中：Mn O 4-、K +、H +、SO 24-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、CO 23-、NH 4+、Br -C ．pH=0的溶液中：K +、Na +、SO 24-、S 2O 23-D ．水电离出来的c(H +)=10-13mo/L 的溶液：K +、CO 23-、Br -、Al O 2-8．若往20mL0.01mol•L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是A ．c 点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性B ．若b 点混合溶液显酸性，则2c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)C ．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD ．由图可知，该反应的中和热保持不变9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H +)＞c(OH -)的是 A ．向水中通入SO 2 B ．将水加热煮沸 C ．向水中加入Na Cl D ．向水中加入少量Na 2O10．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A ．将1L0.1mol•L -1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L ，pH=13B ．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的1100，pH=5 C ．pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释到原浓度的1100，溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol•L -1 D ．pH=8的Na OH 溶液加水稀释到原浓度的1100，其pH=611．下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl -)＜c(CH 3COO -)B ．0.1 m o l·L -1的KA 溶液pH=6.5，则HA 为弱酸C ．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl -)+c(H +)=c(NH 4+)+c(OH -)D ．某温度下，向氨水中通入CO 2，随着CO 2的通入， -32c(OH )c(NH ?H O)不断增大12．常温下将浓度均为1.0mol·L -1，体积相同的HX 和HY 溶液分别加水稀释，pH 与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。

水的电离及中和滴定专项训练1．90℃水的离子积K W=3.8×10-13，该温度时纯水的pH ()A．等于7 B．介于6～7之间C．大于7 D．无法确定2．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是()A．[H+] ﹥[OH－] B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6 D．ＰＨ﹥73．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是()A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 4．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是()A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 5．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较() A．大于B．小于C．等于D．无法确定6．在①纯水②PH=3的盐酸③PH=3的NH4Cl溶液④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④D．④=②﹥①=③7．常温下某溶液c(H+)水=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．K+NH+4Cl－NO-3B．K+Na+Cl－SO-24C．Na+Al3+Cl－NO-3D．K+Na+Cl－CO-238．能抑制水的电离，但使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中通入HCl气体B．向水中加入NaOH固体C．向水中加入碳酸钠固体D．向水中投入一小块金属Mg9．25 ℃的下列溶液中，酸性最强的是()A．pH＝1的溶液B．c(H＋)＝1.0 mol·L－1C．1 L中含有3.65 g HCl的溶液D．c(H2SO4)＝5×10－4 mol·L－1的溶液10．常温下，下列溶液的pH最大的是()A．1 mol/L的稀硫酸B．10－4 mol/L的稀盐酸C．10－5 mol/L的NaOH溶液D．中性的盐溶液11．下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL的KMnO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaCl D．用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L－1的盐酸12．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无．误差的是() A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取NaOH溶液放入锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴酚酞试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，再加入1 mL甲基橙后进行滴定13．室温时0.1mol/L的NaR盐溶液PH=10，0.1mol/L的HR酸溶液PH=3，则两溶液中水的电离度之比为A．1:104B．1:1 C．1:10－7D．无法确定14．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（K W）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关叙述正确的是()A．K W不等，αA=αB B. K W相等，αA=10-5αB C. K W相等，αB=106α A D. K W不等，αB =106αA15．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，错误．．的是()①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降至滴定终点。

班别：姓名：学号：训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明() A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系2．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为（）A．2.4×10-7 mol/L B．0.1×10-7 mol/LC．mol/L D．C(OH-)无法确定3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H 2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大二、水的电离平衡移动5．.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体6．在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是( )A．硝酸钠晶体B．氯化钠水溶液C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=79．下面的各说法中正确的是（）A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶110．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。