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第1课时 醇1．下列物质中不属于醇类的是( )解析：醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，故A 、C 、D 属于醇，B 项不属于醇类。
答案：B2．下列关于乙醇性质的说法不正确的是( )A ．乙醇可与水以任意比例互溶B ．乙醇充分燃烧的方程式为C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2OC ．乙醇与钠反应产生H 2，说明乙醇呈酸性D ．乙醇可被氧化成乙醛答案：C3．乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A ．和金属钠反应时键①断裂B ．和浓H 2SO 4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C ．和浓H 2SO 4共热到140 ℃时仅有键②断裂D ．在Ag 催化下与O 2反应时键①和③断裂答案：C4．催化氧化产物是的醇是( )解析：根据醇的催化氧化反应的反应机理可判断A符合题意。
答案：A5．已知某有机物的结构简式为。
(1)该有机物中所含官能团的名称是________。
(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为____________________。
(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_____________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)该物质含碳碳双键和羟基。
(2)该物质可发生加聚反应生成(3)该有机物含羟基，发生消去反应形成碳碳双键：答案：(1)碳碳双键、羟基时间：40分钟[A级基础巩固]基础题Ⅰ1．下列关于醇化学性质的说法正确的是( )A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140 ℃可以制备乙烯C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质答案：D2．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出H2最多的是( )A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇解析：醇与钠反应时每个羟基与一个钠原子反应，生成1 mol H2需要2 mol羟基，所以生成1 mol H2，需要各醇的质量分别为32×2 g、46×2 g、62 g、61.3 g，显然等质量的醇生成H2最多的是丙三醇。
第1课时醇1．了解醇的物理性质。
2．掌握简单饱和一元醇的系统命名。
3．掌握醇的结构和化学性质。
（重点)［基础·初探]1．定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
羟基的结构简式为—OH。
2．分类（1）根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。
（2）根据羟基的数目不同分为一元醇、二元醇、多元醇等。
3．饱和一元醇（1）通式：C n H2n＋1OH（n≥1）。
（2)物理性质①沸点a．随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐升高。
b．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的高.②溶解性a．碳原子数为1~3的饱和醇与水以任意比互溶。
b．碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，可部分溶于水。
c．碳原子数更多的高级醇为固体,不溶于水。
d．含羟基较多的醇在水中的溶解度较大.4．三种重要的醇(1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇.( ）(2）乙醇比丁烷、丁烯的沸点高.（）（3）乙醇与乙醚互为同分异构体。
（）（4)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。
（）【提示】(1)×(2)√（3)×(4）√[核心·突破］1．醇的系统命名2．醇的同分异构体（1)碳骨架异构和羟基的位置异构如丁醇的醇类同分异构体有四种:【特别提醒】碳骨架异构是同一类物质的同分异构体，其烃基的同分异构体数即为该类物质的同分异构体数。
如—C3H7有2种结构，C3H7—OH作为醇有2种同分异构体；-C4H9有4种结构，C4H9—OH作为醇有4种同分异构体；-C5H11有8种结构,C5H11-OH作为醇有8种同分异构体。
[题组·冲关]题组1 醇的物理性质1．已知某些饱和一元醇的沸点（℃）如下表所示：则醇XA．乙醇B．丁醇C．己醇D．辛醇【解析】由表中数据知，随分子中碳原子数增多,饱和一元醇的沸点升高。
117 ℃介于97。
4 ℃与138 ℃之间.【答案】B2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ）A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇【解析】能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。
2020-2021学年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节第1课时醇及其化学性质习题鲁科版选择性必修3年级：姓名：第1课时醇及其化学性质夯实基础轻松达标1.下列有机化合物中,是1-丙醇在铜的催化作用下生成氧化产物的同分异构体的是( )A.CH3COCH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH(OH)CH3D.CH3CH2COOH2.(2020山东日照高二检测)下列有关醇的命名正确的是( )A.2,2-二甲基-3-丙醇B.1-甲基-1-丁醇C.2-甲基-1-丙醇D.1,2-二甲基-乙二醇解析先根据题目所给名称写出醇的结构简式,再由醇的系统命名法判断正误。
A 项,的名称应为2,2-二甲基-1-丙醇,错误;B项,的名称应为2-戊醇,错误;D项,的名称应为2,3-丁二醇,错误。
3.下列关于1-丙醇的叙述,正确的是( )A.1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜,生成丙醛B.1-丙醇不能和氢卤酸发生反应C.1-丙醇的沸点低于乙醇D.1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体4.(2020山东威海高二检测)一定条件下,下列物质可以跟有机化合物反应的是( )①酸性KMnO4溶液②NaOH水溶液③KOH的醇溶液④Na ⑤CuOA.只有①②④B.只有①③④C.只有①②④⑤D.①②③④⑤,能被酸性高锰酸钾溶液氧化;含有氯原子,能与氢氧化钠溶液发生取代反应;该物质中不论是羟基还是氯原子均不能发生消去反应;含有羟基,能与金属钠反应;含有羟基,能与氧化铜发生催化氧化反应,C项符合题意。
5.分子式为C8H10O的含苯环的有机化合物有多种结构,其中能被氧化成醛的有( )A.2种B.4种C.5种D.6种,能氧化成醛,说明含有—CH2OH基团,故苯环上可能有—CH2OH和—CH3两个基团,两基团有邻、对、间三个位置,也可以只有一个—CH2CH2OH基团,共4种结构符合题意。
6.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
第1课时醇[课标要求]1．了解醇的一般物理性质和用途。
2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．从物质结构角度，掌握醇的化学性质。
4．通过对醇的性质的学习，能初步通过物质结构预测性质。
1.羟基是醇的官能团，烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇。
2．根据醇分子中羟基的数目分为一元醇、二元醇、多元醇等。
3．醇能发生取代、消去、酯化、氧化反应，还能与活泼金属反应。
4．有—CH2OH结构的醇催化氧化产物为醛，有结构的醇催化氧化产物为酮，有结构的醇不能发生催化氧化；有βH的醇才能发生消去反应。
醇的概述1．醇的概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇。
2．醇的分类3．醇的系统命名法(1)选主链——选择连有羟基的最长碳链为主链，按主链所含碳原子数称为某醇。
(2)编序号——碳原子编号由接近羟基的一端开始。
(3)写名称——命名时，羟基的位次号写在“某醇”前面，其他取代基的名称和位次号写在母体名称前面。
如：命名为5,5二甲基4乙基2己醇。
4．常见的醇5．醇的物理性质(1)饱和一元醇①状态：C4以下的一元醇为液体，C4～C11的一元醇为黏稠液体， C12以上的一元醇是蜡状固体。
②水溶性：随着烃基的增大，醇的水溶性明显降低。
碳原子数1～3的醇可与水以任意比例互溶，C4～C11的一元醇部分溶于水，C12以上的一元醇难溶于水。
③沸点：同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
由于氢键的存在，使饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高。
(2)多元醇多元醇分子中含有两个以上的羟基。
①增加了分子间形成氢键的几率，使多元醇的沸点较高。
②增加了醇与水分子间形成氢键的几率，使多元醇具有易溶于水的性质。
6．醇的通式(1)烷烃的通式为C n H2n＋2，则饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH(n≥1)，饱和x元醇的通式为C n H2n＋2O x。
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第二节 醇和酚【自主学习】 【学习目标】1. 能够认识醇和酚结构2. 记住醇的相关化学性质，并能熟练运用3. 记住酚的相关化学性质，并能熟练运用 【学习重点难点】1. 醇的化学性质2. 酚的化学性质 【方法引导】1. 学习醇和酚的概念和结构时，注意二者的不同点，多采用对比分析法，把二者的本质区别采用归纳分析法总结。
2. 本节内容要熟记物质的化学性质比较多，而醇和酚的化学性质有很多相似和不同之处，所以学习过程中注意学会采用比较对比法。
3. 醇和酚的化学性质，书中都是以某一种物质为例，所以学习过程中要学会采用迁移思维，先熟练记忆再灵活运用。
第1课时 醇的概述【自学引导】 1．概念_____________________________上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇。
例如：乙醇___________苯甲醇_____________。
________________________________上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为酚。
例如：苯酚____________萘酚____________。
二者的官能团为________，电子式_________。
（补充）醚：醚是由一个氧原子连接两个烷基或芳基所形成，一般和醇互为同分异构体，醚的结构为：R 1–O –R 2，例如：甲醚：CH 3-O-CH 3（简写CH 3OCH 3），乙醚：CH 3CH 2OCH 2CH 3 2．分类按所含羟基数目可分为⎩⎪⎨⎪⎧醇，如 等； 醇，如 等；醇，如 等。
3．醇类的物理性质(1)几种重要醇的性质存在________。
饱和一元醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐，具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点。
(3)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以__________________，是由于____________________。
含羟基较多的醇在水中的溶解度。
2019-2020年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节醇和酚第1课时课后训练鲁科版选修1．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是( )。
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．2 mol乙醇可以与1 mol乙二酸作用，生成1 mol乙二酸二乙酯2．只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油3．在常压和120 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是( )。
A．2V L B．2.5V LC．3V L D．无法计算4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )。
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸5．有两种饱和一元醇的混合物共4.58 g与3.5 g钠反应，生成的H2在标准状况下的体积为1 120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是( )。
A．甲醇和乙醇B．乙醇和1-丙醇C．2-丙醇和1-丁醇D．无法判断6．有机物C7H15OH若发生消去反应，其产物为3种，则该物质为( )。
A．4-甲基-3-己醇B．3-乙基-3-戊醇C．2,3-二甲基-2-戊醇D．3-甲基-3-己醇7．既能发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是( )。
A．2-甲基-1-丁醇B．2,2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇D．2,3-二甲基-1-丁醇8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )。
A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间9．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化10．某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处(a点)加热，然后再移到酒精灯火焰的焰心(b点)，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。
第2节醇和酚第1课时练习1．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是( )。
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．2 mol乙醇可以与1 mol乙二酸作用，生成1 mol乙二酸二乙酯2．只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油3．在常压和120 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是( )。
A．2V L B．2.5V LC．3V L D．无法计算4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )。
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸5．有两种饱和一元醇的混合物共4.58 g与3.5 g钠反应，生成的H2在标准状况下的体积为1 120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是( )。
A．甲醇和乙醇B．乙醇和1-丙醇C．2-丙醇和1-丁醇D．无法判断6．有机物C7H15OH若发生消去反应，其产物为3种，则该物质为( )。
A．4-甲基-3-己醇B．3-乙基-3-戊醇C．2,3-二甲基-2-戊醇D．3-甲基-3-己醇7．既能发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是( )。
A．2-甲基-1-丁醇B．2,2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇D．2,3-二甲基-1-丁醇8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )。
A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间9．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简10．某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处(a点)加热，然后再移到酒精灯火焰的焰心(b点)，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。
请你写出a、b11.乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A −−−−−−→固体催化剂CH 3CH 2OH 请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为______________。
(2)工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇，从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比，缺点是________________。
(3)乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为___________，该反应是可逆反应，请说出提高反应物转化率的一种方法：____________。
(4)固体酒精是一种便携的燃料，其中一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精填充其中，点燃胶状物时，酒精便燃烧起来，该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度________(填“＞”或“＜”)醋酸钙在水中的溶解度。
12．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中，目的是______________。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1 min 后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
(3)乙醇的催化氧化反应是____________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为__________________。
(4)控制鼓气速率的方法是__________________________________________，若鼓气速率过快则会______________，若鼓气速率过慢则会______________________。
(5)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接__________、____________接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在____________中。
参考答案1.答案：C 解析：A项乙醇中的氢原子全部生成水不能证明；C项证明乙醇分子中只有一个氢原子可以被置换，说明有一个氢原子与另外的氢原子不同。
2.答案：A 解析：根据有机物是否溶于水以及与水的密度大小来鉴别。
B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。
只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。
3.答案：C 解析：总体积V L，任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量，直接求无法下手。
如果转换思维，将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O，然后求解，就会豁然开朗。
比较发现等物质的量的乙醇C2H4·H2O和C2H4完全燃烧时耗氧量相同，所以乙醇蒸气和乙烯气体无论以何种比例混合燃烧时只要总体积一定，则耗氧量总是相同条件下混合气体的3倍。
4.答案：C 解析：铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它分别投入硝酸和盐酸中，分别发生如下两个反应：CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，铜片的质量都会减小。
将加热后的铜片投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH＋CuO∆−−→CH3CHO＋H2O＋Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变。
将加热后的铜片投入石灰水中，不反应，铜片质量增加。
5.答案：A 解析：一元醇与钠反应时，每产生1 mol H2需消耗2 mol Na，现产生H21 120 mL即0.05 mol，则需Na 0.1 mol 即2.3 g，因为2.3<3.5，所以钠过量，醇完全反应。
产生0.05 mol H2时需消耗饱和一元醇0.10 mol，则混合物的平均摩尔质量为45.8 g·mol －1。
甲醇的相对分子质量为32，乙醇的相对分子质量为46，二者的平均摩尔质量可能为45.8 g·mol－1，A符合题意。
6.答案：D 解析：醇分子中有几种(不是几个)与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子，发生消去反应就得到几种烯烃。
A项中4-甲基-3-己醇，消去反应生成2种烯烃；B 项中3-乙基-3-戊醇消去反应生成1种烯烃；C项中2,3-二甲基-2-戊醇消去反应生成2种烯烃；D项中3-甲基-3-己醇消去反应生成3种烯烃。
7.答案：AD 解析：分别根据醇的名称写出其对应的结构简式：再根据醇的消去反应和氧化成醛的反应对醇分子结构上的要求来判断。
8.答案：A 解析：由于m(CO2)＋m(CO)＝27.6 g－10.8 g＝16.8 gn(H)＝10.8 g÷18 g·mol－1×2＝1.2 moln(乙醇)＝1.2 mol÷6＝0.2 mol所以n(CO2)＋n(CO)＝0.4 moln(CO2)×44 g·mol－1＋n(CO)×28 g·mol－1＝16.8 g解得：n(CO)＝0.05 mol n(CO2)＝0.35 mol m(CO)＝0.05 mol×28 g·mol－1＝1.4 g9.答案：(1)组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。
(2)分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。
解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：(2)(3)(6)均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高；(4)(6)(7)相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于(4)(6)分子间存在氢键。
10. 答案：a ：铜丝变黑 乙醇燃烧放热，铜丝被氧化成CuOb ：铜丝又变红 灯芯处乙醇未完全燃烧，产生CO 或乙醇本身均可将CuO 还原成Cu 解析：本题考查我们透过现象分析问题的能力，通过一个小实验验证了乙醇的化学性质。
需指出，这里的两个反应分别为：2Cu ＋O 2∆2CuO 、CH 3CH 2OH ＋CuO ∆−−→CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，二者相加可得：2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu ∆−−−→2CH 3CHO ＋2H 2O ，本实验证明了铜在乙醇的氧化反应中起催化剂的作用。
酒精灯灯焰分为外焰、内焰和焰心三部分。
外焰部分酒精完全燃烧，温度高；焰心部分酒精未完全燃烧，尚有酒精蒸气存在，温度最低。
由此可知答案。
11. 答案：(1)H 2O(2)H 2SO 4能腐蚀设备，产品难以与水分离 (3)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 将乙酸乙酯及时蒸出(4)＜解析：(1)由CH 2===CH 2＋A ―→CH 3CH 2OH ，根据原子守恒，推知A 的分子式为H 2O 。
(2)利用H 2SO 4作吸收剂使乙烯与H 2O 反应生成乙醇时，H 2SO 4会腐蚀设备，乙醇与水互溶，产品难以分离。
(3)CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 的酯化反应为可逆反应，根据平衡移动原理，将CH 3COOCH 2CH 3及时蒸出能提高反应物的转化率。
(4)饱和醋酸钙溶液中加入CH 3CH 2OH ，醋酸钙能从CH 3CH 2OH 溶液中析出，表明醋酸钙在CH 3CH 2OH 中的溶解度相对较小。
12. 答案：(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(3)放热 2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−−−→催化剂2CH 3CHO ＋2H 2O(4)控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度(5)b a 冰水解析：(1)因为用空气带出的乙醇的蒸气量比较少，故用水浴加热的目的是增大乙醇的蒸发，形成乙醇蒸气。
(3)由(2)中现象，把酒精灯撤走后，铜丝能长时间保持红热，故该反应是放热反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−−−→催化剂2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(4)控制鼓气速率的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气过快，则气体不仅没有全部反应，而且会带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气过慢，则反应放热太少，难以达到反应所需温度。
(5)戊的作用是防止倒吸，故乙接b ，a 接丙。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
