化学教案-盐类的水解[第二课时]-教学教案

鹽類的水解（第2課時）教案[複習]師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

根據鹽類水解規律分析：醋酸鉀溶液呈性，原因；氯化鋁溶液呈性，原因；[設疑]影響鹽類水解的內在因素有哪些？[回顧]第一節中實驗結果：pH值Na2CO3> CH3COONa,結合酸性CH3COOH>H2CO3,你能得到什麼經驗規律。

[回答]酸越弱，對應強鹼弱酸鹽鹼性越強。

[講解]主要因素是鹽本身的性質。

鹽能水解的原因是其離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質。

如NaA溶液中，酸HA越弱，越難電離，水電離平衡正向移動程度越大，結果氫氧根離子越大，鹼性越強：[板書] 三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的應用1、影響鹽類水解的內在因素：組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強，pH越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越低。

[設疑]影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？[科學探究]探究目的：通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件。

探究過程：1、理論探究其水解程度及水解產物。

是否易水解？水解產物是什麼？寫出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、應用平衡原理，考慮影響FeCl3水解的因素有那些？參照下表，設計實驗探究的步驟：序號可能影響因素實驗操作現象解釋或結論1 鹽的濃度2 溶液的酸鹼度3、交流實驗結果。

[板書] 2、影響鹽類水解的外界因素（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

[思考與交流]1、根據鹽類水解的逆反應，判斷鹽類水解反應是吸熱還是放熱？2、應用平衡移動原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列舉可能影響平衡的因素，並說明依據的原理。

[練習探究] （1）對於CH3COONa的水解平衡體系，在一定條件下加水，水解平衡移動的原因是什麼？（2）對於CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，分別增大CH3COO-的濃度、加水，對水解平衡狀態的影響有何異同？[分析]（1）加水後使CH3COO-、OH-、CH3COOH的濃度都減小，水解平衡移動的情況，與對化學平衡2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)減壓後平衡移動的情況相似——向右移動。

高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。

7. 总结通过小结，巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

《盐类的水解第二课时》教案[学习目标]1.了解盐类水解在生产、生活以及实验中的应用。

2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。

[重点·难点]离子浓度的大小比较。

1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为：2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：__________________________，加热______CO2－3的水解，溶液碱性______，去污能力增强。

3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________。

4．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

5．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c (CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)6．已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HSO－)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。

3(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案教学内容：盐类的水解教学目标：了解常见氯化物、硝酸盐、碳酸盐的水解反应，掌握影响盐类水解的因素。

教学重点：盐类的水解反应的机理，影响盐类水解的因素。

教学难点：掌握利用化学方程式分析盐类水解反应的条件及结果。

教学方法：讲授、示范、互动式教学。

教学过程：一、导入1.引言：同学们，化学中有一类反应叫盐类水解反应，我们今天就来学习一下。

2.让同学们回想一下化学中学过哪些化合物会发生水解反应以及水解反应的一般特征及规律。

二、讲解1.盐类的概念同学们都知道，盐就是酸和碱中和得到的化合物，其化学式一般为MX，其中M为金属离子，X为非金属离子或者是配离子。

2.盐类水解反应的机理（1）离子水解反应离子水解反应是盐类溶于水后，其离子与水反应而产生的水解反应。

水的离子化程度很小，因此与一些具有高度电离的盐可以发生离子反应。

例如：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O（2）羟根水解反应羟根水解反应是盐类中金属离子与水中的羟根离子反应而产生的水解反应。

例如：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl（3）酸根水解反应酸根水解反应是盐类中非金属离子（酸根）在水中发生水解反应。

例如：Na2CO3 + H2O → 2NaHCO33.盐类水解反应的影响因素（1）离子的电性质离子的电性质越强，溶解后产生的碳酸、氯化物、硝酸盐分解的程度越小。

（2）溶液的酸碱性溶液的酸碱性是影响盐类水解反应的一个重要因素，通常情况下，酸性溶液中碳酸盐会完全分解，硝酸盐也会分解得较多；碱性溶液中氢氧根离子浓度大，锌盐等氢氧根离子反应，但氯、硝酸盐则不会水解。

（3）温度根据虑斯提定律，氢氧根和羟根离子的反应速率随着温度升高而增加，因此，若溶液处于高温环境，其水解作用也会增强。

三、实验操作演示以Fe2(SO4)3为例，进行水解反应的演示。

实验步骤：1.取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液100ml，分别取约25ml至4个试管中。

高中化学-高一盐类水解[第二课时]教案
【教学目标】
1.了解酸碱指示剂的简单原理和应用
2.学习酸、碱、盐和水的性质及相互转化关系
3.了解酸、碱中离子的数量关系，理解pH值的概念
4.掌握测量pH值的方法和技巧
5.掌握酸碱滴定的基本操作，并能运用所学知识解析化学实验现象
【教学重难点】
1.掌握酸碱指示剂变色原理及其作用
2.理解pH值的含义，能根据所给条件计算pH值
3.掌握酸碱滴定的基本操作，能结合化学实验解析化学现象
【教学步骤】
1.引入新知识
采用实验或者PPT的形式，介绍常用的酸碱指示剂及其变色原理，和pH值的概念及计算方法。

2.学习新知识
带领学生通过分组实验的形式，探究酸和碱的性质、相互转化关系及其离子数量的关系。

进一步层层引导学生，从实验现象出发，理解化学方程式的物质守恒和电荷守恒原理，并运用已知知识，解析酸碱滴定实验的原理和现象。

3.拓展应用
通过较难的专题任务，激发学生的学习兴趣，提高学生的综合
素养能力。

例如研究各种水解及其芳香族溶液的酸碱性、产生的离子种类及数量关系等。

4.课堂互动
利用课堂教学的时间，组织学生进行讨论，引导学生进行思考，动手解决实际问题，并鼓励学生进行思维实验，进一步扩大学生的知识面，提高他们的学术水平。

【教学方法】
1.情景案例法：通过具体化、痕迹化的形式，体现化学知识的
内在关系及其在具体化学现象中的应用。

2.板书法：帮助学生形成思维方式，进一步理解化学规律的本
质及其重要性。

3.课堂讨论法：提高学生的主动性，促进课内外知识的交流及
共享。

高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】：高中化学-高二盐类水解【教学时长】：1课时（40分钟）【教学目标】：1.了解盐类水解的概念与特点；2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式；3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。

【教学重点】：1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式；2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。

【教学难点】：1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握；2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同，差别在哪里。

【教学内容与教学步骤】：【Step1】课前导学（5分钟）老师在课前让同学们看一下这几个问题：1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应？2.醋酸是弱酸还是强酸？3.铵盐水解时可以产生什么物质？4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应？【Step2】引入（5分钟）通过分析学生们的回答（如果有的话），引导学生了解到，化学反应中的物质都会发生化学变化，而这种化学变化会改变物质的特性，导致物质变成了新的物质。

而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化，接下来的课堂上，我们将全面的了解水解反应。

【Step3】教学过程（25分钟）1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

当铵盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成氢氧化铵（NH4OH），在一定条件下，氢氧化铵又会发生电离，生成NH4+和OH-。

NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别，例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐，而二氧化碳是弱酸盐。

碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液，如K2CO3、Na2CO3的水解反应式：M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2（M为金属）弱酸盐的水解一般生成酸性溶液，如CO2的水解反应式：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式：H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究（5分钟）让学生们利用课本或网络资源，查找其他常见的盐类水解反应，并使用课堂时间进行学习和讨论。

《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性盐的类型)从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO 3强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONaNaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶+—) )液显酸性 c(H—+)③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。

1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中结合实验结果具体分析：【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +—+ + OH H HO2COOHCH3①总的化学方程式___________________②总的离子方程式___________________生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。

第三节盐类水解（教案第二课时）知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法教学过程：板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。

那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。

Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。

2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案（精选3篇）教案一：离子反应与盐类的水解反应教学目标：1. 了解离子反应的概念和特点；2. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见的水解反应；3. 了解水解反应在生活和工业中的应用。

教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 常见的水解反应及其应用。

教学难点：1. 盐类的水解反应的机理；2. 水解反应在生活和工业中的应用。

教学方法：1. 讲述法：介绍离子反应的概念和特点，讲解盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 案例分析法：通过实例分析盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾离子反应的概念和特点。

二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。

2. 讲解常见的水解反应，如碳酸盐的水解、硫酸盐的水解等。

三、案例分析（20分钟）1. 分析盐类水解反应在生活中的应用，如石碱的制取、乳石脑的制备等。

2. 分析盐类水解反应在工业中的应用，如氯化钙的制取、硅酸铝的制备等。

四、总结（5分钟）1. 总结盐类的水解反应的概念、条件和常见反应。

2. 总结水解反应在生活和工业中的应用。

五、布置作业（5分钟）1. 预习下一课时内容。

教案二：盐类的水解反应及应用教学目标：1. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 了解盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 盐类水解反应的常见反应。

教学难点：1. 盐类水解反应的机理；2. 盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学方法：1. 讲授法：介绍盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 讨论法：让学生通过讨论盐类水解反应在生活和工业中的应用，加深对应用的理解。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾盐类的性质和特点。

二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。

盐类的水解第二课时导学案盐类的水解规律：有弱才水解谁强显谁性越弱越水解越稀越水解越弱越水解1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3，发现三种溶液的PH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律？3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强，而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3，对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律？【自我检测】1、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：3. 0.1 mol / L的①NaX、②NaY ③NaZ、PH分别为8 9 10.则三种酸HX HY HZ 酸性由强到弱的顺序为探究案影响盐类水解因素1，温度是如何影响盐类的水解平衡的？2，盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的？3、外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的？4、(1)对于CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解(2)写出FeCl3水解的化学方程式实验设计过程及结论①温度：②浓度：③酸、碱：④盐：【自我检测】1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡(s) Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是Ca(OH)A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液2、下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸B 适量的氢氧化钠溶液C 适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液4、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色5、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。