【化学】3.3《盐类的水解》课件2(苏教版选修4)
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苏教版高中化学选修四课件专题三第三单元盐类的水解课件2(17张)
以下为常见能发生完全双水解的离子：
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
高中化学苏教版选修四 3.3 盐类的水解 (4)(共25张PPT)
盐类的水解
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版化学选修4《盐类的水解》课件
详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
优秀课件苏教版高中化学选修四 专题三 第三单元 3盐类的水解的应用课件 (共22张PPT)
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离，导致溶液中C(H+) ≠Ca2CO3）溶液水解显碱性，加热促进水解， 碱性增强。油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的甘 油和高级脂肪酸钠。
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
2019-2020学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(32张)
水“分解了”,也就是使水拆分为H+和OH-。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移训练2 对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是
;若
pH<7,其原因是
。(注:以上问题用离子方程式说明)
解析:pH大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离
目标导航 预习导引 一 二 三
三、盐类水解的应用
1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解; 配制强碱弱酸盐溶液时,可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解。
2.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸 腾的方法,以促进铁离子的水解。
3.利用纯碱溶于热水来除去油污,目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液 的碱性,从而增强去油污效果。
移动,即加酸能 强碱弱酸盐的水解
。
答案:(1)Na2CO3 (2)正反应方向 促进 (3)大 促进 (4)逆反应方向 抑制 抑制
问题导学 即时检测
1234567
6.浓度为0.1 mol·L-1的8种溶液:①HNO3溶Βιβλιοθήκη ②H2SO4溶液 ③HCOOH溶液
④Ba(OH)2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥CH3COONa溶液 ⑦KCl溶液
元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。
(3)强酸弱碱盐,碱越弱,水溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强。
(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是(以H3PO4为例 ):H3PO4<NaH2PO4<NaHPO4<Na3PO4。 答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
问题导学 即时检测
3.3《盐类的水解》课件4(苏教版选修4)
2．盐类水解离子方程式的书写方法： 除了遵循离子方程式的书写原则外 还应注意： ①反应物中写出参加水解的离子和水 ②单水解用“ ”号，完全双水解才用 “=” ③多元弱酸根离子的水解应分步写 ④单水解产物不应打 “↑” 或 “↓”
3．盐类水解的特征 ． 是酸碱中和反应的逆反应：
盐类水解的特点：
①程度很弱（中和反应程度较大，进行得较为彻底）； ②多元弱酸根离子水解分步进行，多元弱碱根离子水 解一步进行； ③吸热（因为中和反应一般放热）； ④在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改 变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．
2
5 ．盐类水解的规律： 盐类水解的规律：
பைடு நூலகம்
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，谁强显谁性.
溶液中离子间水解反应的相互影响 ①水解相互抑制： ②水解相互促进： ③有些甚至于彻底水解，称为“双水 解”，
6．盐溶液中离子守恒原理
(1)电荷守恒： 电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电 荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等. (2)物料守恒(原子守恒)： 即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变. (3)质子守恒： 即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+ 与OH—离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).
7．盐类水解的十大题型
(1)判断盐溶液的酸、碱性，或解释某些盐溶液 呈酸或碱性，判断盐溶液的酸、碱性的强弱及 对应酸或碱的酸、碱性强弱。 (2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. (3)判断盐溶液中离子种类的多少. (4)配制或贮存易水解的盐溶液. (5) 判断离子能否大量共存.
1
(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分 解反应制得. (7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量. (8)某些化肥不能混合施用. (9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如 Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应). (10)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐 溶液的反应或除去溶液中的杂质。
苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(19张)
。
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
最新化学33《盐类的水解》课件2苏教版选修4
CH3COO- + H3O+
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉
淀和气体 不用“↓”和“↑” ，生成物 (如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
酸性 酸性 酸性 碱性
中性 碱性 中性
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
盐的水解方程式：
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
离子方程式： 盐电离出的 弱碱阳离子+H2O 弱酸根 + H2O
弱碱 + H+ 弱酸 + OH-
Cu2+ Fe3+ Al3+ CO32-
Cu2+ +2H2O Fe3+ +3H2O Al3+ +3H2O
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以 电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的 下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由 大到小的顺序为
有弱才水解， 无弱不水解，
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式：
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盐类水解的应用 b.同 一溶液中不同离子浓度比较
[例1]在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液 中离子浓度一般关系是: 不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞显性的对应离子
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系: [例2]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由 小到大的排列顺序是( )。 c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥ c(HCO3-) ﹥c(H＋) 不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
④NH4Cl溶液，pH﹤7： 大小关系：c(Cl－)﹥c(NH4＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－) 电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3· 2O) H 质子守恒：c(OH－)＋c(NH3· 2O)＝c(H＋) H
盐类水解的应用
3、选择制备盐时，需考虑盐的水解
有弱才水解， 无弱不水解，
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式： CH3COONa + H2O
中和反应的逆反应
CH3COOH + NaOH
离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
解释NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl H2O NH4+ + Cl-
+
OH+ H+
②Na2CO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的 顺序为 [NH4+] :
① >②> ③> ④> ⑤
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 [S2-]:
① >②> ③> ④> ⑤
①Na2S ④NH4HS
②（NH4）2S ⑤H2S
③NaHS
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。 1.强酸与弱碱混合 [例4]pH=13的NH3· 2O和pH=1的盐酸等 H 体积混合后所得溶液中各离子浓度由大 到小的排列顺序是（ ）。
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
③NaHCO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(HCO3－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)﹥c(CO32－) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋C(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋C(H2CO3)
2.强碱与弱酸混合 [例5]pH=12的NaOH溶液与pH=2的 CH3COOH溶液，等体积混合后，所 得溶液中各离子浓度由大到小的顺 序正确的是（ ）
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3.强碱弱酸盐与强酸混合 [例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液与 0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中 下列粒子的物质的量关系正确的（ ） c(K+) > c(CH3COO-)>c(Cl-） > c(CH3COOH)>c(H+)
酸性
酸性 碱性 中性 碱性
CH3COOK
KNO3
Na2CO3 Na2SO4
中性
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
水解
盐的水解方程式：
离子方程式：
盐+水
中和
酸+碱
弱碱 + H+
盐电离出的
弱碱阳离子+H2O 弱酸根 + H2O
弱酸 + OH-
Cu2+
Cu2+ +2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
盐的 类型
﹥7 ﹥7
﹤7 ﹤7 ﹦7 ﹦7
碱性
强碱
弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
弱酸
NH4Cl AlCl3 HCl
强碱
NH3· 20 H Al(OH)3
酸性
HCl
强酸
NaCl KNO3 HCl
弱碱
NaOH
中性
HNO3
KOH
强酸
强碱
问 题 聚 焦
1、哪些盐的溶液显碱性？ 哪些盐的溶液显酸性？ 哪些盐的溶液显中性？ 强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强酸强碱盐的溶液显中性 2、为什么盐溶液有的显酸性， 有的显中性，有的显碱性？
水解方程式:
NH3· 2O H NH3· 2O + HCl H
NH3· 2O + H+ H
NH4Cl + H2O
离子方程式:
NH4+ + H2O
解释NaCl溶液呈中性的原因 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
在溶液中盐电离产生的离子跟水所 + 或OH-结合生成弱电解质的 电离产生的H 反应,叫做盐类的水解。
二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:
•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-) 不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性. NaHSO4=Na++H++SO42弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以 电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的 下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由 大到小的顺序为 NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
4.强酸弱碱盐与强碱混合 解析方法同3。
d.电解质溶液中三种守恒
电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多 少种阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离 子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负 电荷的总数，也就是所谓电荷守恒规律。 物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和 水解，离子种类增多，但某些关键性的原子 和其原子团总是守恒的，它是原子守恒的一 种表现形式。 质子守恒关系：电离或水解时，失得质子 的总数是相等的。
(1)典型单一溶液举例 ①CH3COONa溶液，pH﹥7 大小关系： c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
向右
通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl
增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
会判断盐的类型：
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强碱强酸盐
盐的水解： 有弱才水解
弱酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性
盐的水解方程式：
提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例 盐溶液中存在哪些离子？ CH3COONa
== CH COO
3
－
+ Na＋
+
H2O H＋ + OH－
哪些离子间可能相互结合？
CH3COOH
对水的电离平衡有何影响？ 促进水的电离平衡 C OH- ﹥ CH+
溶液显碱性
有 溶液中___（有或无）弱电解质（化学式：CH3COOH） 被破坏 生成，水的电离平衡______（被破坏或不受影响）， 并向 正 方向移动，因而 促进 （促进、抑制）了水 的电离。 C（H+）＜ C（OH—）（填“＞”“＜” 碱 或“＝”），呈 性。
条 件
升温 加水稀释 通HCl 加Fe粉 加NaHCO3 移动方向 H+数 pH
Fe(OH)3+3H+
Fe3+水解率
现
象
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
红褐↓,无色↑
影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
2、外因： ⑴、温度： 盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。 ⑵、浓度： 盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 ⑶、溶液的酸、碱性：
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，
a.不同 溶液中同种离子浓度比较 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得 其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则 下列判断正确的是（ B ） A.a=b =c = d B. d>a >b> c C.b>a>c>d D.a>d>c >b