盐类的水解第4课时导学案(修改)

《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。

2、能够运用盐类水解的原理解决实际问题。

3、培养分析问题和解决问题的能力，提高对化学知识的综合应用能力。

二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

3、影响盐类水解的因素：内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。

外因：温度：升高温度，水解程度增大。

浓度：稀释溶液，水解程度增大。

外加酸碱：加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解。

三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，油污在碱性条件下易水解生成可溶于水的物质，从而达到去污的目的。

其水解的离子方程式为：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。

2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质而沉降，从而达到净水的目的。

其水解的离子方程式为：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。

3、泡沫灭火器泡沫灭火器中的药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两者混合时，Al³⁺和 HCO₃⁻发生双水解反应，产生大量的二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而起到灭火的作用。

其离子方程式为：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。

（二）工农业生产中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，以抑制 Fe³⁺的水解。

（2）保存碳酸钠溶液不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠溶液水解显碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起。

2、施用化肥（1）草木灰（主要成分是碳酸钾）不能与铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵等）混合施用，因为 CO₃²⁻和 NH₄⁺会发生双水解反应，释放出氨气，降低肥效。

盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。

1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。

3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。

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3.3 盐类的水解教学背景盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；涉及的知识面较宽，综合性较强,是前面以学过的电解质的电离、电离平衡、以及平衡移动原理的综合应用。

大纲要求1、学生了解水的电离；2、学生了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解;3、常识性介绍盐类水解的利用。

教学目标知识与技能1、学生通过具体数据体会到水是一种极弱的电解质;2、学生通过列表比较，知道水的离子积常数只于温度有关。

3、学生通过具体分析纯水中加酸或碱后溶液中c（H+）c（OH-)的变化,能说出溶液的酸碱性与c（H+)c(OH—)的关系。

4、学生通过操作溶液pH的测定的实验,知道盐溶液不一定显中性.5、学生通具体问题的分析解答，能说出CH3COONa溶液显碱性的原因。

6、学生通过CH3COONa的水解方程式，能说出盐类水解的概念。

7、学生能参照CH3COONa的水解过程，能分析出NH4Cl溶液显酸性的原因和NaCl溶液显中性的原因。

8学生通过填写相关表格，能说出盐的类型与盐溶液酸碱性的关系。

过程与方法1、学生通过“提出问题，实验操作论证”的过程体会到“提出假设和猜想，设计实验，实验论证的结论”的科学学习方法.2、通过对盐类水解实质的揭示过程，体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法。

导学案：专题3第三单元 盐类的水解课前预习问题导入我们所用自来水，都是自来水公司进行净化、消毒后获得的。

自来水公司用于净水的试剂最常用的是明矾，其净水的原理是什么？答案：明矾净水的原理是自身电离出来的Al 3+在水中发生水解，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质、色素使其沉降下来。

基础知识1.实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。

通常____________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。

答案：强酸强碱 强酸弱碱 弱酸强碱2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平衡朝着____________方向移动。

这样的反应称为盐类水解。

盐类的水解可用如下式子表示： 盐+水____________+____________因此水解反应可以看作____________反应的逆反应。

并且可以根据生成酸和碱的____________来判断溶液酸碱性。

答案：氢氧根离子 氢离子 弱电解质 电离 酸 碱酸碱中和 相对强弱3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。

如果生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H +)和c （OH -）的差别就越____________。

答案：阴离子 阳离子 H + OH - 弱 难 大 大 大课堂互动三点剖析重点1 水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH 3·H 2O 、H 2CO 3等）写成其分解产物的形式。

盐类的水解【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培育学生剖析问题的能力，使学生会透过现象看实质。

3．培育学生的实验技术，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习要点】盐类水解的实质【学习难点】盐类水解方程式的书写和剖析【讲课方法】启示式、实验指引法、归纳法【学习过程】【状况创办】一、研究溶液的酸碱性[ 科学研究 ]依据实验结果填写下表：盐溶液Na CO NHCl NaCl CHCOONa Al (SO )3KNO2343243酸碱性盐的种类由上述实验结果剖析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐类实例能否水解引起水解的对水的电离溶液的酸碱性离子均衡的影响强碱弱酸CH3COONa盐强酸弱碱4盐NHCl强酸强碱NaCl盐盐的构成与盐溶液酸碱性的关系：盐的种类强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、找寻盐溶液表现不一样样酸碱性的原由1．强碱弱酸盐的水解[ 思虑与交流 ](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2) 溶液中哪些离子可能互相联合，对水的电离均衡有何影响？为何CHCOONa溶液显碱3性？3(3) 写出 CHCOONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解[ 思虑与交流 ] 应用盐类水解的原理，剖析NH4Cl 溶液显酸性的原由，并写出有关的离子方程式。

归纳：（ 1）这类在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+－联合生成弱电解质的反H或 OH应，叫做盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与+－联合生成弱电解质。

H或 OH（3）盐类水解使水的电离均衡发生了挪动，并使溶液显酸性或碱性。

议论：（4）盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。

水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。

谁强显谁性，同强显中性。

三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1. 盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“－CH－”号。

盐类水解教学设计
授课时间：2022 年月日（星期）
主备人：冯雅萍授课人备课组长：
课题：盐类水解第 4课时（共4课时）
教学内容：盐类水解应用
一.教学目标：
1.知识与技能：掌握盐类水解应用
2.过程与方法学生利用类比等方法进行学习
3.情感、态度与价值观：利用类比的方法学习知识，强化记忆。

二．教学重点：盐类水解应用。

三．教学难点：盐类水解应用
四．教学方法复习回顾习题精练学生自学引导提问习题精讲五．教学准备
学生准备预习高考训练P169知识必记
教师准备习题精选，集体备课
七．作业布置高效训练P169页1、2题八．板书设计：知识点4.盐类水解的应用九．教学反思。

第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。

当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。

盐类水解的应用（第四课时）【学习目标】能用盐类水解的理论知识解释生活、生产实际中的问题。

【课前预习】阅读课本第79页（1）分析泡沫灭火器的原理。

（2）思考在什么条件下会发生类似的反应？【课堂学习】版块一、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液【问题2】：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？配制fe2(so43溶液，为防止出现浑浊，应加少量的。

【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________（2）试剂瓶的选用（3）加热蒸发可水解的盐溶液【问题5】：al2(so43溶液加热蒸发后得到固体是什么？【当堂练习】分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。

1、碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是，原因。

2、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。

（4）除杂【问题6】：除去kno3溶液中少量的fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？【当堂练习】：为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是（）版块二、农业生产中的盐类水解问题【问题7】：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？版块三、日常生活中的盐类水解问题【问题8】：明矾（kal(so42•12h2o）能够用来净水的原理。

【问题9】：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？【交流与讨论】消防灭火中的盐类水解知识版块四、工业生产中的盐类水解问题【问题12】：不能在溶液中制取al2s3, 只能在固态时制取。

版块五、化学解题中的盐类水解知识应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；【练习】：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是(应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含易水解的离子，需考虑盐的水解。

【学习目标】1．掌握盐类水解的原理，理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【知识准备】（1）常见的强酸有、、、、、。

（2）常见的强碱有、、、。

（3）日常生活中常见的盐有、、。

（4）溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH—)的相对大小有何关系？（5）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？【思考】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

一：盐类水解概念1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

二：盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

三：盐类水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四：盐类水解的离子方程式的写法规律：①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。

②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ”和“ _ ”。

如Cu2+的水解：_______________________________________________________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。

如S2-的水解：_____________________________________________,_____________________________________________。

2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解（第4课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.学会比较溶液中粒子浓度大小的方法。

2.理解溶液中的三大守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

【学习过程】溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源的物质的浓度，电离程度、水解程度。

比较时要抓“两个微弱”、“三个守恒”、“分清主次”。

一、两个微弱：弱电解质的电离是微弱的，离子水解是微弱。

例1：CH3COOH溶液中，粒子浓度由大到小的顺序。

CH3COONa溶液，粒子浓度由大到小的顺序。

二、三个守恒关系1、电荷守恒：溶液呈电中性，即：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

例2：写出NaHCO3溶液中的电荷守恒：。

2、物料守恒：在电解质溶液中，由于某些粒子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。

例3：写出0.1mol/L NaHCO3溶液中的物料守恒：。

3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。

例4：写出Na2CO3溶液中质子守恒。

单一溶液中粒子浓度关系判断：【例5】NH4Cl溶液(1)NH4Cl的电离方程式：NH4+的水解：H2O的电离：(2)粒子种类：(3)关系判断①离子浓度大小关系：②电荷守恒关系：③物料守恒关系：④质子守恒关系：【例6】Na2CO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：(2)粒子种类：(3)关系判断①离子浓度大小关系：②电荷守恒关系：③物料守恒关系：④质子守恒关系：【例7】NaHCO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：(2)粒子种类：(3)关系判断①离子浓度大小关系：②电荷守恒关系：③物料守恒关系：④质子守恒关系：三、分清主次即溶液中是以电离为主还是以水解为主，是以一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。

①NaHCO3溶液中，HCO3-的水解>电离，溶液呈碱性，则离子浓度由大到小的顺序。