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人教版九年级化学课件：3.2原子的结构(共56张PPT)

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⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一，一般省略不写。
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量：
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1／12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的质量主要集中在原子核上
（3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线，发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流，这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现，不论阴极材料是什么， 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子，那么原子 就是可分的。
，其中构成原子核的是： B

人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 课件

人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 课件

二.核外电子排布规律： 1.能量低的电子排内层，能力高的排 外层。
2.电子总是排满内层，再排外层。 3.第一电子层最多排2个电子； 4.第二电子层最多排8个电子； 5.最外层电子数最多不超过8个 （只 有1层的不超过2个电子）。
科学史话——原子结构的探索
英国科学家 卢瑟福
行星有核模 型
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度 改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 它由哪些部分构成？
一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】结合卢瑟福实验探究原
＋ ＋＋
子结构，阅读书P53讨论：
1. 填写下表中的空格8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
与原子相比，原子核的体积更小，如果把原
子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育 场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电 子就在这个空间里做高速的远动
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
根据表3-1，思考并回答下列问题：
1. 原子核中一定含有质子和中子吗？ 2.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ 3.为什么每个原子都不显电性？
答案：
1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
2.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质子数不一定等于中子数
3.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。
• 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
• （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: 分子 原子 • （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 • （3）不显电性的粒子有: 分子 原子 中子 • （4）带正电的粒子有: 质子、原子核 • （5）带负电的粒子有: 电子 • （7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 中子）、电子

新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)

新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)
2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共44张PPT)

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共44张PPT)

金箔
α粒 子
i
i
i
i
i
i
i
i
i i
i
i
i i
i
i
金原子为实心球体
金原子不为实心球体， 中间有个核。
（1）大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。 （3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。
（1）大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的前进方向。
原子结构动画模拟
原子
电子 _ 原子核 +
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个 单位负电荷。
☆核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
原子核 原子

质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
几种原子的构成
原子种类 氢
质量、体积都很小， 处于永恒运动之中。同种 原子性质相同，不同种原
点 子的性质不同。
子的性质不同。
不反 同应 点中
反应物分子反应时都 会分裂，同时又重新组合 成新物质（生成物）的分 子。
化学反应中原子不可 再分，只发生重新组合。 在反应前后原子的种类、 数目都不变化。
联
分子是由原子构成的, 原子是构成分子的粒子。
相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的 相 对原子质量（符号为Ar）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量（符号为Ar）。
注意点：

人教版九年级化学上册课件：3.2原子的结构课件(共30张PPT)

人教版九年级化学上册课件：3.2原子的结构课件(共30张PPT)
原子的构成与 核外电子排布
课堂教学展示 新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。 .
原子Βιβλιοθήκη 乒乓球 地球部分原子的结构示意图
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气 体原子最外层电子数有什么特点？ 金属原子最外层电子数一般少于4个。 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个 电子)。
【特别提醒】
（1）原子结构示意图中的小圈和圈 内的数字表示原子核和核内质 子数。 （2）弧线表示电子层。
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 原子核 质子
原子
中子 核外电子
电子层
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子核 核外电子的排布 排布规律
原子结构示意图
课后反馈总结 课本习题 练习与应用
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
氧 硫
核电 荷数
8
质子数
中子数 8 16
核外 电子数
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8 个质子和8 个中子构成原子核，有8 个电子在核 外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子 不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷 数= 质子数= 核外电子数，由于整个原子中正负电荷数 相等，所以整个原子不显电性。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数

人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)

人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)

电子层
Si +14 2 8 4
该电子层上 的电子数
核电荷数、核内质子数
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
小试牛刀 • 请试试画出1-20号原子的结构示意图
• 请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属 原子
• 看看它们的最外层电子数有什么特点
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
电子不超过2个。
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
1.分层排布（高速运动）
电子层 一 二 三 四 五 六 七
近
远
离核远近
能量高低 低
高
思考：如何直观、形象地表示电子的 分层排布呢？
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
原子核
原子结构示意图的意义
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
二、原子核外电子排布 原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电 子数目，跟原子的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
几种原子的构成
你的结论是什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（1） （2） （3） （4）
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
一、原子的构成
质子（带 电） 原子核

人教版化学九年级上册课件：3.2原子的结构 (共34张PPT)


练习1
正电 的原子核和核外带______ 负电 1.原子是由居于原子中心带______ 质子 中子 的电子构成，原子核是由 _______和 ______构成。由于它们所 相等 相反_____，所以整个原子 不显______（填显 带的电荷 _______ ，电性 或不显）电性。 分子；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是 质子 原子核_； 最小粒子是______ _ _和_____ 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
碳原子（C—12）结构动画
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子
质子
原子核
-
原子核 6+ 原子
质 子 6+
中子 （不带电）
核外电子 6 -
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带 正 电，中子不带 电，电子带 负 电。 2、中子不带 电，所以原子核的电性由 质子决定， 因此原子核带 正 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等，但比 电子 大得多。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是 _____
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？

人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共36张PPT)


（填序号） B C
。
A．原子核体积较大 B．原子内部具有很大的空间 C．原子核与α粒子带有相同的电荷 D．原子是一个实心体
1.七个化学反应的文字表达式、符号 表达式各抄2遍。
2.完成《自主学习》第33-34页基础测 评和拓展提升部分。
2.原子核一般由 （ B）构成。
A 电子和质子 B 质子和中子
C 电子和中子 D 质子、中子和电子
3.在原子中质子数等于（ C ）
A 中子数
B 中子数和电子数
C 电子数
D 中子数和电子数之差
4.下列关于原子核的说法正确的是( c)
A 任何原子核都由质子和中子构成
B 原子的核内质子数一定等于中子数
一、原子的构成
原子核
质子 （每个质子带1 个单位正电荷）
原子 （带正电） 中子 不带电
电子 （每个电子带1 个单位负电荷）
电子数= 核电荷数 =质子数
乒乓球
原子核
原
子
原子内部的空间“很大”
质疑：原子是不是不可分割的 实心球体？
粒子种 类
质子
中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
课题2 原子的结构
从中你能 获得关于原 子构成的哪 些信息?
原子的构成示意图
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负 电荷。
质疑：原子中存在带电的粒子，为什 么原子不显示电性呢？
在原子中，由于原子核带的正电荷数 （核电荷数）与核外电子数相等，电 性相反，所以整个原子不显电性。
质量(kg) 1.6726×10-27
1.6749×10-27 质子质量的1/1836

人版初中化学九年级[上册]《3.2原子的结构》课件(共37张PPT)


知识点二、核外电子的排布 [典例2]〔2010·株洲中考右图为氯原子 的结构示意图,下列有关说法错误的是〔 A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
知识点三 了解元素化学性质与原子结构的关系
例2 某粒子的结构示意图如图3－2－2所示,下列 对该粒子的判断中,错误的是< >
完成下表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
磷
15
16
钾
20
19
二、原子核外电子的排布
探索电子的运动,让我们从原子说起...
二、原子核外电子的分层排布
1、分层依据：在含有多个电子的原子中,核外电子的 能量不同,能量越低,离核越近；能量越高,离核越远.
2、电子层数：最少一层,最多七层.离核最近的为第一 层,次之为第二层,依次类推,离核最远的也叫最外层.
〔1在原子中,质子数和电子数有何关系 ？ 原子中,质子数＝电子数 〔2在离子中,质子数和电子数有什么关系？ 阳离子中,质子数＞电子数 阴离子中,质子数＜电子 数
下列符号表示什么意义? 一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2 个单位的正电荷
[思考]由镁原子变成镁离子什么没变？什么改变了？
质子数、中子数没变,质量也不变,相对原子质量也不变 最外层电子数〔核外电子总数发生了变化；带电情况发 生了改变〔失正得负,化学性质变得更稳定了.
A. 原子核内有12个质子 B．该粒子是原子 C．在化学反应中易得电子 D．该粒子属于金属元素
1.原子〔普通的氢除外的原子核是< > A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分

人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)


四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaC
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+ +11 2 8
阳离子
1.离子
Cl-
静电作用
-
Na+ Cl
+17 2 8 8
阴离子
定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。
｛ 分类 阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子： 质子数=核外电子数
Na+ +112 8 原子失去电子， 质子数＞核外电子数， 带正电，形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8 原子得到电子， 质子数＜核外电子数， 带负电，形成阴离子。
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
第三单元 物质构成的奥秘
原子结构
教学目标：
1、掌握原子的构成，以及构成粒子间的关系， 2、了解原子核外电子是分层排布的， 3、学会书写原子结构示意图， 4、了解离子的概念及相对原子质量
教学重难点：
原子的构成及核外电子的排布
知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 最小粒子
2.化学变化的实质：
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献， 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。
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人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C)
A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
课题2 原子的结构
知识回顾：构成物质的微粒有 分子和原子
分子和原子的微观共性： 分子和原子的质量都很小（微粒性） 分子和原子总是在不断地运动着（运动性） 分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
原子核比原子小得多
原子
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
一、原子的构成
原子
不显 电性
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
原子核
质子（一个质子带一个单位正电荷）
带正电
讨论：
带正电
中子
不带电
1、原子中有带电的粒 子，那么整个原子是否 显电性？为什么？
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
在原子中： 核电荷数=质子数=电子数
注：原子核所带正电荷数即核电荷数
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
几种原子的构成
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子 数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。
水的电解：分析动画 ，归纳信息。
水 2H2O 水分子
通电 氢原子
氧气 O2
+ 氢气
+ 2H2 氧原子
通电
氧气分子 氢气分子
分子 是保持物质化学性质的最小粒子， 原子 是化学变化中的最小粒子。
1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
练一练，你会 了吗
6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所 含微粒总数为（ C ）
A.26
B.56
C.82
D.86
7、下列粒子不显电性的是（ C ）
①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、③④⑥
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
（4）带正电的粒子是______③__________
①
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_____③___⑤_______
入下列
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
三、相对原子质量：
1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量 的 1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为 这种原Leabharlann 的相对原子质量。（用符号Ar表示）
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________①___②_____
（2）构成原子的基本粒子是_______③___④___⑤___ （3）显示电中性的粒子是___①___②___④_______
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
练一练，你 会了吗
2、原子（氢原子除外）的原子核是（ ） B
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分
3．构成氧原子的微粒有（ C） A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子 C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
原子的构成示意图
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人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了碳原子核，而碳原子核和6 个电子又构成了碳原子。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
1911年 行星式有核模型
1897年 枣糕模型
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
一、原子的构成：
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子不带电。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
人教版九年级化学课件：3.2原子的结 构(共5 6张PPT)
原子结构的一些规律：
(1)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（2）、质子数不一定等于中子数 （3）、原子中不一定含有中子（氢原子核内无中子） （4）、原子的质量主要集中在原子核上