四川省成都经济技术开发区高三化学5月模拟试题(一)

成都市高三化学月考测试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴2. （3分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积3. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。

可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。

下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源4. （3分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率5. （3分） (2018高二上·罗湖期末) 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A . 温度B . 浓度C . 压强D . 催化剂6. （3分） (2018高一下·安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）A . pm/qt mol·L-1s-1B . mt / pq mol·L-1s-1C . pq/mt mol·L-1s-1D . pt/mq mol·L-1s7. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:38. （3分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9. （3分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤10. （3分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11. （3分） (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A . ①④⑤⑥B . ②③⑥C . ②④⑤⑥D . 只有④12. （3分） (2015高二上·海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应13. （3分）反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度14. （3分） (2018高一下·安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-115. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂16. （3分）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率17. （3分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示18. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化19. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . a＞c+d20. （3分）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

2024学年四川成都实验高级中学高三第二学期5月练习化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。

则该物质是( ) A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉2、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。

瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应4、化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性D Al2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A．A B．B C．C D．D5、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

四川省成都市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB . 苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C . FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D . NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是 CCl4 ，②加苯，③加酒精B . ①加入的是苯，②加 CCl4 ，③加酒精C . ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D . ①加入的是酒精，②加 CCl4 ，③加苯3. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体4. （2分）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是（）A . 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2 ，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B . 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C . 验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D . 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S35. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小6. （2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+ ，发生氧化反应A . ①②③B . ②④C . ②④⑥D . ③④⑤7. （2分）下列说法正确的是（） A．若HA . HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaBB . 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C . pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）]二、综合题 (共5题；共23分)8. （5分）(2015·桐庐模拟) 某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K1 ，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是________（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有________（填装置序号）．（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是________．简述这一操作方法________（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是________．9. （3分） (2016高二上·腾冲期中) 图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B 中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是________；（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是________，写出反应的化学方程式________．10. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________、________．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有________、________．（写出两个）（3）“碱溶”的目的是________．物质X的电子式为________．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：________．（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：________．11. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．（1） E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：________，已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（2） A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是________．12. （4分） (2017高二上·吉林期末) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）该有机物的分子式为________．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为________．（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为________．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共23分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、。

2020届四川省成都市化学高考5月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+3．（6分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．（6分）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共3题，共43分。

四川省高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，燃烧只生成CO2和H2OB . 油脂氢化可用于制作人造黄油C . 丙三醇常用于制作汽车防冻液D . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质2. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H23. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列粒子间的关系，描述错误的是（）A . 与互为同位素B . 乙醇和乙酸互为同系物C . 和属于同种物质D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D . 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6. （2分）下列说法正确的是（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝7. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）A . 该电池可将化学能转化为电能B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C . 正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD . 负极区溶液的pH减小二、解答题 (共3题；共23分)8. （7分） (2016高二下·汝阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式________．（2）观察到A中的现象是________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式________．（4） C中盛放CCl4的作用是________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．9. （8分） (2018高三下·山东开学考) 冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A．Al（OH）3 属于强电解质B．Al2O3属于离子晶体C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高D．AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物2、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是A．电极a为电池正极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2OD．电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O3、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体5、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。

甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。

2025届四川省成都经开区实验中学化学高三第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是（）A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．30 g SiO2中含有的硅氧键个数为N AC．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10N AD．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5N A3、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、SO42-、Cl-4、为了探索外界条件对反应aX(g) +b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断断正确的是( )A ．正反应放热，a+b>cB ．正反应吸热，a+b>cC ．正反应吸热，a+b<cD ．正反应放热，a+b<c5、KC1O 3与浓盐酸发生如下反应：KC1O 3+6HCl （浓）=KC1+3Cl 2↑+3H 2O ，有关该反应的下列说法不正确的是（ ） A ．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B ．Cl 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D ．转移5mol 电子时，产生3molCl 26、以下几种类推结论中，正确的选项是A ．由2Cu+O 2==2CuO 可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，那么Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3C ．Na 能与水反应生成H 2，K 、Ca 也能与水反应生成H 2D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，故SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2 7、下列叙述正确的是( )A ．二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B ．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO 42-C ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm 之间 8、下列说法中，不正确的是 A ．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B ．苯酚可用于合成高分子化合物 C ．油脂水解可以制取高级脂肪酸D ．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水9、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确．．．的是A．气体A可能是CO2或SO2SOB．溶液X中一定存在24C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀10、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：211、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

四川省成都市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等2. （2分）四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A 元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。

下列说法正确的是（）A . 原子半径大小:N>M>B>AB . A,M,N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C . 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D . M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）A . Si SiO2 H2SiO3B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Al2O3 A1Cl3(aq) 无水AlCl3D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH34. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂5. （2分）(2016·宜丰模拟) 有化合物X，Y，Z，W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓②W X+CO2↑+H2O③Z+CO2→X+O2④Z+H2O→Y+O2↑则X，Y，Z，W依次是（）A . KCl、KOH，K2CO3、KHCO3B . K2CO3、KOH，K2O2、KHCO3C . K2SO3、KOH，K2O2、KHCO3D . KHCO3、KOH，K2O2、K2CO36. （2分）(2016·宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（）A . 通常状况下，氨气的溶解度较大B . 氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH﹣C . 溶于水的氨气生成的少量NH3•H2O全部电离生成OH﹣D . 氨气本身的碱性弱7. （2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . a＜c+d8. （2分）(2016·宜丰模拟) 常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变二、解答题 (共4题；共29分)9. （4分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是________．（2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙（3） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大的元素是________．10. （7分）(2016·宜丰模拟) 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如图：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：________．（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．A . 铜粉B . 氨水C . 氢氧化铜D . 碳酸铜（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=________，此时________ Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．（4）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为________．11. （8分） (2016·宜丰模拟) 某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是________．（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是A . 用水扑灭B . 用泡沫灭火器扑灭C . 用干粉灭火器扑灭D . 用砂子扑灭（3） [提出假设]假设1：白色物质是Na2O．假设2：白色物质是Na2CO3 ．假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：[思考与交流]甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________．理由是________．（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________．（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________．12. （10分）(2016·宜丰模拟) 实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．（1）仪器a的名称：________；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：________；装置C的作用：________．（2）连接装置b的作用是________．（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是________．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是________．（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________．（5）本实验所得到的1，1﹣二苯乙烷产率约为（填正确答案的序号）．A . 41%B . 48%C . 55%D . 65%参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共4题；共29分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。

2017年四川省成都市经开区高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A．该物质分子式为C16H12B．该物质与甲苯互为同系物C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种3．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓D．在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性5．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N a个氧原子6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（）A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C．Z元素在自然界中存在游离态D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）7．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小二、非选择题：8．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．9．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K= ．关于该反应的下列说法正确的是（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．已知：图1结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是．③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞．10．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）；（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．回答下列问题：①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为．②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：．③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：．④a处的操作为：．⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是．a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．[化学-选修3：物质结构与性质]11．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①1mol PAN中含有的σ键数目为．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为．②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为，中心离子的核外电子排布式为．③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是．（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键②NH4NO3中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则= （填数字）．12．有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：（1）A的结构简式，B中含有的官能团是．（2）反应①～④中，属于加成反应的是（填序号）（3）写出步骤②反应方程式，其反应类型为．（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2．①则E的结构简式为；②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为．2017年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【考点】GK：镁、铝的重要化合物；GE：钠的化学性质；GF：钠的重要化合物；GJ：铝的化学性质．【分析】A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；故选B．2．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A．该物质分子式为C16H12B．该物质与甲苯互为同系物C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机物含有2个苯环、1个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化和取代反应，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该物质分子式为C16H14，故A错误；B．含有2个苯环、1个碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故B错误；C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能发生取代反应，故C错误；D．苯环有8个H，则七氯代物和一氯代物的同分异构体数目相同，有机物结构对称，每个苯环都有4种H，则七氯代物的同分异构体有4种，故D正确．故选D．3．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．该无色无味气体是二氧化碳，溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，且能与氯化钙反应生成白色沉淀的只能为碳酸根离子；B．氯气不具有漂白性，能够使有色布条褪色的为次氯酸；C．根据胶体不会通过半透膜分析；D．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，违反了除杂原则．【解答】解：A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体只能为二氧化碳，说明原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于碳酸氢根离子不与氯化钙溶液反应，则该溶液中一定含有CO32﹣，故A正确；B．向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色，由于氯气不具有漂白性，则说明氯水中一定含有能够使有色布条褪色的HClO，故B正确；C．5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯中含有淀粉，由于淀粉胶体不会透过半透膜，则说明半透膜有破损，故C正确；D．二氧化碳和HCl都与碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D．4．根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓D．在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性【考点】GS：无机物的推断．【分析】红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，据此解答．【解答】解：红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN 溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A错误；B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；C．反应④的离子方程式可表示为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，没有沉淀生成，故C错误；D．在反应①中只用浓硫酸，发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故D正确，故选BD．5．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N a个氧原子【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，与NaOH反应生成NaCl和NaClO；B．根据溶液体积不是1L判断；C．标准状况下，苯是液态；D.32gO2、O3的混合物中，等效视为仅含有O原子．【解答】解：A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2mol电子，与NaOH反应生成NaCl 和NaClO，1molCl2转移电子数为1mol，两个反应转移电子数不一样，故A错误；B．将N A个NH3分子溶于水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．标准状况下，22.4L氮气，其物质的量为1mol，分子数为2mol，苯是液态，不能用气体摩尔体积，故C错误；D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中，等效视为体系仅含有O原子，O的物质的量为，则混合物中含有2N A个氧原子，故D正确．故选D．6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（）A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C．Z元素在自然界中存在游离态D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16﹣6﹣6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16﹣6﹣6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，A．HCl与Na2S的溶液反应生成H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；B．X和Y形成原子个数比为1：1的分子为H2O2，双氧水分子中含有2个H﹣O极性键和1个O﹣O非极性键，含有极性键和非极性键之比为2：1，故B正确；C．Z为Si元素，硅元素在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故D错误；故选B．7．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、据图分析，pH=5时，HSO3﹣的物质的量分数（α）为1.0；B、据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）分析；C、向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，pH增大，c（SO32﹣）增大，c（HSO3﹣）减小；D、向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，pH减小，α（HSO3﹣）减小，α（H2SO3）增大．【解答】解：A、pH=5时，HSO3﹣的物质的量分数（α）为1.0，说明硫元素的主要存在形式为HSO3﹣，故A正确；B、c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），所以，c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B正确；C、随pH增大，c（SO32﹣）增大，c（HSO3﹣）减小，所以的值减小，故C错误；D、随pH减小，α（HSO3﹣）减小，α（H2SO3）增大，故D正确；故选C．二、非选择题：8．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 B 装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是溶液显血红色证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 3.66g ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】Ⅰ、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；（2）实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；Ⅱ、（2）依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到KSCN显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色．Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+COCu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．【解答】解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；（2）实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；Ⅱ、（2）该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，或是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色，故答案为：所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能；有红色固体析出；红褐色沉淀同时溶液呈无色；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+COCu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量，生成的CO2为=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.86g+0.8g=3.66g；故答案为：3.66g．9．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K= c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是 a （填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．已知：图1结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1804.7KJ/mol ．③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示（填“＞”、“=”或“＜”）；则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）氨气的平衡转化率是0.75 ．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c （Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；a．混合气体中只有氨气、二氧化碳，二者物质的量之比为定值2：1，平均相对分子质量不变；b．平衡常数只受温度影响；c．正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动；②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，反应方程式为：2 CO（NH2）2（s）+6 NO （g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l），已知：①CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，由图可得热化学方程式：②4NH3（g）+6 NO（g）=5 N2（g）+6H2O（l）△H=﹣2071.9 kJ/mol，根据盖斯定律，①×2+②可得：2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O （l）；③a点未到达平衡，反应继续向正反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大到b点平衡状态时正逆速率相等；设NH3和CO2的起始物质的量为1mol，平衡时氨气转化率为x，表示出平衡时各组分物质的量，结合氨气的体积分数20%列方程计算；。

成都市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质2．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D3．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。

已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：A．该装置可将光能转化为电能和化学能B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD．乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+4．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()A．A B．B C．C D．D6．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A7．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)28．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应9．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基10．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。