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《基础化学》试卷答题纸适用专业：一、选择题（每小题1分，共40分）二、判断题（每小题1分，共20分）三、综合题（共40分）1．写出下列有机物的结构简式(每题2分，共8分)（1）（2）（3）（4）2．指出下列化合物中所含主要官能团的名称。
(共5分)（1）和（2）、和3．指出下列反应各属于何种反应类型？（每题2分，共10分）（1）（2）（3）（4）（5）4．简答题(前两题每题5分，后一题8分，共18分) （1）（2）（3）《基础化学》考试试卷一、单项选择题（每题1分，共40分）1．下列元素原子电负性最大的是A ．OB ．ClC ．FD ．S 2．下列物质或微粒哪一组互为同位素A ．H 与DB ．石墨与金刚石C ．14C 与14ND ． Cl 与Br 3．下列不同分子间能形成氢键的为A ．NH 3和H 2OB ．NH 3和CH 4C ．HBr 和H 2OD ．C 6H 6和H 2O4．已知下列反应H 2(g)+S(s)H 2S(g)的平衡常数为K ө，则反应 H 2S(g) H 2(g)+S(s)的平衡常数为 A ．K ө B ．－K ө C ．1/ K ө D ．(K ө)2 5．0.02mol·L -1 MgCl 2溶液的渗透浓度是 A ．50 mmol·L -1 B ．20 mmol·L -1 C ．30 mmol·L -1 D ．60 mmol·L -1 6．pH 为1和3的强碱溶液等体积混合，它的pH 值范围为A ．1～2B ．2～3C ．12～13D ．13～14 7．将少量NaAc 晶体加入0.001mol·L -1 HAc 溶液中，将使 A ．θa K 值增大 B ．θa K 减小C ．溶液的pH 减小D ．溶液的pH 增大 8．HPO 42-的共轭碱是 A ．H 2PO 4- B ．H 3PO 4 C ．PO 43- D ．OH -9．向0.1 mol/L HAc 溶液中加入0.1 mol/L HCl ，下列叙述正确的是 A ．HAc 解离度增大 B ．HAc 解离度减小 C ．K a θ（HAc ）增大 D ．K a θ（HAc ）减小10．已知H 3PO 4的θ1p a K =2.72，θ2p a K =7.21，θ3p a K =12.67，HAc 的θa K p =4.75，欲配制pH=12.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A ．HAc —AcˉB ．H 3PO 4—-42PO H C ．-42PO H —-24HPO D ．-24HPO —-34PO 11．密度为1.19g·cm -3、质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度约为 A ．1.84mol·L -1 B ．12mol·L -1 C ．6mol·L -1 D ．18.4mol·L -1 12．反应MnO 2(s)+4H +(aq)+2Clˉ(aq) 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)的标准平衡常数θK 的表示式为（ ）A ． 2422)](Cl [)](H [)(Cl )(Mn -++=c c p c K θB ．2422])/(Cl [])/c (H [])/(Cl ][)/c (Mn [θθθθθc c c p p c K -++=C ．24222)](Cl [)](H )[(MnO )(Cl )(Mn -++=c c c p c K θD ． ])/(Cl [])/(H [])/(Cl ][)/(Mn [222θθθθθc c c c p p c c K -++=13．根据酸碱电子理论，下列物质中不可以作为质子碱的是A ．Cl -B ．NH 3C ．Fe 3+D ．PO 43-14．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐。
北京市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题文浙科版90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分,各小题给出的四个选项中，只有一个是正确的,请将正确选项前的序号填写答题卡表格内。
)1．某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。
卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。
偏酒石酸属于A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体3．下列物质中，属于电解质的是A．铜 B．氯气 C．乙醇 D．氯化钠4．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO45．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液6．下列元素中，属于第二周期的是A．氢 B．氧 C．钠 D．氯7．下列元素中，属于第三周期的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯8．下列元素中，属于第V A族的是A．氮 B．硅 C．硫 D．氯9．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．碳素钢 D．不锈钢10．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是B C D11．下列有机物中，属于糖类的是A ．油脂B ．酒精C ．葡萄糖D ．蛋白质12．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是13. 下列氢化物中，稳定性最强的是A ．HFB ． HClC ．HBrD ．HI14．下列第二周期的元素中，原子半径最大的是A ．CB ．NC ．OD ．F15．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．CuB ．FeC ．AlD ．Ag16．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．稀硫酸D ．稀盐酸17．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯18．下列物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质19．钠是一种重要的金属。
第 1 页 共 6 页北京化工大学2013——2014学年第一学期《基础化学》期中考试试卷课程代码CHM17T班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数：题号 一 二 三 四 五 总分 得分一、判断题：（每空1分，共12分）（×）1. 由于BI 3为非极性分子，所以BI 3分子中无极性键。
（×）2. 同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。
（√）3. 主量子数为4时，有4s 、4p 、4d 和4f 四种原子轨道。
（×）4. 过渡元素的原子的电子填充顺序是先填3d 然后填4s ，所以失去电子时也是按照这个次序。
（×）5. 第八族元素的基态价电子层排布式为(n-1)d 6 n s 2。
（×）6. 元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数。
（×）7. 18电子构型阳离子相应元素在周期表中的位置主要为ds 区。
（×）8. pH 值为3.29的溶液中的H +浓度值为3-4dm mol 10.135−⋅×。
（×）9. 在恒温恒容条件下，对于一可逆反应，增大某反应物浓度，则该反应物的转化率增大。
（√）10. 一个可逆反应的平衡常数与反应物的起始浓度和分压无关。
（√）11. 当向某未达到平衡的反应体系中加入正催化剂时（其他条件不变），反应速率会增加，反应物的平衡转化率不变。
（×）12. 单质的θm f G Δ、θm f H Δ和θm S 均为零。
第 2 页 共 6 页1. NH 3和CCl 4之间的分子间作用力包括 ( )A. 取向力和色散力B. 取向力、诱导力、色散力和氢键C. 诱导力和色散力D. 取向力、诱导力和色散力2. 下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，合理的是 ( )A. n = 3 l = 3 m = 2 m s = -1/2B. n = 3 l = 2 m = 2 m s = +1/2C. n = 4 l = 2 m = 3 m s = +1/2D. n = 2 l = 1 m = 1 m s = -1 3. 下列轨道上的电子在xy 平面上出现的几率密度为0的是 ( )A.2z d 3B.22y -x d 3C. 3sD.z p 34. 对离子或原子半径大小的判断不正确的是 ( ) A. r (S) > r (Cl)B. r (Fe 2+) > r (Fe 3+)C. r (Cl -) < r (K +)D. r (Fe) < r (Cr)5. 某一可逆反应正反应的活化能为15 kJ·mol -1，其逆反应的活化能是 ( )A ．－15 kJ·mol -1B ．>15 kJ·mol -1C ．<15 kJ·mol -1D ．无法判断 6. 减少偶然误差的方法是( )A ．增加平行测定次数B ．作对照实验C ．做空白实验D ．进行仪器校正7. 在某温度下，AB(g) + CD(g) AC(g) + BD(g)，1mol 化合物AB 与1mol 化合物CD 参与反应并达到平衡，AB 和CD 都有3/4被转化了，体积不变，则该反应的平衡常数是( )A ．9/16B ．1/9C ．9D ．无法判断8. 反应NO 2(g) + NO(g)N 2O 3(g)的1mol kJ 5.40−⋅Δ＝－θm r H ，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是 ( )A ．保持T 和V 不变，压入氖气B ．保持p 和T 不变，压入氦气C ．保持V 和p 不变，T 减小D ．保持T 不变，使V 减小9. 下列物质中θmf H Δ为零的是 ( )A ．石墨,白磷B ．石墨,红磷C ．金刚石,白磷D ．金刚石,红磷10. 某基元反应m A(g) + n B(g) p C(g)达到平衡时，如果压强增大一倍，则正反应速率增加( )A ．m +n 倍B ．mn 倍C ．2m +2n 倍D ．2m +n 倍第 3 页 共 6 页1. 在NH 3、HF 、H 3BO 3、HNO 3、CHF 3、C 6H 6中，能够形成分子内氢键的是 HNO 3，形成分子间氢键的是 NH 3、HF 、H 3BO 3 。
北京化工大学2011——2012学年第一学期《基础化学》期末考试试卷所有题目全部答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题,每小题1分,共10分）（）1．1.0 ⨯10- 8 mol⋅L-1的HCl溶液，其pH为8.00；（）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液；( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；（）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；（）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（）6．电极电势不具有加和性；（）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；（）8．元素的标准电极电势图: A—B—C—D中，若EɵB/C< EɵA/B, 则B不可能发生歧化反应；（）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；（）10. 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题,每小题2分,共20分）1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：(A) 强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；（B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式∆r Gɵm = RT ln Kɵ求得；(C) 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；(D) 原电池中的氧化还原反应在同一处发生。
2．下列物质不是一元酸的是: (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) HClO 4(D) H 3PO 33．浓差电池：(-)Zn |Zn 2+(c 1 mol .L -1) || Zn 2+(c 2 mol .L -1) | Zn(+) , 已知V E 76.0/Zn)Zn (2θ-=+，则下列说法正确的是：(A) 为提高电池电动势，可在负极处通入HCl 气体 (B) 为提高电池电动势，可在正极处加入氨水 (C) 若c 1/c 2=104，则电池电动势为0.24V (D) 若c 2/c 1 =104，则电池电动势为0.12V 4．下列关于周期表各族元素论述正确的是： (A) 非金属都是主族元素，金属都是副族元素 (B) VIIA 族元素都是非金属(C) IV A 族与IVB 族元素最外层都只有4个价电子 (D) IA 族与IB 族元素的最高价态为+15．在EDTA 滴定金属离子时，副反应系数α Y 与酸效应系数αY(H)、干扰离子效应系数αY(N)的关系为：(A) αY = αY(H)αY(N) (B) αY = αY(H) + αY(N) (C) αY = αY(H) + αY(N) -1 (D) αY = αY(H)αY(N) -16．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：(A) HF > HCl > HBr > HI (B) H 4SiO 4 < H 3PO 4 < H 2SO 4 < HClO 4 (C) H 5P 3O 10 < H 4P 2O 7 < H 3PO 4 (D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 47．在H 3PO 4溶液中加入一定量的NaOH 后，其溶液pH 为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H 3PO 4的p K ɵa,1=2.15，p K ɵa,2= 7.20， p K ɵa,3= 12.35）： (A) H 2PO 4-(B) H 3PO 4(C) PO 43-(D) HPO 42-8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl 2，使[Mg 2+] 为0.0010mol ⋅L -1，则该溶液的pH 为（已知K ɵsp(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11）: (A) 8.63 (B) 10.13(C) 3.87 (D) 5.379. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：(A) 0.1mol ⋅L -1HOAc 与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (B) 0.1 mol ⋅L -1 H 2C 2O 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (C) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (D) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.25 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合10. 已知K ɵb (NH 3⋅H 2O)=1.8×10-5，欲配制1.0 L pH=10.00、c (NH 3⋅H 2O)=0.10mol ⋅L -1的缓冲溶液，需用(NH 4)2SO 4的物质的量为：(A) 9.0×10-3mol (B)1.8×10-2mol (C) 0.050mol (D) 9.0×10-2mol三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分10小题,每空1分,共20分)1.NH4HCO3的质子条件式为。
《基础化学》期终考试试卷适用专业：一、单项选择题（将正确答案填入题后括号内， 每小题2分，共32分）1．下列各组溶液中，不能作为缓冲溶液的是( ) A ．0.1mol/LHAc 和0.2mol/LNaOH 等体积混合的溶液 B ．0.1mol/LHAc 和0.1mol/LNaAc 等体积混合的溶液 C ．0.1mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LNH 4Cl 等体积混合的溶液 D ．0.2mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LHCl 等体积混合的溶液 2．下列盐的水溶液显酸性的是（ ）A ．BaCl 2B ． NaAcC ．FeCl 3D ． Na 2CO 3 3．下列有机物中含有芳伯胺氨基的是( ) A ．CH 3CH 2NH 2B．C ．NH CH 3D ．4．向10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中，先加甲基橙指示剂1d ，再缓慢逐滴加入过量的0.1mol·L -1HCl 溶液，边加边振荡，溶液颜色的变化为（ ） A ．无→黄→红 B ．无→橙→红 C ．黄→红 D ．无→黄→橙→红 5．配制FeCl 3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（ ） A ．防止Fe 2+被氧化 B. 防止Fe 2+水解 C. 防止Fe 3+被氧化 D. 防止Fe 3+水解6．向稀苯酚水溶液中滴加少许饱和溴水，观察到的现象是( ) A ．有黄色晶体 B ．有白色浑浊 C ．呈现紫色 D ．有气体H 2NCOOCH 2CH 2N(C 2H 5)2HClH 2NCOOCH 2CH 2NH(C 2H 5)2+CH 2NH 27．氢化可的松是肾上腺皮质激素类药物，有影响糖代谢和抗炎、抗过敏等作用。
其结构式如右图，其中所含的碳原子数是( )A ．19B ．20C ．21D ．228．《中国药典》中碘量法测定维生素C 注射液含量时，常加丙酮作掩蔽剂，以消除加在维生素C 中的抗氧剂NaHSO 3的干扰，其原理是利用丙酮与NaHSO 3发生了（ ）A ．加成反应B ．取代反应C ．消去反应D ．酯化反应 9．斐林试剂的主要成分是（ ）A ．[Ag(NH 3)2]OHB ．Cu(OH)2C ．CuSO 4D ．AgNO 3 10．下列物质不具有酸性的是（ ）A ．乙醇B ．苯酚C ．乙酸D ．苯胺 11．某同学用天平称了5.3g 无水碳酸钠，然后加水配成了250mL 溶液（M (Na2CO3)=106g/mol)，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.2 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.02mol/L D ．0.04mol/L 12．配制医用消毒酒精溶液500mL ，需95%酒精约（ ） A ．105mL B ．395mL C ．210mL D ．290mL 13．配0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液250mL （M (NaOH)=40g/mol ），需用固体氢氧化钠（ ）A ．1gB ．2gC ．4gD ．10g 14．下列物质不能使酸性高锰酸钾的紫红色褪去的是 ( ) A ．甲酸 B ．乙酸 C ．草酸 D ．乙烯 15．配制碘水或碘酒时常加适量碘化钾，其目的是（ ） A ．防止水解 B ．防止氧化 C ．增加碘在其中的溶解度 D ． 防止还原 16．下列化合物中既能水解又具有还原性的是( )A ．淀粉B ．蔗糖C ．麦芽糖D ．葡萄糖二、判断题（将正确答案填入题后括号内， 对的打“√”，错的打“ⅹ”，每小题1分，共15分）HOOC OHCH 2OHO1．重铬酸钾只有在酸性条件下才能发挥其氧化作用，其还原产物为绿色的Cr 3+。
《基础化学》期中考试试卷考试班级学生姓名试卷满分 100分考试时间分钟一、单项选择题（本大题共15 小题，每小题2分，共30 分。
）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠属于活泼的轻金属B.在自然界里，钠的化合物种类繁多，分布很广 C.少量的钠可以保存在煤油中D.灼烧蘸有钠盐溶液的铂丝时，火焰呈黄寺2.下列物质放置在空气重，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na Ｂ．NaOHＣ．NaCIＤ．NaCO33.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是（）A．Fe3+Ｂ．Fe2+Ｃ．H+Ｄ．Fe3+和Fe2+4.鉴别固体NaCO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，在检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再加入澄清石灰水5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低Ｂ.钠的密度小Ｃ．钠的硬度小Ｄ钠具有较强的还原性6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为（）A．40Ｂ．56 Ｃ．160Ｄ．1027.下列对合金的说法正确的是（）Ａ．合金中至少含有两种金属元素Ｂ．合金中也可含非金属元素Ｃ．黄铜是纯净物Ｄ．合金中金属元素以化合物的形式存在８．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体Ｂ．都是碱性氧化物Ｃ．都能和水反应形成强碱溶液Ｄ．都是强氧化剂9．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然()A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目10．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是() A．O2B．Cl2 C．N2 D. CO211．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的N2与H2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO212．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A．1:3B．3:1 C．2:1D．1:213．能表示阿伏伽德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol.L-1的硫酸溶液所含的H+数14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）Ａ．质量为12gＢ．物质的量为6molＣ．体积为22.4 L/mol. Ｄ．物质的量为12mol15．配制2L1.5mol.L-1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）gＡ．213Ｂ．284Ｃ．400 Ｄ．426二、非选择题（本大题共2小题，每空 10分，共 20分。
试卷及答案(一)班级___________ 姓名_____________ 学号____________得分______________一、选择题(每题2分，共30分)1.已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增人一•倍，其反应速度为原来的4倍，总反应级数为( )A. 1B. 2C. 3D. 02.下列叙述错误的是( )A.催化剂不参与反应。
B.催化剂不能影响产物和反应物的和对能量。
C.催化剂不能改变反应的始态和终态。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
3.下列反应中，△「H0与产物的厶田』相同的是( )A. 2H2(g)+O2(g)->2H2O(l)B. NO(g)+l/2O2(g) ->NO2(g)C. C(金刚石)—C(石墨)D. H2(g)+l/2O2(g) ->H2O(g)4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )A. Cl>S>AsB. O>C1>FC. As>P>HD. F>N>O5.按原子半径由人到小排列，顺序正确的是( )A. Mg B SiB. Mg Si BC. Si Mg BD. B Si Mg6.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3——Ki，3 12出+㊁N2=NH3 ---------心，则匕与K2的关系为( )A. K]=K2B. KF=K2C. K22=K!D.无法确定7.对于浓差电池M|M n7d) II M n(c2)|M,下列关系中正确的是( )A. E(V0, E=0B. E0=O, E#)C. E0=O, E=0D. E0/O, E#)8.已知(p0 (Pb2+/Pb)=-0.126v, Ksp0(PbCl2)= 1.7x1 O'5,贝lJ(p0(PbCl2/Pb)=( )A. -0.267vB. -0.409vC. 0.286 vD. 0.0159.将反应KMnO4+HCl-KC14-MnCl24-C12+H2O配平厉，方程式中HC1的系数是( )A. 8B. 16C. 18D. 3210.已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD的水溶液pH依次增人，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )A. HAB. HBC. HCD. HD11、混合溶液中KC1, KBr和K2CrO4浓度均为0.010 mol dm'3,向溶液中逐滴加入0.01 mol din'3的AgNCh溶液时，最先和最厉沉淀的是( )［K sp0 (AgCl)=1.8xlO-10, K sp°(AgBr)=5.OxlO"13, K sp0(Ag2CrO4)］=2.OxlO_12］A. AgCl, AgBrB.AgBr, Ag2CrO4C. Ag2CrO4, AgClD.同时沉淀12、0.4 mol dm 3 HAc溶液中H*浓度是0」mol dm ' HAc溶液中H*浓度的( )A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍13、ffi［Co(C2O4)2(cn)］中，中心离子Co”的配位数为()(A) 3 (B)4 (C)5 (D)614、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时()(A) 3d —处大于4.9 (B) 45 一定大于3d(C) 3d与4s儿乎相等(D)不同原子中情况可能不同15、已知某元素+1价离子的电子分布式为lS22S22p63S23p63d10,该元素在周期表中所属的分区为( )A、S 区B、d 区C、ds 区D、f 区二、填空题(共30分)1.在K2MnO4中，镭的氧化值为 ____ ；在Na2S2O3,硫的氧化值为_________ 。
基础化学考试题+答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.任何原子的摩尔质量在数值上等于该原子的相对原子质量。
A、正确B、错误正确答案：A2.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B3.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
A、正确B、错误正确答案：A4.乙烷、乙烯和乙炔分别通入溴水中，能使溴水褪色的一定是乙烯。
A、正确B、错误正确答案：B5.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
A、正确B、错误正确答案：A6.乙酸不溶于水，易溶于有机溶剂。
A、正确B、错误正确答案：B7.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。
A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
A、正确B、错误正确答案：B9.滴定突跃范围的宽窄，与酸碱的浓度无关，只与酸碱的性质有关。
A、正确B、错误正确答案：B10.烯烃的化学性质比较稳定，原因是双键比单键牢固。
A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃很容易被氧化，冷的稀高锰酸钾碱性溶液就能把烯烃氧化。
A、正确B、错误正确答案：A12.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。
A、正确B、错误正确答案：A13.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B14.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。
A、正确B、错误正确答案：A15.同一溶液，其组成的表示方法不同，所含溶质的质量也不同。
A、正确B、错误正确答案：B16.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B17.有效数字当中不包括最后一位可疑数字。
北京化工大学2013——2014学年第一学期《有机化学》（II）期中练习题甲基-3-异丙基环己烷的优DMSO二、选择题（每题只有一个答案）1. Friedel-Crafts烷基化反应易发生重排，为了得到长链正烷基苯，最可靠的方法是（）A、使用AlCl3作催化剂B、使反应在较高温度下进行C、通过酰基化反应，再还原D、使用硝基苯作溶剂2.3. 下列四个化合物的IR谱，3000cm-1以上没有吸收的是（）A、B、C、D、4. 不能与饱和亚硫酸氢钠反应产生沉淀的是（）A、苯基丙酮B、苯乙酮C、2-丁酮D、环己酮5. 下列化合物能发生碘仿反应的是（）A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. CH3CH2CH(OH)CH2CH3D. CH3CH2COCH2CH36. 发生亲核加成反应活性最高的是（）A、苯甲醛B、对硝基苯甲醛C、对甲氧基苯甲醛D、对甲基苯甲醛三、完成下列反应（每空1分。
）四．写出下列反应的反应机理。
1、2、五、用简单的化学方法鉴别下列化合物1、A. 苯乙酮B. 丙酮C. 苯甲酸D. 异丙醇六、结构推断题1、2、化合物A (分子式C10H12O2)的光谱数据如下，请推出化合物A的结构并标出1HNMR各峰归属，IR（cm-1）:3010，2900，1735，1600；1HNMR(ppm)：7.3(5H，多峰)，4.3(2H，三重峰)，2.9(2H，三重峰)，2.0(3H，单峰)。
（2分）3、A、B、C三种芳烃，分子式同为C9H12，氧化时A得一元羧酸，B得二元羧酸，C得三元羧酸。
但硝化时，A得三种、B得两种、C得一种一硝基化合物。
判断A、B、C三化合物结构。
中国石油大学（北京）2012—2013学年第2学期 《大学化学（I）》期中考试试卷考试方式（学生自检）班级：姓名：学号：题号 一 二 三 四 五 总分 得分（试卷不得拆开，所有答案均写在题后相应位置）一、 判断正误（共6分，每题0.5分） 1、系统的焓变等于等压热。
( )2、理想气体在恒外压下绝热膨胀，因为恒外压，所以p Q H =Δ；又因为绝热，所以。
由此得 。
( )0p Q =0p Q H =Δ=3、，该公式对一定量的理想气体的任何pVT 过程均适用。
( ) ,v m dU nC dT =4、因为B QTA S δΔ≥∫，所以系统由A 态变为B 态，不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变。
( )5、标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数也一定会改变。
( )6、在定温条件下，某反应系统中，反应物开始时的浓度和分压不同，则平衡时系统的组成不同，标准平衡常数也不同。
( )7、某反应的代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。
m r G Δ8、零级反应一定不是基元反应，一级反应肯定是单分子反应。
( )9、电解质溶液的浓度越小，解离度越大；因此，如果是酸，浓度越稀，酸性越强。
( ) 10、在浓度均为0.001mol·L -1 NaOH 、HCl 、H 2CO 3和NH 4Cl 水溶液中，同温度下，各溶液的{c(H +)· c(OH -)}均相等。
( )11、sp K θ(AgCl)=10-10，sp K θ(Ag 2CrO 4)=10-12，因此AgCl 在水中的溶解度(mol·L -1)大于 Ag 2CrO 4。
( ) 12、饱和溶液是浓溶液。
( ) 二、 填空题（32分，每题2分）1、稳定单质在298.15K 时，其和θm f H Δf m G θΔ均___________。
一个热力学体系经过一个循环过程，、、G ΔS ΔH Δ、均___ U Δ_____。
