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关于常见的烃的结构与性质课件

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高二化学烷烃课件

高二化学烷烃课件
甲烷 乙烷 甲基
H
H
H
亚甲基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
乙基 CH 3CH 2CH 2 H CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH
CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2、同分异构现象
同分异构体
化合物具有相同的分子式，便具有不同结构式的 现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称同分异构体。
相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。 例如：
CH 3CH 3 Cl 2
熔 点
-138.4
沸 点
-0.5
相对密度
0.5788
异丁烷
-159.6
-11.7
0.557
二、同分异构现象、同分异构体：
C4H10 丁烷
[CH3CH2CH2CH3]
CH3CHCH3 CH3
1、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。 用“R—”表示。
CH 4 CH 3 CH 2
光照
会产生9种产物。
（四）同系物：
名称
甲烷 乙烷 丙烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
常温 时的 熔点/℃ 状态 气 气 气 -182 -183.3 -189.7
沸点/ ℃ -164 -88.6 -42.1
相对 密度 0.466 0.572 0.585
水溶 性 不溶 不溶 不溶

常见的烃的结构及性质课件

常见的烃的结构及性质课件
烯烃可发生聚合反应，生成高分子化合物。
取代反应
烯烃可与卤素等发生取代反应，生成卤代烃 。
04Leabharlann 炔烃及性质炔烃的结构炔烃的概念
炔烃是一类有机化合物，其分子中含有碳碳三键。炔烃的 通式为CnH2n-2，其中n为碳原子数。
炔烃的分类
根据分子中碳原子的个数，炔烃可分为单炔烃和多炔烃。 单炔烃是指分子中只含有一个碳碳三键的炔烃，多炔烃则 是指分子中含有多个碳碳三键的炔烃。
常见的烃的结构及性质课件
目录
• 烃的分类及常见类型 • 烷烃及性质 • 烯烃及性质 • 炔烃及性质 • 芳香烃及性质 • 烃的衍生物及性质
01
烃的分类及常见类型
烃的分类
1. 烷烃
最简单的烃类，由单键 连接，碳原子数从10个 以上，如甲烷、乙烷等
。
2. 烯烃
3. 炔烃
含有碳碳双键，碳原子 数从2个以上，如乙烯、
2. 烯烃
烯烃是一类含有碳碳双键的烃类，其特点是具有 较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等 反应。烯烃在工业和生物医学领域具有广泛的应 用价值。
4. 芳香烃
芳香烃是一类具有苯环结构的烃类，其特点是具 有特殊的芳香气味和较高的反应活性。芳香烃在 染料、医药、农药等领域具有广泛的应用价值。
02
烷烃及性质
醛类的定义
醛类是指含有醛基的烃的衍生物。
醛类的结构特点
醛类的结构特点是含有醛基，醛基可以连接在碳原子上，也可以连 接在氢原子上。
醛类的性质
醛类具有较高的反应活性，可以参与还原反应、氧化反应等。此外， 醛类还具有香味，因此在食品、化妆品等领域有广泛的应用。
酮类的结构及性质
01
酮类的定义
酮类是指含有酮基的烃的衍生物。

化学人教版选择性必修32.1.1烷烃的结构和性质及烃的命名(共31张ppt)

化学人教版选择性必修32.1.1烷烃的结构和性质及烃的命名(共31张ppt)
人教版2019选择性必修三第二章 第一节烷烃
ห้องสมุดไป่ตู้《烷烃的结构和性质、命名》
生活中常见的烷烃
可燃冰（甲烷）
丙烷
庚烷、辛烷
凡士林
二十二烷
烃的定义
1.烃 : 仅含碳和氢两种元素的有机物，其中最简单的烃是甲烷。
下边的物质是否属于烃？烃如何进行分类？
(1)CH4 (2)CH2=CH2 (3)
(4)CH3CHCH3 CH3
以表现出还原性，较为稳定。
根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表。
颜色 无色
溶解性 可燃性 与酸性 KMnO4溶液
难溶 可燃 于水
不反应
与溴的 CCl4溶液
不反应
与强酸、 与氯气 强碱溶液 （光照下）
不反应 取代反应
（2）可燃性---氧化反应
CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O。
实验现象：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，
碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生。
3、取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代
的反应叫取代反应。
（3）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式，
HH
HH
光 H C C H + Cl—Cl H C C Cl + H Cl
针对训练 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与一定量 Cl2反应，待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n物(C质H3的Cl量)：为n(C2H.52Cml2o)：l n(CHCl3)：n(CCl4)=1：1：1：1，则消耗的Cl2
取代反应五要点
(1)反应的条件——光照。 (2)反应物状态——卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)，而不是其水溶液。 (3)反应的特点——氢原子被卤素原子逐步取代，多步反应同时进行。

烃的结构与性质

烃的结构与性质

第28页/共35页
2、煤的相关知识 (1)煤的组成： 煤是由许多有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤中主要含有C、H、O、N、S等元素，以C元素为主 (2)燃烧煤的污染 形成酸雨 (3) 煤的综合利用 ①煤的干馏②煤的气化③煤的液化
第29页/共35页
考考你：下列说法正确的是（ AB）
A.石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的 分馏得到汽油 B.已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到 汽油 C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的化合物 D.煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏 的方法把它们分离出来
（1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
第10页/共35页
（3）、甲烷的结构
分子式 电子式
结构式 结构示意图
H
H
CH4 H ··C······H H C H H
H
H
H
CH H
第11页/共35页
练习：下列关于甲烷的叙述，正确的是（ D ）
A.甲烷是一种无色无味易溶于水的气体 B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将甲烷通入氯水中能使氯水褪色 D.甲烷可用作家庭燃料
第12页/共35页
（4）甲烷的化学性质 :由于甲烷分子结构稳定，所以通 常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。
系物
结构特点 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 含有一
呈链状
呈链状 呈链状 个苯环
主要反应 取代反应 加成反应、加聚反 取代反应、
应、氧化反应
加成反应
通入溴水 气态烃无现象，
现象
液态烃能萃取

化学课件《常见的烃》优秀ppt优秀ppt1苏教版

化学课件《常见的烃》优秀ppt优秀ppt1苏教版

四面体型
平面型
直线型
19.05.2019
二、脂肪烃的性质
2. 脂肪烃的化学性质：
甲烷的化学性质：
氧化反应…燃烧： CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 注：甲烷不能使KMnO4(H+)溶液褪色！
取代反应…光催化卤代： 实验视频
CH4 + Cl2 光 CH3Cl + Cl2 CH3Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
2016春
19.05.2019
专题3 常见的烃 第一单元
脂肪烃
(一)脂肪烃的性质
19.05.2019
课程学 习标准 烷烃、烯烃、炔烃的物理性质
烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 乙炔的实验室制法 教学重点：
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 乙炔的实验室制法
19.05.2019
2CO2+2H2O
火焰较明亮 冒黑烟
使溶K液M褪n色O4：(H+) CH2=CH2 KMnO4(H+) CO2↑
加成反应
实验视频
CH2=CH2+Br2(aq/CCl4) CH2BrCH2Br
CH2=CH2+H2O
催化剂
△ 加压
CH3CH2OH
加聚反应：nCH2=CH2催化剂 [ CH2-CH2 ]n
19.05.2019
直链烷烃的沸点和熔点
温度 (0C)
200
沸点
150
100
直链烷烃的相对密度
相对密度 0.8
50 常温
0 -50 -100
0.6
熔点
0.4
-150 0
分子中的碳原子数 0.2 2 4 6 8 10 12 14 16 18

常见烃的结构与性质

常见烃的结构与性质

常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃CO 2＋2H 2O 。

③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。

(2)乙烯(CH 2==CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃2CO 2＋2H 2O 。

(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。

(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。

(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：＋Br 2 ――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。

③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2―———―→一定条件。

3.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。

②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。

如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。

(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√)(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

常见的烃的结构及性质课件


芳香烃的来源和用途
总结词
芳香烃主要来源于石油和煤的加工，用途广泛。
详细描述
芳香烃主要来源于石油和煤的加工。石油工业中，通 过高温和高压的处理，将石油裂解成各种烃类，其中 包括芳香烃。煤焦油中也有大量的芳香烃，通过加工 可以得到各种芳香烃的化合物。芳香烃的用途非常广 泛，可以用于制造塑料、合成纤维、染料、农药、炸 药等许多重要的化工产品。此外，一些芳香烃还具有 医疗用途，如某些药物就含有芳香烃的成分。
炔烃的碳原子可以形成直线、平面或 四面体构型，这取决于炔烃的分子结 构。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示 碳原子数。
炔烃的性质
1
炔烃具有高度的化学反应性，尤其是碳碳三键。
2
炔烃容易发生加成反应、聚合反应和氧化反应等。
3
炔烃的稳定性比烯烃低，因为碳碳三键的电子云 密度较高，容易受到亲电攻击。
炔烃的来源和用途
芳香烃的性质
要点一
总结词
芳香烃具有特殊化学性质，如亲电取代反应和加成反应等。
要点二
详细描述
由于芳香烃的特殊结构，它们具有一些特殊的化学性质。 其中最典型的性质是亲电取代反应和加成反应。在亲电取 代反应中，芳香烃的苯环上的氢原子可以被其他基团取代， 生成新的化合物。加成反应是指两个分子结合在一起，生 成一个分子的过程。芳香烃也可以发生加成反应，通常是 在苯环上添加氢原子或卤素原子等。
烯烃的结构
烯烃的通式为CnH2n，其中n 表示碳原子数。
烯烃的结构特点是含有碳碳双 键，双键上的碳原子通过单键 与其他碳原子相连。
烯烃的碳碳双键是不饱和键， 容易发生加成反应和氧化反应。
烯烃的性质
烯烃的化学性质主要取决于碳碳双键，双键上的电子云密度较高，容易发生亲电反应。

烷烃的结构和性质ppt课件

讨论题： 下列对同系物的叙述中不正确的是 （ ）C A、同系物的化学性质相似 B、同系物必为同一类物质 C、同系物的组成元素不一定相同 D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍
6
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
② CH3—CH—CH3
④ CH3 CH3
CH3 CH—CH3
⑥ CH3—CH—CH3
CH2
17
CH3
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
a.选碳链：
①选择最长的碳链做主链（长）
降低 减小
右
烷烃中，碳原子数相同的同分异构体，支链越多，沸点越低。 问：①正戊烷、②壬烷、③异戊烷、④新戊烷、⑤正丁烷的沸点由高到
低为___②_①__③_④_⑤_____。
12
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
15
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
用系统命名法命名下列物质
1、CH3—CH2—CH2—CH—CH3
CH3
2、CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH—CH3
18
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。

烷烃的结构和性质高二化学精品课件(人教版2019选择性必修3)

小规律：完全燃烧相同质量的烃时，消耗氧气的体积（物质的量）随着 碳原子数的递增而减小。
③特征反应——取代反应
烷烃可以与卤素单质(气态)在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
写出丙烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式 CH3CH2CH3＋Cl2 —— 光→CH2ClCH2CH3 +HCl CH3CH2CH3＋Cl2 —— 光→CH3CHClCH3 +HCl
甲烷的主要化学性质表现为能在
①氧化反应 ②取代反应
在空气中燃烧（可燃性） CH4＋2O2―点――燃→CO2＋2H2O
光照
CH4 ＋ Cl2
HCl ＋ CH3Cl (一氯甲烷常温气体)
CH3Cl ＋ Cl2 光照 HCl ＋ CH2Cl2 (二氯甲烷)
CH2Cl2 ＋ Cl2 光照 HCl ＋ CHCl3 (三氯甲烷俗称氯仿) CHCl3 ＋ Cl2 光照 HCl ＋ CCl4 (四氯甲烷俗称四氯化碳)
第二章 烃
第一节 烷烃
第一课时 烷烃的结构和性质
学习目标
1、通过微观的化学键视角分析几种简单烷烃分子的结构，以甲 烷的结构为模型，认识烷烃的结构。 2、能依据甲烷的性质预测烷烃可能具有的化学性质。 3、通过对典型烷烃代表物的部分物理性质的数数据分析，认识 烷烃同系物物理性质的递变性与其微观结构的关系。
－187 －42
－138 －0.5 －129 36
－54 151
－26 196
18
280
28
308
密度/(g/cm3) 0.423 0.545 0.501 0.579 0.626 0.718 0.740 0.775 0.777
观察上表，分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。

高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 1.3 烃1课件 鲁科版选修5

②部分有机物的实验式中,氢原子已达到饱和,则该有机物的实验式即 为其分子式。例如实验式为 CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3 等有机物,其实 验式即为分子式。
探究一
探究二
探究一烃的概述 问题导引
1.根据烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物的不同结构特点,推导这些 烃的组成通式并完成下面的表格(用 n 表示分子中碳原子数)。
①芳香族化合物:含有苯环的化合物,如
、
。
②芳香烃:含有苯环的烃,如
、
、
。 ③苯的同系物:分子中含有一个苯环,苯环上的侧链全为烷烃基,如
、
。
探究一
探究二
(2)三者之间的关系:
探究一
探究二
例题 1
下列有机物命名正确的是( ) A.2,2-二甲基-1-丁烯 B.2-甲基-3-丁炔 C.3,3,5,5-四甲基己烷 D.2-甲基-1,3-丁二烯 解析:先按名称写出结构简式,再重新命名。A 项,应写为
一二
一、烃的概述
1.概念 只由碳、氢两种元素组成的化合物。
2.分类
分类
通式
分子中碳原子成键方式
烷烃
CnH2n+2(n≥1)
碳原子之间全以单键结合成链状, 属饱和烃
链烃
烯烃
CnH2n(n≥2)
碳原子之间含有一个碳碳双键,其 他全以单键结合,属不饱和烃
炔烃
CnH2n-2(n≥2)
碳原子之间含有一个碳碳叁键,其 他全以单键结合,属不饱和烃
Байду номын сангаас
,可以发现 2 号碳原子违背了四个价键的原则;B 项 编号不对,应选距碳碳叁键最近的一端开始编号,应为 3-甲基-1-丁炔;C 项违 背了“近”的原则。
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炔烃（通式？）
C≡C
C
1、关于“同系物、同分异构体”
所有符合通式CnH2n+2的不同 物质都是同系物吗？ 2、有机物中原子共线、共面问题
对有机物中原子共线共面问题的考查
1．几种最简单有机物的空间构型 (1)甲烷分子(CH4)为正四面体结构，最多有3个原子 共平面； (2)乙烯分子(H2C===CH2)是平面形结构，所有原子 共平面； (3)乙炔分子(H—C≡C—H)是直线形结构，所有原子在 同一直线上； (4)苯分子(C6H6)是平面正六边形结构，所有原子共 平面； (5)甲醛分子(HCHO)是平面结构，所有原子共平面。
①CH3Cl ②CH2Cl2③Βιβλιοθήκη HCl3④CCl4
A．只有① B．①和②的混合物
C．只有② D．①②③④的混合物
【答案】：D
• 例题3、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜 新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种 特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水 果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟 作用的有机物。试回答：
比水_小___
易取代，难加成，能燃烧，其他氧化反应不发生。
实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：
(1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方 法是________，其优点是______________和__________。
(2)在配制混合酸时应将________加入到________中去。 (3)该反应的化学方程式是 _________________________________________。 (4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是 _____________________________________________________ ___________________。 (5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制： ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗 正确的操作顺序是________。 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤
机化合物，组 苯环，组成元 且分子组成必
成元素为 任 素仅含C，H 须 满 足 通 式
意种
两种
CnH2n—6
它们之间的关系为下图所示的包含关系：
联系
No C
Image
对比苯的硝化
侧链对苯环的影响，使苯环上甲基邻、对位的H原子变得活 泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反 应只生成硝基苯。
对比苯
苯环对侧链的影响，使得苯的同系物能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，而苯不能。
1、芳香烃概念的辨别
对比 定义
芳香族化合物 芳香烃
苯的同系物
含有苯环的有 含一个或多个 仅含一个苯环，
密度
CH4 _无___色 _气___态 _难___溶于水 比空气_小___ C2H4 _无___色 _气___态 _难___溶于水 比空气略_小___ C2H2 _无___色 _气___态 _微___溶于水 比空气略_小__
3.化学性质
(1)甲烷的化学性质
烷烃（通式？）
烷烃的取代反应规律
(1)烷烃的取代反应的条件是光照，反应物是纯卤素，如甲烷通 入溴水中不发生反应。
D．②④①⑤③
某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应 的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合 液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
(1)写出A中反应的化学方程式____________________。 (2)观察到A中的现象是_____________。 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分 振荡，目的是_______________，写出有关的化学方程式 ______________。 (4)C中盛放CCl4的作用是 ________________________________________________ 。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向 试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另 一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是 ____________________。
(2)甲烷的取代反应是一种连锁反应，即第一步反应一旦开始， 后续反应立即进行，生成物中各物质均含有，其中HCl最多。 生成有机产物均不溶于水，常温下只有CH3Cl是气体，其余是 液体，CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂。
(2)乙烯的化学性质
烯烃（通式？）
2个褪色
C=C
工业制乙醇
(3)乙炔的化学性质
关于常见的烃的结 构与性质
例题1、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A 为中心原子，下列关于它的分子构型和有 关同分异构体的各种说法正确的是 AD
A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体
B、假如为四面体，则有二种同分异构体
C、假如为平面四边形，则无同分异构体
D、假如为四面体，则无同分异构体
例题2、甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在 光照条件下，得到的产物是
2．单键的旋转思想 有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、 碳氧单键等都可旋转。
3、烃类燃烧问题
①等物质的量的烃，完全燃烧耗氧量？ ②等质量的烃，完全燃烧耗氧量？ ③混合烃燃烧确定组成。
C
活动二：苯及其同系物的性质
2．苯的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度(与水比)
__无__ _液___ _特__殊____ _有___ _不___溶 色 态 _气__味____ 毒 于水
• （1）可能较长期保鲜的主要原因是
______________________________________ ____。
• （2）写出主要反应的化学方程式
______________________________________ _____。
B
烷、烯、炔的性质
2.物理性质
物质 颜色 状态 溶解性