高三化学分子结构与性质优秀课件
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人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
《分子的结构与性质》课件
分子的挑战与机遇
01
理论计算方法的改进
目前的理论计算方法仍面临一些挑战，如精度与计算效率的平衡、多尺
度模拟等，需要不断改进和优化。
02
实验技术的创新
实验技术是研究分子结构和性质的重要手段，需要不断探索和创新实验
方法，提高测量精度和灵敏度。
03
跨学科合作与人才培养
加强跨学科合作与人才培养是推动分子科学发展的关键，需要促进不同
分子的未来发展
新型分子材料的开发
随着材料科学的发展，未来将开发出更多具有优异性能的新型分 子材料，应用于能源、环保等领域。
分子机器与分子器件
随着纳米技术的发展，分子机器和分子器件将成为研究热点，有望 在信息技术、生物医学等领域发挥重要作用。
跨学科融合发展
分子科学与其他学科的交叉融合将进一步加深，如物理、化学、生 物学、医学等，为解决复杂问题提供更多思路和方法。
通过研究生物大分子的结构和性质，可以深入了解生 物体的代谢过程、基因表达、细胞信号转导等生命活 动。同时，了解分子的结构和性质也有助于发现新的 药物靶点，为疾病治疗提供新的思路和方法。例如， 针对某些蛋白质分子的结构和性质，可以设计出具有 特定功能的药物分子，用于治疗癌症、神经退行性疾 病等重大疾病。
01
分子由原子组成，原子通过 共价键或离子键结合形成分
子。
02
分子中的原子可以相同也可 以不同，相同原子的分子称 为单质，不同原子的分子称
为化合物。
03
分子中的原子之间存在化学 键，化学键的类型包括共价
键、离子键、金属键等。
分子的种类
根据分子中原子之间的结合方式 ，可以分为共价分子、离子分子
和金属分子。
VS
人教版高中化学选修三-第二章分子结构与性质第三节分子的性质PPT课件
21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量 级
2021/7/23
16
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）。
2021/7/23
5
O
C
F1
F合=0
2021/7/23
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
2021/7/23
36
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1 2021/7/23
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极
性分子
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021/7/23
9
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
化学人教版选修3第二章《分子的结构与性质》总结课课件(共25张PPT)
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
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2
sp2
3
180° 120°
直线形
平面三 角形
BeCl2 BF3
sp3
4
109°28′ 四面体形 CH4
2.分子的极性
重合
对称
不重合
不对称
思考
根据中心原子的最外层电子是
否可以判断分子的极性？
提示 分子中的中心原子的最外层电子若 全部成键，此分子一般为非极性分子；分 子中的中心原子的最外层电子若未全部成 键，此分子一般为极性分子。
思考 下列事实均与氢键的形成有关， 试分析其中氢键的类型。
(1)冰的硬度比一般的分子晶体的大；(2)甘 油的粘度大；(3)邻硝基苯酚20 ℃时在水中 的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍；(4)邻羟 基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对 羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍； (5)氨气极易溶于水；(6)氟化氢的熔点高于 氯化氢。
(1)、(2)、(5)是分子间氢键；(3)、(4)中邻硝基 苯酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯 酚、对羟基苯甲酸存在分子间氢键；(6)中氟化氢 存在分子间氢键，氯化氢无氢键。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性 溶质一般能溶于 极性溶剂 。如果存在氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶 解性 越好 。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性 分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都 是极性分子。
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
和 饱和性 和 方向性
。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式
σ键 π键
形成共价键的电 子对是否偏移
极性键 非极性 键
单
键
原子间共用电子 对的数目
双键 三键
类型
电子云“ 头碰头”重叠 电子云“肩并肩 ”重叠 共用电子对发生_偏__移_____ 共用电子对不发生_偏___移___
原子间有一对 共用电子对
2、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似
的是(A ) A．SO2与O3 C．CS2与NO2
B．CO2与NO2 D．PCl3与BF3
四、分子间作用力与物质性质
1．概念：物质分子之间 普遍 存在的相互作 用力，称为分子间作用力。
2．分类：分子间作用力最常见的是范德华力 和 氢键 。
3．强弱：范德华力 <氢键 < 化学键。
举含有氢键的物质。
1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影 响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体 构型的判断和解释。
基础知识
一、共价键
1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
(电子云的 重叠 )。其特征是共价键具有
二、分子的立体构型与性质
1．杂化轨道理论
(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的原子轨道重新组合的过程叫原子
轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子 轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道类型与分子立体构型
杂化类 杂化轨 杂化轨道 立体构 实 型 道数目 间夹角 型 例
sp
4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质。范德华力越强， 物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般 来说， 组成和结构 相似的物质，随着 相对分子质量 的增加，范德华力逐渐增大 ， 分子的极性越大，范德华力也越大。
5．氢键
(1)形成：已经与 电负性很强 的原子形成共 价键的 氢原子 (该氢原子几乎为裸露的 质子)与另一个分子中 电负性很强 的原子之 间的作用力，称为氢键。
5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称
为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下 列有关说法中正确的是B( ) A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩 并肩”式重叠的轨道
原子间有两对 共用电子对
原子间有 三对共用电子对
3.键参数 (1)键能： 气态基态 原子形成1 mol化学 键释放的最低能量，键能越 大 ，化学键 越稳定。
(2)键长：形成共价键的两个原子之间 的 核间距 ，键长越 短 ，往往键能 越 大 ，共价键越稳定。
(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个 共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
思考
怎样判断化学键的类型和数目？
提示 (1)只有两原子的电负性相差不大时， 才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形 成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过 物质的结构式，可以快速有效地判断共价 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌 握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键 和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
(2)表示方法：A—H…B
说明 ①A、B为电负性很强的原子，一般 为N、O、F三种元素的原子。②A、B可以 相同，也可以不同。
(3)特征
具有一定的 方向 性和 饱和 性。
(4)分类
氢键包括 两种。
分子内
氢键和 分子间 氢键
(5)分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电 离和溶解度等产生影响。
高三化学分子结构与性质
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp，sp2，sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列