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2019-2020学年上海市各区高三一模选择题汇编——物质的组成与结构【宝山区】1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al）同主族。
下列说法错误的是A．In的金属性大于AlB．In 最外层有2种能量的电子C．In的中子数为66D．In原子的相对原子质量为1153．下列各组物质所含化学键相同的是A．钠（Na）与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2) 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．熔沸点：Z2X<Z2WB．元素最高价：Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜WD．原子半径：X＜Y＜Z＜W【普陀区】1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体13. X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X【奉贤区】2、近年，科学家发现了116号元素Lv 。
2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。
功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。
反应③的反应类型为_____________反应。
31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。
32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。
33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。
—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。
工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。
催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。
在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______________。
（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。
他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
3 宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al ）同主族。
下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2 种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是12A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s −−−→FeCl 2(s)B ．S(s)2()O g −−−→SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq)C ．Al(s)()HCl aq −−−−→AlCl 3(aq)32()NH H O aq ⋅−−−−−→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g −−−−−−−→高温高压催化剂NH 3(g)2(),()NaCl aq CO g −−−−−−→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO －6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2 种B．3 种C．4 种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编—— 原子结构与元素周期律 【2019-2020学年崇明区一模】 新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空： SiO 2 + C + N 2 −−−→高温 Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22．反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为 。
23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。
24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实，（Ⅰ）从原子结构上进行说明：。
【答案】 21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A 或1.4448x1024（2分） （共3分）23. （1分），3s 23P 2（2分 ） （共3分）24． 原子晶体（1分） 它们的最高价氧化物对应水化物HNO 3为强酸，H 2SiO 3为弱酸（2分） 或Si 3N 4中Si 为+4价，N 为-3价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4 等合理即给分相对原子半径小的N 原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si 原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si 比N 更难 合理即给分（2分） （共5分）【2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO 3Li 2O ＋CO 2；②Li 2O ＋CCO ＋2Li 。
2019—2020学年上学期高三有机化学基础专题练认识有机物——芳香烃（选择题）一、单选题（本大题共30小题）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 水、乙醇、乙酸水溶液均能与钠反应放出氢气,水反应更加剧烈B. 乙烯、裂化汽油、植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 属于芳香烃,它们是同系物D. 淀粉、纤维素、蛋白质都是能在人体内水解的基本营养物质2.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分(结构如图所示)．关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面内；③它不能与烧碱发生反应；④1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应．其中正确的是A. ①③B. ②④C. ①②④D. ②③④3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃B. 乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 新戊烷的所有碳原子位于同一平面D. 奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应4.涤纶的合成路线图如下，下列说法不正确的是（）A. PX是与苯的同系物,属于芳香烃B. PTA可与溶液反应C. PTA苯环上的二氯代物有4种D. 由PTA合成PET的反应属于缩聚反应5.下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有（）6.下列说法中正确的是A. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体B. 分子式为且含有两个甲基的有机物有4种C. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧,消耗氧气的体积相同D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种7.下列有机化合物的分类不正确的是A. 苯的同系物B. 芳香族化合物C. 芳香烃D. 醇8.下列物质属于芳香烃，也是苯的同系物的是A. ③④B. ①②C. ①D. ②9.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是A. a、b、C均属于芳香烃B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上C. a有9种属于芳香族的同分异构体D. c、d均能发生氧化反应10.2018年11月4日，某港区因船舶与码头连接软管处发生泄漏，造成碳九泄漏。
2019学年第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A.属于合金B.硬度比纯铁大C.目前消耗最多的金属材料D.人类最早使用的金属材料2. 核外原子电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A.一个B.二个C.三个D.四个3. 下列关于NH3的描述错误的是A.含有极性共价键B.空间构型是三角锥型C.极易溶于水D能用湿润的蓝色石蕊试纸检验4. 下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A.硫磺升华B.硬铝熔化C.煤油挥发D.蔗糖溶解于水5. 以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A.蒸发结晶B.精制提纯C.高温熔融D.通电电解6. 不能通过单质间化合直接制取的是A. CuOB. Cu2SC. Fe3O4D. Fe2S37. 不能用元素周期律解释的性质是A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3C.酸性：HNO3>H2CO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)28. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是A.OH-B.CO32-C. NH4+D.Ba2+9. 二氧化碳和二氧化硫都属于A.对应的酸的酸酐B.最高价的氧化物C.有还原性的物质D.有漂白性的气体10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是A.蒸发B.用酒精萃取C.用四氯化碳萃取D.通入氯气11. 利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A.K 连N, X 极发生氧化反应B.K 连N ，称外接电流的阴极保护法C.K 连M, X 为Zn 时，铁不易被腐蚀D.K 连M ，铁上电极反应为2H ++2e -→H 212. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
滴定曲线考点深度剖析【解题思路分析】滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。
【考点深度剖析】一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[注意] 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
[注意] ①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
④常用酸碱指示剂及变色范围4．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
2019-2020学年上海各区高三一模有机汇编【奉贤区】（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31、写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32、E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33、写出反应①的化学方程式：。
34、有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35、写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。
【答案】31、光照（1分）O2Cu 加热（2分）32、羧基（1分） 氧化（1分） 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）(33. 化学式全对1分,试剂条件1分;34.一步1分,试剂条件全对才给1分)【金山区】（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E ，已知E 由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式 。
A 的结构简式是 。
35.C→D 的化学方程式是 、 。
36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E 具有与 类化合物相似的化学性质。
除去化合物B 、D 和E 混合物中的B 、D ，可采用的方法是： 。
37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。
（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为： ） 【答案】34. （共3分） (2分) 、HCHO (1分) 35、（共4分）CH 3CH=CH 2+H 2O CH 3CH 2CH 2OHCH 3CH=CH 2 + H 2O CH 3CHOHCH 3乙…… 甲目标产物反应试剂反应条件 反应试剂 反应条件36. （每空2分，共4分）醛和酯，用饱和碳酸钠溶液洗涤后，通过分液操作除去。
37. （共4分）【嘉定区】（本题共15分）根据图示回答第35—40题：35．写出E 的名称_____________，G 的结构简式______________________________________。
36．反应条件Ⅱ的试剂________________，反应的类型：___________。
37．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。
38．F 和G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_______________________________________________________________________________。
39．将大量的A 通入浓溴水中，观察到的实验现象是：_____________________________________________________，获取生成有机物的方法是：________________ (填操作名称)40．F 是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。
请完成由一氯乙烷合成F 的路线图（合成路线常用的表示方式为：A B反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）_______________________________________________________________________________。
【答案】35.聚氯乙烯（1分）36.NaOH水溶液，加热（1分）取代反应（1分）37.38.(2分)或其他合理答案39.溴水褪色，溶液分层，上层无色，下层油状液体（2分）分液（1分）40.（4分）试剂3分条件1分NaOH醇溶液溴水NaOH水溶液CH3CH2Cl CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH 加热加热【闵行区】（本题共15分）以下是有机物H的合成路径。
已知：31．①的反应类型是_______________。
②的反应条件是_________________________。
32．试剂a是_____________________。
F的结构简式是_________________________。
33．反应③的化学方程式_____________________________________。
与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是__________。
（写出其中一种）34．A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_______。
35．根据已有知识，设计由为原料合成的路线，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X Y……目标产物）【答案】31．(2分) 加成(1分)； 浓硫酸、加热(1分) 32．(4分)CH 3COOH(2分)，(2分)33．(4分)(2分)、、(2分)34．(2分)防止苯甲醇的羟基被氧化 35．(3分)【浦东新区】（本题共14分）乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下：已知：RCH 2COOHRCHCOOH Cl34．A 的结构简式为 ，B 中官能团的名称是 。
反应④的反应类型是 。
35．反应③的化学方程式为 。
36．芳香族化合物M （C 10H 10O 4）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为 。
CH 3C O Cl反应④反应①H 2 催化剂CH CH 3O H HOCH 2COOHCH 3COOH ASOCl 2苏合香醇BO 2 Cu ，△ C扁桃酸ClCH 2COOH反应②反应③Cl 2/PCH COOHO H Cl 2/37．聚丙烯酸（CHCH 2nCOOH ）在工业上可以抑制水垢的生成。
根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸（CH 3CH2COOH ）为原料合成聚丙烯酸的路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物） 【答案】34．CCH 3O （1分）， 氯原子、羧基。
加成反应。
35．2 HOCH 2COOH ＋O 2 2 OHCCOOH ＋2 H 2O36．CH COOCH 3HCOO37．CH 3CH 2COOHCH COOH Cl CH 3CH 2＝CHCOONa CH 2＝CHCOOHCHCH 2nCOOH （其他合理答案也得分）（5分）【虹口区】（本题共15分）有机化合物A 是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。
用A 为原料合成一系列化合物的路线如下所示：已知：完成下列填空：Cu△Cl 2/PNaOH/醇△H ＋一定条件反应试剂反应条件 反应试剂反应条件32．写出反应①的试剂与条件：_____________________。
33．写出反应类型：反应①_________________；反应②__________________34．化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：_____________________ 35．设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。
____________________________________。
36．写出由D合成E的化学方程式_________________________________________________。
37．设计一条由合成的合成路线。
（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：）【答案】32．Br2光照（2分）33．取代缩聚（各1分）34．（3分）35．取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C 没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D。
（2分）36．（2分）37．（4分）【青浦区】（本题共15分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃A制备H的合成路线如下。
回答下列问题：33、A 物质的一氯代物共有________种；34、B 物质中含有的官能团名称__________________________；35、 ①的反应试剂和反应条件分别是_______________，③的反应的类型是_____________；36、 E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F 物质，用系统命名法对E 物质命名______________________，F 物质的结构简式为_____________________；37、⑤的化学反应方程式为_____________________________________________________；38、对甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。
（其他试剂任选）（合成路线常用的表达方式为：A B …… 目标产物）【答案】33、4（2分）34、苯环 氯原子（2分）35、氯气、光照（2分） 还原反应 （2分）O H 3C O H 3C NH C OCH 3反应试剂反应条件反应试剂反应条件36、2-甲基丙烷（1分）(CH3)2CHCOOH （1分）37、（2分）38、（3分）【静安区】（本题共15分）G是一种新型香料的主要成分之一,合成路线如下：已知：①RCH CH2+催化剂+CH22CH2RCHCHR’CHR’①G的结构简式为：37. (CH3)2C=CH2分子中有个碳原子在同一平面内。
38. D分子中含有的含氧官能团名称是，F的结构简式为。
39. A→B的化学方程式为, 反应类型为。
40. 生成C的化学方程式为。
41. 同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；①能水解；①苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式、。
H3CO3 H3CO2242. 利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为： ） 【答案】 37．4 （1分）38．羟基 羧基（各1分，共2分） （2分）39．（2分），取代反应（1分）40． （2分）41．（各1分，共2分,合理即给分） 42. （各1分，共3分）【杨浦区】（本题共16分）化合物G 是一种药物合成的中间体，G 的一种合成路线如下：Cl CH 2C CH 2Cl CH 3+2NaOH △OHCH 2C CH 2OH CH 3+2NaClCH 2OH O CHCH 2OCHOH OCH 2CHCH 2O C HCH 2=CHCH=CH 2 CH 3 CH C CH 3 ?+ Cl 2500 ℃ ?????CH 3CH C CH 2 Cl ?+ HClB …… A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 2CH 3CH CH 2催化剂CH 3CH CH CH 3溴水CH 3CH CH CH 3BrBrNaOH 醇溶液加热CH 2CH CH CH 2完成下列填空：36. 写出A 中官能团的电子式。
