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简单分类法及其应用第一课时简单分类法及其应用教学目标：1、知识与技能：（1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
（2）、归纳总结能力的培养。
培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。
2、过程与方法：引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
3、情感、态度与价值观：（1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。
（2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类教学过程：【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。
老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。
目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。
那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。
【板书】第二章第一节简单分类法及其应用【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。
它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。
我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
1.1物质的分类（第二课时）——分散系和胶体一、教材分析本节课是高中化学第二课，是初高中衔接的一节课程。
是对于前一章节物质的分类的进一步探讨。
同时，基于物质分类视角，唤醒学生初中对于溶液、浊液等混合物的新旧认知，学习本课内容后为后续建立物质的量模型、物质制备等学习内容奠定扎实基础。
教材通过前一节分别从宏观和微观角度描述物质的多种存在形式，这些设计也为分散系从分散质离子大小的角度进行分类、胶体的宏观特性由粒子大小决定，以及为下一章阿伏伽德罗常数的学习做铺垫。
二、学生学情分析本课的对象是高一学生，他们在初中时已初步学习溶液、浊液的相关定义和部分反应方程式，同时通过高中第一课物质的分类了解了物质可从宏观和微观两个角度描述物质的多种存在形式。
但学生对于溶液、浊液以及本节课所学习的胶体难以寻找到共同点将三者串联起来，形成对分散系的完整了解。
同时，胶体对学生而言是一个极为陌生的概念，是其在进入高中阶段后接触到的第一个新名词，在教学过程中需对该环节进行重点介绍，帮助学生利用已有知识串联，了解胶体及其性质。
同时通过前一章节微观视角，帮助学生在了解胶体粒径的情况下对其性质进行合理推断，养成结构、性质、用途三者之间的运用和看待习惯。
同时，，应用胶体模型解决一些地理、农业、医学、生物等跨学科问题，引导学生从化学的视角看待和解决实际问题，具备严谨求实科学态度，增强社会责任意识和使命感，树立可持续发展意识。
三、教学目标1、知道胶体是一种分散系，掌握不同分散系的区别与联系，并能说明胶体的本质特征和性质，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
2、通过丁达尔现象、电泳、聚沉等实验理解“结构决定性质”的重要化学学科观念，运用胶体结构模型解释胶体的性质。
培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的核心素养。
3、通过生活、生产、自然现象中与胶体有关的知识，加深学生对胶体的性质及研究胶体的意义的认识，发展学生“科学态度和社会责任”核心素养。
第一节物质的分类第2课时分散系及其分类学习目标：1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
学习重点：胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。
学习难点：胶体的制备与性质。
教学过程：一、导入新课[引入]上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。
溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米浊液：分散质直径>100纳米[讲解]如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。
不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
[过渡]生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。
今天我们重点先来研究胶体的性质。
[板书] 分散系及其分类二、推进新课教学环节一：胶体[板书]一、胶体1.胶体的分类[投影](1)根据分散质微粒组成的状况分类：①粒子胶体②分子胶体[讲解]如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
[投影] (2)根据分散剂的状态划分：①气溶胶②液溶胶③固溶胶[讲解]如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
《物质的分类》教案第二课时一、三维目标（一）知识与技能1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2．了解胶体及分散系的概念，了解胶体与其他分散系的区别，了解胶体的重要性质和实际应用；3．实验能力的培养：培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
（二）过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类；2．在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；3．在教师指导下完成科学探究。
（三）情感、态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3．使学生了解对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
二、教学重难点教学重点：常见物质的分类方法。
教学难点：胶体性质的应用。
三、教学过程四、巩固练习1．胶体和其他分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子没有带电荷2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥3．下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B．一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D．胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5．下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体带电荷，所以会产生电泳现象C．胶粒能透过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）A．在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B．Fe3+带正电荷C．Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D．Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子7．关于胶体的叙述不正确的是（）A．溶液显电中性，胶体带有电荷B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8．不能用胶体的知识解释的现象是（）A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲9．已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl10．在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为。
分散系和物质的分类课程目标：1．了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用(重、难点)。
2．培养根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
重点难点：胶体的重要性质和实际应用(重、难点)。
一、简单分类法及其分类分类法是把某些特征相似的物质归类到一起的方法，它是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
_________ 和 _________ 是两种常见的、具体的分类方法。
二、分散系1、一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作_______；后者起容纳分散质的作用，称作_______。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），他们之间有9中组合方式。
例如：在溶液中_________是分散质， _________是分散剂。
如氯化钠溶液，其中_________是分散质， _________是分散剂。
2、按照分散质粒子的大小可以把分散系分为______、 ______ 、_______三种。
溶液中的溶质粒子通常 ______ 1nm；浊液中的粒子______ 1nm；胶体粒子大小在______之间。
二、胶体及其性质1．胶体的本质特征鸡蛋清溶液、淀粉溶液等都属于胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是它们的分散质粒子(即胶体粒子)大小在___________________之间。
2．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为______色，得到的是______________，反应的化学方程式_______________________。
3．胶体的主要性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和_____之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。
胶体的分散质_____（能、不能）透过滤纸。
(2)丁达尔效应：当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线_____形成的，叫做丁达尔效应。
教学过程一、复习预习初中物质分成纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
二、知识讲解课程引入：俗话说无规矩不成方圆，我们能够在书店找到自己想要的资料，在超市买到自己想要的商品，都是因为售货员早就将其分好了类别；化学物质成千上万，为了更好的认识和学习，我们也将化学物质进行了分类，今天我们就来学习物质的分类!考点1、简单分类法及其应用1、2、树状分类法考点2、分散系及其分类1、分散系(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
2、分类：分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有 9种类型。
对比如下：分散系按照分散质粒子直径可以分为：溶液、浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于 1nm，浊液中离子通常大于 100nm，介于 1nm～100nm的为胶体。
考点3：胶体1、胶体的分类2、胶体的制备：实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛 25 mL蒸馏水，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入 5-6滴 FeCl3饱和溶液3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是 Fe(OH ) 3胶体。
FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体) +3HCl1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
（1）工业除杂、除尘（2）豆腐的制作原理（3）.土壤的保肥作用（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。
考点6：胶体的精制归纳总结：三、例题精析【例题1】下列说法正确的是( )A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B．氮气和液氮混合后仍为纯净物C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物【答案】B【解析】高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项错误；氮气和液氮只是状态不同，实际都是同一种物质——N2，B项正确；金刚石、石墨均是同一种元素——碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。
第一章第一节《物质的分类》（第2 课时）教学目标1．了解分散系的含义和分类；2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别课型及基本教学思路课型：探究式、启发式思路：分散系及其分类常见的胶体Fe(OH)3胶体的制备[问题1]怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液[科学探究1]:胶体与溶液的区别①丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有[问题2 为什么？]②分散质粒子大小关系：浊液＞胶体＞溶液胶体、溶液、浊液的比较练习教学过程[思考与交流1]将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？[归纳与整理1]相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。
（引出分散系定义）不同点：CuSO4溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。
（引出分散系的分类）二、分散系及其分类1．分散系及其组成①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
②组成分散质：被分散的物质分散系分散剂：起容纳分散质作用的物质[溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。
豆浆属于哪类分散系呢？] 2．分散系的分类溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水) Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶)浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆)[思考与交流2]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有几种组合方式？并举例。
[归纳与整理2]Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：3．胶体Ⅰ）常见的胶体牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水Ⅱ）胶体性质的探究①Fe(OH)3胶体的制备[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。
《分散系及胶体》教案一、教学目标1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
2.能记住常见的胶体，能说出Fe(OH)3胶体的制备过程和性质。
3.会运用比较法比较溶液、胶体、浊液的性质。
4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。
5.能根据探究目的设计并优化实验方案，形成初步实验动手能力，对观察记录所得信息加工处理得出结论6.能从宏观上辨识胶体，能微从观解释胶体的性质。
形成宏微结合，结构决定性质的化学思维观。
二、教学重难点1.溶液浊液胶体的本质区别及性质比较2.胶体与溶液的鉴别方法----丁达尔效应3.利用胶体简易微观模型解释介稳性和胶体聚沉。
三、教学方法1、教学方法：讲授法、演示法、实验探究法、讨论法。
2、学法：观察、分析、阅读归纳、实验探究3、教学手段：多媒体辅助教学、手机同屏辅助教学四、教学过程【导入】豆腐的现场制作【师】向豆浆中加入石膏，我们一起观察到什么现象呢？从化学角度豆浆是一类怎样的物质，有什么特殊的性质呢？经过同学们的预习，豆浆属于胶体，今天我们一起学习胶体的知识。
一、分散系及其分类【自主学习】答案自测【师】请同学们参照ppt订正自己所完成的学案知识填空。
学生活动：依据老师PPT公布的答案自行订正【师】把你的课前任务答案和大家分享一下吧。
你是如何宏观辨识胶体呢？【课前任务】分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态并判断分散系类别食盐水江河水（澄清）淀粉溶液豆浆氢氧化铁胶体【师】宏观辨识胶体，要求我们能依据微粒的粒径来判断，常见微粒的粒径是如何的呢？（ppt 讲解常见微粒的粒径）【课前任务】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒鉴别与分离外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜教师活动：请同学们观察ppt展示图片或者观察自己实验盘中的溶液，胶体，浊液。
逐一分析三者的区别。
胶体与分散系教案教案标题：胶体与分散系教案教案目标：1. 了解胶体与分散系的基本概念和特征。
2. 掌握不同类型的胶体和分散系的分类和特点。
3. 理解胶体与分散系在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验设计和科学思维能力。
教案重点：1. 胶体和分散系的定义和特征。
2. 不同类型的胶体和分散系的分类和特点。
3. 胶体与分散系在日常生活和工业中的应用。
教案准备：1. 教材：胶体与分散系的相关章节。
2. 实验室设备：显微镜、玻璃杯、试管、滤纸等。
3. 实验材料：胶体溶液、悬浮液等。
教案步骤：引入：1. 利用图片或实物引导学生观察并描述日常生活中常见的胶体和分散系，如奶、墨水等。
2. 引导学生思考这些物质的特点和分类。
探究：1. 介绍胶体和分散系的定义和特征，包括粒子大小、稳定性等。
2. 分类讲解不同类型的胶体和分散系，如溶胶、胶体、悬浮液等。
3. 引导学生通过实验观察不同类型的胶体和分散系，记录实验结果并分析特点。
应用：1. 分组讨论胶体与分散系在日常生活和工业中的应用，如食品加工、药物制备等。
2. 学生展示各自小组讨论的应用案例，并进行交流和讨论。
3. 引导学生思考胶体与分散系应用的优势和局限性。
总结：1. 对胶体与分散系的定义、特征和分类进行总结。
2. 强调胶体与分散系在日常生活和工业中的重要性。
3. 激发学生对科学实验和应用的兴趣，并鼓励他们进一步探索。
拓展：1. 鼓励学生自主学习和研究更多胶体与分散系的应用案例。
2. 组织学生进行小组实验，设计和制作自己的胶体和分散系。
3. 鼓励学生参加科学竞赛或科技展览，展示他们的研究成果。
教案评估：1. 学生参与课堂讨论和实验的积极性。
2. 学生对胶体与分散系的理解和应用能力。
3. 学生在小组讨论和展示中的表现和交流能力。
教案扩展：1. 将胶体与分散系的概念与其他化学知识进行关联，如溶液、物质的性质等。
2. 引导学生进行更深入的研究，如胶体与分散系的制备方法、稳定性等方面的实验设计和探究。
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当堂训练1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是（）
A．蔗糖水B．肥皂水C．碘酒D．碘化银胶体
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥
课
堂
小
结
参看课案
板书设计二、分散系及其分类
1 定义
2 组成
3 分类
（1）按照分散质和分散剂的状态
（2）按照分散质粒子的大小。
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN简单分类法及其应用第一课时简单分类法及其应用教学目标：1、知识与技能：（1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
（2）、归纳总结能力的培养。
培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。
2、过程与方法：引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
3、情感、态度与价值观：（1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。
（2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类教学过程：【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。
老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。
目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢同样的运用了分类的方法。
那么物质又是怎么被分类的呢分类的方法有哪些呢今天我们就来学习一下。
【板书】第二章第一节简单分类法及其应用【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。
它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。
我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示就是A+BC=AC+B；复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）它的公式可写成AB+CD=AD+BC。
我们初中所学的大多数化学反应都属于这四种基本类型。
【提问】那么现在有一个反应：Fe2O3＋3CO== 2Fe＋3CO2，同学们来看一看它属于哪一种基本反应呢？【回答】哪个都不属于。
【结论】这一反应并不属于上述四大基本反应类型，这种单一的分类方法在给这种反应分类时就出现了问题，这也就是单一分类法的特点：标准唯一，分类有局限。
既然这种分类方法有局限，那么人们就在尝试中总结出了第二种分类方法:交叉分类法。
【讲述】交叉分类法是对一种事物以多种标准进行分类的方法。
它最大的特点就是物质所属的类别有交叉部分。
比如我们现在来给Na2CO3进行分类，首先我们知道它是一种盐，从它包含的阳离子来分，它属于钠盐；从它包含的阴离子来分，它又属于碳酸盐，钠盐和碳酸盐这两大类物质的交叉部分也就是碳酸钠。
这就用到了交叉分类法，交叉分类法的优点就是对事物的认识更加全面。
下面我们来做两个个练习题，（PPT展示题目）一个是我们书本上的，这个比较简单，请一个同学起来回答，好，下面来看我们常见的HNO3这一物质的分类。
【结论】大家看，单单是给HNO3分类，就把它归入了这么多类，随着人们认识物质的数量不断增加，这种分类方法显得错综复杂，难以研究，于是就产生了第三种分类方法，树状分类法，顾名思义，树状分类法就是像一棵树一样，由树根长出树干再逐渐分出树枝，不断展开，树枝与树枝之间不会有交叉，所有的树枝共同构成了这一棵大树。
树状分类法就是对同类事物进行再分类的一种方法，它的特点就是同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
它的优点就是对事物的认识更加深刻。
【讲述】下面就进入我们这节课最重要的部分——物质的分类。
在化学的世界里，一切事物都是由物质构成的。
物质可分为纯净物和混合物，由一种成分组成的称为纯净物，由两种或多种成分混合而成的称为混合物，混合物很简单，我们在以后的学习中会了解到，所以这里就不多作讲述了。
接下来我们着重看一下纯净物的分类，纯净物根据其含有元素的个数可分为单质和化合物。
单质呢，根据是否含有金属元素可以分为金属单质和非金属单质，可以分别举哪些例子好，那么化合物呢可以分为有机化合物和无机化合物，有机化合物我们高二高三会专门学到，我们就着重来学习一下无机化合物的分类，其实我们初中已经学过了，那么可以分为哪几类呢【回答】氧化物，酸，碱，盐。
【讲述】对，那么你们知道还能再细分成什么呢吗氧化物又可以根据是否能跟酸、碱反应生成盐和水可以分成：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、其他氧化物。
酸性氧化物的定义是：只能跟碱反应生成盐和水的化合物，这个定义大家要记住了。
那么仿照这个，碱性氧化物的定义是什么呢【回答】只能跟酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物。
【讲述】对，那么两性氧化物也就是既能跟酸反应生成盐和水又能跟碱反应生成盐和水的化合物，大家已经知道的一个两性氧化物就是Al2O3,（板书Al2O3与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式）。
那么我再给大家写两个方程式，大家来看看SiO2是不是两性氧化物，板书。
【回答】不是，氢氟酸不是强酸，生成的SiF4也不是盐。
【讲述】对，大家要时刻记住两性氧化物的定义，严格按照定义来归类。
还有一些化合物不能跟酸碱反应，就给他们归类为其他氧化物，比如CO、NO等。
下面我们来看看酸的分类，酸的定义呢就是在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物就是酸。
酸的分类标准有几个，根据酸电离出的H+数分，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。
那么类似的碱根据电离出的OH-数分，可以把碱分成一元碱，二元碱，三元碱。
这里要跟大家说明的是，酸碱的分类标准有好几种，根据不同的分类标准分类就可以得出不同的分类结果。
比如，根据是否含氧，可以把酸分成含氧酸和无氧酸；根据碱性强弱可以把碱分成强碱和弱碱，大家只要记住一种分类就行了。
下面我们再来看看盐，盐的定义呢就是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
盐可以分成正盐、酸式盐和碱式盐。
用通俗的话来说正盐就是酸和碱完全中和产生的化合物，比如NaCl、Na2CO3；酸式盐就是还可以电离出H+的盐，比如NaHCO3、KHSO4；碱式盐就是还可以电离出OH-的盐，比如Cu2(OH)2CO3。
这就是我们今天要学的用树状分类法对物质进行的分类，那么按照我们的这一分类方法，请同学们对以下这些物质进行分类。
【小结】这一题同学们都做的很好，看来大家已经掌握了这一分类方法，接下来我们对本节课进行以下小结。
这节课我们学习了三种分类方法，第一种就是单一分类法，单一分类法的分类标准唯一，按照这一分类方法分类的典型例子呢就是我们初中所学的四大基本反应类型，单一分类法的特点就是标准唯一，分类有局限。
接着我们学习了第二种分类方法，交叉分类法，交叉分类法的分类角度多样，典型的例子呢就是我们书本上的那个例题，它的特点就是物质类别间有相交叉的部分，它最大的优点就是对事物的认识更加全面。
最后我们学习了第三种分类方法树状分类法，树状分类法的分类标准唯一，它的典型例子呢就是我们对物质进行的分类，它的特点就是同层次中各类别间相互独立，它的优点就是对事物的认识更加深刻。
这就是我们这节课的主要内容，接下来我们做几个习题来共同巩固我们这节课所学的知识。
（PPT展示，分析题目。
）【作业】今天的课就上到这，今天的作业是《试吧》第21到22页的题目。
第二课时分散系及其分类教学目标：1、知识与技能：（1）了解分散系的定义及其分类；（2）掌握具体事物具体分析的能力。
2、过程与方法：学会用实验、观察等方法获取信息，结合上节课的分类，对知识进行一个分类，通过比较的方法，对所获取信息进行加工，归纳总结出新的知识。
3、情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。
教学重难点：分散系中分散质与分散剂的区分。
教学过程：【导入】上节课我们学习了物质的分类，物质的分类有三种方法，同学们还记得是哪三种吗？【回答】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。
【提问】对，很好，那么我们用树状分类法把化学中的物质分成哪几类呢？【回答】分为纯净物和混合物。
【提问】好，那么现在呢有上述七种物质，请大家试着对其分类，看看哪些属于纯净物，哪些属于混合物？【回答】四氯化碳和纯净水属于纯净物，剩下的都属于混合物。
【提问】那大家看看这些混合物有什么共同的特点？【回答】都含有水，都有颜色……【提问】好，大家说的都有些道理，那么这些混合物到底有什么共同特点，我们现在就一起来研究一下，那么就先以硫酸铜溶液为例吧，上周我们刚学习了溶液的配制，大家想一想我们在实验室是如何配制硫酸铜溶液的？【回答】称取一定量的CuSO4。
5H2O晶体于烧杯中，再向其中加入蒸馏水，边加边用玻璃棒搅拌，待其完全溶解后，转移至容量瓶中，定容，摇匀。
【提问】很好，这一过程中有一步很重要的操作，就是用玻璃棒搅拌，那么为什么要用玻璃棒搅拌呢?【回答】加速溶解。
【提问】很好，那么大家想一想，溶解的过程是一个什么过程呢把晶体放入水中，等它溶解以后我们看不见了，那么溶解的过程是消失了吗【回答】不是。
【讲述】不是，那去哪了呢？溶解了。
用化学术语来表示，溶解的过程也就是扩散、分散的过程。
由此可见，硫酸铜溶液就是硫酸铜这种物质扩散也就是分散到了水中。
这样形成的体系就叫做分散系。
分散系的定义就是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散系由分散质和分散剂组成，被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。
比如在CuSO4溶液中CuSO4就是分散质，水就是分散剂，我们再回头想想，我们前面给出的那几种混合物都是分散系。
那么大家根据分散质和分散剂的定义来判断一下，上述另外的几种分散系中，什么是分散质什么是分散剂【回答】KMnO4溶液中KMnO4是分散质，水是分散剂；鸡蛋清溶液中鸡蛋清是分散质，水是分散剂；黑芝麻糊中黑芝麻粉是分散质，水是分散剂；泥水中泥，小土粒是分散质，分散剂还是水。
