乙烯乙炔谁更容易发生加成反应

用化学方法鉴别乙烷乙烯乙炔乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）是碳和氢组成的有机化合物，它们的分子结构和化学性质有所不同。

下面将介绍一些鉴别这三种化合物的化学方法。

1. 燃烧试验：乙烷、乙烯和乙炔在氧气中燃烧会产生不同的反应。

乙烷完全燃烧的化学方程式为C2H6 + 7/2 O2 > 2 CO2 + 3 H2O；乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4 + 3 O2 > 2 CO2 + 2 H2O；乙炔完全燃烧的化学方程式为2C2H2 + 5 O2 > 4 CO2 + 2 H2O。

因此，通过观察燃烧时产生的气体生成物，可以区分这三种化合物。

2. 碘化试验：乙烷、乙烯和乙炔在碘化亚铜溶液中反应会得到不同的产物。

乙烷和乙炔不会与碘化亚铜反应，而乙烯会使溶液从蓝色变为深红色。

这是因为乙烯能够参与亲电加成反应，与碘化亚铜反应生成红色的乙烯铜络合物。

3. 溴化试验：乙烷、乙烯和乙炔可以通过与溴的反应进行区分。

乙烷和乙烯与溴反应较慢，需要加热才能触发反应，产生溴化乙基或溴化乙烯。

乙炔则能够迅速与溴反应，在常温下生成二溴乙烯。

这是因为乙炔中含有两个炔键，具有较高的反应活性。

4. 熏蒸试验：乙烷、乙烯和乙炔可以通过醋酸铜粉的熏蒸试验进行鉴别。

醋酸铜粉吸附能力的大小与化合物的不饱和程度有关。

乙炔由于含有最多的不饱和键，与醋酸铜粉反应最明显；乙烯次之；乙烷几乎不与醋酸铜粉发生反应。

以上是一些通过化学方法鉴别乙烷、乙烯和乙炔的常用实验。

需要注意的是，实验条件、反应物浓度和观察方法等都可能对实验结果产生影响，因此在实施实验时应根据具体情况进行调整和判断。

总结起来，通过燃烧试验、碘化试验、溴化试验和熏蒸试验等化学方法，可以鉴别乙烷、乙烯和乙炔这三种化合物。

这些方法是基于不同化合物的分子结构和化学性质的差异，通过观察不同产物或反应情况来进行鉴别。

同时，需要注意实验条件和操作方法，以确保结果的准确性。

乙烷乙烯乙炔的鉴别一、引言乙烷、乙烯和乙炔都是有机化合物中常见的碳氢化合物。

它们在化学性质、物理性质和结构上有一定的区别。

准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔对于理解它们的性质和应用具有重要意义。

本文将介绍乙烷、乙烯和乙炔的一些特征，以方便进行鉴别。

二、乙烷、乙烯和乙炔的特征1. 乙烷乙烷是一种无色、无臭的气体，化学式为C2H6。

乙烷是一种饱和烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。

以下是乙烷的特征： - 燃烧：乙烷能够燃烧，生成二氧化碳和水。

- 反应性：乙烷是相对稳定的，不容易参与其他化学反应。

- 储存：乙烷应储存在密闭容器中，避免泄漏。

2. 乙烯乙烯是一种无色、具有刺激性气味的气体，化学式为C2H4。

乙烯是一种不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。

以下是乙烯的特征： - 燃烧：乙烯能够燃烧，生成二氧化碳和水。

1- 反应性：乙烯具有较高的反应活性，可与其他物质发生加成反应。

- 应用：乙烯是许多塑料和合成化学品的重要原料。

3. 乙炔乙炔是一种无色、具有类似洋葱的气味的气体，化学式为C2H2。

乙炔是一种不饱和烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。

以下是乙炔的特征： - 燃烧：乙炔能够燃烧，生成二氧化碳和水。

- 反应性：乙炔具有很高的反应活性，容易参与燃烧、加成、聚合等化学反应。

- 应用：乙炔是焊接、切割和金属加工中常用的燃料。

三、乙烷、乙烯和乙炔的鉴别方法1. 使用气味鉴别•乙烷：乙烷无臭。

•乙烯：乙烯有刺激性气味。

•乙炔：乙炔具有类似洋葱的气味。

2. 燃烧试验•乙烷：乙烷能够完全燃烧，产生蓝色火焰。

2•乙烯：乙烯能够燃烧，但燃烧不完全，产生黄色火焰。

•乙炔：乙炔能够燃烧，产生亮丽的蓝色火焰。

3. 进一步鉴别•乙烷、乙烯和乙炔的化学结构不同，可以利用化学试剂进行判定。

例如，可以使用溴水进行试验，乙炔可被溴水迅速分解生成溴化氢。

四、结论通过气味鉴别、燃烧试验和进一步的化学试验，可以准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔。

《有机化学》习题集（供“业余专科”药学、中药学专业学生使用）专业：学号：姓名：第一章绪论一、选择题1．下列为无机化合物的是（）。

A ．CH3CH2OH B．(NH4)2CO3C．CH3COOH D．2．下列物质中属于有机化合物的是（）。

A．CH4B．NaHCO3C．CO2D．HCl3．是有机物特性的为（）。

A．易燃B．熔点高C．易溶于水D．反应较快4．不属于共价键参数的是（）。

A ．键长B．键能C．键角D．电子云5．共价键异裂能产生（）。

A ．自由基B．游离基C．原子团D．阴、阳离子6．分子式为C4H8和C6H12的两种烃属于（）。

A ．同系列B．不一定是同系列C．同分异构体D．既不是同系列也不是同分异构体7．有机化学是研究（）的化学A ．碳氢化合物B．碳氢化合物及其衍生物 C ．碳 D ．有机器官8．下列与有机物特点不符合的是（）A．熔点较低B．易溶于有机溶剂C．产物较简单D．反应速度较慢二、名词解释同分异构体官能团三、填空题1．有机化学是研究有机化合物的、、、、以及它们之间的相互关系和变化规律的科学。

2．有机化合物的特性是、、、、、、。

3．自由基反应中，反应物的共价键发生裂；离子型反应中，反应物的共价键发生裂。

4．有机化合物中，原子间一般通过____键和____键结合。

其中____键易受外界影响，性质活泼。

四、简答题π键是怎样构成的？它有哪些特点？σ键是怎样构成的？它有哪些特点？五、判断对错（对的打“√”，错的打“×”）1．含-OH的化合物是醇。

（）2．σ键可绕键轴旋转，π键不可绕键轴旋转。

（）3．NaCN是无机化合物，CH3CH2CN是有机化合物。

（）4．非极性共价键分子的偶极矩为零，极性共价键分子的偶极矩不为零。

（）5．H 2CO 3分子中既含有碳又含有氢，所以碳酸是碳氢化合物。

（ ）第二章 烷烃和环烷烃、第三章不饱和链烃一、选择题1．分子组成相同，结构不同的物质互为（ ）A ．同素异形体B ． 同分异构体C ． 同分异构现象D ． 同位素2．甲烷分子的构型为（ ）A ． 三角形B ． 三角锥形C ． 四边形D ． 正四面体3．乙烷和溴能发生（ ）A ．取代反应B ． 加成反应C ． 聚合反应D ． 氧化反应4．下列叙述正确的是（ ）A ．戊烷有同分异构体4种B ．戊烷与环戊烷互为同分异构体C ．戊烷的同分异构体中有一种是2，2-二甲基丙烷D ．戊烷的各种同分异构体中都含有仲碳原子5．下列烷烃中沸点最高的是（ ）。

【难点问答】1．烷烃分子里碳原子跟碳原子以单键结合成链状时呈直线吗？【答案】烷烃分子中,以任意一个碳原子为中心都是四面体结构,所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，直链烷烃中碳原子跟碳原子结合的结果是呈锯齿状的长链.2。

脂肪烃的物理性质有什么变化规律？【答案】(1）所有的烃都不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂,其密度比水小.（2）分子里碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体,其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体（新戊烷除外)，随着分子中碳原子数的增加,常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。

（3）烃类的熔、沸点一般较低,其变化规律如下:组成与结构相似的物质（同系物),相对分子质量越大，其熔、沸点越高；相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体)，支链越多,其熔、沸点越低;组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大,其熔、沸点越高。

3。

乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理是否相同？能用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯吗?【答案】不同，乙烯能使溴水褪色是因为与溴水发生了加成反应：+Br2CH2BrCH2Br；使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应；能用溴水，但不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体,从而产生新的杂质。

4。

下列两个反应均可得到氯乙烷：CH3CH3+Cl 2CH3CH2Cl+HCl 、+HCl CH3CH2Cl，从产率和纯度的角度考虑,哪一种方法更好?【答案】第二种方法更好。

因为乙烷与氯气的取代反应为连锁反应,很难控制在某一阶段，副反应多，得到的是多种氯代乙烷和氯化氢的混合物，且产率低;第二种方法无副反应，产物较纯,产率高。

5．如何鉴别烷烃和烯烃？【答案】可用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，能使二者褪色的为烯烃，不能使二者褪色的为烷烃.6．如何比较烷烃、烯烃的结构和化学性质?【答案】烷烃的特征反应是取代反应；烯烃的特征反应是加成反应.烷烃烯烃通式C n H2n+2（n≥1）C n H2n(n≥2）代表物甲烷(CH4）乙烯（)结构特点全部单键；饱和链烃含碳碳双键;不饱和链烃;键角120°化学性取代反应光照条件下的卤代反应不作要求加成反不能发生能与H2、X2、HX、H2O等质应发生加成反应氧化反应燃烧的火焰不够明亮燃烧的火焰明亮并带黑烟不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色,能使酸性KMnO4溶液褪色7．烷烃能产生顺反异构吗？存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？分子式符合C4H8的烯烃的同分异构体（包括顺反异构体)有几种?【答案】（1)烷烃中的碳碳单键能够旋转,不会产生顺反异构现象.（2）存在顺反异构现象的分子中需含有碳碳双键且双键两侧的碳原子上需连接两个不同的原子或原子团,顺式异构和反式异构是以分子中存在不同基团为前提的,每个碳碳双键上的碳原子连接两种不同的原子或原子团，如CH2CH—CH3无顺反异构，两个相对较大的原子或原子团在碳碳双键同侧的为顺式，两个相对较大的原子或原子团在碳碳双键异侧的为反式。

烃烃(2000)4、下列各分子中，构成分子的原子都处于同一直线上的是A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯(2000)11、下列有机物命名正确的是A、3，3一二甲基丁烷B、2，2一二甲基丁烷C、2一乙基丁烷D、3，4一二甲基戊烷(2000)21、苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述中正确的是A、都易发生取代反应B、乙炔、乙烯易燃烧、苯不易燃烧C、都易发生加成反应D、乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能(2000)24、等物质的量下列气体，完全燃烧消耗氧气最多的是A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2(2000)33、写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用电石跟水反应制乙炔▲ 。

（2001）3、下列物质中，属于有机物的是A、COB、NH4HCO3C、H2CO3D、CH3CH2OH （2001）4、下列分子的空间结构为正四面体的是A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯（2001）9、烯烃的通式是A、C n H2n+nB、C n H2nC、C n H2n-2D、C n H2n-6 （2001）11、下列关于有机物的命名，不正确的是A、2-甲基戊烷B、2，2-二甲基丁烷C、3，4-二甲基戊烷D、3-乙基戊烷（2001）13、苯的硝化属于A、取代反应B、加成反应C、加聚反应D、消去反应（2001）14、能将苯、甲苯区别出来的试剂是A、水B、溴水C、KMnO4酸性溶液D、氢氧化钠溶液（2001）16、常温下，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是A 、乙烷B 、乙醇C 、苯D 、乙烯（2001）20、下列物质中四种碳碳键的键长，由长到短的次序为① ② ③④↓ ↓ ↓A 、②>①>④>③B 、①>②>④>③C 、②>③>④>①D 、②>①>③>④（2001）23、下列物质一定互为同系物的是A 、CH 4和C 3H 8B 、C 2H 4和C 4H 8C 、CH 2O 2和C 2H 4O 2D 、C 3H 4和C 4H 6（2001）30、化学式为C 7H 12的链烃，其结构简式中不可能A 、只有一个“-CH 3”B 、只有一个“ ”C 、只有一个“C C ”D 、有5个“-CH 2-”（2001）32、将0.12mol 某烷烃与0.78molO 2 混合在密闭容器中引燃，反应结束后，产物中有CO ，若再向原容器中通入0.36molO 2，并使之进一步反应，反应完全后，容器中还有O 2剩余，则该烷烃可能是A 、丙烷B 、丁烷C 、戊烷D 、己烷（2001）33、写出下列反应的化学方程式：（1）有镍催化剂存在并加热到180-250℃的条件下，苯与氢气的反应 ▲ 。

第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。

通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。

2。

过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。

情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。

培养学生热爱化学的情感。

教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。

课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。

仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。

教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。

石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。

裂化目的：提高轻质油的产量。

裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。

导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。

交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。

现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。

乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。

使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。

这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。

推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。

考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。

2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。

很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。

熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料【学习目标】1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念。

2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。

3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。

4.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型认知”能力。

5.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。

【基础知识】一、乙烯1、应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、 药物 等。

乙烯产量可以用来衡量一个国家 石油化学工业 的发展水平。

乙烯还是一种植物 生长调节剂 。

2、物理性质：乙烯为 无 色、稍有 气味 的气体， 难 溶于水，密度比空气的 略小 。

熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。

3、乙烯的组成与结构4、乙烯的化学性质 （1）氧化反应①乙烯燃烧的化学方程式为 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

②乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为 CO 2 。

（2）加成反应①乙烯使溴的 四氯化碳 溶液(或溴水) 褪色 ，反应的化学方程式CH 2===CH 2＋Br 2―→ CH 2Br—CH 2Br 。

②乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 。

③乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O―――――→催化剂加热、加压 CH 3CH 2OH 。

④加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。

（3）聚合反应①乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2 。

②由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。