乙烯、乙炔和苯知识点总结

乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。

3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。

⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。

（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。

例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。

乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。

本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。

一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。

接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。

CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。

CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。

二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。

乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。

乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。

乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。

三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。

例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。

常用的催化剂有铂、钯等贵金属。

C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。

乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。

2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。

由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。

3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。

这使得乙炔的操作和运输变得方便。

4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。

5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。

二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。

其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。

3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。

4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。

三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。

乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。

2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。

3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。

乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。

4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。

但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。

5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。

四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。

有机化学苯的分子结构：苯的性质：1．物理性质：苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5．5℃，沸点为80．1℃。

若用冰冷却，苯就会凝结成无色的晶体。

2．化学性质由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，所以它既有饱和烃的性质，又有不饱和烃的一些性质(苯的性质比不饱和烃的性质稳定)。

(1)氧化反应①燃烧：苯易燃烧，所以在苯的生产、运输、贮存和使用过程中要注意防火。

苯在空气中燃烧时有明亮火焰斤带有浓烟。

因为苯分子含碳量高，没有得到充分燃烧，有碳单质产生，所以燃烧时有浓烟。

②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应向试管中加入2mL苯，然后加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，出现分层现象，上层(苯层)为无色，下层(水层)呈紫色。

说明苯与酸性高锰酸钾溶液不反应。

(2)取代反应①卤代反应装置图如下图所示。

操作：把苯和少量液溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。

用带导管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以起冷凝器的作用。

现象：在常温时，很快就会看到在导管口附近出现白雾(由溴遇水蒸气所形成)。

反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。

把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体(不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显示褐色)。

注意a．苯只能与液溴发生取代，不与溴水反应，溴水中的溴只可被苯萃取。

b．反应中加入的催化剂是Fe屑，实际起催化作用的是FeBr3c．生成的是无色液体，密度大于水。

d．欲得到较纯的溴苯，可用稀NaOH溶液洗涤，以除去Br2。

②硝化反应硝化反应是指苯分子中的氢原子被一NO2所取代的反应，也属于取代反应的范畴。

注意a．硝酸分子中的“一NO2”原子团叫做硝基，要注意硝基(一NO2)与亚硝酸根离子(NO2-)化学式的区别。

b．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，不溶于水，密度比水大。

高三化学知识点乙炔高三化学知识点：本知识主要包括乙炔的分子结构、乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、炔烃的通式与性质，苯的分子结构与性质、苯的同系物以及同分异构体，石油的分馏、裂化和裂解，煤的气化、液化与干馏等知识，这些多是一些识记性的知识。

但是对于乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、炔烃的性质、苯及其同系物的性质是重点内容，要深刻理解。

1、炔烃的通式：CnH2n-2 (n≥2)。

2、苯的通式：CnH2n-6(n≥6)。

3、有机物的燃烧通式：掌握此通式可以解决大部分的有机物燃烧的计算问题。

常见考法炔烃与苯的结构特点各异，性质也有所差别，高考往往结合二者的化学性质考查，同时同分异构体的书写、有机物分子式的确定等知识考查的几率也很高。

在学习时一定要抓住官能团的性质这一主线，理解有机物的化学性质。

误区提醒1、苯的化学性质，可以概括为较易发生取代反应，不易发生加成反应，难以发生氧化反应。

【典型例题】例1.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的同分异构体中属于炔烃的种类有A.5种B.4种C.3种D.2种解析：该烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则碳、氢原子个数比为4∶6，那么该烃的分子式为C4H6，符合炔烃的通式。

炔烃有：CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3，答案：D例2.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是A.混合物中一定含有乙炔B.混合气体中一定含有乙烯C.混合气可能由乙炔和丙烯组成D.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成解析：据题意可求出混合气体的平均相对分子质量=13.5×2=27。

则组成混合气体的烯烃和炔烃的相对分子质量必须有一个大于27，另一个小于27，烯烃与炔烃中相对分子质量小于27的只有乙炔，因此混合气体中一定有乙炔，烯烃则是相对分子质量大于27的乙烯、丙烯等气体。

乙烯、丙炔和苯1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。

习题详解P431.1，P432.3思考：乙烯的结构式与电子式乙烯的燃烧现象？为什么？乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。

习题详解P432.4，通P436.3，P448.113. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。

习题详解P432.5，P444.64. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。

习题详解P433.65. 有机物燃烧求组成的问题：混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。

习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.126. 乙烯的实验室制法：习题详解P434.97. 丙炔的实验室制法：思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？习题详解P443.1，P445.88. 推测结构式（类比同分异构体）：一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。

习题详解P444.39. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别：乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。

燃烧、加成、聚合、取代。

习题详解P445.7思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？10. 乙炔制乙烯实验：思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些杂质除去，否则会使催化剂中毒，方法是选用NaClO溶液。

习题详解P446.911. 苯的结构和性质：苯的化学键介于单键和双键之间，可以取代，但不能使高锰酸钾褪色，但可以与氢气发生加成反应（注意与液溴之间的作用，条件不同，结果不同）；物理性质是密度比水小。

习题详解P449.1, 2, 3,5, 6, 8，P453.1312.苯、乙炔、乙烯空间结构对比：（注意同分异构体的寻找）乙烯两个C，四个H共平面；乙炔两个C，两个H共直线；苯六个C，六个H共平面。

乙烯生物知识点总结一、乙烯的基本性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下呈高燃烧性，并且与空气形成爆炸性混合物。

乙烯可溶于许多非极性溶剂，但不溶于水。

乙烯在火焰中可自由基重排，形成苯、乙炔和丙烯等化合物。

此外，乙烯还具有对植物生长发育具有重要作用的特殊性质，在植物生理学研究中具有重要的研究价值。

二、乙烯在植物中的生物学功能1. 乙烯的产生乙烯是一种重要的植物气体激素，由于乙烯的化学性质活泼，不稳定，难以保存，因此，植物体内一般不储存乙烯，而是在需要时即合成，这种合成是通过烯烃途径产生的，即从蛋氨酸与乙醇发酵产生。

2. 乙烯的作用乙烯是一种多功能的植物生长调节物质，它影响着植物的生长、发育、开花、结果、落叶、休眠和逆境适应等生理生态过程。

在植物生长发育的各个阶段，乙烯都发挥着独特的作用，具体包括以下几个方面。

（1）促进植物生长发育。

乙烯能促进植物的伸长生长，增加细胞间距，从而使植株形成开花、结果等。

（2）促进果实成熟。

乙烯在果实成熟过程中发挥着重要作用，能促进果实的成熟和脱落，使果实由青色转变为成熟色。

（3）调节植物的逆境适应性。

植物在遭受环境胁迫时，会产生大量乙烯，从而增强植物对逆境的适应性。

（4）参与植物光信号传导。

乙烯是植物光信号传导途径的重要组成部分，它能够促进光合作用的进行和调控，对植物的光合作用有一定的影响。

3. 乙烯的调控乙烯在植物体内是通过一系列调控机制来实现其生物学功能的。

乙烯的合成、降解和信号传导等过程受到多种因素的调控，例如植物内源物质、外界环境因素以及其他植物激素等。

这些因素对乙烯的产生和作用起着重要的调节作用，进而影响植物的生长、发育和逆境适应等生理生态过程。

值得一提的是，乙烯和其他植物激素之间存在着相互作用关系，这种相互作用关系有助于植物对环境变化做出合适的生理调节反应。

比如，乙烯与赤霉素之间的互作关系在植物的生长发育和逆境适应中起着重要作用，乙烯能增强赤霉素的生长促进作用，进而对植物生长发育产生调控作用。

【高中化学】第十讲乙烯和苯【考点一】乙烯基本性质1.乙烯的结构2.乙烯的物理性质乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L ，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

3.乙烯的化学性质★★★(1)氧化反应a 、燃烧：C n H 2n ＋32O2nCO 2＋nH 2Ob 、使高锰酸钾溶液褪色c 、催化氧化：2CH₂=CH₂+O₂2CH 3CHO(2)加成反应知识框架知识回顾重点索引✎乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

a 、与卤素单质加成：CH₂=CH₂+X₂→CH₂X-CH₂Xb 、与水加成：CH₂=CH₂+H 2O CH 3CH 2OHc 、与H 2加成：CH₂=CH₂+H 2CH 3-CH 3d 、与卤化氢加成：CH₂=CH₂+HXCH 3-CH₂X(3)加聚反应：n CH₂=CH₂催化剂[CH 2-CH 2]n (4)乙烯的用途：石油化工的基础原料、植物生长调节剂、水果催熟剂等【考点二】乙烯的实验室制法1.实验装置(1)实验药品：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3）(2)主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计(3)实验装置：2.实验原理主反应：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑+H 2O分子内脱水副反应：2CH 3CH 2OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 分子间脱水3.实验步骤(1)检验气密性：在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL （配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL 浓硫酸倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。

（温度计的水银球要伸入液面以下）(2)加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。

(3)用排水集气法收集乙烯。

(4)再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。

(5)先撤导管，后熄灯。

4.注意事项(1)浓硫酸用量要多，因为反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败；(2)反应中浓硫酸和酒精的体积比为3：1，顺序是先加酒精再加浓硫酸，浓硫酸做催化剂和脱水剂；(3)温度计的水银球插在液面下，但并不接触瓶底；(4)加热升温要迅速，并达到170℃左右；(5)温度不能在170℃以上，因为170℃以上，浓硫酸使乙醇脱水炭化，发生较多副反应；(6)实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯；(7)特别注意温度计的量程应在200℃以上；(8)用品红溶液证明乙烯中混有二氧化硫气体，用NaOH 溶液除去二氧化硫气体，然后✎注意事项：①乙烯的制备实验中会混有乙醇、H 2O、CO 2、SO 2（酒精碳化后，碳与浓硫酸反应）等杂质;②在检验制备的乙烯时，需将含有杂质的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，除去杂质后再通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明生成了乙烯。

甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格物质甲烷乙烯乙炔苯。

-----结构简式CH₄CH₂ = CH₂CH≡CHC₆H₆（苯环结构为正六边形，碳碳键介于单双键之间）分子结构特点正四面体结构，C - H键为极性键，但分子为非极性分子平面型分子，所有原子共平面，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键直线型分子，所有原子共直线，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键平面正六边形结构，所有原子共平面。

物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气小无色稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色无味气体，微溶于水，密度比空气小无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，有毒。

化学性质1. 稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应<br>2. 可燃性：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）<br>3. 取代反应：CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl（光照条件下逐步取代）等1. 可燃性：C₂H₄+3O₂→2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮，伴有黑烟）<br>2. 加成反应：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂Br - CH₂Br<br>3. 加聚反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]ₙ1. 可燃性：2C₂H₂+5O ₂→4CO₂ + 2H₂O（火焰明亮，伴有浓烈黑烟）<br>2. 加成反应：CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂ - CHBr₂<br>3. 能使酸性KMnO₄溶液褪色1. 可燃性：2C₆H₆+15O₂→12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮，伴有浓烟）<br>2. 取代反应：苯与液溴在FeBr₃催化下发生反应生成溴苯；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯<br>3. 加成反应：苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。

主要用途燃料、化工原料（制取氢气、炭黑等）化工原料（制取聚乙烯塑料、乙醇等）、植物生长调节剂焊接金属（氧炔焰）、化工原料化工原料（制取苯的同系物、硝基苯等）、有机溶剂。

乙烯与苯知识点总结一、乙烯的性质1. 物理性质乙烯（C2H4）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，易燃。

它可以溶解于许多有机溶剂中，如乙醇、乙醚等，不溶于水。

2. 化学性质乙烯是一种高度反应性的化合物，可发生加成反应、氧化反应、卤代反应等。

例如，乙烯与氯气反应可生成1,2-二氯乙烷；与溴水反应则可生成1,2-二溴乙烷。

3. 危险性乙烯是一种易燃、易爆的气体，在空气中的浓度超过25%时就能引起爆炸。

此外，乙烯还具有一定的毒性，长期接触会对人体造成危害。

二、乙烯的结构乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的分子，其分子式为C2H4。

它的结构式为CH2=CH2，表明乙烯分子中有一个碳-碳双键。

双键的存在决定了乙烯分子的某些化学性质，如加成反应的发生以及光敏性等。

三、乙烯的用途1. 合成乙烯可以通过裂解石油、天然气、煤等原料得到。

2. 作为化工原料，乙烯广泛用于合成乙烯醇、聚乙烯、乙烯二醇等有机化合物。

3. 乙烯是一种重要的能源气体，在石油化工生产过程中也具有着重要的作用。

四、苯的性质1. 物理性质苯（C6H6）是一种无色透明的液体，具有芳香气味，密度小于水。

苯的沸点为80°C，熔点为5.5°C。

2. 化学性质苯分子中含有六个碳-氢键，这决定了苯分子的芳香性质。

苯是一种不饱和化合物，可以发生烃的共轭加成反应、取代反应等。

3. 危险性苯是一种有毒、致癌的化合物，长期接触会对人体的造成危害。

此外，苯具有很高的挥发性，长时间吸入会导致中毒。

五、苯的结构苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，其分子式为C6H6。

苯分子中的六个碳原子排列成一个六角形的环状结构，每个碳原子上都连接一个氢原子。

由于苯分子中含有一个芳香环结构，因此具有很高的稳定性和反应性。

六、苯的用途1. 作为有机合成原料苯是一种重要的有机合成原料，可以用于合成苯酚、甲苯、苯乙烯等有机化合物。

它还是合成合成橡胶、合成纤维等高分子材料的必要原料。

乙烯和苯知识点总结乙烯（又称乙烯烃）是一种最简单的不对称烯烃，化学式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯分子中含有双键，因此具有较高的反应性。

乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在正常温度下压缩成液体。

它主要用作合成乙烯树脂、聚乙烯和乙烯醇等化工产品，也是石油化工中的重要原料之一。

苯是一种六元环的芳香烃，化学式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。

苯有类似甲烷等脂类烃的共价键化合物的结构，刚好6个原子可以形成一个环，而且环内有3个双键，对称平面环形结构，分子内含有6个π电子。

苯是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，溶于许多有机溶剂.乙烯和苯分别属于烯烃和芳香烃类物质，具有不同的化学结构和性质。

乙烯由于其分子中含有双键，具有较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等多种反应。

而苯分子内含有稳定的芳环结构，芳环上的氢原子具有较高的亲电性，因此易于发生亲电取代反应和氧化反应。

乙烯和苯具有不同的化学性质，适用于不同的合成反应和应用领域。

乙烯和苯的合成方法也各有不同。

乙烯主要通过石油的裂解和重整反应、乙醇脱水、乙烷氧化等方法生产。

而苯则可以从煤焦油中提取，也可以通过催化剂催化反应制备。

这两种有机化合物的合成方法决定了它们的生产成本和环境友好度，对于工业化应用具有重要意义。

在应用领域上，乙烯主要用于聚乙烯的制备、合成乙烯酮、合成乙烯醇等。

聚乙烯是一种重要的塑料原料，广泛用于包装材料、建筑材料、医疗器材等方面。

乙烯还可以用于合成泳衣纤维、农药、杀虫剂和橡胶等。

而苯主要用作有机合成中间体，用于生产苯乙烯、苯甲醛、邻苯二甲酸、苯酚等化工产品。

苯乙烯是一种常见的合成纤维材料，广泛用于纺织品、地毯、家具等领域。

综上所述，乙烯和苯是化学中常见的有机化合物，具有重要的合成方法、化学结构，性质和应用价值。

深入了解乙烯和苯的知识，对于提高化工生产的效率、降低生产成本、改善环境污染等方面均具有现实意义。

希望本文能为读者对乙烯和苯有一个更深入的了解，并对相关领域的学习和工作产生帮助。

甲烷乙烯乙炔知识点总结一、甲烷的知识点总结甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃。

甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是一种天然气的主要成分。

它的分子结构是四个氢原子和一个碳原子的简单结构，所以称为“最简单”的有机化合物。

甲烷的主要性质包括：易燃、无毒、稳定性高、不溶于水等。

制备方法：甲烷通常是通过天然气提取或者沼气发酵而成。

天然气中含有90%以上的甲烷，因此天然气中的甲烷可以通过压缩、净化等方法提取出来。

另外，沼气是一种由生物质发酵产生的气体混合物，其中也含有甲烷，因此可以通过沼气发酵的方式获得甲烷。

化学反应：甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。

其中比较常见的化学反应有甲烷与氧气的燃烧反应以及甲烷的氧化反应等。

甲烷与氧气的燃烧反应是甲烷最重要的化学反应之一，也是火焰的产生过程。

反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、乙烯的知识点总结乙烯，化学式为C2H4，是一种常见的烯烃。

乙烯是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。

乙烯的分子结构是由两个碳原子和四个氢原子组成的双键结构。

乙烯的主要性质有：易燃、有毒、不稳定等。

制备方法：乙烯通常是通过烃类的热解而获得，也可以通过乙烷的脱氢反应获得。

其中，丙烷是一种很容易获得的原料，通过丙烷的脱氢反应可以得到乙烯。

此外，乙烯也可以通过煤、石油和天然气的催化裂化法得到。

化学反应：乙烯是一种较为活泼的烯烃，容易发生各种化学反应。

乙烯可以进行加成反应、氢化反应、聚合反应等。

其中，乙烯的聚合反应是最重要的反应之一，通过乙烯的聚合反应可以得到聚乙烯。

此外，乙烯还可以与卤素、卤代烃、醇、酸、醛、醚等发生加成反应。

三、乙炔的知识点总结乙炔，化学式为C2H2，是一种重要的炔烃。

乙炔是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。

乙炔的分子结构是由两个碳原子和两个氢原子组成的三键结构。

乙炔的主要性质包括：易燃、不稳定、有毒等。

制备方法：乙炔通常是通过石灰石的炉渣法得到。

有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。

(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。

(三)分子结构。

(四)物理性质。

(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。

(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。

乙烯、乙炔、甲苯能反应。

2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。

化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。

化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。

化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。

化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。

化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。

化学方程式：③苯可以加氢气。

化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。

2、乙烯：制塑料、催熟果实。

3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。

4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。

(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。

化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。

2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。

注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。

2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。

3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。

烯烃定义：结构：同分异构体：碳链异构、官能团位置异构、顺反异构、异类同分异构体。

练习：写出丁烯的各种同分异构体的结构简式。

物理性质：C数<= 4，常温下为气态。

化学性质：易发生加成、加聚反应，易被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾溶液）。

代表物：1、乙烯：(1)分子组成与结构分子式：C2H4 中心碳原子的杂化类型为：SP2，分子中键角约为：1200，有5个σ键，1 个∏键。

(2)物理性质色、味、态：无色、稍有气味气体；水溶性：难溶于水。

(3)化学性质(4)用途①化工原料，可用于合成乙醇、聚乙烯等。

②用作植物生长调节剂和催熟剂。

（5）实验室制法：反应试剂：反应原理：反应温度：浓硫酸的作用：2、1，3- 丁二烯：加成反应：（1）1 ，2 –加成：（与溴水反应）（2）1 ，4 –加成：（与溴水反应）加聚反应：炔烃定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。

结构：R –C三C- R’同分异构体：碳链异构、官能团位置异构、异类同分异构体。

练习：写出丁炔的各种同分异构体的结构简式。

物理性质：C数<= 4，常温下为气态。

化学性质：易发生加成反应、能加聚反应，能被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾溶液）。

代表物：1、乙炔：(2)分子组成与结构分子式：C2H2中心碳原子的杂化类型为：SP杂化，分子中键角约为：1800，有3个σ键，2个∏键。

电子式：结构式：结构简式：空间构型：(2)物理性质色、味、态：无色、无味气体；水溶性：微溶于水。

(3)化学性质①氧化反应：乙炔燃烧：现象：乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中：现象：②加成反应：乙炔与溴水反应：（加成反应）现象：乙炔与HCl反应：③加聚反应：乙炔加聚：氯乙烯加聚：乙炔的实验室制法：反应试剂: 电石(CaC2) 和饱和食盐水CaC2的电子式：反应原理:用饱和食盐水代替纯水的原因是：减缓电石与水的反应速度。

实验中除去H2S 用硫酸铜溶液。

（3）用途：焊接金属，氧炔焰的温度达3000℃。

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。

〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。

〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。

〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。

甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒壁出现了油状液滴。

③量筒水面上升。

④量筒产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2−−→−强光C+4HCl 而爆炸。

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g ·cm －3，即比水重。

化学有机知识总结有机化学向来是化学的一个重点，那么我们需要掌握的知识点又有什么呢?下面化学有机知识总结是小编为大家带来的，希望对大家有所帮助。

化学有机知识总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热 (同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+ 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。

)注：无水CuSO4验水(白→蓝)提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3+ Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔：基本同烯。