镁的提取和应用说课稿简版

镁的提取及其应用说课稿
《镁的提取及其应用》教学设计说明
 第一部分：（教材分析）
 普通高中课程——标准实验教科书化学1（苏教版必修1）专题2，是以“工业生产——性质探究——社会应用”为线索，从工业生产实际出发，通过实验探究方法，引出典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识；和典型的金属元素——钠、镁单质及其化合物知识。

一方面让学生在认识物质性质的同时初步掌握认识物质的方法，另一方面也能够让学生从中体会到化学为人类社会发展所作的巨大贡献，突出了学好化学可以更好地服务于社会生活的学习目的。

 本节课程——《镁的提取和应用》着重帮助学生在获取相关化学知识和实验技能的同时，了解化学与社会生产、生活的密切联系，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识；另外，也增强了学生的经济效益观念和环境保护意识，有利于学生理解所学的知识并学以致用，培养学生的实践能力。

 第二部分：（学情分析）
 学生通过对卤素和钠单质及其化合物的学习，已初步掌握了认识物质的方。

镁的提取方法及应用镁是一种常见的金属元素，广泛存在于地壳中。

它具有较低的密度、良好的导电性和热传导性，因此在各个领域有着广泛的应用。

本文将介绍镁的提取方法和一些主要的应用。

镁的提取方法主要有熔融电解法、热还原法和水冶法。

熔融电解法是镁的主要工业生产方法。

该方法采用镁的氯化物（如氯化镁）作为原料，通过熔融电解产生镁金属。

该方法工艺简单，能够高效地提取纯度较高的镁金属。

热还原法主要用于提取镁的硅酸盐矿石（如菱镁矿、透石膏等）。

该方法首先将矿石中的镁化合物与还原剂（如煤、焦炭等）在高温条件下反应，生成镁金属。

然后通过物理分离等步骤，将镁金属从其他杂质中分离出来。

水冶法是一种较为常见的低温提取镁的方法。

该方法以菱镁矿为原料，在酸性条件下与氢氧化钠反应生成氢氧化镁。

然后将氢氧化镁经过过滤、洗涤等工序，得到纯度较高的镁氢氧化物。

最后通过加热或煅烧处理，将镁氢氧化物转化为镁金属。

镁具有较多的应用领域，以下是其中几个主要的应用：1. 轻金属合金制造：镁具有较低的密度和较高的强度，广泛用于制造航空航天器件、汽车零部件、电子设备等。

例如，镁合金可以用于制造飞机的机翼、汽车的发动机罩以及手机的外壳等。

2. 防腐蚀材料：镁可以与氧气中的水反应生成氢氧化镁，形成一层保护层，因此被用作防腐蚀材料。

例如，在海洋工程和化工设备中，镁可以作为防腐蚀涂层或镀层使用。

3. 火箭燃料：镁燃烧时产生大量的热能和光亮，因此常被用作火箭燃料。

镁粉末可以在空气中燃烧，产生高温的火焰，可用于信号弹、照明弹等军事用途。

4. 医疗领域：镁在医疗领域有着广泛的应用。

例如，镁合金可用于制造生化植入物，如骨内固定器、血管支架等。

此外，镁离子也具有抗菌、抗炎和止痛的作用，被用于制造医用材料和药物。

5. 环境保护技术：镁可以与水中的氟化物结合，形成难溶性的氟化镁，用以去除水中的氟化物污染物。

此外，镁也可以用于处理废水、废气和固体废物，发挥污染治理和资源再生的作用。

高中化学镁的提取及应用苏州工业园区第二高级中学张宗涛Mg(OH)板书设计教学反思本课题选自苏教社普通高中课程标准实验教科书《化学》（必修1）专题2《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、镁及其化合物》。

很多老师都觉得《镁的提取及应用》很难上的出彩，因为内容少，而且相对的单调。

但是我觉得这堂课相当的重要，本节内容也是在学习完离子反应和氧化还原反应等知识后学习的，在本节的教学中，重点对离子反应和氧化还原反应等重要知识点加以复习和应用。

我在设计本堂课时，我首先考虑如何来提高化学的学习兴趣，让学生感受不一样的课堂，首先在PPT的设计上，我所选用的底版全部是和本堂课内容相关的主题，但是一点都不花哨，在内容的设计上我是把这堂课包装成一场化学旅行，让学生在化学的世界中遨游，我这堂课的整个内容分为“发现之旅”、“探索之旅”、“研究之旅”及最后对同学们提出的“未来之旅”。

通过一段段的旅行，让学生在一个轻松的环境中完成本节课的学习。

通过课后同学们给我的掌声和同学们课后发出的感概“化学课原来可以这样上的”，我知道在这一点设计我是成功的。

在海水中镁的提取这部分内容，我采用的是问题驱动和实验探究想结合的形式，引导同学们去探索镁到底是如何提取的，从开始我就设计了关于镁在自然界的主要存在形式，让学生来选择如果你是这个化学专家你应该选择哪种形式来制取镁，通过不断的推测、思考和实验验证，最后寻找到了最合理的、最适合工业生产的提取镁的方法，在实验验证时，我全部采用视频直播的形式，让每个同学都能精确的观察到实验的准确现象。

从中同学们体会化学科学对人类的贡献，树立环保责任意识及工业生产中的经济意识，激发学生的学习化学的动力。

在课堂上同学们积极的举手发言、主动的要求到前面来完成实验验证，说明同学们确实投入到了课堂中。

在镁的性质的学习中，由于这部分内容相对比较简单，我是采用结合生产生活实际、演示实验、问题分析的形式推出镁的有关的物理性质和化学性质，让同学们感受到化学就在我们身边。

镁的提取与应用一、镁的提取1．镁的存在:自然界中的镁主要以_______的形式存在于地壳和海水中。

海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。

2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳________，制成石灰乳。

化学方程式：CaCO 3===CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2↓。

(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。

化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋CaCl 2，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓ 。

(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是Mg(OH)2 与H ＋反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 。

所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。

化学方程式：MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O↑(4)电解熔融氯化镁制得金属镁。

化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

【思考】1.能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？【提示】不能。

Mg(OH)2受热易分解生成MgO 。

而氧化镁耐高温，熔点很高，电解耗能太大，反应要求的条件也高。

二、镁的性质1．镁的物理性质镁是银白色 的金属，密度较小 (1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的良导体。

硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。

2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为__________。

由其结构可知，镁原子容易失去最外层的2个电子，形 成镁离子。

因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以化合态存在。

高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。

(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。

(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。

(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。

二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。

2制造信号弹和焰火。

3氧化镁是优质的耐高温材料。

四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。

下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。

第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。

2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。

二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。

難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。

三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。

四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。

[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。

学科：化学执教者：汪欢年级：高一FI期：2014/6/9 指导教师: 教学课题镁的性质提取及应用教学目标（一）知识与技能1.了解从海水屮提取镁的基木原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；2.镁单质及英化合物的一些性质。

（二）过程与方法1.通过镁的提取方案讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习实验探究的过程和乐趣；2.通过镁的提取合作学习、实验探究，提高发现问题和解决问题的能力。

3.通过镁的性质的实验的观察，记录实验现象，培养学生实验过程中的观察记录能力。

（三）情感态度与价值观1.通过镁的提取的工业生产过程，提高工业生产中的利润意识。

2.认识丰富的海水资源，增强环保意识，培养与大自然和谐共处的情感。

时间教师行为学生行为设计意图技能lmin【导入】同学们请看ppt,在上面有为人们代步的汽车，飞机，自行车，还有增加节日气氛的烟火，有相机上的闪光灯，还有生活屮用的锅子。

这些都是由镁或者镁合金來制造的，看到这些图片是不是就会觉得镁在我们生活屮的运用非常广泛呢，其实镁在我们生活的应用远不止这些，今天这节课就让我们一起來学习镁的性质及提取，首先，我们来学习下镁的性质。

【看】看ppt上面的图片通过实际图片，让学生了解到镁在生活屮的应用是非常广泛的，增加本节课的学习兴趣，并且能将所学的知识联系牛活实际，学有所用。

导入2min【提问】我们都知道镁是一种金属，应该具备金属通性，现在同学们观察下老师手中打磨好的镁条，说说它的一些基本物理性质。

【追问】镁除了以上的物理性质，它的密度大小呢？【回答】说镁的一些基本物理性质：银白色固体，具有金属光泽，有良好的导电导热性，具有延展性，容易扭曲，硬度小。

密度小，因为可以成合金做飞机，汽车，说明密度小让学生自己联系实际，去归纳一些物理性质，能与生活相联系。

提问，引导lmin【提问】我们都知道结构决定性质，在前面我们学习了钠的结构，请同学们写一下镁的原子结构，并与钠做比较，预测镁的化学性质。

镁的提取及应用教学目标（一）知识目标1、了解镁的物理性质及其用途2、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。

3、掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。

（二）能力目标4、通过动手操作镁的化学性质的实验，锻炼学生的实验动手能力，培养学生学习化学的兴趣（三）情感目标5、了解海水的成分，认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义，并培养学生珍惜保护海水资源的意识。

教学重点：镁的化学性质、提取镁的化学原理教学难点：提取镁的化学原理教学过程：[导入]照相机时闪光灯的使用（闪光灯即为镁光灯）[板书]一、镁的化学性质1、[复习引导] 煤在氧气中的燃烧现象：煤在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体结论或化学方程式：2Mg + O2 点燃2MgO2、[学生活动]探究一：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。

现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着结论或化学方程式：2Mg + CO2点燃2MgO + C3、镁条在氮气中的燃烧反应的化学方程式：3 Mg + N2点燃Mg3N2[思考]镁在空气中燃烧的产物4、[学生活动]探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：镁条逐渐溶解，有大量气体产生结论或化学方程式：Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑5、[学生活动]探究四：取一小段除去氧化膜的镁条投入硫酸铜溶液中；现象：在镁的表面上覆盖了一层红色固体结论或化学方程式：Mg + CuSO4= Mg SO4 + Cu6、[学生活动]探究三：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；现象：有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多)结论或化学方程式：Mg+2H2O = Mg(OH)2 ↓+ H2↑[学生活动]书写Na、Mg的原子结构[板书]二、Mg的原子结构：[讲述] Mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，可见Mg是一种活泼的金属，在化学反应中作强还原剂。

《镁的提取及应用》说课稿尊敬的各位评委、各位老师大家下午好！我是2008级化学教育专业的陈宝玲。

今天我说课的题目是《镁的提取及应用》，下面我将从教材、学法、教法、教学程序四个方面完成我今天的说课。

一、说教材1.本节在教材中的地位和作用“镁的提取及应用”选自普通高中课程标准实验教科书·化学1 (苏教版) 中专题2”从海水中获得的化学物质”中的第二单元第4课时的教学内容，主要包括镁的提取、镁的性质、镁的性质这三部分，，着重帮助学生了解镁在日常生活及国防领域中的重要作用，扩展学生的视野。

本节课仍将以海水资源为背景，通过海水资源在现实生活中的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”的线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法；对从海水中提取镁的学习，学生了解了化学与社会生产、生活的密切联系，增强了学生的经济效益观念和环境保护意识；而镁的性质探究实验为下一专题中铝和铁性质和冶炼的学习做铺垫，也以后更好的学习元素周期律打下坚实的基础。

我认为这样的安排既有沿袭又有转换，从横纵方面加深学生对典型非金属元素和典型金属元素及其化合物性质的理解和掌握，摆脱学生以往单一的思维定势，培养了学生思维的多元性和立体性，为学生后续的学习打下基础。

2．教材处理本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。

明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益等问题，逐步深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。

在前几节课的学习中，学生已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成本节的教学目标。

3.教学目标根据对教材理解以及对学生已有的认知结构，心理特征的认识，确定以下教学目标：知识与技能目标：(1) 了解镁在日常生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；(2) 通过对海水中提取镁的过程的讨论，理解工业生产中海水提镁的原理与过程；(3) 了解镁的物理性质、掌握其化学性质、熟悉其原子结构，形成物质结构决定物质性质的观念。