鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_50

鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元常见的酸和碱第一节鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元常见的酸和碱第一节第一节酸及其性质自学目标：1、知识与技能：⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道ph与溶液酸碱性强弱的关系，会用ph试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法：+-⑴从h和oh的角度认知溶液呈圆形酸碱性的原因，进一步创建宏观与微观二者联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会采用间接观测的方法搜集证据。

3、情感、态度与价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

重点、难点：+-1、用酸碱指示剂辨识酸和碱的方法，从微观粒子h和oh的角度回去认知溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用ph试纸测定溶液酸碱性的方法以及ph与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与ph的关系6、ph的测量7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系有关科学知识：⑴co2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为co2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为co2+h2o==h2co3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中碰触至一些有酸味的物质，例如食醋、西红柿等，也碰触至一些存有涩味，黏稠感的物质，例如肥皂水等。

方法技巧：⑴使用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及ph与酸碱性的关系，并使溶液的酸碱性→指示剂→ph三者的关系厘清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提升联系实际的水平。

思维误区：+⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有h，溶液显酸性；溶液显酸性，+说明溶液中含有h+，但并不是只有酸的溶液中才有h。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵ph的大小与溶液酸碱性的关系就是本节的易错点，精确认知和掌控ph与溶液酸碱性的关系。

第一节酸及其性质第一课时常见的酸盐酸和硫酸教学目标知识与技能1．掌握盐酸的化学性质及相关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂。

通过展示样品及演示实验，让学生获得知识与技能。

情感、态度与价值观通过展示样品及演示实验，培养学生的观察水平和分析实验现象的水平。

重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuOAgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。

我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。

待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。

烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H+Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。

第一节酸及其性质（第1课时）学习目标1、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住盐酸的化学性质，理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、通过对盐酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究水平。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理水平。

重点：盐酸的化学性质预习案1、氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。

浓盐酸易挥发，遇水蒸气形成白雾。

2、溶于水，解离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

3、紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸变不变色。

4、工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色,浓盐酸有强烈的腐蚀性。

探究案学习任务一、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。

如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？学习任务二：记住盐酸的化学性质，初步理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

⒈观察演示实验，完成教材P4“实验探究”和下面的问题。

⑴实验前打磨镁条的目的是除去表面的氧化物，打磨后的镁带呈银白色。

⑵铁锈是红褐色的疏松的固体，其物质类别是氧化物，主要成分的化学式是Fe2O3。

⑶观察教材P4的化学方程式，分析这些化学方程式的书写方法：①镁和稀盐酸反应，镁把盐酸中的氢元素置换出来成为氢气单质，镁和盐酸中的酸根离子(Cl-)结合为盐。

据此完成下面的化学方程式：2Al + 6 HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe +2 HCl=FeCl2+H2↑。

2+②Na2CO3和稀盐酸反应时，Na2CO3和HCl相互交换阴阳离子，生成NaCl H2O和CO2(H2CO3)；再如：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+ 2 HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③Fe2O3这类金属氧化物和酸反应时，金属氧化物中的氧与酸中的氢结合为H2O，金属与酸根结合为盐，如：CuO +2HCl=CuCl2+H2O。

第一节酸及其性质教学设计教学目标：1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的物理性质；通过实验，能理解到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释的方法，会用酸碱指示剂和ph试纸溶液的酸碱性。

2.通过探究盐酸和硫酸的组成和结构、性质、变化，了解酸的痛性，能理解酸的性质实质就是氢离子的性质。

能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质和化学变化。

3.通过实验探究盐酸的化学性质，增加对科学探究的理解，发展科学探究的水平。

通过观察实验等方法收集信息。

4.通过学习酸和酸的化学性质，能理解复分解反应的特点。

5.通过盐酸和硫酸的化学性质的学习，学习概括、分类、演绎等科学思维水平。

学生分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等，也知道很多物质具有酸味，如食2、水果等通过上册的学习知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应产生碳酸。

但是酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构、性质等有事么特点，这些学生并不知道，学生急于想了解酸的更多、更细的酸的知识，这是本节的知识学生线索，也是学生理解发展的起点。

在教学开始首先要充分探究学生的已知和未知和想知，一方面激发学生探究酸类物资的兴趣，另一面寻找到学生认知发展的起点，这样能自然的引导学生进入到“酸的世界”典型内容教育价值的分析：本节的重点是酸类物资的组成与结构特点、化学性质与化学变化与变化规律。

无论是从初中化学科学素养教育的角度，还是从化学科学本身，酸都是重要的代表物资。

本节典型内容的教育价值主要体现在以下几个方面：1、酸是物资结构理论的基础物资。

在所有的离子中，氢离子是最简单的最小、也是最重要的离子、氢氧根离子是最简单、最重要的原子集团离子。

以酸碱为核心发生在溶液中的离子反应，是最基本、最重要的化学反应。

另外酸的知识是为高中化学打基础的重要内容。

2、酸是理解物资的化学变化规律最重要的典型的物质。

酸碱是人类理解较早、较深入的化合物，是掌握物质性质及变化管理的最具代表性的物质，也是理解复分解反应、置换反应离子反应本质的体现的基本物质。

鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。

1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。

挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。

5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。

盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。

第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。

在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。

第七单元常见的酸和碱单元内容概述同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。

说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。

你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。

你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。

这一单元学习酸和碱的知识。

本单元分为四节。

第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。

第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。

最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。

这四节的内在联系是：单元教学目标1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。

2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。

4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。

会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。

第一节酸及其性质教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。

在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。

第1课时常见的酸酸的物理性质【教学目标】1.知识与技能（1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。

2.过程与方法（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。