《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

实验活动6 酸、碱的化学性质一、教材分析（一）教材的地位及其作用本节课讲授的课题是第十单元实验6《酸、碱的化学性质》。

授课时以微课引入，复习了酸和碱的化学性质，以及在实验过程中正确操作和要注意的事项。

然后让学生动手实验来验证这些化学性质。

在实验时让学生注意观察实验现象，及时填写学案，并总结酸和碱的化学性质。

酸和碱的化学性质是初中化学中的主要内容。

酸和碱化学性质的学习为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是酸和碱反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。

还能通过实验探究增强学生动手能力和合作学习的意识。

（二）教学目标：1.知识与技能（1）掌握酸和碱的主要化学性质。

（2）加深对酸和碱的主要性质的认识。

（3）通过实验解释生活的一些现象。

2.过程与方法（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径。

（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。

3.情感态度和价值观（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识。

（2）通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识。

（三）教学重难点1.教学重点：酸和碱的主要化学性质。

2.教学难点：酸和碱的主要化学性质。

二、教学用具：多媒体辅助1.实验用品：试管、药匙、镊子、试管架、烧杯（盛废液、点滴板等。

2.实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。

三、教学方法：合作实验探究、多媒体辅助等。

【板书设计】实验活动一、酸、碱和指示剂的反应：实验活动二、生锈铁钉和稀盐酸的反应：实验活动三、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验活动四、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验活动五、氢氧化钙和稀盐酸的反应：【教学反思】教材处理到位，这堂课重点是通过实验让学生掌握酸、碱的主要化学性质。

1、酸、碱能和指示剂反应，2、酸能和金属、金属氧化物和碱反应。

3、碱能和酸、盐的反应。

实验活动6 酸和碱的化学性质【引入】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。

这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。

个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。

对策：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。

【提醒】：（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯【实验目的】：(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

操作步骤化学现象与结论习题一、指示剂遇酸碱的变色反应①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。

观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

石蕊酚酞pH(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。

(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的醋酸石灰水盐酸氢氧化钠溶液食盐水③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。

离子是＿＿＿二、碱与某些盐的作用。

在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。

三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。

将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。

观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。

（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。

）1、现象：________________________化学方程式：_____________________________2、现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿完成下列反应：H2SO4+CuO=四、中和反应在试管中加入约1mL NaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。

实验活动6 酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时,要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

【教学目标】1。

知识与技能（1 ）通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

2. 过程与方法(1）进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反应.（2）认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点.3。

情感态度与价值观（1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。

【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。

【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等.【导入新课】之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。

请同学们按教材P 69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。

【交流回答】1. 现象：石蕊溶液使稀硫酸溶液变红,稀盐酸溶液变红,氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液使氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。

结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。

2。

现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。

实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。

【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。

二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。

酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。

碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。

酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。

无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。

有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。

碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。

三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。

2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。

实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。

2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。

3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。

实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。

2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。

四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。

化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。

化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。

实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。

2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。

二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。

2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。

•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。

三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。

2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。

步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。

2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。

实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。

2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。

3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。

2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。

步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。

2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。

四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。

五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。

同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。

实验活动6 酸、碱的化学性质知识要点课标要求1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识2.体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。

探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O(2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑【实验活动3】实验操作反应的现象 结论(反应的化学方程式) 向2mL 硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 溶液中产生蓝色沉淀2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O【实验活动4】中和反应实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式) 向1mL 氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸 溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O取上述无色的溶液1mL 置于蒸发皿中加热至液体蒸干有白色固体析出【实验活动5】实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式)向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL 水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL 水，振荡溶液变为红色，加水后颜色不变向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL 水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

2023-2024学年人教版九年级下册第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质教案实验目的通过本实验，学生将会了解酸和碱的基本性质，并通过实验探究酸碱溶液的酸碱指示剂的颜色变化、金属与酸的反应以及酸碱中和反应等现象。

进一步培养学生的动手实践能力和科学探究能力。

实验原理1.酸的溶液具有酸性，能使酸碱指示剂变红。

2.碱的溶液具有碱性，能使酸碱指示剂变蓝。

3.金属与酸反应产生氢气。

实验材料•玻璃棒•酸碱指示剂•试管•锥形瓶•锥形瓶塞•烧杯•直尺•验酸纸•干净的金属片（锌片、铝片等）•浓盐酸•浓氢氧化钠溶液•蒸馏水实验步骤1.实验1：酸碱指示剂的颜色变化1.将锥形瓶中注入蒸馏水至少半瓶。

2.取少量酸碱指示剂滴入锥形瓶中，观察颜色变化。

3.分别用酸和碱溶液加入锥形瓶中，观察颜色变化。

4.总结酸和碱对酸碱指示剂颜色的影响。

2.实验2：金属与酸的反应1.取一张干净的金属片（如锌片），用磨砂纸打磨表面，确保表面干净。

2.将金属片放入试管中。

3.用滴管滴入少量的浓盐酸，观察反应现象。

4.用验酸纸测试试管内气体的性质。

5.总结金属与酸反应的一般规律。

3.实验3：酸碱中和反应1.取两个烧杯，分别注入等量的浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。

2.用酸碱指示剂滴到每个烧杯中，观察颜色变化。

3.缓慢将溶液从一个烧杯倒入另一个烧杯中，同时观察颜色变化。

4.总结酸碱中和反应的现象。

实验结果和讨论1.实验1结果：–酸碱指示剂在蒸馏水中无明显颜色变化。

–酸溶液加入酸碱指示剂后，颜色变成红色。

–碱溶液加入酸碱指示剂后，颜色变成蓝色。

–酸和碱对酸碱指示剂颜色有明显的影响。

2.实验2结果：–金属与酸反应会产生氢气，同时金属片会变薄，溶液会发生化学变化。

–验酸纸测试试管内气体为酸性。

3.实验3结果：–酸和碱反应后，颜色变化为中性颜色，表示酸碱已中和。

结论1.酸溶液会使酸碱指示剂变红，碱溶液会使酸碱指示剂变蓝。

2.金属与酸反应会产生氢气。

3.酸和碱反应会产生中性物质。

九年级化学第十单元《实验活动6酸硷的化学性质》教案
《实验活动6 酸、硷的化学性质》
学习目标：
1.加深对酸和硷的主要性质的认识。

2.通过实验解释生活的一些现象。

教学重点:
1.知道酸和硷的化学性质。

2.了解实验的详细步骤及要点。

知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“硷”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如写两条即可）。

（2）常用的硷有等可作某些气体的乾燥剂。

在它们的水溶液里由于存在相同的填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如
实验记录：
１．酸硷和指示剂的反应：
实验过程：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象实验结论
2、铁鏽、铁钉和稀盐酸的反应：
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
学以致用：
小亮在做”盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示
剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸硷性进行**：〖**目的〗**所得溶液的酸硷性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈硷性，也可能呈性，还可能呈性。

〖实验验证〗
〖分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸硷性，小芳提出了以下方案：
方案一方案二。