浙江2010年10月高等教育分析化学自考试题

浙江省2010年10⽉⾼等教育⾃学考试有机化学（⼆）试题课程代码0206602066# 有机化学(⼆)试题第1页（共6页）浙江省2010年10⽉⾼等教育⾃学考试有机化学(⼆)试题课程代码：02066⼀、给出下列化合物的系统命名或写出正确的结构式（本⼤题共5⼩题，每⼩题2分，共10分,打*号者要标出构型）1.氯化四甲铵2.H 2C====CH —CHO*3.4.5.⼆、完成反应，写出反应的主要产物或写出试剂（本⼤题共10⼩题，每⼩题2分，共20分）1.2.3.4.02066# 有机化学(⼆)试题第2页（共6页）5.6.7.8.9.10.三、⽤简单的化学⽅法区分下列各组化合物（本⼤题共3⼩题，每⼩题3分，共9分）1.苯酚环⼰醇2.丙烷丙烯丙炔3.苯胺 N —甲基苯胺四、⽐较（本⼤题共3⼩题，每⼩题2分，共6分）1.⽐较碱性⼤⼩：(1)(CH 3)2NH NH 3(2) 2.⽐较酸性⼤⼩：(3)⼄酸草酸(4)4—硝基苯酚苯酚 3.⽐较物理性质(5)熔点：正戊烷异戊烷(6)沸点：丁醇⼄醚02066# 有机化学(⼆)试题第3页（共6页）五、单项选择题(本⼤题共20⼩题，每⼩题2分，共40分)在每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均⽆分。

1.该分⼦结构式的系统命名( )A.2,4—⼆甲氧基—4—甲基⼰烷B.1—甲基—3—异丙基丙⼆甲醚C.2—甲基—3—甲氧基—5—甲氧基⼰烷D.2—甲基—3,5—⼆甲氧基⼰烷2.鉴别1—⼰醇与环⼰醇需要的试剂是( )A.AgNO 3的氨溶液B.浓盐酸与⽆⽔ZnCl 2的混合物C.FeCl 3溶液D.Br 2的⽔溶液3.下列四个取代苯进⾏硝化反应，反应活性⽐苯⼩，且发⽣在邻对位的是( )A.B.C.D.4.下列四种卤代烃与硝酸银的醇溶液反应,速率最快的是( )A.CH 3CH 2CH 2BrB.CH 2====CCH 3C.CH 2====CHCH 2BrD.CH====CHCH 3 Br5.糖类化合物：①蔗糖、②麦芽糖、③葡萄糖苷、④葡萄糖，分别将它们溶于⽔后均有变旋现象的是( )A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④6.1,3—戊⼆烯与1—戊炔属于哪类异构体?( )A.差向异构B.官能团异构Br02066# 有机化学(⼆)试题第4页（共6页）C.构象异构D.顺反异构 7.开链⼆烯烃的通式是( )A.C n H 2n —4B.C n H 2n —2C.C n H 2n+2D.C n H 2n —68.下列构象式中哪⼀个是最稳定的构象?( )A.B.C.D.9.下列化合物中能与饱和NaHSO 3溶液反应的是( ) A.B.C.D.10.下列化合物最易与溴化氢发⽣加成反应的是( )A.环戊烷B.环⼰烷C.环丙烷D.环丁烷 11.下列化合物中分⼦间不能形成氢键的是( )A.苯酚B.⼄胺C.⼄醇D.⼄醚12.下列化合物发⽣S N 1反应活性最⼤的是( )A.CH 3CHCH====CH 2B.CH 3CH 2CHCH 3 Cl ClC.CH 3CH 2CH 2CH 2ClD.CH 2CH 2CH====CH 2 Cl13.下列羰基化合物进⾏亲核加成反应活性最⼤的是( )A.CH 3COCH 3B.CH 3CHO02066# 有机化学(⼆)试题第5页（共6页） C.CH 3CH 2COCH 2CH 3 D.C 6H 5CHO 14.下列含氮化合物中碱性最强的是( )A.B.C.D.15.下列化合物中沸点最⾼的是( )A.丁酮B.丁醇C.丙酸D.⼄酸甲酯 16.能⽤Tollens 试剂鉴别的是( )A.葡萄糖和果糖B.⼄醇和⼄醚C.甲醛和甲酸D.麦芽糖和蔗糖 17.下列分⼦中只有SP 3杂化碳原⼦的是( )A.丙烯B.丙炔C.丙烷D.丙⼆烯18.1,2—⼆氯⼄烷四种构象的纽曼投影式中,最稳定的是( )A.B.C.D.19.丁⼆酸加热⼀般会⽣成( )A.丙酸B.丁酸02066# 有机化学(⼆)试题第6页（共6页） C.丁⼆酸酐 D.环丙酮20.下⾯对氨基酸性质的叙述中正确的是( )A.氨基酸在⽔溶液中所带电荷与溶液PH 值⽆关B.氨基酸的等电点是中性点C.氨基酸在等电点时溶解度最⼤D.不同的氨基酸等电点是不同的六、简答题（本⼤题共5分）回答下列有关⽴体化学问题。

浙江省2012年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码：02064请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

选择题部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。

错选、多选或未选均无分。

1.共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是 A.K a K b =1 B.K a K b =K w C.K a /K b =K wD.K b /K a =K w2.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO 2，用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc 。

测定结果 A ．偏高 B.偏低 C.无影响D.不定3.原电池中盐桥的作用是 A.传递电子B.传递电流C.保持两个半电池的电中性D.加速反应4.铜锌电池的电池符号为A.(-)Zn│ZnSO 4(C 1)║CuSO 4(C 2)│Cu(+)B.(+)Zn│ZnSO 4(C 1)║CuSO 4(C 2)│Cu(-)C.(-)Zn│ZnSO 4(C 1)｜CuSO 4(C 2)│Cu(+)D.(-)Zn│CuSO(C 1)║ZnSO 4(C 2)│Cu(+)5.已知反应：(1)SO 2(g)+1/2O 2(g)=SO 3(g)的标准平衡常数为θ1K(2)SO 3(g)+CaO(s)=CaSO 4(s)的标准平衡常数为θ2K求反应：(3)SO 2(g)+1/2O 2(g)+CaO(s)=CaSO 4(s)的标准平衡常数θ3KA. θ3K =θ1K θ2KB. θ3K =θ1K /θ2KC. θ3K =θ2K /θ1K D. θ3K =θ2K θ21K6.某样品测定，按下式计算：0.01+25.64+1.061， 计算结果应以________位有效数字报出。

课程代码一、单项选择题(本大题共小题,每小题分,共分)在每小题列出地四个备选项中只有一个是符合题目要求地,请将其代码填写在题后地括号内.错选、多选或未选均无分. 个人收集整理勿做商业用途.欧洲药典地缩写为( )..称取,系指称取重量可为( )A.0.15.约.在相同实验室由不同分析人员测定结果地精密度,称为( ).重复性.重现性.中间精密度.多重性.在测定条件有小地变动时,分析相同样品所测得试验结果地重现程度,称为( ).精密度.耐用性.准确性.专属性.中国药典检查药物中微量地砷盐地方法是( ).炽灼残渣法.微孔滤膜法.古蔡氏法.砷量法.炽灼残渣法检查杂质时,炽灼温度必须控制在( )℃℃℃℃.银量法测定巴比妥类药物地含量时应该在什么条件下进行( ).碳酸钠.氢氧化钠.硫化钠.氯化钠.阿司匹林与碳酸钠试液加热后,放冷,加入过量地稀硫酸后,其生成地白色沉淀为( ) .水杨酸钠.水杨酸.醋酸.硫酸钠.直接酸碱滴定法测定阿司匹林含量中其溶剂为( ).甲醇.氯仿.中性乙醇.新沸放冷地蒸馏水.对乙酰氨基酚含量测定方法可以用地是( ).双相滴定法.配位滴定法.亚硝酸钠法.中和法.亚硝酸钠法测定盐酸普鲁卡因时,应在下列哪种酸中进行( ).盐酸.硝酸.硫酸.醋酸.苯并噻嗪类药物地最强峰多在左右.( ).采用非水溶液滴定法测定硝酸盐会出现干扰是因为置换出地硝酸会氧化指示剂,所以应该用下列哪种方法指示终点?( ) 个人收集整理勿做商业用途.电位法.结晶紫指示剂.自身指示剂.永停法.酸性染料比色法测定生物碱类药物含量时,最常用地有机溶剂是( ).氯仿.甲醇.苯.丙酮.采用非水碱量法测定生物碱氢卤酸盐含量时,需先加入醋酸汞以消除地干扰.( ).水.有机溶剂.氢卤酸根.醋酸钠.采用硝酸汞电位配位滴定法测定青霉素地含量时需要做空白试验,其做法与一般空白试验地不同点在于( ) 个人收集整理勿做商业用途.需要青霉素标准品作对照.空白试验时不需要取样品,而以溶剂代替样品水解后测定.空白试验时需要取样品但不经水解直接测定.不需要指示剂.维生素含量测定中,为减少水中氧气对测定地影响应该加下列哪种溶剂溶解样品?( ).稀盐酸.稀氢氧化钠.新沸放冷地蒸馏水.稀醋酸.二氯靛酚滴定法测定维生素时,其终点指示方法为( ).加入淀粉做指示剂.加入酚酞做指示剂.利用自身颜色变化指示终点.电位法.甾体激素能与强酸反应呈色,应用较广地是与下列哪种试剂反应呈色?( ).硫酸.盐酸.磷酸.高氯酸.中国药典规定:凡检查含量均匀度地,不再检查( ).重量差异.溶出度.崩解时限.硬度二、填空题(本大题共小题,每小题分,共分)请在每小题地空格中填上正确答案.错填、不填均无分.."称定"是指称取重量应准确至所取重量地..药品检验工作地基本程序一般为取样、鉴别、检查、含量测定和..中国药典中测定盐酸氯丙嗪片剂时采用紫外分光光度法,当测定盐酸氯丙嗪原料地含量时则采用法. 个人收集整理勿做商业用途.奎宁和奎尼丁常采用反应进行鉴别..中国药典采用测定残留有机溶剂..生物碱类药物中显两性地药物是..维生素地特征鉴别反应是反应..维生素地分子结构中有侧链,所以性质不稳定,易被空气中氧气所氧化.激素分子结构中位上地α醇酮基具有还原性,可与四氮唑盐呈色..常见地信号杂质有.三、名词解释(本大题共小题,每小题分,共分).澄清.干燥失重.特殊杂质四、简答题（本大题共小题,第小题分,第、小题各分,共分）.简述容量分析方法地优缺点..简述酸性染料比色法地原理..简述制剂分析地特点.五、计算题（本大题分）.精密量取维生素注射液（标示量）置量瓶中,精密量取上述稀释液,置量瓶中,加盐酸溶液稀释至刻度,在波长处测定吸收度为.已知为,计算维生素注射液地标示百分含量.个人收集整理勿做商业用途。

浙江省2018年10月自学考试无机及分析化学试题课程代码：02064一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）判断下列各题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”。

1.实验时，为了取得高的精密度，实验数据的离群值应舍去。

( )2.过渡元素的大多数水合离子是无色的。

( )BrO/Br)=ϕ(I2/I-)。

( )3.酸性溶液中KBrO3与过量KI反应，达平衡时溶液中ϕ(-34.酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。

( )5.锥形瓶中进行滴定，摇瓶时使溶液向同一方向圆周运动，不得溅出。

( )6.一定条件下，化学反应的KΘ越大，反应的速率就越大。

( )7.对同型难溶物质,溶度积越大，溶解度越大。

( )8.根据有效数字运算规则，0.01+25.64+1.061=26.7。

( )9.溶液的吸光度与溶液中有色物质的浓度及液层厚度成正比。

( )10.高锰酸根在酸性溶液中被还原为MnO2。

( )二、填空题(本大题共10题，每空1分，共20分)请在每小题的空格中填上正确答案。

错填、不填均无分。

H为-1.35kJ/mol,则反应2HI(g)=H2(g)+I2(s)的△HΘ为____kJ/mol。

反1.已知：HI(g)的标准摩尔生成焓△Θf,Hi(g)应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的△HΘ为____kJ/mol。

2.当主量子数n=2时，其角量子数可取____。

3.确定NH4Cl水溶液的质子条件式时，应选用水和____为零水准，该水溶液的质子条件式为____。

4.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。

用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。

根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____；当V1＜V2时，组成是____；当V1=0,V2＞0时，组成是____。

5.已知ϕΘ(Cl2/Cl-)=1.36V;原电池(一)Co︱Co2+(1.00mol·L-1)‖Cl-(1.00mol·L-1)︱Cl2(1.00×105Pa)︱Pt(+)在298K时的电动势是1.64V,则ϕΘ(Co2+/Co)=____V；若c(Co2+)降低,E将变____；该电池反应方程式为____。

浙江卷7．下列说法中，正确的是()A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．阴极射线、α­粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献解析：本题考查化学基础知识．光导纤维的主要成分为SiO2，A项不正确；B项中无磷洗涤剂与碳的排放不相关；D项中布朗运动与原子结构模型的建立无关．答案：C8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面．本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素．A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确．答案：D9．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS解析：本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型原电池工作原理的能力．从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：Li－e－===Li＋，A、C项不正确；充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：Li＋＋e－===Li，D项不正确．答案：B10．核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不．正确的是()A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应解析：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生根据有机物的结构简式分析其官能团种类和性质的能力．根据各原子的价键理论可知该有机物的分子式为C17H20N4O6，A 项不正确；由已知的反应信息及该物质的分子结构知，该物质水解将产生CO2和NH3，B、C项正确；该有机物中有4个羟基，能够发生酯化反应，D项正确．答案：A11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不．正确的是()A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析：本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验方案的评价能力．乙醇与水能以任意比例混合，不能用来作萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液，可用来检验甘油的存在，B项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中，不能达到实验目的，C项不正确；乙酸和CaO作用生成盐，蒸馏可分离出乙醇，D项正确．答案：C12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，2NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30 MPaΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－解析：本题考查化学基本理论中的化学术语表达式问题，意在考查考生不同理论的思维转换能力．A项错在水的状态标成了气态；B项中合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化，B项不正确；C项应写成一水合氨(NH3·H2O)．答案：D13．某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO－2存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有CO2－3，无SO2－4、SO2－3.答案：B25．(14分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L ．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________．(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________．(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．A ．KClB ．KNO 3C ．Na 2SD ．CuO解析：本题主要考查元素的推断及元素化合物等知识，意在考查考生的逻辑思维能力和对知识的迁移拓展能力．红棕色固体为Fe 2O 3，则可溶物中含有Na 、N 元素，再由化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，知乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，由题给信息计算知甲的化学式为NaN 3.钠在高温隔绝空气条件下与Fe 2O 3发生置换反应，生成铁和Na 2O ，故丙为Na 2O ，Na 2O 与空气中的CO 2和H 2O 反应生成Na 2CO 3或NaHCO 3.若Na 2O 转化为NaHCO 3，则反应的方程式为：Na 2O ＋2CO 2＋H 2O===2NaHCO 3.答案：(1)NaN 3 Na ＋[]2－Na ＋(2)Na 2O ＋2CO 2＋H 2O===2NaHCO 3(3)6Na ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3Na 2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)B 、D (5)可溶性盐的成分可能是Na 2CO 3，或NaHCO 3，或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na 2CO 3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO 3，或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物．26．(15分)已知：(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp (CaF 2)＝1.5×10－10.(2)25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1 HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)________c (SCN －)(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)25℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________．(3)4.0×10－3 mol·L －1 HF 溶液与4.0×10－4 mol·L －1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生．解析：本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力．由题给数据可知，相同条件下，HSCN 的酸性强于CH 3COOH ，则等体积、等浓度时，HSCN 溶液中的c (H ＋)比CH 3COOH 溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO 3完全反应，得到CH 3COONa 溶液和NaSCN 溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c (CH 3COO －)＜c (SCN －)．答案：(1)HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液的反应速率较快 ＜(2)10－3.45(或3.5×10－4) K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处即为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数(3)查图，当pH ＝4.0时，溶液中的c (F －)＝1.6×10－3 mol·L －1 溶液中c (Ca 2＋)＝2.0×10－4 mol·L －1，c (Ca 2＋)×c 2(F －)＝5.1×10－10＞K sp (CaF 2)，有沉淀产生．27．(15分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ，是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4＋H 2O[Cu(NH)4]2＋Cu2＋＋4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以上信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先________________，然后________________．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有________________杂质，产生该杂质的原因是________________________．(2)方案2的实验步骤为：a．向溶液C中加入适量________，b.________，c.洗涤，d.干燥．①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________．A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是________________________________．解析：本题主要考查物质的制备实验等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和实验操作能力．(1)①布氏漏斗的斜面要对准抽滤瓶的支管口；抽滤完毕后，应先断开连接安全瓶和抽滤瓶之间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头；②根据题给信息可知，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋＋4NH3，加热蒸发过程中氨气挥发，平衡右移，Cu2＋水解产生Cu(OH)2.(2)①利用题目所给的信息可知，以乙醇为溶剂，乙醇的体积分数越大，[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度越小，越容易析出，所以加入适量的乙醇，然后进行抽滤；②将晶体表面的乙醇洗净，可以选用乙醇的水溶液，因为乙醇和水可以任意比例互溶，可以洗去晶体表面的乙醇．③加热时[Cu(NH3)4]SO4·H2O易分解．答案：(1)①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头 ②Cu(OH)2[或Cu 2(OH)2SO 4] 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH 3)4]2＋ Cu 2＋＋4NH 3平衡往右移动，且Cu 2＋发生水解 (2)①乙醇 抽滤(或减压过滤、吸滤) ②C ③加热易使[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 分解(失H 2O 、失NH 3)28．(14分)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A ，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X 对化合物A 的性能起了重要作用．为了研究X 的结构，将化合物A 在一定条件下水解只得到B()和C.经元素分析及相对分子质量测定，确定C 的分子式为C 7H 6O 3，C 遇FeCl 3水溶液显紫色，与NaHCO 3溶液反应有CO 2产生．请回答下列问题：(1)化合物B 能发生下列哪些类型的反应________．A ．取代反应B ．加成反应C ．缩聚反应D ．氧化反应(2)写出化合物C 所有可能的结构简式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)化合物C 能经下列反应得到G(分子式为C 8H 6O 2，分子内含五元环)： C ――→还原D ――→HBr E ――→①NaCN②H 3O ＋F ――→浓H 2SO 4△G 已知：RCOOH ――→还原RCH 2OH ，RX ――→①NaCN②H 3O ＋RCOOH ① 确认化合物C 的结构简式为② ________________________________________________________________________．②F →G 反应的化学方程式为________________．③化合物E 有多种同分异构体，1H 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：本题主要考查有机推断和有机合成等知识，意在考查考生的逻辑思维能力和对知识的迁移拓展能力．(1)由B 的结构可知，B 中含有羟基和碳碳双键，则可以发生取代和加成反应，羟基可以被氧化为醛，所以A 、B 、D 均正确．(2)由题给信息可知，C 中存在酚羟基和苯环，且存在羧基，结构简式可能为：(3)由G 分子内含五元环和转化流程可知，C 为，根据题给信息，得出D 为，E 为，F 为，F 发生分子内酯化反应得到G物质，G 为. 答案：(1)A 、B 、D(2)(3) ――→浓H 2SO 4Δ③(或其他合理答案)题号：15 科目：化学“化学与生活”模块(10分) 请在标有序号的空白处填空，第⑤、⑧空各2分，其余每空各1分．物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系．以下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品．(1)几种常用高分子材料的结构(或结构片段)如下：E.1)不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是____①____；2)属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是____②____；3)热固性塑料是____③____；4)属于合成纤维，俗称“涤纶”的是____④____，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用．写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式______________⑤______________.(2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有____⑥____功效，该功效与过碳酸钠中的____⑦____基团(用化学符号表示)有关．(3)吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂(结构如下图左)，较难人工合成．科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a，b，c，d，e等结构单元(如下图右)．杜冷丁分子中的结构单元____⑧____(用图中的字母标号表示)与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性(如麻醉作用)．答案：(1)1)①B2)②A3)③E4)④D⑤，HO—CH2—CH2—OH(2)⑥杀菌消毒⑦—O—O—(3)⑧a，b，c题号：16科目：化学“化学与技术”模块(10分)请在标有序号的空白处填空，第④、⑧空各2分，其余每空1分．(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装____①____(填设备名称)．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是____②____.2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%.为提高SO 2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____③____.假设接触室中SO 2的转化率为95%，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为____④____(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____⑤____.3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是____⑥____(可多选)．A ．耗氧量减少B ．二氧化硫的转化率提高C ．产生的废渣减少D ．不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面____⑦____(可多选)．A ．橡胶的硫化B ．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C ．铅蓄电池的生产D ．过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO 2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO 2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________⑧________________________.答案：(1)1)①热交换器 ②增加SO 3与浓硫酸的接触面，有利于SO 3的吸收 2)③1.2 ④0.004 ⑤用氨水吸收 3)⑥A 、C(2)⑦B 、C 、D(3)⑧CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2,2SO 2＋2CaO ＋O 2=====△2CaSO 4(或2SO 2＋2CaCO 3＋O 2=====△2CaSO 4＋2CO 2)。

分析化学自考试卷和答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种仪器不适合用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 电位计D. 玻璃电极答案：B2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. 滴定体积C. 反应速率D. 溶液的pH值答案：A3. 原子吸收光谱法中，哪种元素的测定不需要使用空心阴极灯？A. 铁B. 铜C. 钠D. 碳答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱D. 红外光谱答案：D5. 在电位分析法中，哪种电极是可逆的？A. 参比电极B. 指示电极C. 工作电极D. 辅助电极答案：B6. 以下哪种物质最适合作为氧化还原滴定中的滴定剂？A. 硫酸B. 高锰酸钾C. 盐酸D. 硝酸答案：B7. 以下哪种方法不属于重量分析法？A. 沉淀法B. 蒸馏法C. 蒸发法D. 萃取法答案：D8. 在紫外-可见光谱分析中，哪种物质的吸收曲线通常不包含于200-400nm的范围内？A. 芳香烃B. 金属络合物C. 蛋白质D. 核酸答案：C9. 以下哪种仪器不适合用于原子发射光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 电感耦合等离子体质谱仪C. 电感耦合等离子体发射光谱仪D. 火焰光度计答案：A10. 在色谱分析中，哪种固定相是不可逆吸附的？A. 液-固色谱B. 液-液色谱C. 气-固色谱D. 离子交换色谱答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 分析化学中，________是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到平衡状态，溶液中溶质的浓度不再随时间变化。

答案：饱和溶液12. 滴定分析中，________是指滴定曲线上pH值变化最陡的部分，也是滴定终点所在的区域。

答案：滴定突跃13. 在原子吸收光谱法中，________是指光源发射的光谱线与待测元素的共振线完全重合时，吸收达到最大值的现象。

答案：共振吸收14. 色谱分析中，________是指固定相与流动相之间的相互作用力。

浙江省2018年10月自学考试分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.下列选项中，会引起偶然误差的是( )A.试剂不纯B.容器仪器体积不准确C.试样在称量时吸湿D.读取滴定管读数时总是略偏高2.同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是( )A.0.03％B.0.00％C.0.06％D.-0.06％3.沉淀灼烧后，其称量形式与沉淀形式相同的是( )A.Fe2O3·nH2OB.CaCO3C.Al（OH）3D.BaSO44.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32-B.H3O+和OH-C.HPO42-和PO43-D.CH3COONH4和NH4Cl5.酸式滴定管用蒸馏水洗净后装满HCl标准溶液，用Na2CO3作为基准物质进行标定，这样操作将使结果( )A.正确B.偏低C.偏高D.无法确定6.化学计量点是指( )A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点C.反应达到质量相等的那一点D.停止滴定的那一点7.C（HCl）=0.2000mol/l，M（HCl）=36.45g/mol，则T HCl为____________g/ml。

( )1A.0.003645B.0.007290C.0.03645D.0.072908.非水酸碱滴定中，滴定高氯酸、盐酸和醋酸等混合酸中各组分含量常选用的溶剂是( ) A.甲基异丁基酮 B.冰HAcC.水D.苯－甲醇9.铬酸钾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行( )A.酸性B.中性或弱酸性C.中性或弱碱性D.强碱性10.已知在25℃时，PH玻璃电极对PH值的响应表达为EMF=K′+0.0592PH，当电池电动势的测量有1mV的误差时，导致PH测量误差是( )A.17B.0.017C.0.0592D.0.1711.丁二烯在217nm处有最大紫外吸收峰，且ε=21000，其引起的原因可能是( )A.σ-σ*跃迁B.σ-π*跃迁C.n-π*跃迁D.π-π*跃迁12.Ω是红外光谱中表示不饱和度的，下列化合物的Ω值为零的是( )A.苯甲酰胺B.2-丁炔C.2-甲基-1-丙醇D.苯乙酮13.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20∶乙0.30。

绝密★考试结束前浙江省2013年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题课程代码：03047请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

选择题部分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。

错涂、多涂或未涂均无分。

1．下列有关偶然误差的叙述中不正确的是A．偶然误差在分析中是不可避免的B．偶然误差正负误差出现的机会相等C．偶然误差具有单向性D．偶然误差由一些不确定的偶然因素造成2．据《中国药典》（2010年版）规定，恒重是指样品连续两次干燥或灼烧后的重量之差不超过A．0.1mg B．0.3mgC．0.5mg D．0.7mg3．滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为A．突跃点B．滴定终点C．理论终点D．化学计量点4．NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度A．高B．低C．不变D．基本无影响5．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶26．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应A．始终缓慢地进行B．像酸碱滴定那样快速进行C．在近化学计量点附近加快进行D．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快7．直接电位法中，加入TISAB的目的是A．保持电极电位恒定B．与被测离子形成配合物C．控制溶液浓度D．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰8．某物质在某波长处的摩尔吸光系数很大，则表明A．该物质浓度很大B．测定该物质的精密度很高C．光通过该物质的溶液的光程长D．该物质对某波长的吸光能力很强9．乙烯分子的振动自由度为A．10 B．12C．13 D．1610．下列叙述不正确的是A．共轭效应使红外吸收峰向低波数方向移动B．氢键作用使红外吸收峰向低波数方向移动C．诱导效应使红外吸收峰向高波数方向移动D．氢键作用使红外吸收峰向高波数方向移动11．下面四个化合物质子的化学位移最小的是A．CH3F B．CH4C．CH3Cl D．CH3Br12．下列化合物质谱图中，分子离子峰最强的是A．共轭烯烃及硝基化合物B．硝基化合物及芳香族C．芳香族及共轭烯烃D．脂肪族及环状化合物13．在一定柱长条件下，某一组分色谱峰的宽窄主要取决于组分在色谱柱中的A．保留值B．扩散速率C．分配系数D．容量因子14．下列哪种氧化铝适于分离碱性成分A．碱性氧化铝B．酸性氧化铝C．中性氧化铝D．以上三种15．在高效液相色谱中，提高柱效能的有效途径是A．提高流动相速度B．采用小颗粒固定相C．提高柱温D．采用更灵敏的检测器二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。

.亚硝酸钠法测定盐酸普鲁卡因时,应在下列哪种酸中进行( ).盐酸.硝酸.硫酸.醋酸.苯并噻嗪类药物地最强峰多在左右.( ).采用非水溶液滴定法测定硝酸盐会出现干扰是因为置换出地硝酸会氧化指示剂,所以应该用下列哪种方法指示终点?( ).电位法.结晶紫指示剂.自身指示剂.永停法.酸性染料比色法测定生物碱类药物含量时,最常用地有机溶剂是( ).氯仿.甲醇.苯.丙酮.采用非水碱量法测定生物碱氢卤酸盐含量时,需先加入醋酸汞以消除地干扰.( ).水.有机溶剂.氢卤酸根.醋酸钠.采用硝酸汞电位配位滴定法测定青霉素地含量时需要做空白试验,其做法与一般空白试验地不同点在于( ).需要青霉素标准品作对照.空白试验时不需要取样品,而以溶剂代替样品水解后测定.空白试验时需要取样品但不经水解直接测定.不需要指示剂.维生素含量测定中,为减少水中氧气对测定地影响应该加下列哪种溶剂溶解样品?( ).稀盐酸.稀氢氧化钠.新沸放冷地蒸馏水.稀醋酸.二氯靛酚滴定法测定维生素时,其终点指示方法为( ).加入淀粉做指示剂.加入酚酞做指示剂.利用自身颜色变化指示终点.电位法.甾体激素能与强酸反应呈色,应用较广地是与下列哪种试剂反应呈色?( ).硫酸.盐酸.磷酸.高氯酸.中国药典规定:凡检查含量均匀度地,不再检查( ).重量差异.溶出度.崩解时限.硬度二、填空题(本大题共小题,每小题分,共分)请在每小题地空格中填上正确答案.错填、不填均无分.."称定"是指称取重量应准确至所取重量地..药品检验工作地基本程序一般为取样、鉴别、检查、含量测定和..中国药典中测定盐酸氯丙嗪片剂时采用紫外分光光度法,当测定盐酸氯丙嗪原料地含量时则采用法..奎宁和奎尼丁常采用反应进行鉴别..中国药典采用测定残留有机溶剂..生物碱类药物中显两性地药物是..维生素地特征鉴别反应是反应..维生素地分子结构中有侧链,所以性质不稳定,易被空气中氧气所氧化.激素分子结构中位上地α醇酮基具有还原性,可与四氮唑盐呈色..常见地信号杂质有.三、名词解释(本大题共小题,每小题分,共分).澄清.干燥失重.特殊杂质四、简答题（本大题共小题,第小题分,第、小题各分,共分）.简述容量分析方法地优缺点..简述酸性染料比色法地原理..简述制剂分析地特点.五、计算题（本大题分）.精密量取维生素注射液（标示量）置量瓶中,精密量取上述稀释液,置量瓶中,加盐酸溶液稀释至刻度,在波长处测定吸收度为.已知为,计算维生素注射液地标示百分含量. 文档来自于网络搜索。

浙江省高等教育自学考试分析化学试题历年试卷Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】浙江省2006年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显着性差异，应采用（）检验检验检验 D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）(OH)3·XH2O (OH)3·XH2O4.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法沉淀在L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用L HCl 与L NH3· H2O 完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝×10-10）（）A.9.28B.7.00C. 某一元弱酸HIN（pK a=），在何种情况下以HIN为主要存在形式（）< >4.74 = <8.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇法要求的溶液的最合适pH范围是（）～10 10.5 C >1010.用浓度为 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）1 C 直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）带带带带13． . 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光射线C.可见光 D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）>b>c>d >d>b>c >c>b>a >b>c>a16.使用核磁共振仪，测得某质子的化学位移为，则其与TMS的共振频率相差（）17.有一含奇数个电子的离子，其m/e 值为120，该离子可能对应的分子式为（ ）+. +. +. +.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（ ）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液 19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分 （ ）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种 20.反相键合相色谱（RHPLC ）中，一般采用的固定相和流动相是（ ）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。