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氨--说课稿 1引言概述：氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项等五个大点进行阐述，以期能够全面介绍氨的相关知识。
正文内容：1. 氨的性质1.1 氨的化学性质：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类，并能与酸性氧化物发生中和反应。
1.2 氨的物理性质：氨具有较低的沸点和冰点，易溶于水，能与水形成氨水溶液。
此外，氨还具有较高的热导率和导电性。
2. 氨的制备方法2.1 合成氨：合成氨是通过哈伯-博斯曼过程进行的，该过程将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气。
2.2 氨水的制备：氨水是通过将氨气通入水中得到的。
通入氨气的时间越长，氨水的浓度越高。
2.3 其他制备方法：氨还可以通过一些化学反应制备，如氨盐的分解、氨基酸的水解等。
3. 氨的应用领域3.1 农业领域：氨是一种重要的氮肥，可用于提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
3.2 医药领域：氨在医药领域中常用于制备药物，如氨基酸、氨基糖等。
3.3 化工领域：氨广泛应用于化工生产中，如合成尿素、合成纤维等。
4. 氨的环境影响4.1 氨对水体的影响：氨能够溶解在水中形成氨水，高浓度的氨水会对水体生态环境造成一定的影响。
4.2 氨对空气的影响：氨在空气中具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体健康产生影响。
4.3 氨的处理方法：对于含氨废水和废气的处理，可以采用生物法、吸附法、膜分离法等方法进行处理。
5. 氨的安全注意事项5.1 氨的储存和运输：氨应存放在密闭容器中，避免与空气接触。
在运输过程中，应注意防止泄漏和碰撞。
5.2 氨的使用注意事项：使用氨时应佩戴防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，应注意氨的浓度和通风情况，避免中毒。
总结：综上所述，氨是一种重要的化学物质，在农业、医药、化工等领域有广泛的应用。
了解氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项对于正确使用和处理氨具有重要意义。
氨--说课稿 1. 引言概述氨是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它在工业生产和农业领域有着广泛的应用，是一种重要的化工原料。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、安全注意事项和环境影响等方面进行详细介绍。
一、氨的性质1.1 氨的物理性质氨是一种无色气体，有刺激性气味，易溶于水。
它的密度比空气小，能够形成可燃性混合物。
在高温下，氨会分解成氮气和氢气。
1.2 氨的化学性质氨是一种碱性物质，能够与酸反应生成盐和水。
它和氧气反应能生成氮氧化物，具有一定的还原性。
此外，氨还能与金属形成氨合物。
1.3 氨的危害性氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，长时间接触会对人体造成伤害。
高浓度的氨气还具有毒性，对呼吸道和眼睛有害。
二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备氨的工业制备主要是通过哈伯-博什过程，即通过氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
这是目前最主要的氨气工业生产方法。
2.2 氨的实验室制备在实验室中，氨可以通过加热氨盐或氨水与碱反应来制备。
例如，氨盐和氢氧化钠反应生成氨气。
2.3 氨的其他制备方法除了哈伯-博什过程和实验室制备外，氨还可以通过其他方法制备，如电解氨水、氨合成等。
三、氨的应用领域3.1 工业领域氨是化工行业的重要原料，广泛应用于合成尿素、硝酸铵、硝酸氨等化肥的生产。
此外，氨还用于合成农药、塑料、橡胶等。
3.2 农业领域氨是植物生长的必需元素之一，因此在农业领域被广泛用作氮肥。
氨可以提高土壤的氮含量，促进植物生长。
3.3 医药领域氨在医药领域也有一定应用，例如用作药物合成的原料或在制药过程中的中间体。
四、氨的安全注意事项4.1 防护措施在接触氨气时，应佩戴防护面具、手套等防护装备，避免直接接触皮肤和呼吸道。
4.2 通风设施在使用氨气的场所应保持良好的通风，避免氨气浓度过高造成危险。
4.3 废气处理氨气在生产和使用过程中会产生废气，应采取相应的废气处理措施，避免对环境造成污染。
五、氨的环境影响5.1 污染问题氨气在大气中的排放会导致酸雨的形成，对环境和生态系统造成危害。
第四单元 非金属及其化合物第六课时 氨气、硝酸复习目标：1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．掌握硝酸的性质。
3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
考点一氨和铵盐的性质与NH 3的制法自主梳理1．氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdw aoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。
(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWY qSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE 5E9rMwmG6gtq4。
②氨气与酸反应 a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO 3，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
onXY2xnAbr HYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO 。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
1【典例】有关氨的性质叙述正确的是( ) A ．氨能在氧气中燃烧 B ．氨水呈碱性C ．氨水和酸相遇都能产生白烟D ．在反应NH 3 + H + ==NH 4+中，氨失去电子被氧化【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的氨气能在氧气中燃烧，产物是氮气和水，所以A 正确。
由于氨水在水中存在电离，，因而B 正确。
氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C 错误；氨气与H +的反应完为非氧化还原反应，D 错误。
【答案】AB1. 检验氨气可选用( )A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸 2. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．氨溶解于水可使酚酞试剂变为红色是因为溶解于水显弱碱性 3. 下列变化中，属于物理变化的是( )①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成紫红色气体 ④液氨气化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体无机化学>>氨、硝酸、硫酸氨的性质C-P1S13JN01-B012A ．①③④B ．③④C ．②③④D ．③④⑤4. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是( )A ．水B ．氧气C ．氯化氢D ．氢氧化钠 5. 下列关于氨气的说法正确的是( )A ．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl 2干燥B ．氨水能导电，所以NH 3是电解质C ．沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3D ．用水吸收NH 3用右图装置可防止倒吸：6. 在常温时，同体积的三个容器中分别充入下列气体①1molHCl 和1molNH 3 ②1molNO 和1molO 2 ③1molH 2和1molO 2，三个容器中的压强大小关系为( )A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>③>①D ．①=③>② 7. 如图1，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3与浓盐酸反应产生了NH 4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱8. 关于氨的下列叙述中，错误的是( )A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 9. 金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na + nNH 3 = Na + + e(NH 3)n - (电子的氨合物显蓝色)。
小心蒸去NH 3，可得白色固体NaNH 2，反应是CCl 4H 2O32Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H 2↑，下列叙述中，不正确的是( )A ．钠的液氨溶液有强还原性B ．液氨不发生电离C ．液氨是非电解质D ．蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去10. 下列叙述中，正确的是( )A ．氨气不易在空气中燃烧B ．氨水显碱性C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D ．在反应NH 3 + H + = NH 4+中，NH 3失去电子被氧化11. 当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是( )A ．NH 4NO 3B ．H 2OC ．N 2D ．NO 2 12. 通常情况下极易溶于水的气体是( )A ．4CHB ．2OC ．NH 3D ．C 2H 4 13. 下列事实可证明是弱碱的是( )A ．铵盐受热易分解B ．氨水可以使酚酞试液变红C ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5D ．氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 14. 实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )A ．NO 2→HNO 3+NOB ．NH 4+→NH 3C ．NH 3→NOD ．P 2O 5→ H 3 PO 4 15. 能正确表示下列反应的化学方程式是( )A ．二氧化硫尾气被饱和氢氧化钠溶液吸收： SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OB ．石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO CaSiO 3C ．氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2OD ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 16. 下列物质在通常情况下能干燥氨气的是( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．五氧化二磷D ．浓磷酸32NH H O ⋅417. 某学生受喷泉实验原理的启发，设计如右图所示装置进行“喷烟”实验。
下面对该实验的有关说法错．误．的是( ) A ．由于NH 3的密度比HCl 小，实验中二者的位置不能调换B ．“白烟”是由于生成NH 4Cl 固体小微粒的缘故C ．若用HBr 代替HCl 进行相同的操作，可得到相同的现象D ．实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟 18. 某工厂运输NH 3的管道出现小孔导致NH 3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( ) A ．浓盐酸 B ．烧碱 C ．浓硫酸 D ．碳酸钠溶液19. 2008年2月28日，兰州市一加油站内发生20.6t 液氨泄漏喷涌事件，消防人员在泄漏阀门附近完全结冰的条件下成功地进行了封堵，并用稀盐酸处理滞留在路面上的氨水。
下列叙述中不正确的是( ) A ．液氨汽化会吸收大量的热 B ．接触过多的氨应及时吸入新鲜空气 C ．氨易溶于水 D ．液氨与氨水的成分相同，都能与盐酸发生反应20. 无色混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2 、N 2 21. 下列说法正确的是( )A ．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B ．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C ．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH 3+5O 2−−→−剂催化4NO+6H 2O ，反应中氨气表现氧化性5D ．加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热升华 22. 某研究小组进行与NH 3有关的系列实验。
(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH 3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。
(2)将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为 。
23. 利用如图所示的装置和其他必要的用品,利用反应3CuO 2NH 3+∆O 3H 3Cu N 22++证明氨气有还原性。
请回答下列有关问题。
(1)反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取。
能够用这种方法快速制得氨气的原因是________________________________;该反应在上述_________(填写编号)装置中进行。
(2)C 装置中浓硫酸的作用是_____________________;所用漏斗的作用是____________________.(3)实验中能够说明生成了铜单质的现象为_______________________;为了检验反应生成的水蒸气，应在D 装置中装入的化学试剂是_________________.(4)为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是___________________ (用A 、B 、C 、D 表示，根据需要装置可重复使用)。
61. D2. D3. B4. A5. D6. B7. A8. C9. B 10. AB 11. C 12. C 13. C 14. C 15. AC 16. B 17. A 18. A 19. D 20. B 21. A 22.(1)(2)2NH 3+3Br 26HBr+N 2(或8NH 3+3Br 26NH 4Br+N 2)解析：根据题目给出的仪器(没有加热用的酒精灯)，所以制取氨气只能采用固体NaOH(或生石灰)和浓氨水作用，因此选用的仪器可以为分液漏斗、圆底烧瓶(或锥形瓶或广口瓶)、干燥管(或U 型管)等。
(2)将NH3通入溴水中，NH3与Br2反应除有N2生成外另一种物质必然为HBr(若NH3过量则生成NH4Br)。
23.(1)①CaO吸水放热，有得利于氨放出，②生成了强碱氢氧化钙，提OH浓度，减小了氨的溶解度；B高了(2)吸收未反应的氨，防止造成污染；防倒吸；(3)A中玻璃管中的黑色粉末变红；无水硫酸铜粉末(4)BDADC7。
