湖北省黄冈市麻城市实验高中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(解析版)

2021年高二上学期10月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•岐山县期中）下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；D．根据盖斯定律解答．解答：解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B 错误；C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；D．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．点评：本题考查化学变化中能量变化、盖斯定律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（3分）（xx秋•微山县校级月考）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（P）=0.15 mol/（L•min）B．v（Q）=0.6 mol/（L•min）C．v（R）=0.1 mol/（L•s）D．v（S）=0.4 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A、=0.15；B、=0.2；C、=3；D、=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C．点评：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，选项D中的单位与其它选项不一致，应转化单位相同，为解答的易错点，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•微山县校级月考）下列说法中错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0则金刚石比石墨稳定C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据热化学方程式表达的意义分析，是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示；B、物质能量越高越活泼；C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小．解答：解：A、热化学方程式表达的意义是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示，不能表示微粒数，只表示物质的量；故A正确；B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低于金刚石，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关，同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同，故C正确；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式表达的意义，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（xx秋•江西期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v（NH3）=3v正（H2O）逆B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v（O2）=5v逆（NO）正考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．解答：解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．5．（3分）（xx秋•山东校级期中）已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ•mol﹣1C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．解答：解：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，参加反应的氮气的物质的量小于2mol，故方程式的热量小于92kJ×=184.0 kJ，故选C．点评：本题考查反应热计算、可逆反应特征等，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．6．（3分）（xx秋•山东校级期中）一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1考点：化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，结合反应速率的变化判断；B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；C．温度升高，正逆反应速率都增大；D．根据v=计算．解答：解：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能为0.5 mol，故A正确；B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；D．4 min内SO2的平均反应速率为=0.1mol/（L•min），则4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．7．（3分）（xx秋•山东校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；D、依据燃烧热概念分析判断；解答：解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 ；故A错误；B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1；故C正确；D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学方程式不是1mol可燃物，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．8．（3分）（xx•宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•m ol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H 为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．9．（3分）（xx秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．10．（3分）（xx秋•乐陵市校级期中）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B．每生成2mol AB（g）吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：解：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol ﹣1，故A正确；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选：A；点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11．（3分）（xx•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．12．（3分）（xx秋•信丰县校级期末）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．13．（3分）（xx春•黑龙江期末）对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：图示题．分析：A、压强增大反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，氨气的体积分数增大；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低；C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间．解答：解：A、压强增大反应速率增大，先到达平衡，故压强P2＞P1，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动进行，氨气的体积分数增大，图象与实际不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象中温度越高氮气的转化率越大，与实际不相符，故B错误；C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，图象与实际相符合，故C正确；D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间，图象中没有使用催化剂到达平衡的时间短，与实际不符，故D错误，故选C．点评：本题考查化学平衡图象分析判断，主要是平衡影响因素的分析判断，正确理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．14．（3分）（xx秋•南昌校级期中）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断．解答：解：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故选：B．点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键．15．（3分）（xx秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）（xx•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．二、填空题（共6小题，每小题8分，满分52分）17．（8分）（xx秋•岐山县期中）用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol﹣1；（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：①P1＜P2；②（a+b）＜（c+d）；③t1℃＞t2℃．考点：反应热的大小比较；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；（2）化学键断裂为吸热过程，；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；（4）根据燃烧热的定义分析；（5）浓硫酸溶于水放热；（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少；②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动；③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少．解答：解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量，故答案为：＞；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：＜；③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．点评：本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．18．（10分）（xx秋•微山县校级月考）写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．C2H5OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量．C （石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol．考点：热化学方程式．专题：化学平衡专题．分析：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；解答：解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；故答案为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；（5）2g H2物质的量为1mol，与足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．19．（10分）（xx秋•微山县校级月考）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率v C=v A；反应2min时，A的浓度减少了amol•L﹣1，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=mol/（L•min），v B=mol/（L•min）；（2）该反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g）；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为×100%（用a、b表示）；（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题．解答：解：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），。

湖北省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm 之间B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L4. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。

湖北省2020-2021年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分）(2018·乐山模拟) 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3. （1分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO 中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mL A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ）A B C D图示结论 HB 为弱酸 HF 为弱电解质 溶解度：AgI ＜AgCl 正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D5. （1分） 某温度时，Kw=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c （OH ﹣）=0.1mol•L﹣1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.56. （1分） (2017高二上·成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7. （1分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . CH3COONH4D . NH4HSO48. （1分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+COB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑9. （1分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。

湖北省黄冈市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 合成氨工业使用高压以提高氨的产量2. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A . 气体的密度不再改变B . 混合气体中A的体积分数不再变化C . 混合气体的总压不再变化D . 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C3. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)4. （2分）(2016·余干模拟) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定5. （2分） (2019高二上·南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（）实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。

湖北省黄冈市麻城市实验高中2020—2021学年高一化学10月月考试题时间： 90分钟 满分:100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计20分）1．据报道，科学家研制了一种间距为50 nm 的“镊子"，利用它可以操控活细胞中的DNA 分子等。

下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是（ ）。

A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液2．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ )。

A ．MgCl 2固体 B ．NaCl 溶液 C ．液态HCl D ．熔融的KOH3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )。

A ．铜铸雕像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铁质菜刀生锈4．以下是碳及其化合物的转化关系。

CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2其中涉及的基本反应类型依次是（ ）。

A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解Ca (OH )2H 2OCuO高温C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复分解5．下列离子方程式中，书写正确的是（）。

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2＋＋H＋＋OH—＋24SO-＝H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）.A．Fe3＋、K＋、Cl-、3NO-B．Ag＋、Na＋、3NO-、Cl—C．Mg2＋、Al3＋、24SO-、Cl- D．Na＋、4NH+、Cl—、23CO-7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐" 顺序排列的是( )。

A．HClO HCl Mg(OH）2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2C．H2O HNO3Ba（OH)2NH4NO3D．SO3NaHSO4NaOH Na2SO48．下列反应中,铁元素被氧化的是（)。

湖北省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高二上·成都期中) 已知 X2（g）+Y2 （g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1 ，0.2mol•L﹣1 ．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . Z 为0.4mol•L﹣1B . X 为0.2 mol•L﹣1C . Y 为0.4 mol•L﹣1D . Z 为0.3 mol•L﹣12. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应3. （2分）炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1﹣Q2﹣Q3C .D .4. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣15. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

湖北省黄冈市麻城市实验高中【最新】高二上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于利用新能源的是（）①太阳能热水器②压缩天然气动力汽车③核能发电④风力发电A．①②③④B．①④C．③④D．①③④2．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是A．寒冷季节更易诱发关节疼痛B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深4．关于A(g)＋2B(g)3C(g)+4D(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.6 mol/（L·min）B．v（B）＝0.8 mol/（L·min）C．v（C）＝0.9 mol/（L·min）D．v（D）＝1.2 mol/（L·min）5．有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④加入X ⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥6．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。

一定条件下，下列反应不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH ＞0 7．科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

湖北省黄冈市麻城育才高级中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．元素周期表有18列，就有18个族D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；C．元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；D．水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A．SO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，与其漂白性无关，故A 错误；B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故C错误；D．SO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；故选B．2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Cl2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HC1相比较，水的作用不相同的是A. B. C. D.参考答案：D略3. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略4. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪个实验只需要厨房用品就可以简便的完成（）A.检验食盐中是否含有碘元素B.检验鸡蛋壳可否溶于酸C.检验自来水中是否含有Cl-D.检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略5. 有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．解答：解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等6. 下列说法不正确的是（）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B略7. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②参考答案：A略8. 已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。

湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0D. 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C．氯化铵和八水合氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，故将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确；故答案D。

2.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①C 为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C ，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO 2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意； ④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He ，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He ，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意； 综上所示，选项D 符合题意。

2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。