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2017届高三化学总复习专题11常见非金属元素单质及其重要化合物课件

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第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4




+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

常见非金属单质及其化合物课件

常见非金属单质及其化合物课件
(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
现在学习的是第7页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
现在学习的是第35页，共72页
二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现在学习的是第36页，共72页
二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
现在学习的是第29页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
现在学习的是第30页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
现在学习的是第1页，共72页
第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
现在学习的是第2页，共72页
一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。

【高中化学】非金属元素化合物复习ppt

【高中化学】非金属元素化合物复习ppt
△ △ 2、硫单质化学性质：Fe+S== FeS Cu+S==Cu 2S S+O点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2=SO2
3 、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物： 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式：
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅：
1：SiO2 + CaO == CaSiO3 2：SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O ３：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外）
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质：
1、二氧化硫：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸， （2）氧化性： 2H2S+SO2 == 3S +2H2O （3）还原性：
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2

高考化学 艺术生提分秘籍 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物课件

高考化学 艺术生提分秘籍 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
专题十一
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸

非金属及其化合物全部课件

非金属及其化合物全部课件
第二课时
复习回忆:
一、硅单质的存在？ 物理性质？ 化学性质？
复习回忆:
二、SiO2与CO2化学性质的比较
物质
二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物
与碳反应
实验室有六种试剂，根据它们各 自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛 放，请在对应的各种试剂瓶和所装试 剂之间进行连线。
石灰窑中：
玻璃熔炉中：
用石灰抹墙的反应为 因生成难溶物质CaCO3以及水分的蒸发而变硬。 水泥抹墙是水泥加水成浆后发生复杂的物理化 学变化，经过一段时间凝固成块，最后变硬， 二者硬化原理不相同。 在水泥、玻璃、陶瓷中都有SiO2。
氯气
（第一课时）
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
一、氯气的物理性质
黄绿色
看
易溶于水(1:2)
测
物理性质
闻？
“尝”
刺激性气味
有毒
南
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起
昌 儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重
儿 童
的儿童被立刻送往医院抢救。
游
原因是馆内一工作人员操作失误，在
泳
集 泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用
体 的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附 氯 气 近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力
练习如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
石棉：CaMg3Si4O12 3MgO·CaO·4SiO2
长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

高三化学非金属元素及其化合物课件

高三化学非金属元素及其化合物课件
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3

高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
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4．与碱反应 歧化：X2＋2OH ===X ＋XO ＋H2OX2＝Cl2、Br2、I2 － － － 3S＋6OH ===2S2 ＋SO2 3 ＋3H2O － 2－ ＋2H2↑ 还原性：Si＋2OH ＋H2O===SiO3
－ － －
5．与盐反应 非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
【点评】 解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后分 析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。
下列说法正确的是(
)
A． 1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量为 2 mol B．用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 加热反应，可制得 1.12 L Cl2(标准状况下) C．向新制氯水中通入 SO2，氯水的漂白能力将增强 D．向新制氯水加入 CaCO3，溶液中 c（HClO）将增大
(7)PCl5(可能还有 P2O5)蒸气冷却后变成固体
【解析】 (1)检查整套装置的气密性，首先要封闭装置，将 H 浸入 水中， 然后微热圆底烧瓶 B， 在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡， 然后停止加热，过一会儿看 H 的导管中是否会倒吸形成一段水柱。 (2)实验室制 Cl2 的方法是在加热条件下 MnO2 与浓盐酸反应， A中 △ MnCl2＋Cl2↑ 应加入浓盐酸，反应方程式为 MnO2 ＋ 4HCl(浓)===== ＋2H2O。 (3)C 中产生气泡过猛，说明反应产生的 Cl2 太快，需要调节浓盐酸 的加入速度。
请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是______________________。 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入__________， 反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若发现 C 中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改 进是___________________________。 (4)在反应开始时主要生成 PCl3，而后来主要生成 PCl5，原因可能 是_________________________； 从 PCl3 和 PCl5 的混合物中分离出 PCl3 的方法是________(选填序号)。 a．蒸馏 b．过滤 c．分液 d．升华 (5)生成的 PCl3 在 G 中收集， 则 F 中盛有______， 作用是_________。 (6)C、D、H 所盛的试剂分别是(选填序号)：C ______；D______； H ______。 a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 d．碱石灰 (7)如果 E 中反应放热较多，G 处的导管可能发生堵塞，其原因是 ___________________________________。
专题十一 常见非金属元素单 质及其重要化合物
主干知识整合
一、非金属元素及其单质 1．位置：在已知的元素中，非金属共 22 种(包括 6 种稀有气 体元素)， 除氢元素位于周期表的ⅠA 族外， 其余都集中在元素周期 表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。 2．原子结构特点及化合价 (1)最外层电子均大于、等于 3(除 H、He 以外)，与其主族序数 相同。 (2)最高正价分别为：＋4、＋5、＋6、＋7。(与族序数相等) 对应最低负价：－4、－3、－2、－1。(等于族序数减 8)
D
【解析】 Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应为歧化反应，1 mol Cl2 与足 量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量应为 1 mol，A 项错；0.2 mol HCl 完全反应可制得 0.05 mol Cl2，但随反应的进行，浓盐酸变成稀 盐酸， 而稀盐酸不与 MnO2 反应， B 项错； 新制氯水中存在如下平衡： Cl2＋H2O HCl＋HClO，若通入 SO2 会发生反应：Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白能力 将减弱； 若加入 CaCO3， 由于 CaCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应， 平衡右移，溶液中 c(HClO)将增大，故 C 项错，D 项正确。
6．与酸反应
氧化性：X2Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸反应，如 Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl 还原性：C、S、P与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4 反应
7．与氧化物反应 高温 Si＋2CO↑ 还原性：如2C＋SiO2===== 高温 2CO C＋CO2===== 高温 C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如 2NO＋O ===2NO 2 2 X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
＋ －
－
－
例1 如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B(氢硫酸 )、C(溴 化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、 F(水)、H(紫色石蕊试液)。 活
c
塞
A
c 活塞
b Ⅰ
B
C
D
E
F
G
H
活塞
b Ⅱ
b
c Ⅲ
图11-1
用图 11－2 装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯 气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量 (温度高于 75 ℃)。
图 11－2
已知：PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应。 它们的熔沸点数据如下： 熔点 －112 ℃ 148 ℃ 沸点 75 ℃ 200 ℃
PCl3 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl5
＋ ＋
(4)Cl2 的实验室制法， 还原剂用浓盐酸， 氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化
2 性，如 ClO 与 SO2 3 、I 、Fe 均不能大量共存。
－ － － ＋ －
②ClO 体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO 水解显示碱性， 如 Fe3 ＋3ClO ＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)H 接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器 中产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好 (2)浓盐酸 △ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O MnO2＋ 4HCl (浓)=====
(3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可) (4)P 过量生成 PCl3，氯气过量生成 PCl5 (5)冷水 (6)a b 使得三氯化磷液化 d a
(4)反应开始时 P 较多，此时产生 PCl3，随着反应进行，Cl2 逐渐过量， 会将 PCl3 氧化成 PCl5， 所以后期主要产生 PCl5， 虽然 PCl3 是液态， 而 PCl5 是固态，但在加热时都是温度超过 75 ℃，此时 PCl3 是气态，而 PCl5 是液 态，可以蒸馏分开。 (5)气态的 PCl3 到 G 中要液化生成液态，F 装置起到降温作用，所以 F 中要加入冷水。 (6)从 B 装置产生的 Cl2 中混有 HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通 入浓硫酸干燥，在 E 装置中 P 和 Cl2 发生反应，G 中收集 PCl3，H 是防止 空气中水蒸气进入 G，使 PCl3 水解。 (7)如果 E 中放热多， PCl5 也可能汽化， 在导管中易凝华而堵塞导气管。
(1)A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。 (2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是____________。 (3) 用 图 示 的 Ⅱ 或 Ⅲ 代 替 Ⅰ 是 否 可 行 ？ ________ ， 简 要 说 明 理 由 _____________________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞， 让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。 ②下列装置中的现象是 C______________________； D________；E____________；F________________。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二 氧化碳和氯化氢， 写出 G 中反应的化学方程式_______________________。 装置 F 的作用是______________________。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原 因是______________________________。
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 O2与金属反应与Fe生成Fe3O4 S与金属反应变价金属显低价 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXOX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H Og===== 高温 CO＋H2 2
＋ － △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 【答案】(1)MnO2＋4H ＋2Cl (浓)=====
(2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体 积不能改变，压强增大会有危险 (4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满 整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变为浅黄绿色 △ CO2＋4HCl (5)C＋2H2O＋2Cl2===== 水蒸气 (6)生成 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生 成 HClO，起漂白作用，使红色褪去 向 G 中提供反应所需的 溶液变蓝 生成白色沉淀
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味； HX 、 NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性， 其余不溶， 可视为中性。 其熔沸点都较低， 常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。