人教版高中化学选修3-1.1《电子云与原子轨道、泡利原理和洪特规则》拔高练习

课时把关练第一节原子结构第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理1.下列排布不符合泡利原理的是（）A. 2p能级：B. 3d能级：C. 2p能级：D. 3d能级：2.某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了（）A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则D.洪特规则特例3.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A. B.C. D.4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A. B.C. D.5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A. B.C. D.6.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p x2，它违背了（）A.能量守恒定律B.能量最低原理C.泡利原理D.洪特规则7.以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A.①B.①③C.③④⑤D.②④⑤8.下列说法错误的是（）A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.基态原子电子排布式1s22s22p7违反了泡利原理C. Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理D.电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2正确9.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子的价电子排布式不可能是（）A. 3d104s1B. 3d104s2C. 3s23p6D. 4s24p210.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”A.①②B.②④C.①③D.②③④第1页课时把关练第一节原子结构第2课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理1.C2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.C9.C10.C第2页。

高中化学学习材料第一节原子结构课时练习 3电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规则1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理3．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种 B．2种C．3种 D．8种5．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A B C D6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量8．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X 在周期表中位于同一主族。

第02讲电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理考点导航知识精讲知识点一：一、电子云与原子轨道1．电子云由于核外电子的看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。

【答案】概率密度分布2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的有一个形象化的简便描述。

把电子在原子核外空间出现概率P＝的空间圈出来，即电子云轮廓图。

【答案】空间运动状态90%3．原子轨道(1)定义：量子力学把电子在原子核外的称为一个原子轨道。

(2)形状①s电子的原子轨道呈形，能层序数越大，原子轨道的半径越。

②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。

例如，p电子云轮廓图是呈状的。

(3)各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目【答案】一个空间运动状态球大哑铃 1 3 5 7微点拨原子轨道与能层序数的关系①不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。

能层序数n越大，原子轨道的半径越大。

如：同一原子的s电子的电子云轮廓图②s能级只有1个原子轨道。

p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z表示。

在同一能层中p x、p y、p z的能量相同。

【即学即练1】1．以下关于原子核外电子的叙述正确的是A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次C．所有原子的电子云都是球形的D．原子核外电子的运动无法作规律性描述【答案】A【解析】A．一个原子轨道中可以容纳2个自旋方向相反的电子，但是其电子云是相同的，A正确；B．电子云中的黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，B错误；C．能级s的电子云是球形的，其他不是，C错误；D．核外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电子在核外无规则运动时某点出现的概率，D错误；答案选A。

2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云【答案】A【解析】A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5，故A正确；B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只能在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．p能级的原子轨道呈纺锤形，p能级原子轨道数为3，与电子层数无关，故C错误；D．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故D 错误；选A。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。

第一节原子结构第3课时电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最底原理时间：40分钟一、单选题(共40分)1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大2．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

下列有关电子云的说法正确的是A．概率密度的大小体现了电子数目的多少B．概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小C．基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同D．基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同3．下列轨道表示式不符合泡利原理的是A．3p能级B．3d能级C．2p能级D．4d能级4．某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（）A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子5．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）A．B．C．D．6．下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量7．下列有关核外电子排布的表述正确的是A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F 的结构示意图为8．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．C．D．9．以下是一些原子的2P 能级和3d 能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①①C．①①①D．①①①10．下列说法错误的是A．电子排布式2262631s2s2p3s3p4s违反了泡利不相容原理B．基态原子电子排布式2262651s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理C．Li原子的核外电子排布式写成31s违反了能量最低原理Sc1s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理D．电子排布式()22626321二、多选题(共30分)11．下列化学用语表达正确的是A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2B．磷原子的M层电子轨道表示式：C．S2的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s112．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（）O原子的电子排布图：N原子的电子排布图：A．A B．B C．C D．D 13．下列判断正确的是A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C．处于基态的氧原子电子排布图表示成,违背了泡利原理D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子14．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A．碳原子轨道表示式B．P原子价电子轨道表示式：C．Cr原子的价电子排布式：3d54s1D．Fe2+价电子排布式：3d44s215．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．核外电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2三、填空题(共30分)16．下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

（人教版选修3）1.1.3《原子轨道泡利原理和洪特规则》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：12 6C【答案】 C【解析】C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。

2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(B)A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋【答案】 B【解析】 A.电子排布式：[Ar]3d3，d轨道3个电子不是半充满。

B.电子排布式：[Ar]3d5(d 轨道最多排满10个电子，此时5个电子为半充满)。

C.Co为27号元素，Co原子电子排布式为[Ar]3d74s2，Co3＋电子排布式为[Ar]3d6。

D.Cu为29号元素，Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu＋电子排布式为[Ar]3d10，即d轨道为全充满状态。

3．下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．基态氢原子的电子云是圆形的C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个原子轨道【答案】 C【解析】电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；基态氢原子的电子云是球形而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D项错误。

4．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．能量守恒原理D．洪特规则【答案】 D【解析】洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。

5．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳­12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的电子排布图：【答案】 C【解析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳­12原子可表示为12 6C，A错误；碳原子结构示意图为，B错误；碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈哑铃形，C正确；根据核外电子排布规则可知，该原子的电子排布图为，D错误。

分层作业3 电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理A级必备知识基础练题组1.电子云与原子轨道1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A.H e· B.·C.1s2D.2.下列化学符号表示明确的一个原子轨道的是( )A.3sB.p xC.4dD.5f3.下列有关说法正确的是( )A.每个能层s能级的原子轨道的形状相同,能层序数越大,轨道半径越大,电子能量越高B.原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹C.教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云”,这说明原子核外电子云是实际存在的D.每个能层都有p能级,p能级都有3个原子轨道4.下列说法不正确的是( )A.p能级能量不一定比s能级的能量高B.原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱C.2p、3p、4p能级的轨道数相同D.2p和3p轨道的形状均为哑铃状题组2.泡利原理、洪特规则、能量最低原理5.下列有关碳原子的轨道表示式能量最低的是( )6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )N原子的轨道表示式:错误O原子的轨道表示式:错误题组3.核外电子运动状态的判断与表示7.下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是( )A.基态7N的电子排布式1s22s23p3,违反了能量最低原理B.电子云图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多C.基态Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d5D.电子层数为n的能层具有的原子轨道数为n28.刀片式LiFePO4(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。

下列说法错误的是( )A.基态P原子核外未成对电子数为5B.基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d6D.基态O原子核外电子空间运动状态有5种9.(1)写出1~36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价层电子排布式:。

第3课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理基础过关练题组一电子云1.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是(深度解析)A.一个小点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小2.下列叙述中,不属于核外电子的特点的是()A.质量很小B.运动范围很小C.运动速度很快D.有确定的运动轨迹3.关于电子云的叙述不正确的是()A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大D.轨道不同,电子云的形状也不一样4.下列有关电子云的叙述中正确的是()A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾5.(2019河南洛阳高二上期末)下列说法中正确的是()A.电子云图中的小点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3fC.3d3表示3d能级上有3个轨道D.ns电子的电子云轮廓图可表示为6.下列说法中正确的是()A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L电子层有d轨道D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子题组二原子轨道7.(2020山东烟台第二中学高二月考)下列说法不正确的是()A.3p2表示3p能级上有2个电子B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大D.同一原子中,3s、3p、3d能级的轨道数依次增多8.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

第3课时电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则课时训练3 电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则基础夯实一、电子云、原子轨道1.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )(导学号)A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大,s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同解析:电子运动是无序的,没有固定轨道,能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动。

同一能级上运动的电子,如果是处于不同能层,则运动状态也不相同。

答案:C2.下列各能级中原子轨道数最多的是( )解析:n s能级有1个原子轨道,n p能级有3个原子轨道,n d能级有5个原子轨道,n f能级有7个原子轨道。

答案:D3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动能级的原子轨道呈哑铃状,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多D.与s原子轨道相同,p原子轨道的平均半径随能层的增大而增大解析:电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,并非原子核真被电子云雾所笼罩,A项错;原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的机会大,在此区域外出现的机会少,B项错;无论能层序数n怎样变化,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,C项错;电子的能量随着能层序数的增大而增大,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大,D项对。

答案:D二、核外电子排布规律4.在能量相同的d轨道中,电子排布成,而不排布成,最直接的依据是( )A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则解析:洪特规则是指基态原子中的电子在同一能级的不同轨道上排布时,电子总是优先单独占据一个轨道,并且自旋状态相同,使整个原子的能量最低,故D项正确。

第一节原子结构第3课时电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则能力提升1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C.1s2 D.2.下列说法正确的是()A.3p2表示3p能级有2个轨道B.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C.M能层中的原子轨道数目为3D.处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同3.下列表达方式正确的是()A.Na2O的电子式:NNaB.N的最外层电子排布图:C.氯离子的电子排布式:1s22s22p63s23p5D.硫离子的结构示意图:4.下列是原子的核外电子排布式或电子排布图,其中不正确的是()A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1C.N的电子排布图:D.S的电子排布图:5.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()A.RB.RC.RD.R6.下列是基态原子的最外层电子排布式,其中正确的是()A.3d54s1B.3d44s2C.3d94s2D.3d13p67.下列说法错误的是()A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22,违反了洪特规则C.21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3,违反了能量最低原理D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10,违反了泡利原理8.下列各组表述中,两种微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级上有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层的电子排布式为4s24p5的原子D.2p能级上有一个未成对电子的基态原子和原子最外层的电子排布式为2s22p5的原子9.已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是()A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子10.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题。