山东省滕州市第五中学高一化学10月月考试卷

2021年高一上学期10月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）．1．（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．（2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿3．（2分）（xx•宿迁二模）先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定4．（2分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H25．（2分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol碳﹣12原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克6．（2分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐8．（2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐9．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO210．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A12．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①14．（3分）关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④15．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸16．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣17．（3分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应18．（3分）（xx•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=19．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A．29 B．29C．29 D．2920．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7②5：4③4：5④7：2．A．①②B．②④C．③④D．①③三、非选择题（本题包括6小题，26小题8分，其余每空均为2分，共计50分）21．（6分）下列几种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，属于电解质的是_________，属于强电解的是_________，属于非电解质的是_________．22．（10分）①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_________，质量比为_________．②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是_________；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是_________，质量之比是_________．23．（4分）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为_________，一氧化碳的质量为_________．24．（10分）写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_________②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：_________③锌与稀硫酸反应的离子方程式：_________④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________．25．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_________（填仪器名称）．②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________．A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_________0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．26．（8分）100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度．（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？xx学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）月考试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）．1．（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．2．（2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．解答：解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．点评：本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．3．（2分）（xx•宿迁二模）先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据左盘质量=右盘质量+游码的质量进行列等式计算即可．解答：解：由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量﹣游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．故选A．点评：本题考查托盘天平的使用，难度不大，解答本题关键是要知道左码右物称量时：物体质量=砝码质量﹣游码质量；左物右码称量：物体质量=砝码质量+游码质量．4．（2分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．5．（2分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol碳﹣12原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023；B．根据n=计算；C．根据m=n×M计算；D．摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数，故A正确；B．由n=可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数．6．（2分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．8．（2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素，两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；故选B．点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．9．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C 错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．10．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．14．（3分）关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选C．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．15．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析．解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A 正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D．点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．16．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．17．（3分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应考点：离子方程式的书写．分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B．强酸和可溶性强电解质都写离子；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．18．（3分）（xx•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．19．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A．29B．29C．29D．29考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．20．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7②5：4③4：5④7：2．。

2017-2018学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1N A个O22﹣C．标准状况下，22.4LNO2中含有N A个NO2分子D．1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+＜0的数目小于N A3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置A．A B．B C．C D．D4．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9．下列叙述或离子方程式书写正确的是（）A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强12．下列实验设计能够成功的是（ ）A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 213．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42﹣D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14．下列说法正确的是（ ）A ．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性15．三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H 2O ═2NO +HNO 3+9HF ．下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C ．若生成0.2molHNO 3，转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体16．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 2mol •L ﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A ．3.2gB ．2.4gC ．1.6gD ．0.8g17．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末ag ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g 白色沉淀，则a 的数值为（ ）A ．4.92B ．6.42C ．7.18D ．14.8218．在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）A ．Na +B ．Fe 3+C ．Al 3+D ．Fe 2+19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag +2NaCl ═Na 2Mn 5O 10+2AgCl ．下列关于“水”电池的说法不正确的是（ ）A ．AgCl 是还原产物B ．负极的电极反应为：Ag +Cl ﹣﹣e ﹣═AgClC ．Na +不断向“水”电池的正极移动D ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子三、非选择题元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 ．（2）Y 元素和Z 元素可形成YZ 3化合物，可用于净水剂，净水原理 （用离子方程式表示）．（3）①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 （填序号）．a ．最高价氧化物的水化物能反应b ．相应硫酸盐水溶液的pHc ．单质与水反应的难易程度d ．单质与酸反应时失去的电子数②由X 、Y 、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 ．（4）W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW 3与X 的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ． ﹣1Na +（1）写出生成白色沉淀B 的离子方程式： ．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．3D②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．23．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=．（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为．（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol ﹣1①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为．②在上图虚框内补充一步工业生产流程．③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是．24．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH 溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是．（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式．（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L﹣1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L ﹣1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）25．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有．A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图装置进行实验．①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是．②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是．（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是．②加入Zn粉的目的是．③固体A主要成分是．④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥．26．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：①BrO 3﹣+6I ﹣+6H +=3I 2+Br ﹣+3H 2O ②2BrO 3﹣+I 2=2IO 3﹣+Br 2③IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ④2IO 3﹣+10Br ﹣+12H +=I 2+5Br 2+6H 2O（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO 3﹣、BrO 3﹣、I 2、Br 2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ． （2）若用y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x 表示所滴入KBrO 3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y 随x 的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．27．过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④； 乙同学：⑤﹣③﹣②．已知：过碳酸钠（Na 2CO 4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质【考点】有机高分子化合物的结构和性质；化学史；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．光导纤维不属于有机高分子化合物；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此分析判断；C．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变；D．含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂．【解答】解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；所以，对原子结构模型的建立作出了卓越贡献的科学家中没有门捷列夫，故B 错误；C．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故C错误；D．细菌的成分是蛋白质，含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂，能使蛋白质发生变性，故D正确．故选D．2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1N A个O22﹣C．标准状况下，22.4LNO2中含有N A个NO2分子D．1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+＜0的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯乙烯中只有乙烯基中含双键；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；C、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯乙烯中只有乙烯基中含一条双键，苯环中无碳碳双键，故1mol苯乙烯中含碳碳双键为N A条，故A错误；B、7.8过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.1N A个过氧根，故B正确；C、标况下22.4LNO2气体的物质的量为1mol，但NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故此1mol气体是NO2和N2O4的混合物，则其中含有NO2的分子个数小于N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误．故选B．3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．再结合具体物质的性质和反应类型解题．【解答】解：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应．A．选项中SiO2、CuSO4溶液、O2、NaOH溶液、Ag五种物质．五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；B．选项中O2、稀H2SO4、CO2、Fe、NaOH溶液五种物质．五种物质中O2 只与铁反应3Fe+2O2Fe3O4属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，故B正确；C．选项中O2、稀H2SO4、Al（OH）3、NH3、NaOH五种物质．五种物质中O2 只与NH3 反应4NH3+5O24NO+6H2O属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al （OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；D．选项中Mg、CO2、KOH溶液、Al、Fe2O3五种物质．五种物质中Mg 只与CO2反应2Mg+CO22MgO+C属置换反应，Fe2O3只与Al反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；故选B．4．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性【考点】氧化还原反应；电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应．【解答】解：A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物，所以CH3COOH不含离子键，NaCl中含离子键，故C错误；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应，故D错误．故选B．5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2【考点】氧化还原反应．【分析】①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI 与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，则氧化性IO3﹣＞I2，据此分析．【解答】解：A、Iˉ处在最低价只有还原性，IO3﹣碘处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A错误；B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性IO3﹣＞I2，所以氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故B错误；C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，则发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，故C错误；D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2，故D正确．故选D．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成弱电解质；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故D错误；故选C．7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；B．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液．【解答】解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；B．铁为阳极，被氧化生成Fe2+；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．【解答】解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；B．铁为阳极，被氧化生成Fe2+，进而生成Fe（OH）2，故B正确；C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误．故选B．9．下列叙述或离子方程式书写正确的是（）A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；B．用氨水溶解氯化银沉淀，生成银氨溶液；C．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化亚铁、一水合氨．【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故A错误；B．用氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应的离子反应为2Ba2++4OH ﹣+2NH4++Fe2++2SO42﹣═2BaSO4↓+2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故D错误；故选B．10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；C．氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；D．酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O，故B正确；C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I ﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故C错误；D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H++2I ﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强。

山东省高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列化学药品的安全警示标注中正确的是（）A . 工业酒精——剧毒品B . 汽油——易燃品C . 浓硫酸——易爆品D . 纯碱——腐蚀品2. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、氧气、碘酒B . 小苏打、石灰水、二氧化硫C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾3. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤4. （2分）实验中一定不需要“沸石”的是（）A . 制取蒸馏水B . 分馏石油C . 制取乙烯D . 取溴乙烷5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行6. （2分）某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是（）A . 18mlB . 大于18mlC . 小于18mlD . 无法判断7. （2分） (2018高二下·汕头期中) 用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量8. （2分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）A . 102B . 104C . 120D . 1229. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA10. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量（）。

高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。

山东省高一上学期化学10月月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2. （3分）下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高一上·辽阳期末) 现有下列几个离子反应：（）① Cr2O ＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO ＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是（）。

A . 氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋B . 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C . 还原性：SO2<Fe2＋<Br－D . 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋4. （3分） (2018高二上·玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是（）A . 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B . 0.5 mol·L-1盐酸C . 0.5 mol·L-1的醋酸溶液D . 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液5. （3分）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Na2CO3=Na++CO32﹣C . NaHSO4=Na++H++SO42﹣D . Ca（OH）2=Ca2++2（OH）﹣6. （3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7. （3分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8. （3分） (2016高一上·会宁期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9. （3分）(2015高一上·丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：110. （3分） (2019高三上·杭州月考) 下列反应中，非金属元素被还原的是（）A . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2OB . H2＋CuO Cu＋H2OC . 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑11. （3分）下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应12. （3分） (2016高一上·温州期中) 根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣13. （3分） (2018高一上·包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性14. （3分） (2016高一上·中江期中) 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I215. （3分） (2016高一上·南阳期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br ﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣16. （3分） (2016高一下·营山期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊17. （3分） (2016高二下·武威期末) 只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 苯和四氯化碳B . 乙酸乙酯和乙醇C . 乙醇和乙酸D . 苯和溴苯18. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子二、填空题。

2021年高一10月月考（第一次月考）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5一、单项选择题（25个小题，每个2分，共50分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的（）A．是表示物质数量的单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（） A.H2O B.NH3C.H2SO4D.NaH3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5. 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇9. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02810．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质11．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少12．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2 D．NO13. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：114. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB. 71gCl2所含原子数为N AC.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 ( )A 0.3moLHNO3B 3.612×1023个HNO3分子C 0.1moLH3PO4D 0.2moLCH417. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数19．在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：121．在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体2. （3分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法3. （3分）在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A . 氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B . 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C . 在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气4. （3分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液5. （3分） (2018高二上·长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓6. （3分） (2018高二下·临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑7. （3分）下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO48. （3分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－B . NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－9. （3分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性10. （3分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高11. （3分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+12. （3分）用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A . Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B . Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C . Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D . Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+13. （3分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应14. （3分） (2018高一下·六安开学考) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

山东省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·江苏期末) 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。

广告中常含有科学性不符合题意。

下列广告用语中，不含科学性错误的是（）A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D . 吸烟有害健康2. （2分） (2017高一上·德州期中) 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A . 硫B . 铜C . 铁D . 金3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌4. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖5. （2分） (2019高一上·吉林月考) 在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（）A . 22.4LB . <22.4 LC . 5.6LD . 无法确定6. （2分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3 ，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（）A . 25B . 50C . 75D . 1507. （2分）(2019·普陀模拟) 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A . 质子数为78，中子数为53B . 质子数为54，中子数为131C . 质子数为53，质量数为127D . 质子数为78，质量数为1318. （2分）(2018·包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

2014-2015学年度山东省滕州市第五中学高一第一学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1．关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式2．下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸4．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性 C．漂白性 D．酸性5．某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋46．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度7．下列电离方程式书写正确的是A．CaCl2 == Ca2++2Cl－B．K2CO3 == K2++CO32－C．Ba（OH）2 == Ba 2++（OH）2－D．FeCl3 == Fe2++3Cl－8．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B ．氧化还原反应一定有单质参加C ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D ．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应10．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表。

2018-2019第一学期试题高一年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内）。

1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A．二种B．三种C．四种D．五种4．50℃时氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（）A．1:2:3 B．2:3:1 C．3:2:1 D．1:3:25．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫色D．下层无色，上层紫色6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③8.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol・L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( ) A．150 mL 1 mol・L－1的NaCl B．50 mL 2 mol・L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol・L－1的KCl D．75 mL 2 mol・L－1的CaCl29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．2N A个氯气的体积是N A个氧气的体积的2倍D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A10．a molN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是( )A．所含分子数不相等B．所含原子数总数相等C．所含电子数相等D．所含氮原子数相等11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO312．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：113．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．④②③②①C．①②③②④ D．①②④②③14．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热15．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．③④⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤16．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取 5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④按箭头方向进气，用排空气法可收集H2非选择题（52分）17．（12分）(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号．．．，下同），含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小．．．．的顺序为：________________________。