四川省宁南中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题

四川省凉山州宁南中学2017-2018学年高一下学期第一次月考学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒D．液态钠可用作核反应堆的传热介质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH+OH NH3↑+H2OD．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4．下列有关元素递变情况的说法正确的是( )A．Na、Al、Mg的还原性依次增强B．Na、K、Rb的金属性依次减弱C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高5．下列有关叙述中错误的是( )A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化B．原子的原子核都是由质子和中子构成的C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素D．原子的次外层电子数不一定是8个6．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．N2的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl7．下列各组中的化学性质比较，不正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②还原性：I﹣＜Cl﹣＜F﹣③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3④稳定性：PH3＞H2S＞HCl⑤半径：S2﹣＞Na+＞Mg2+＞O2﹣⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱9．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是( )A．AlCl3B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O210．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O11．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素12．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是( ) A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO415．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )A．B．C．D．16．氯元素的天然同位素有Cl和Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl和Cl的原子数目之比约为( )A．3：1 B．1：3 C．3：2 D．4：117．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBr的稳定性比HI强18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．R的气态氢化物沸点低于同主族其它元素的氢化物19．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是( )A．图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强21．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，下列叙述正确的是( )A．单质与氢气化合的难易程度：Z＞LB．Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水C．Z单质在氧气中燃烧生成ZO3D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．W的单质可用于制造光导纤维23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．40mL B．60mL C．80mL D．100mL二、非选择题（共4小题，共54分）24．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤NaOH⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只由非金属元素组成的离子化合物是__________；既有离子键又有极性键的是__________．（2）写出下列物质的电子式：①CO2__________②NH4Cl__________（3）用电子式表示下列物质的形成过程①H2O__________②MgCl2__________．25．（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出⑦的原子结构示意图__________；写出其单质的一种重要用途__________．（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________；上述元素形成的气态氢化物最稳定的是__________．（3）②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为__________．（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式__________；__________；__________．（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是__________；写出X、Y之间反应的化学方程式__________；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y 的质量是__________g．26．（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L﹣1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．根据上述条件回答：（1）A、B的元素名称分别为__________、__________（2）C在周期表中的位置__________；D2﹣的离子结构示意图为__________；（3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为__________．（4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：__________（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：__________FeO42﹣+__________H2O﹣__________ Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________．27．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究__________元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①__________，②__________，③__________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）①__________，②__________，此实验的结论：__________，__________．四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒D．液态钠可用作核反应堆的传热介质考点：生活中的有机化合物；核素；药物的主要成分和疗效．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；C．Ba2+可使蛋白质变性；D．金属具有良好的热传导效率．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C错误；D．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、硫酸钡、液态钠的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出铁粉的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子和10mol质子来分析；C、此反应转移15mol电子，生成4mol氮气；D、常温下，铝在浓硝酸中钝化．解答：解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol 铁失去0.3mol电子即0.3N A个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol 电子和10mol质子，故0.9mol重水中含9mol电子和9mol质子，故B错误；C、28g氮气的物质的量n==1mol，此反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol电子即3.75N A个电子，故C正确；D、常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移的电子的个数小于0.3N A个，故D 错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH+OH NH3↑+H2OD．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气过量，溴离子、二价铁离子全部被氧化；B．Fe3O4与稀硝酸反应，反应生成硝酸铁和一氧化氮和水；C．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中，反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀．解答：解：A．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A错误；B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故C错误；D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．4．下列有关元素递变情况的说法正确的是( )A．Na、Al、Mg的还原性依次增强B．Na、K、Rb的金属性依次减弱C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期，原子序数大的还原性弱；B．同主族，从上到下金属性增强；C．同周期，原子序数大的原子半径小；D．B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5．解答：解：A．同周期，原子序数大的还原性弱，可知Na、Al、Mg的还原性依次减弱，故A错误；B．同主族，从上到下金属性增强，可知Na、K、Rb的金属性依次增强，故B错误；C．同周期，原子序数大的原子半径小，可知Al、Si、P的原子半径依次减小，故C错误；D．B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5，则B、C、N的最高正化合价依次升高，故D正确；故选D．点评：本题考查周期表的结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列有关叙述中错误的是( )A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化B．原子的原子核都是由质子和中子构成的C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素D．原子的次外层电子数不一定是8个考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．原子核外最外层电子决定元素的性质；B．1H不含中子；C．原子核外电子数等于质子数；D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2．解答：解：A．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故A正确；B．1H不含中子，则原子核不一定都是由质子和中子构成的，故B错误；C．原子核外电子数等于质子数，质子数相同的原子，一定属于相同元素，故C正确；D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2，故D正确．故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，把握原子的构成特点，题目难度不大．6．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．N2的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键；C．氮气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．解答：解：A．NH4Br属于离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，正确的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：，故C错误；D．氯原子的质子数为17，原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该核素可以表示为：Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．7．下列各组中的化学性质比较，不正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②还原性：I﹣＜Cl﹣＜F﹣③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3④稳定性：PH3＞H2S＞HCl⑤半径：S2﹣＞Na+＞Mg2+＞O2﹣⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．分析：①非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；②非金属性越强，对应离子的还原性越弱；③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；④非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；⑤电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；⑥金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱．解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为I﹣＞Cl﹣＞F﹣，故错误；③金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正确；④非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故错误；⑤S2﹣的电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+，故错误；⑥金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li，对应金属阳离子的氧化性为Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故正确；故选B．点评：本题考查元素周期律及元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解答：解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱，不显两性，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，明确元素在周期表位置及元素周期律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．9．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是( )A．AlCl3B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O2考点：化学键；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），同种元素的非金属之间易形成非极性共价键，不同种非金属之间易形成极性共价键，据此分析．解答：解：A、氯化铝中只含有极性共价键，故A错误；B、氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B错误；C、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，难度不大，易错选项是A，很多同学认为氯化铝是离子化合物，但实际上它是共价化合物．10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．分析：A．高锰酸钾和浓盐酸可制备氯气；B．氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离；D．锰离子可发生水解．解答：解：A、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，不需要加热，故A正确；B、氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D正确；故选B．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．11．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D．同一周期中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y ＜Z，A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，故C正确；D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度中等．13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物；。

2019-2020学年四川省凉山州宁南中学高二（下）第一次月考化学试卷1.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1N AB. 由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N AC. 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD. 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl−离子数为0.2N A3.下列化学用语书写正确的是()A. 丙烯的键线式：B. CH4分子的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 次氯酸的结构式为：H−Cl−O4.下列哪组离子能在水溶液中一定能大量共存()A. K+、Al3+、SO42−、CO32−B. 常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10−10mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、SO42−C. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−D. Fe2+、H+、Cl−、NO3−5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是()A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同的电子层结构，W与X同主族。

宁南县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦2．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变4．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶6．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物7．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O58．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

宁南县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列实验方案合理的是（ ）A ．验证RX 为碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B ．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C ．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H 2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D ．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 2． 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大3． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．没有顺反异构体B ．1，3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 4． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32- + Ca 2+ ==== CaCO 3↓ C. 向H 2O 2溶液中滴加CuSO 4溶液，产生气泡：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ D. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，溶液变澄清：5． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2IˉD ．Cu→CuSO 4： Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 6． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液电解CuSO 4OH+ CO 32-O+ HCO 3-7．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液8．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

高二化学下学期第一次月考试卷4《烃、卤代烃、醇类》满分：100 分时刻：100一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，共40分)1. 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素2. 下列烷烃的命名中，正确的是A . 2，2，3—三甲基丁烷 B. 2，3，3—三甲基丁烷C . 3，3—二甲基丁烷 D. 2—乙基丁烷3．下列说法不正确的是A. 聚乙烯为纯洁物B. 乙烯可使溴水褪色C. 乙烯可作果实催熟剂D. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色4．下列说法中正确的是A.化学性质相似的有机物是同系物B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物C.结构相似分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D.分子量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体5、刚刚过去的05年11月，受吉林石化爆炸事故阻碍、松花江水遭污染，哈尔滨全市停水4天。

全城停水的现象在哈尔滨市依旧第一次，在全国也是专门少见，其要紧污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中不正确的是A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．甲苯一氯取代物有三种D．苯易发生取代反应不易加成反应6．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严峻超标的有毒成份要紧是A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH7．将铜丝灼烧变黑后赶忙插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．C2H5OH D．NaOH8．常温下为气态的有机化合物是A．一氯甲烷B．甲苯C．四氯化碳D溴乙烷9．某烃在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中C、H个数之比为1:4 D．此有机物的最简式为CH210．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH11．氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应，生成的一氯取代物有A. 2种B. 3种C. 4种D. 10种12．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度操纵在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为C2H5OH + C2H5OH →C2H5-O-C2H5 + H2O 。

宁南县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应2．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是5．用ANA．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为AB ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A NC ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A ND ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N6． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。

宁南中学2019届高二下学期第一次月考化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：吴朝波可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为N AB.常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5N A2.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O3．下列说法正确的是()A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．吸热的熵增加反应一定能自发进行C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>04．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率5.下列推论正确的是( )A．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH26．对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（）A．V（A2）=0.01mol/（L·s）B．V（B2）=1.0mol/（L·min）C．V（AB3）=0.9mol/（L·min）D．V（A2）=0.4mol/（L·min）7.分枝酸可用于生化研究。

宁南县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面2．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥3．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.24．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯5．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）6．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种7．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

宁南中学2024届高二上期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31一、单选题（每题只有一个选项符合题意要求，每题3分，共计16小题，合计48分）1．“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A ．利用太阳能制氢气B ．提倡使用燃油车出行C ．进行拉闸限电活动D ．不使用一次性塑料制品2．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C ．1molA 2(g)和1molB 2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D ．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．4.4g 由2CO 和2N O 组成的混合气体中含有的原子总数为A 0.3NB ．431g P 中含有的共价键总数为A 0.25NC ．标准状况下，32.24L CHCl 的分子总数为A 0.1ND ．11mol L -⋅的NaCl 溶液中Na +的数目为A N4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。

W 和X 的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：Z>Y>X>W B ．W 与X 只能形成一种化合物C ．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D ．W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．下列关于乙酰水杨酸(结构简式如图所示)的说法，正确的是（）A．所有原子可能共平面B．属于芳香烃C H OC．分子中含有3种官能团D．分子式为9846．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-17．反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。