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辽宁省沈阳市东北育才中学(科学高中部)2019届高三最后一模理综化学试题 含解析

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2019年东北育才学校科学高中部高三模拟考试(最后一模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-12 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等A. 所含共价键数均为0.4NB. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子【答案】B【解析】【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4N A共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为N A，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3N A，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。

3.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B. 异丁烷的一氯代物有3种C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯【答案】A【解析】【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；B. 异丁烷一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；C. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项 D错误；答案选A。

4.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe2+的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe2+。

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构【答案】C【解析】【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z 为Na，如果Z为S，则W不符合要求；【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M 为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A错误；B、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，故B错误；C、含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4，溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答案选C。

【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

6.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A. 放电时, Li+由左向右移动B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g【答案】D【解析】【分析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。

【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误；答案选D。

【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。

本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。

7.常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小D. d点溶液呈中性【答案】C【解析】【分析】氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；【详解】A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7mol·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B错误；C、c点溶质为NH 4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，加水稀释，促进水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4＋)/c(NH·H2O)减小，故C正确；3D、d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故D错误，答案选C。

8.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:煅烧时,Cu 2Te 发生的反应为Cu 2Te+2O 22CuO+TeO 2。

(1)煅烧时,Cr 2O 3发生反应的化学方程式为__________________。

(2)浸出液中除了含有TeOSO 4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)母液生产重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K 2Cr 2O 7的原因是__________________。

(4)测定产品中K 2Cr 2O 7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g 配成250 mL 溶液,用移液管取出25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L -1硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。

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2019年最新高三题库 年东北育才高三第一次模拟化学考试

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东北育才学校高中部高三第一次模拟考试命题人：高三化学组考试时间：90分钟满分100分相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A、○1○2B、○2○3C、○1○2○3D、○1○2○3○42、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是A、都是氧化还原反应B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D、CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+△H2O+ NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOHB 、MgCl 2、Ba(OH)2、HClC 、FeCl 3、H 2S 、HClD 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2O8、下列各组物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是A.2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸 B.43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和 C.2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和， D. （过量）和和（过量）9、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作还原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的是：A 、通氧气的电极为负极B 、参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C 、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D 、在电解质溶液中CO 32-向正极移动12、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

2019年沈阳市高三模拟考试理综化学试题

2019年沈阳市高三模拟考试理综化学试题

高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一、选择题7．下列说法中错误的是A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．游离态的硫可存在于火山喷口附近C．葡萄糖可用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等D．福尔马林溶液具有杀菌、防腐性能，可用于海鲜类食品的防腐8．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。

试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）>ρ（乙），则气体体积：甲<乙B．若ρ（甲）>ρ（乙），则分子数：甲>乙C．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体摩尔体积：甲<乙D．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体的压强：甲>乙9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法中错误的是A．Be的原子失电子能力比镁弱B．At不能在常温下与氢气反应C．H2Se比H2S稳定D．Sr（OH）2比Ca(OH)2的碱性强10．某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀。

该有机样品可能是A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物11．A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。

下列叙述错误的是A．B的结构简式为HOOC—CH2—COOHB．C与乙醇发生了酯化反应C．A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D．E的分子式为C3H2O4Na212．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达平衡时, PCl5为0.40mol,如果此时移走 1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达到平衡PCl5的物质的量是A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol,小于0.40mol13．某同学按右图所示的装置进行试验。

2019年辽宁省沈阳市育才中学中考化学一模试卷

2019年辽宁省沈阳市育才中学中考化学一模试卷

2019 年辽宁省沈阳市育才中学中考化学一模试卷
一.客观题（1-10 单选，11-20 每题有 1-2 个选项）
1．（3 分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药的使用
B．用铁矿石冶铁
C．烧结黏土制陶瓷
D．打磨磁石制指南针
2．（3 分）对有关实验现象的描述正确的是（ ）
．写
出用 B 装置制取氧气的化学方程式
，若用 D 装置来干燥氧气，则 D 内应装的干
燥剂是
（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．
（3）在不做改动的情况下，C 装置
（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧
化铜的实验．
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是
（填写装置对应的字母）．
（5）若用 D 装置来收集氨气，则气体应从
最外层电子数；质子数； 23．长颈漏斗；试管；可以控制反应速率；2H2O2
2H2O+O2
↑；浓硫酸；不能；C；a；A； 24．酒精灯；长颈漏斗；A；试管内导管伸入应短一些；A；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花；防止发生倒吸，炸裂试管；首
先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，试管口略 向下倾斜；澄清的石灰水变浑浊；CO；CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；将燃
A．
B．
C．
D． 19．（3 分）实验室现需用 250 毫升的集气瓶收集一瓶 100 毫升的氧气，小明设计了如下装
置进行收集，其中合理的是（ ）
A．
B．
第5页（共11页）
C．
D．
2019届辽宁省沈阳市东北育才中学(科学高中部)高三最后一模理综化学试题(解析版)

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2019届辽宁省沈阳市东北育才中学（科学高中部）高三最后一模理综化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-12 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子【答案】B【解析】【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP －P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4N A共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为N A，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3N A，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。