初三升高一化学衔接复习资料

初升高化学衔接班知识点总结1
1. 化学基础概念
- 元素：构成物质的基本单位，不可分割
- 化合物：由两种或两种以上的元素通过化学反应形成
- 分子：具有化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成
2. 化学式和化合价
- 化学式：用化学元素符号表示化合物的组成
- 化合价：元素在化合物中的化学价值，用于确定化合物中不同元素的相对含量
3. 反应原理
- 反应速率：化学反应发生的快慢程度
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水
- 氧化还原反应：物质与氧化剂发生电子转移产生氧化和还原的化学反应
4. 反应和方程式
- 化学反应：物质发生变化的过程
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程
5. 离子和离子化合物
- 离子：带电的原子或原子团
- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合而成的化合物
6. 酸碱性质和物质
- 酸性物质：能释放出氢离子的物质
- 碱性物质：能释放出羟基离子的物质
以上是初升高化学衔接班的基础知识点总结，希望能帮到你。

如果需要更详细的解释或其他帮助，请告诉我。

初三衔接高一化学知识点化学作为一门自然科学，对于初中学生来说可能是他们在学习中最抽象、最难以理解的一门学科之一。

然而，对于即将进入高中的初三学生来说，了解和掌握一些高一化学的基础知识是非常重要的。

在高中阶段，化学学科的难度会明显增加，学生不可避免地需要具备一定的化学基础知识。

因此，本文将探讨初三阶段学生如何衔接高一化学的知识点。

首先，初三学生应该掌握一些基本的高一化学概念。

例如，了解原子、分子和离子的概念和区别。

在初中阶段，学生可能只是简单地了解原子的存在，而在高一化学中，学生需要更加深入地了解原子结构和元素周期表中元素的排列规律。

初三学生可以通过自主学习或请教老师来掌握这些基本概念，以便更好地理解高一化学的内容。

其次，初三学生可以通过了解和熟悉一些高一化学的实验操作方法来为高中化学学习做好准备。

化学是一门实验性很强的科学，实验操作是学习化学知识不可或缺的一部分。

初三学生可以通过学校或其他途径的实验课程，了解一些基础的实验操作技巧和安全知识，以及实验装置的名称、用途和使用方法等。

这将有助于他们更好地适应高中化学实验的要求。

进一步地，初三学生还可以通过扩展和延伸初中阶段的知识，来了解一些高一化学的拓展内容。

例如，初中学生只了解到一些常见的元素和化合物，而高中化学则会介绍更多元素和化合物的信息。

初三学生可以自主学习一些高中化学教材，了解高中化学的知识体系和内容，为高一的学习做好准备。

同时，也可以尝试一些简单的化学实验，提前感受化学实验的乐趣和挑战。

最后，初三学生还可以通过参加一些科学活动和竞赛来加深对化学知识的理解和掌握。

例如，参加化学知识竞赛，参观化学实验室等。

通过与其他同学的交流和竞争，初三学生可以更好地理解和运用化学知识。

综上所述，初三学生衔接高一化学知识点需要从多个方面入手。

除了学习基本的概念和实验操作，他们还应该自主学习高中化学教材，了解高中化学学科的知识体系和内容。

同时，通过参加科学活动和竞赛，加深对化学知识的学习和理解。

初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全化学有多重要?学习化学可以为学生打下坚实的科学基础，为未来深入其他相关学科提供支持。

以下是我为大家带来的初高中化学衔接知识点大全，欢迎参阅呀!初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

知识点一 化学式与化合价1.化学式的定义 ：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

2.化学式表示的意义:宏观 表示一种物质表示组成物质的各种元素微观 由分子构成的物质表示该物质的1分子，由原子或离子构成表示个数比 表示构成物质的一个分子中所含的原子数 量方面表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的原子个数比 表示各元素的质量比3.化学式的书写方法：单质直接用元素符号表示金属，如Fe 、Mg 、Cu 、Ag 大多数固体非金属，如C 、S 、P 、Si 稀有气体，如He 、Ne 、Ar 双原子表示 气体非金属，如H 2、O 2、N 2、Cl 2 三原子或多原子O 3、C 60化合物 书写方法组成元素、元素的排列顺序（金属在左，非金属在右）、角标不能掉、氧化物中氧始终在后4.初中常见物质化学式及其名称 1）金属单质：2）非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧 碘 碳 硅 硫 磷 H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 I 2 C Si S P3）稀有气体：氦气 氖气 氩气He Ne Ar4）氧化物：氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 (黑色)MgO CaO Al 2O 3 CuO氧化铁（三氧化二铁,红色,铁锈主要成分） 四氧化三铁(黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂)Fe 2O 3 Fe 3O 4 MnO 2水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳(温室效应) 一氧化碳(剧毒) 二氧化硫(酸雨) 五氧化二磷 H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5钾 钙 钠 镁铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金K Ca NaMgAlZn FeSnPbCuHgAgPtAu5）酸：盐酸硫酸碳酸硝酸亚硫酸HCl H2SO4H2CO3HNO3H2SO36）碱：氢氧化钠(烧碱火碱苛性钠) 氢氧化钙(熟石灰消石灰改良酸性土壤) 氢氧化铜(蓝色絮状沉淀)NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2氢氧化镁(白色沉淀) 氢氧化铁(红褐色沉淀) 氢氧化钡一水合氨Mg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NH3·H2O7）盐酸盐：氯化钠（食盐）氯化钾氯化银（不溶于水和酸）氯化钙氯化铜（蓝色）NaCl KCl AgCl CaCl2CuCl2氯化铁（黄色）氯化亚铁（浅绿色）FeCl3FeCl28）硝酸盐：硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铜（蓝色）NaNO3KNO3AgNO3Ba(NO3)2Cu(NO3)29）碳酸盐：碳酸钠碳酸钾碳酸钙（白色沉淀，遇酸溶解放出气体）碳酸钡（同CaCO3）Na2CO3K2CO3 CaCO3BaCO310）硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸钙无水硫酸铜(白色,检验水) 五水硫酸铜(蓝色)Na2SO4K2SO4BaSO4CaSO4CuSO4 CuSO4·5H2O11）其他盐：氯酸钾锰酸钾碳酸氢钠(易溶于水，与酸反应放出气体)KClO3K2MnO4 NaHCO3高锰酸钾(紫黑色,溶于水得到紫色溶液,用于检验CO实验现象是紫色褪去)KMnO4知识点二溶解性表与化合价阴离子阳离子碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐氧化物OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2-酸类H+H2O HNO3HCl H2SO4H2CO3H2O 溶、挥溶、挥溶溶、挥铵盐NH4+NH3.H2O NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3——溶、挥溶溶溶溶钾盐K+KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O 溶溶溶溶溶钠盐Na+NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 溶溶溶溶溶钡盐Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO 溶溶溶☆不☆不钙盐Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3CaO 微溶溶微☆不镁盐Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3MgO ☆不溶溶溶微铝盐Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3——Al2O3不溶溶溶——锰盐Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO2不溶溶溶不锌盐Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO 不溶溶溶不亚铁盐Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 不溶溶溶不铁盐Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3——Fe2O3☆不溶溶溶——铜盐Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO ☆不溶溶溶不银盐Ag+——AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3Ag2O ——溶☆不微不物质的命名氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化某备注1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。

因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。

二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。

2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。

3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。

4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。

三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。

例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。

四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。

初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。

2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。

③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。

例1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。

继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。

在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。

2）近代化学（物资研讨的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。

①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。

②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质，就使化学研究和研究变得规律可循。

3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。

高一新生化学衔接知识点化学是一门关于物质变化和物质性质的科学，它研究原子、分子以及它们之间的相互作用。

对于刚刚从初中升入高中的新生来说，化学知识可能会有一些差距和不熟悉的地方。

因此，为了帮助大家更好地适应高中化学学习，本文将介绍一些高一新生需要衔接的化学知识点。

一、基本概念的复习1. 物质的分类在初中化学中，我们学习了物质的分类，包括元素、化合物和混合物。

需要回顾元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素的原子组成的，而混合物是由两种或两种以上不同物质的粒子混合而成的。

这些基本概念是我们后续学习的基础。

2. 原子结构在初中化学中，我们学习了原子结构的基本模型，即原子核由质子和中子组成，电子绕核层中运动。

需要重点复习质子、中子和电子的基本性质，以及原子的电子排布规则。

3. 元素周期表继续从初中学习的基础上，需要对元素周期表有更深入的了解。

复习元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期性变化规律等。

二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的书写与平衡回顾化学方程式的书写规则，包括反应物与生成物的符号表示、配平方程式时质量与电荷的守恒等。

2. 反应类型的分类学习不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

了解每种反应类型的特点和常见实例。

三、化学键与化合物1. 化学键的形成与性质回顾离子键、共价键和金属键的定义及特点。

理解原子间化学键的形成机制及其对化合物性质的影响。

2. 常见化合物的性质与用途了解一些常见化合物的性质与应用，例如氨、硫酸、氯化钠等。

加深对化合物的理解，为后续学习打下基础。

四、溶液的性质与溶剂的选择1. 溶液的浓度了解溶液的浓度计量单位，如摩尔浓度、质量分数等。

熟悉浓溶液的配制与稀释计算。

2. 溶液的性质复习溶解度、溶解热等溶液的性质。

理解物质在溶液中的行为与特点。

3. 溶剂的选择熟悉不同溶剂的特点及其适用范围。

了解溶液中溶质与溶剂之间的相互作用。

初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。

高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。

学会计算原子、原子团的电子数。

1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。

很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。

17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。

19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。

如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。

原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。

2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。

原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。

分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。

初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。

（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O + H2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2 + H2O ===③能与部分盐反应CuSO4 + 5H2O ===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。

氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。

（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限围），点燃时能爆炸。

因此，在使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。

碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。

注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。

2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。

（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。

初三升高一化学知识点高中化学是初中化学的延续和深化，高一的学习内容涵盖了初中化学的基础知识，并且引入了一些新的概念和理论。

下面将详细介绍初三升高一后需要掌握的化学知识点。

1. 元素、化合物和混合物高一化学的基本概念是元素、化合物和混合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子通过化学键结合形成的物质，混合物是由不同类型的物质物理混合而成的。

2. 原子结构和元素周期表原子结构包括质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核中，电子绕核而行。

元素周期表根据元素的原子序数和化学性质将元素分类。

3. 化学键和化学方程式化学键是原子之间相互结合形成化合物的力。

化学方程式描述了化学反应的发生过程，包括反应物和生成物之间的化学键的重新排列。

4. 摩尔和化学计量摩尔是化学计量中的重要概念，用来表示物质的量。

摩尔质量是一个元素或化合物相对于摩尔的质量。

化学计量可以根据化学方程式中的摩尔比关系计算反应物的用量和生成物的生成量。

5. 酸碱和溶液酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

酸碱中和反应是酸和碱按照一定的比例反应生成水和盐。

溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。

6. 化学反应速率和平衡化学反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

化学反应平衡是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡的状态，反应速率前后相等。

7. 电化学反应和电解电化学反应是指在电解质溶液中，由于电子转移而发生的化学反应。

电解是通过外加电源让非自发反应发生的过程。

8. 有机化学基础有机化学研究碳原子及其化合物的结构、性质和转化。

有机化学是化学的一个重要分支，包括有机化合物的命名、结构和反应等内容。

以上是初三升高一化学知识点的简要介绍，希望能够对你的学习有所帮助。

在高一化学学习中，需要掌握这些基础知识，并能够运用于实际问题的解决中。

化学是一门实验性很强的学科，希望你能够积极参与实验，加深对化学知识的理解和应用。

初中高一化学衔接知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化规律以及与能量的关系的科学。

初中化学主要介绍了一些基础的化学概念和实验技巧，为学生打下了化学学习的基础。

而高中化学则进一步深入研究了物质的微观结构和化学反应的规律。

下面我们来具体了解一下初中和高一化学衔接的知识点。

一、物质的组成1. 原子和元素：初中化学主要学习了元素和化合物的概念，以及元素符号和原子质量的表示方法。

高一化学将进一步学习原子结构和元素周期表的相关知识。

2. 分子和化合物：初中学习了分子和化合物的概念，高一化学将学习更多的化学键和化合物的命名规则。

二、物质的性质1. 酸碱中和反应：初中化学学习了一些酸碱性质的基本概念，高一化学会进一步学习酸碱溶液的浓度计算和酸、碱的中和反应。

2. 氧气和氧化还原反应：高一化学会学习氧气的制备、性质以及各种氧化还原反应的特点和规律。

三、化学反应1. 反应类型：初中化学主要学习了酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应类型，高一化学将继续学习这些反应，并深入了解其反应机理。

2. 反应方程式：高一化学会学习更多的化学反应方程式的写法和平衡反应的原理。

四、化学计算1. 相对分子质量和摩尔：高一化学会学习相对分子质量和摩尔的概念，并使用它们进行化学计算。

2. 溶液的浓度计算：高一化学会学习溶液的质量百分比、摩尔浓度和体积浓度的计算方法。

五、化学实验技巧1. 实验仪器和设备：高一化学会进一步学习一些常用的实验仪器和设备，例如容量瓶、量筒等。

2. 实验技巧和安全：高一化学会学习更多的实验技巧和实验室安全知识，掌握正确的实验操作方法和注意事项。

通过初中和高一化学的衔接，学生可以更好地理解和掌握化学的基本概念和原理，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

同时，化学的学习也可以培养学生的观察能力和实验操作技巧，提高他们的科学素养。

希望同学们在学习化学的过程中，能够不断拓展自己的知识边界，培养对化学科学的兴趣和热爱。

第一部分做好初高中化学的衔接第一编物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。

一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。

2、化学变化：新物质生成。

例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。

化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。

主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质：物质在中表现出来的性质。

如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。

紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。

其余溶液一般为无色。

6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等[总结示例2] 常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。

初三升高一化学衔接复习资料一、 化学基本概念和基本原理一、 物质的组成与分类（一）物质是由元素组成的1. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

2. 元素符号： 由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。

（二）物质的分类 1. 纯净物： 混合物：2. 单质：只含一种元素的纯净物，如O 2 N 2 Fe S P 等化合物：含多种元素的纯净物，物CO 2 KClO 3 H 2SO 4 Ca(OH)2 等 3. 酸： H + + 酸根离子碱： 金属离子 + OH -盐： 金属离子 + 酸根离子氧化物：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧化合物无机酸性氧化物：+ 碱== 盐+ 水酸性氧化物+ 水== 酸碱性氧化物+ 酸== 盐+ 水碱性氧化物+ 水== （可溶性）碱（三）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

书写化学式要注意化合价。

化合价：元素在化合物中的性质记住化合价规则：1.单质中元素化合价为02.化合物中，元素化合价代数和为03.化合物中，氧一般为-2价，氢元素为+1价。

金属只有正价。

4.记住一些特殊元素在化合物中的化合价一价钾钠银氯（-1）氢二价氧（-2）钙镁钡锌3 铝4 硅5价磷铁 2 3 碳2 4-2 4 6 硫要记清，化合物中和为0练习：写出下列物质的化学式或化学名称氯酸钾碳酸钠硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化钡五氧化二磷氦气氮气HN．O3Cu．．(OH)2KMn．．O4 Hg．．Fe．．3O4Na2S．Ca．．(OH)2N．O2 N．H4Cl二、物质的结构1.构成物质的粒子有：分子、原子、离子.分子是保持物质化学性质的粒子。

分子是由原子构成的。

原子是化学变化中的最小粒子2.原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。

原子中：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数3.原子结构示意图在离子中：离子所带电荷数= 质子数－核外电子数离子所带电荷数与其化合价相同：（注意加点元素的化合价）Fe2+ Fe3+Ba2+Mn2+Al3+N．H4+Zn2+Na+Mg2+ Mn．．O4－S．2．－．Cl－N．O3－S．O42－C．O32－OH－Cl．．O3－F－I－三、物质的变化与性质1.物理变化：没有新物质生成的变化。

初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点概述一、前言化学作为一门基础自然科学，对于初高中学生来说，是理解物质世界的重要工具。

从初中到高中，化学知识的深度和广度都有所增加，因此，衔接好初高中化学知识点对于学生的学习至关重要。

本文旨在概述初高中化学衔接的关键知识点，帮助学生更好地过渡和理解化学学科。

二、基本概念与原理1. 原子与分子- 原子的定义、元素周期表- 分子的构成、化学式- 化学键的形成（共价键、离子键）2. 化学反应- 化学反应的类型（合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应）- 化学反应方程式的书写与配平- 反应速率与化学平衡3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸、碱、盐的定义与性质- 氧化物、酸酐、碱土金属三、实验技能与操作1. 实验室安全- 实验室规则与操作注意事项- 个人防护装备的使用- 化学品的储存与处理2. 实验操作- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与分析- 常见化学实验操作（如溶液配制、滴定、加热、冷却等）3. 实验设计与分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 实验结果的分析与结论的撰写- 实验误差的来源与减小方法四、定量化学1. 溶液的浓度- 质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的稀释与浓缩2. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系3. 化学反应的计量- 化学反应的计量关系- 化学反应的定量计算五、进阶化学知识1. 有机化学- 有机化合物的基本结构与命名- 典型的有机反应类型（如取代反应、加成反应、消除反应等）2. 无机化学- 无机化合物的性质与分类- 配位化学基础3. 物理化学- 热力学基础（如能量守恒、热力学第一定律）- 电化学基础（如电解质溶液、伏打电势、电化学电池）六、总结初高中化学衔接的知识点覆盖了从基本概念到实验技能，再到定量化学和进阶化学的多个方面。

学生需要在初中化学的基础上，进一步深化理解，掌握更多的化学原理和实验技能，为高中及以后的化学学习打下坚实的基础。

初高中化学衔接知识点专题一、物质的组成和分类1. 物质的组成- 原子：是构成物质的最小单位，构成元素。

- 分子：由两个或更多原子组成，可以是同种元素或不同元素的组合。

- 元素：由具有相同原子数的原子组成，不能被化学手段分解为其他物质。

- 化合物：由两种或更多不同元素的原子经化学反应形成的物质。

2. 物质的分类- 纯物质：由单一种类的物质组成，可以是元素或化合物。

- 混合物：由两种或更多种类的物质混合而成，不同的组成可以形成不同的性质。

二、化学反应1. 化学反应的特征- 反应物：参与反应的物质。

- 生成物：在反应中生成的物质。

- 反应物质的质量守恒：反应前后总质量的保持不变。

- 能量变化：化学反应过程中伴随能量的吸收或释放。

2. 反应类型及示例- 合成反应：两个或更多物质结合形成一种新物质。

例：2H2 + O2 → 2H2O- 分解反应：一种物质分解成两个或更多的新物质。

例：2H2O → 2H2 + O2- 取代反应：一种元素或离子取代另一种元素或离子的位置。

例：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 氧化还原反应：涉及电子的转移，也称为氧化反应和还原反应的组合。

例：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、离子反应1. 离子的概念- 阳离子：带正电荷的离子。

- 阴离子：带负电荷的离子。

2. 离子反应及示例- 氯离子的沉淀反应：Cl-与其他金属离子结合形成沉淀。

例：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- 碳酸盐的酸反应：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体。

例：CaCO3 + 2HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2O- 钠、钾离子的酸碱中和反应：与酸反应产生盐和水。

例：NaOH + HCl → NaCl + H2O以上是初高中化学衔接知识点的专题，介绍了物质的组成和分类、化学反应的特征及类型，以及离子反应的概念和示例。

希望对你的学习有所帮助！。

最新初升高化学衔接教材绪论知识点1.化学就在我们身边（1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。

（2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。

③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。

例1 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A ①②③B ②③④C ①②④D ①②③④2.化学发展史（1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。

继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。

在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。

（2）近代化学（物质研究的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。

①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。

②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得规律可循。

（3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。