2014届高三化学考点突击精测系列考点10 原子结构元素周期律

物质结构 元素周期律
基础知识梳理
│ 考纲要求
考纲要求
1．物质结构 (1)了解原子的结构及同位素的概念。 理解原子序数、 核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间 的相互关系。 (2)以第 1、 3 周期的元素为例， 2、 了解原子核外电子排布规律。 (3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解 极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 (4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属 晶体)及其性质。
例 1 B 202Pt 和198Pt 的质子数相同，均为 78，中子数分 78 78 别为 124、120。是同一元素的不同核素，互称为同位素。
[点评] 此类问题的概念性强、计算简单，但学生在解答时 往往由于概念模糊而出错。在讲解时，注意理清这几个概念，同 时特别强调并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，利 用变式题加以巩固。
│ 考纲要求
2．元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 (2)以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、 化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。
第15讲 │ 要点探究
► 探究点二 对核外电子排布规律的考查
本考点的考题主要是利用核外电子排布规律进行元素的推断或 元素性质的比较。常用的规律主要有： 1．1～20 号元素，次外层电子为 2 或 8，最外层电子为 1～8。 2．电子层数与最外层电子数相同的元素为：H、Be、Al。 3．最外层电子数与次外层电子数相等的元素为：Be、Ar。 4．最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素为：C。 5．最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素为：O。 6．次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素为：Li、Si。 必须熟练书写 1～20 号元素的原子结构示意图。

高考考点：物质结构元素周期律一、原子的构成1．在6L、7L、23N、24Mg、14、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6L、7L，中子相等的核素是23N、24Mg。

2．氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。

3．原子最外层电子是次外层电子2倍、3倍的元素分别是和O。

二、元素周期表结构及应用1．用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写N、F、S、N、S、Br的位置。

答案2．根据上述六种元素，回答下列问题。

(1)属于短周期元素的是N、N、S，属于长周期元素的是F、S、Br。

(2)属于主族元素的是N、S、S、Br，属于过渡元素的是F。

(3)N的原子序比同主族下一周期元素的原子序小8；Br的原子序比同主族上一周期元素的原子序大18。

(4)能作半导体材料的是S。

3．对角线规则L与Mg，B与A，B与S这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。

4．几种特殊原子序关系(1)三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11N＝12Mg。

(2)同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11N)＝8O＋16S。

三、元素性质的递变规律1．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素N、。

金属性：N<；单质与水反应的剧烈程度：N<；最高价氧物对应水物的碱性：NOH<OH。

(2)对于元素、Br。

非金属性：>Br；氢物稳定性：H>HBr；最高价氧物对应水物的酸性：HO4>HBrO4。

(3)试比较沸点高低。

H 2O>H2S PH3＜NH3HF>H H4<SH42．同周期元素性质的递变规律现有元素：N、Mg、A、S、。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为N>Mg>A>S>，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>－>N＋>Mg2＋>A3＋。

高三化学原子结构、元素周期律知识精讲一. 原子结构：1. 构成原子的粒子间相互关系质量数（A）= 质子数+中子数质子数= 核电荷数= 核外电子总数2. 电子云电子云密集（密度大）的地方表示电子出现的几率大电子云稀少（密度小）的地方表示电子出现的几率小3. 核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量低（离核近）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量高（离核远）的电子层里。

各电子层最多容纳的电子数不超过2n2最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2）次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过32二. 元素周期律：1. 元素周期律内容2. 元素周期律实质3. 元素金属性强弱判断依据4. 元素非金属性强弱判断依据例1. （95-全国）F2的沸点（）Br2的沸点。

A．大于B．小于C．等于D．不能肯定[解析]沸点高低的判断，一般步骤：同条件下的物理状态。

（熔沸点：固体>液体>气体）当同条件下的物理状态相同时，比较晶体类型。

（一般，熔沸点：原子晶体>液离子晶体>分子晶体）当晶体类型也相同时，比较结合力的大小。

氟单质和溴单质条件1、2都相同，所以比较结合力。

分子晶体由分子间作用力结合在一起，而分子间作用力的大小主要由分子量决定。

由于溴单质分子量大，所以它的沸点高。

答案：B例2.（97-全国）已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气[解析]考察重点是元素周期律的相关知识。

注意：位置——结构——性质的三角关系，所以要熟悉重要元素在周期表中位置。

铍和硼属于同周期元素，同周期元素原子半径递减。

铍原子核外只有两层，失电子后，最外层只有2个电子。

同主族元素形成的单质或化合物化学性质相似，且有一定的递变规律。

铍在钙上，金属性比钙弱，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱；铍在镁上，和水反应的剧烈程度应比镁弱，镁和冷水不反应，所以铍也不反应。

高中化学知识点规律大全——物质结构元素周期律1．原子结构[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，2311[原子核外电子运动的特征](1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。

在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．[原子核外电子的排布规律]较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M……(3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．(4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P 原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的．2．元素周期律[原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数[元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化．(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)．(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化．［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱．③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）[两性氧化物] 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O[两性氢氧化物] 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O[原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律]3．元素周期表[元素周期表]把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表．[周期]具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．(1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)(2)某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数．(3)第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素．(4)第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素．在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素．[ 族]在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族．(1)周期表中共有18个纵行、16个族．分类如下：①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族．用符号“A”表示．主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符号“B”表示．副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行)．③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族．④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族(位于周期表中从左往右的第18纵行)．(2)在元素周期表的中部，从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，统称为过渡元素．因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属．(3)某主族元素所在的族序数：该元素的最外层电子数＝该元素的最高正价数[原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系](1)原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族．如氯元素的原子序数为17，而其化合价有－1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第ⅦA族．(2)原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族．如硫元素的原子序数为16，而其化合价有－2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第ⅥA族．[元素性质与元素在周期表中位置的关系](1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强．a．金属性减弱、非金属性增强；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难；c．非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强)；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱．②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱．a．金属性增强、非金属性减弱；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易。