二氧化硫性质的探究实验

微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。

将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。

下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。

A．Ⅰ中试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。

2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性【答案】C【解析】A ．60%硫酸和NaHSO 3(s )可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取SO 2气体，A 正确；B ．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO 2水溶液，B 正确；C ．SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO 2，C 错误；D ．SO 2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C 。

中学化学二氧化硫的性质实验教案实验名称：中学化学二氧化硫的性质实验教案实验目的：通过实验观察二氧化硫的性质，探讨其化学性质和物理性质，加深对该物质的认识。

实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化硫溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液2. 器材：试管、试管架、滴定管、酒精灯、试剂瓶实验步骤：1. 实验一：二氧化硫的溶剂性质a. 取一支试管，加入适量的二氧化硫溶液。

b. 观察试管内二氧化硫的溶解情况，并记录下来。

c. 将试管再加热，观察二氧化硫的溶解情况是否发生变化。

2. 实验二：二氧化硫与盐酸的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和盐酸溶液。

b. 观察两者发生反应的情况，并观察是否产生气体。

c. 进一步可以用滴定管将产生的气体收集起来，并用氢氧化钠溶液测试该气体的酸碱性质。

3. 实验三：二氧化硫与氯化钡的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和氯化钡溶液。

b. 观察两者发生反应的情况，并记录下来是否生成沉淀。

c. 若生成沉淀，可进一步观察沉淀的性质和溶解规律。

实验结果与讨论：1. 实验一的结果显示，二氧化硫在常温下能够溶解在水中，且在加热后溶解性更好。

2. 实验二的结果表明，二氧化硫与盐酸发生剧烈反应，产生气体。

通过进一步测试气体的酸碱性质可以得知，该气体为二氧化硫。

3. 实验三的结果发现，二氧化硫与氯化钡产生沉淀反应，生成白色沉淀。

继续加入氯化钡溶液，沉淀不溶解，说明沉淀为不溶性盐类。

实验总结：通过本次实验，我们深入了解了二氧化硫的性质。

二氧化硫是可溶于水的气体，可以与盐酸发生剧烈反应产生二氧化硫气体，并具有一定的酸性。

此外，二氧化硫还可以与氯化钡发生沉淀反应，生成不溶性盐类。

这些实验结果有助于我们对二氧化硫的性质有进一步的认识，同时也为我们后续学习相关化学知识打下坚实的基础。

延伸拓展：除了实验中所观察到的性质外，二氧化硫还有诸多其他的性质，如氧化性和还原性。

可进一步学习相关内容，并进行更深入的实验研究。

SO2制取与性质一体化微型实验二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它是一种重要的化工原料，广泛用于制造二硫化碳、硫酸等化学品。

本实验主要介绍了一种简单的制取二氧化硫的方法，并通过一系列的实验探究了二氧化硫的性质。

实验材料：1. 草酸二钠片2. 粗糖3. 硫酸4. 水5. 烧杯6. 平底瓶7. 气球8. 磁力搅拌器9. 密封胶皮栓10. 火柴实验步骤：1. 取一小块草酸二钠片放入烧杯中，加入适量的水搅拌，直至草酸二钠完全溶解。

2. 将溶解的草酸二钠液倒入平底瓶中。

3. 加入适量的硫酸，搅拌均匀。

4. 取一小块粗糖点燃，放入平底瓶中。

5. 迅速将橡皮栓盖在平底瓶口，让二氧化硫气体充满瓶子。

6. 取一个气球，将其拉伸一下，然后迅速将气球套在平底瓶口，使气体进入气球。

实验现象：点燃粗糖后，它燃烧产生的热能使草酸与硫酸反应，生成二氧化硫气体。

二氧化硫气体充满平底瓶后，迅速将气球套在瓶口，气球开始膨胀。

实验原理：草酸与硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式如下：(Na2C2O4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2C2O4)H2C2O4 + 2H2SO4 -> CO2↑ + SO2↑ + 2H2O通过添加草酸二钠和硫酸，我们可以制备二氧化硫气体。

点燃粗糖后，它作为草酸和硫酸反应的燃料，提供了燃料的热能。

二氧化硫的性质：1. 二氧化硫是无色气体，有刺激性的气味。

2. 二氧化硫具有较高的溶解度，可溶于水形成亚硫酸。

3. 二氧化硫是一种还原剂，在强氧化剂存在下可以被氧化为硫酸。

4. 二氧化硫具有一定的毒性，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统造成刺激和损伤。

272＞教育与文化论丛(2020巻)输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质吴长坤摘要：利用输液管三通阀装置来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2的性质。

该实验装置减少了药品的用量、有毒气体的产生、尾气吸收试剂的用量，实验装置简单、调控性好、操作快捷、节约实验时间。

既可以单独完成一个实验，又可以完成多个实验，还可以调控注射器活塞移动速度来清晰地呈现实验现象。

关键词：三通阀；注射器；二氧化硫的性质；实验改进探究SO2的性质实验选自人教版化学必修1第四章第三节内容，so2具有漂白性、还原性、酸性氧化物等性质。

通过SO2的性质实验探究，让学生深入认识与理解SO2的性质。

但是该实验会出现有毒气体参与反应、尾气不易消除等问题，教材中未设置实验栏目，众多研究者为该实验进行了研究与改进⑴，但是仍存在诸多问题。

笔者经过研究后，利用输液管三通阀装置0来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2的性质。

一、实验用品与实验装置1.实验用品(1)实验仪器：注射器5只(1只30ml、4只5ml)、输液管三通阀2个、针头1个、20ml小烧杯1个、试管、酒精灯、试管夹、铁架台。

(2)实验药品：亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、酸性KM11O4溶液、石蕊溶液、NaOH溶液。

作者简介：吴长坤，男，贵阳市清华中学教师。

输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质K2732.实验装置（1）实验装置如图1。

图1（2）各部分仪器的作用，见下表。

仪器编号仪器的作用A制备SO?气体B平衡气压与尾气吸收C、D SO2性质的探究实验装置a、b调节与控制气流流向二、实验操作1.检查装置气密性按照图1组装好仪器装置，然后调节三通阀a,关闭通向导管B的气流，再调节三通阀b,打开通入注射器C和注射器D的气流。

缓慢推动注射器A,若观察到注射器C和注射器D缓缓升起，则装置气密性良好。

2.装入药品注射器D中吸入2.0ml品红溶液，注射器C吸入2.0ml酸性KM11O4溶液，然后将注射器C、注射器D与三通阀b连接好。

二氧化硫的制备与性质实验-二氧化硫对人体的危害急救措施化学性质(1)SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）(2)漂白性：使品红溶液褪色物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。

（气体，20摄氏度下）熔点：-72.4℃（200.75K）沸点：-10℃（263K）二氧化硫的性质概述：二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。

无色气体，有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

二氧化硫的危险：1. 健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。

对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

2. 急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。

皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。

慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。

少数工人有牙齿酸蚀症。

3. 环境危害对大气可造成严重污染。

容易被空气中的粉尘催化氧化，进而形成硫酸型酸雨。

（化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）4. 燃爆危险该品不自燃，有毒，具强刺激性。

急救措施：1. 皮肤接触立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；就医。

2. 眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗；就医。

3. 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸；就医。

4. 食入用水漱口，饮牛奶或生蛋清；就医。

三氧化硫：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3（可逆）。

二氧化硫化学性质实验探究设计
一、实验目的
1.了解二氧化硫的化学性质；
2.探究二氧化硫的反应性；
3.探讨二氧化硫在实际应用中的作用。

二、实验原理
二氧化硫是一种重要的气体，是有机物燃烧产生的主要有害物质之一、它是一种半导体，在空气中存在一定量，具有强烈的气味和特殊的化学性质。

根据既定实验条件，可以使用实验方法观察它的化学性质，从而探究
它的反应性，并了解它在实际应用中的作用。

三、实验准备
1.化学药品：盐酸、硫酸铵、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铵水溶液等;
2.实验器材：1000毫升大孔杯、0-14浓度质量移液管、100毫升烧杯、洗涤瓶、恒温水浴、烧瓶、水槽、烧瓶夹等;
3.耗材：实验用玻璃管、塞芯等。

四、实验步骤
1.将1000毫升大孔杯内的空气抽空，用实验用玻璃管把硫酸铵水溶
液3毫升加入到不含空气的大孔杯中，然后用洗涤瓶把大孔杯充满气体空气，稳定0.05毫米沿四周。

2.在水槽中加入适量的盐酸和硫酸钠溶液，将恒温水浴放入水槽中，调节恒温水浴的温度，使水槽中的液体温度稳定在50℃。

3.将100毫升烧杯放入恒温水浴中，然后用通过硫酸铵在烧杯中加入氢氧化钠50毫升，安装烧瓶夹。

SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的1. 学习SO2的制取方法和性质；2. 了解SO2的物理和化学性质；3. 掌握利用实验方法研究气体性质的基本技能。

二、实验仪器和药品1. 实验仪器：烧杯、试管、砂芯三角瓶、橡胶管、酒精灯、铁丝网；2. 实验药品：硫磺、金属锌粉、浸有盐酸的过氧化氢。

三、实验原理SO2是一种无色有刺激性气味的有害气体，是一种二氧化硫的化合物。

SO2广泛应用于化工、医药、食品等行业，因此研究其性质和制取方法具有重要意义。

SO2可以通过多种方法得到。

1. 在实验室中，SO2的制取方法主要有以下几种：（1）使含SO2的液体蒸发；（2）使含SO2的固体发生化学反应；（3）使含SO2的溶液发生化学反应。

2. SO2的物理性质：（1）SO2是一种有刺激性气味的无色气体；（2）SO2具有对部分金属、氧化物和碱有腐蚀性；（3）SO2是一种重于空气的气体；（4）SO2在低温下可以液化。

3. SO2的化学性质：（1）SO2可以与氧气和水反应，生成硫酸；（2）SO2可以与金属、氢气和碱反应。

四、实验步骤1. SO2的制备：（1）将硫磺放入烧杯中，倒入少量水，使硫磺溶解；（2）加热烧杯，使得硫磺熔化，然后变成气体；（3）将气体通过橡胶管通到装有水的试管中，观察试管中气体的现象。

2. SO2的性质实验：（1）将金属锌粉放入试管中，加入少量浸有盐酸的过氧化氢，观察发生的现象；（2）将SO2气体通入到含过氧化氢的试管中，观察试管中气体的现象；（3）将SO2气体通入到盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察试管中气体的现象；（4）用火石放在SO2气体中点燃，观察燃烧的现象。

五、实验注意事项1. 硫磺加热时注意火焰的大小，避免火焰过大引起危险；2. 处理SO2气体时注意通风，避免气体过量引起危险；3. 在实验过程中注意安全，避免化学品接触皮肤和眼睛。

六、实验结果与分析1. SO2的制备实验中，观察到硫磺熔化后变成气体，并通过橡胶管通入到试管中，试管中气体产生白色的烟雾，这说明SO2气体已经生成。

二氧化硫的性质实验探究一、实验教学目标知识目标:(一）通过简单介绍二氧化硫的实验室制法，使学生掌握好实验室制取二氧化硫的反应原理，实验装置，并利用设计的装置制取二氧化硫，用于动手实验，提高学生分析和解决实际问题的能力。

(二）通过分组实验探究，归纳出二氧化硫的性质。

能力目标:让学生通过动手、观察、比较、思考提高归纳、总结、应用等各方面的能力。

情感目标:(一）培养学生良好的学习习惯，善于探索的思维方法，把课堂主动权交给学生。

(二）通过实验探究，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

(三）通过师生、生生合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。

(四）通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的试验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。

(五）了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、漂白性和还原性。

(六）通过改进实验培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力，二、实验内容设计实验探究1：用干燥的矿泉水瓶收集一瓶二氧化硫，然后向矿泉水瓶中注入蒸馏水，请仔细观察实验现象，为什么注射蒸馏水而不是自来水？实验探究2：向变瘪的矿泉水瓶中注入石蕊溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究3：用干燥的试管收集二氧化硫，用橡胶塞塞住，然后用注射器吸10mL的品红溶液向试管注入品红溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究4：用干燥的试管收集二氧化硫，用橡胶塞塞住，然后用注射器吸10mL的酸性高锰酸钾溶液向试管注入酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象，这说明什么？实验探究5：给实验探究3和实验探究4的试管加热，对比实验，认真观察实验现象；然后向其滴加酸性氯化钡溶液，观察实验现象，这又说明什么？三、实验方法设计教学目标的达成，需要适当的教学方法。

本节课是实验教学课，所以以实验为主，通过分组实验、活动探究、演示实验、对比探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学方法。

给学生自己动手实验，让学生积极的思考，最后由学生自己来归纳总结。

微题型37 二氧化硫性质及实验探究时间：30分钟1．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。

下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1 D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵【答案】B【详解】A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；B．在SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸溶液中H+浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；C．K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3+，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子，1 mol SO2反应失去2 mol电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；D．当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者反应才反应产生酸式盐亚硫酸氢铵，D错误；故合理选项是B。

2．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质SO+H2OB．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2+2OH-=2-3C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物【答案】C【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的气体产物有水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，检验的先后顺序须是水蒸气、二氧化硫，除去二氧化硫后再检验二氧化碳。

课程篇二氧化硫的演示实验是中学化学实验的重点之一，演示实验不仅能在新课讲授中验证化学反应的正确性，而且对于学生来说能够更好地理解和记忆化学方程式的书写。

根据上海科技出版社高中一年级第二学期（试用本）第五章第一节中二氧化硫的一些性质实验，在实验过程中存在以下不足：实验均在敞口仪器中进行，容易造成二氧化硫气体的泄露导致污染室内空气，对学生和教师的身体健康造成影响；要做二氧化硫的实验必须先进行二氧化硫气体的制取，而一般的二氧化硫气体的制取装置太大，不方便教师携带去教室进行演示实验，而且大量的二氧化硫制取容易造成试剂的浪费。

鉴于以上原因，笔者对二氧化硫性质的实验进行以创设绿色环保的微型实验的改进。

一、实验仪器和药品实验仪器：微型试管、橡胶塞、50mL 注射器、小烧杯、试管夹、钥匙。

实验药品：98%硫酸溶液、亚硫酸钠固体、1mol/L 稀硫酸、硫化亚铁固体、10%氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液（或溴水）、红色小花一朵。

二、二氧化硫性质实验1.SO 2具有还原性在微型试管中倒入试管一半体积的高锰酸钾溶液，盖上橡胶塞；在50mL 注射器中加入少量亚硫酸钠固体，用注射器吸取约1mL 浓硫酸，反应随即开始，在注射器中有二氧化硫气体产生。

将注射器中产生的二氧化硫气体缓缓注入微型试管中，试管中的高锰酸钾立即褪色，将注射器拔出，待下个实验继续使用。

实验装置如图1。

2.SO 2具有氧化性先用空的注射器将盖上橡胶塞的微型试管中的空气抽出一部分，然后在50mL 注射器中加入少量硫化亚铁固体，用注射器吸取1mol/L 稀硫酸约1mL ，反应随即开始，在注射器中产生硫化氢气体，将产生的气体注入上述微型试管中，待用；再将上次实验用过的制取二氧化硫的注射器吸取1mL 浓硫酸继续制取二氧化硫，将该气体注入上述微型试管中，立刻在试管壁上出现淡黄色沉淀。

3.SO 2具有漂白性在微型试管中倒入三分之一体积的品红溶液，盖上橡胶塞；操作同上，制取二氧化硫气体，将二氧化硫气体缓缓注入微型试管中，品红溶液颜色逐渐变浅最后变成无色。

二氧化硫化学性质的实验探究一、教学目标1、让学生掌握SO2的主要化学性质①具有酸性氧化物的通性；②既有还原性（主要）又有氧化性；③具有漂白性（漂白原理不同于HClO、H2O2、Na2O2等）。

2、培养学生的实验能力、综合分析能力、归纳总结能力二、教学设计思路1、教学流程(1)、创设情境，提出问题从生活中的事情入手，激发学生的学习兴趣。

自然而然地把学生注意力引向新课的学习。

(2)、分小组动手实验，观察现象，交流讨论，得出结论将课本上的演示实验改为学生小组实验，培养学生实验能力，以及分析问题、解决问题的能力，充分体现了三维教学目标的实现。

(3)、归纳总结，重点讲解，形成知识体系，提高学生的综合分析能力、归纳总结能力、语言表达能力。

(4)、课堂小结，练习巩固2、教学方法结合学生实际情况及教学内容的特点，主要采用了自学法、实验探究法、归纳总结法、对比分析法等。

3、教学重点掌握二氧化硫的主要化学性质4、教学难点①熟练地书写相关的重要的化学方程式；②理解二氧化硫的漂白原理。

学生活动教学意图O化学实验作为化学学习和研究的基础，在化学教学中是必不可少的一部分。

但是传统的化学实验方法易造成环境污染，而且操作烦琐。

不适宜作为课堂演示实验，更不适宜作为学生实验，不能很好的开展学生活动。

因此在实验教学中应用绿色化学的理念和方法对化学实验进行改进，尽可能减少对环境的污染，并简化实验操作，缩短实验时间，便于学生动手实验。

本实验是对苏教版必修一专题四第一单元二氧化硫的性质和作用中【实验1】【实验2】的改进，教材中的演示实验为：【实验1】用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。

【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

通过实验我们发现：教材中的演示实验操作比较烦琐，而且在加热过程中分解出的二氧化硫气体未经处理，直接排入空气，不符合绿色化学理念。

SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的通过本实验，学生将学习SO2的制取方法，并掌握SO2的性质，了解SO2在实验室和工业中的应用。

二、实验原理SO2是一种无色气体，易溶于水，能与氧气、氨水、碱性和过氧化物等发生化学反应。

SO2可以通过多种方法制取，包括燃烧硫磺、亚硫酸发热、金属硫酸盐和二氧化硫等。

在本实验中，将介绍一种常用的制取SO2的方法，即燃烧硫磺。

三、实验器材和试剂1. 实验器材：燃烧瓶、活塞、烧杯、试管、试管架、酒精灯、磁力搅拌器、温度计、蒸馏水。

2. 试剂：硫磺、浓硫酸、过氧化氢溶液。

四、实验步骤1. 将活塞插入燃烧瓶中，并在燃烧瓶上方和活塞下方各打一个小孔。

2. 将燃烧瓶放在试管架上，并在试管架下面安放一个烧杯，然后在燃烧瓶中放入适量的硫磺。

3. 用酒精灯加热燃烧瓶，直到硫磺燃烧产生SO2气体，同时将活塞向下推，使得SO2气体通过下方的小孔进入烧杯中。

4. 在烧杯中加入一定量的浓硫酸，并用磁力搅拌器进行搅拌，直到SO2溶于硫酸中。

5. 将温度计放入烧杯中，观察SO2溶于硫酸后的温度变化。

6. 将过氧化氢溶液加入到烧杯中，观察SO2溶于过氧化氢溶液后的现象。

五、实验结果1. 实验中制取的SO2气体溶于硫酸后，会发生剧烈的吸热反应，并产生大量气泡。

2. 实验中制取的SO2气体溶于过氧化氢溶液后，会产生白色浑浊的沉淀物，表示SO2能与过氧化氢发生化学反应。

六、实验注意事项1. 实验中要小心操作，避免吸入SO2气体。

2. 在实验过程中要保持敞开窗户或者在通风良好的地方进行。

3. 实验结束后，要将实验器材清洗干净。

七、实验总结通过本次实验，学生们学习了制取SO2的方法，并观察了SO2的性质。

通过实验结果，我们可以了解到SO2在溶于硫酸和过氧化氢溶液时的反应情况，以及SO2在实验室和工业中的应用。

这种一体化的微型实验方法，能够让学生在实际操作中学习化学知识，培养学生的动手能力和实验技能，激发学生对化学的兴趣，促进学习效果的提高。

SO2制取与性质一体化微型实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：SO2是二氧化硫的化学式，是一种重要的工业原料和化学品。

在工业和农业生产过程中，SO2的制备和应用都具有重要意义。

SO2的制备主要有化学法、燃烧法和还原法等，其中化学法较为常用。

本文将介绍SO2的制备与性质一体化微型实验，通过实验操作，让读者了解SO2的制备方法和性质。

实验材料及仪器：1）硫粉、糖、浓硫酸、稀硫酸、小瓶、试管、玻璃棒、枪管、导管等。

实验方法：1）将硫粉（3g）和糖（3g）混合，并加入小瓶中。

2）直接加入浓硫酸（10mL），并用玻璃棒搅拌均匀。

3）将枪管插入小瓶中，枪管一端连接导管，另一端留有出气口。

4）在试管中倒入稀硫酸（5mL），然后将试管倾斜，在试管口处放置洗笔架。

5）打开小瓶的出气口，用导管将SO2气体通入试管中，观察试管中的变化。

实验结果：1）加入浓硫酸后，小瓶中开始冒白色气体，这是SO2气体。

2）通过导管通入试管中，试管中的稀硫酸呈现了深浅不同的颜色，呈现了SO2气体的性质。

实验原理：SO2的制备过程即硫与空气中的氧气反应的过程：S（s）+ O2（g）→SO2（g），这是一种四步反应，第一步即为温度上升；第二步是二氧化硫的自动还原。

二氧化硫的这一性质也为它以后的性质奠定了基础。

SO2气体是一种具有刺激性气味的有毒气体，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，长时间接触可引起眼炎、鼻炎、咽炎和支气管炎，甚至肺水肿和肺损伤。

在实验中要特别注意安全防护。

SO2能够与水和酸混合生成亚硫酸，是一种强还原性气体，对有机物能够有所氧化。

经过实验操作，我们成功制取了SO2气体，并观察到了SO2气体的性质。

SO2具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有刺激作用，同时具有强烈的还原性。

在实验操作中，我们要特别注意安全防护，避免直接接触SO2气体，防止对身体造成伤害。

通过这次实验，我们对SO2的制备方法和性质有了更深入的了解，更加清楚地认识到了SO2的危害性。