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气体吸收（化工原理）习题及答案气液平衡1．在常压、室温条件下，含溶质的混合气的中，溶质的体积分率为10％，求混合气体中溶质的摩尔分率和摩尔比各为多少？解：当压力不太高，温度不太低时，体积分率等于分摩尔分率，即y=0.10根据 y-1y Y ＝，所以0.110.1-1 0.1Y =＝ 2．向盛有一定量水的鼓泡吸收器中通入纯的CO 2气体，经充分接触后，测得水中的CO 2平衡浓度为2.875×10－2kmol/m 3，鼓泡器内总压为101.3kPa ，水温30℃，溶液密度为1000 kg/m 3。
试求亨利系数E 、溶解度系数H 及相平衡常数m 。
解：查得30℃，水的kPa 2.4=s pkPa 1.972.43.101*=-=-=s A p p p稀溶液：3kmol/m 56.55181000==≈S M c ρ421017.556.5510875.2--⨯=⨯==c c x A kPa 10876.11017.51.9754*⨯=⨯==-x p E A )m kmol/(kPa 1096.21.9710875.2342*⋅⨯=⨯==--A Ap c H 18543.10110876.15=⨯==p E m 3．在压力为101.3kPa ，温度30℃下，含CO 2 20％（体积分率）空气－CO 2混合气与水充分接触，试求液相中CO 2的摩尔浓度、摩尔分率及摩尔比。
解：查得30℃下CO 2在水中的亨利系数E 为1.88×105kPaCO 2为难溶于水的气体，故溶液为稀溶液 kPa)kmol/(m 1096.2181088.11000345⋅⨯=⨯⨯==-S SEM H ρ kPa 3.2033.10120.0*A =⨯==yp p334*km ol/m 1001.63.201096.2--⨯=⨯⨯==A A Hp c 18523.1011088.15=⨯==p E m 4-101.0818520.20m y x ⨯=== 4-4--4101.08101.081101.08x -1x X ⨯=⨯⨯=－＝ 4．在压力为505kPa ，温度25℃下，含CO 220％（体积分率）空气－CO 2混合气，通入盛有1m 3水的2 m 3密闭贮槽，当混合气通入量为1 m 3时停止进气。
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
化学气体的理想气体定律练习题及解答化学气体的理想气体定律练习题及解答1. 问题一：理想气体定律的表达式是什么？请简要说明每个符号的含义。
理想气体定律的表达式为PV = nRT，其中：- P代表气体的压强（单位为帕斯卡）- V代表气体的体积（单位为立方米）- n代表气体的物质的量（单位为摩尔）- R代表气体常数（单位为焦耳·摩尔^-1·开尔文^-1）- T代表气体的温度（单位为开尔文）2. 问题二：根据理想气体定律回答以下问题：a) 一个由1摩尔氧气组成的气体在温度为300K下，占据1升的体积，求气体的压强。
根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：P = (1 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(300 K)/(1 L) = 24.942 J·L^-1·mol^-1因此，气体的压强为24.942 J·L^-1·mol^-1。
b) 一气缸中装有4摩尔氢气，并且体积为5升。
如果气缸的温度是350K，求气体的压强。
同样地，根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：P = (4 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(350 K)/(5 L) = 233.392 J·L^-1·mol^-1因此，气体的压强为233.392 J·L^-1·mol^-1。
c) 一气缸中装有2摩尔二氧化碳气体，并且温度为400K。
如果气体的压强为80 J·L^-1·mol^-1，求气体的体积。
根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：V = (2 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(400 K)/(80 J·L^-1·mol^-1) = 41.57 L 因此，气体的体积为41.57升。
第一章气体一判断题1.氨的沸点是- 33℃，可将100 kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
............（）2.通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。
.......................................（）3.理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。
.......................................................................................（）4.某系统中充有CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。
........................................................................................（）5.在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
..................（）6.在理想气体状态方程式中，R为8.314 J·mol-1·K-1。
若体积的单位为m3，则压力的单位是kPa。
.......................................................................................（）7.在同温同压下，N2与CO 的密度不相等。
............................................................（）8.在同温同压下，CO2和O2 的密度比为1.375。
......................................................（）9.在298K 和101 kPa 下，0.638 g 的某气体体积为223 mL，则它的相对分子质量为70.2。
.......................................................................................（）10.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
高中物理理想气体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于气体分子热运动特点的说法中正确的是（）A．气体分子的间距比较大，所以不会频繁碰撞B．气体分子的平均速率随温度升高而增大C．气体分子的运动速率可由牛顿运动定律求得D．当温度升高时，气体分子的速率将偏离正态分布2．关于分子动理论，下列描述正确的是（）A．布朗运动说明悬浮在液体中的固体颗粒分子永不停息地做无规则的运动B．分子间同时存在引力和斥力，分子间距离小于平衡位置时，分子力表现为斥力C．气体压强是气体分子间斥力的宏观表现D．布朗运动和扩散现象都是分子运动3．如图所示，一绝热容器被隔板K隔开成a、b两部分。
已知a内有一定量的稀薄气体，b内为真空。
抽开隔板K后，a内气体进入b，最终达到平衡状态。
在此过程中（）A．气体对外界做功，内能减少B．气体不做功，内能不变C．气体压强变小，温度降低D．单位时间内和容器壁碰撞的分子数目不变4．如图所示为某同学设计的一个简易温度计，一根透明吸管插入导热良好的容器，连接处密封，在吸管内注入一小段油柱，外界大气压保持不变。
将容器放入热水中，观察到油柱缓慢上升，下列说法正确的是（）A ．气体对外做的功小于气体吸收的热量B ．气体对外做的功等于气体吸收的热量C ．容器内壁的单位面积上受到气体分子的平均作用力增大D ．容器内壁的单位面积上受到气体分子的平均作用力减小5．一定质量的气体从状态a 经历如图所示的过程，最后到达状态c ，设a 、b 、c 三状态下的密度分别为a ρ、b ρ、c ρ，则（ ）A ．a b c ρρρ>>B ．a b c ρρρ==C ．a b c ρρρ>=D ．a b c ρρρ<=6．一定质量的理想气体从状态A 变化到状态B ，其过程如V T -图上的线段所示，则气体在这个过程中（ ）A ．气体压强不断变大B ．分子平均动能减小C ．外界对气体做功D ．气体从外界吸收的热量大于其增加的内能7．在被抓出水面后河鲀会通过吸气使体内的气囊迅速膨胀，假设某河鲀吸气前总体积为是3108cm V = ，吸气后整体近似为半径5cmr = 的球体，河鲀皮肤的张力系数为70N /m ，河鲀内压强差与半径R 、张力系数α的关系为2Δp Rα=。
气体动理论练习1一、选择题1. 在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态。
A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强p为( )A. 3p1;B. 4p1;C. 5p1;D. 6p1.2. 若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻尔兹曼常量，R为普适气体常量，则该理想气体的分子数为( )A. pVm⁄； B. pVkT⁄； C. pV RT⁄； D. pV mT⁄。
3. 一定量某理想气体按pV2=恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度( )A. 将升高；B. 将降低；C. 不变；D. 升高还是降低，不能确定。
二、填空题1. 解释下列分子动理论与热力学名词：(1) 状态参量：；(2) 微观量：；(3) 宏观量：。
2. 在推导理想气体压强公式中，体现统计意义的两条假设是：(1) ；(2) 。
练习2一、选择题1. 一个容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为p1和p2，则两者的大小关系是( )A. p1>p2；B. p1<p2；C. p1=p2；D. 不能确定。
2. 两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数为n，单位体积内的气体分子的总平动动能为E kV⁄，单位体积内的气体质量为ρ，分别有如下关系( )A. n不同，E kV⁄不同，ρ不同；B. n不同，E kV⁄不同，ρ相同；C. n相同，E kV⁄相同，ρ不同；D. n相同，E kV⁄相同，ρ相同。
3. 有容积不同的A、B两个容器，A中装有刚体单原子分子理想气体，B中装有刚体双原子分子理想气体，若两种气体的压强相同，那么，这两种气体的单位体积的内能E A和E B的关系( )A. E A<E B；B. E A>E B；C. E A=E B；D.不能确定。
气体定律的练习题一、理想气体状态方程理想气体状态方程可表示为PV = nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
1. 一个容器中有2mol的氧气，该容器的体积为10L，温度为20°C。
计算氧气的压力。
解析：首先将温度转换为绝对温度，即20°C + 273.15 = 293.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 10 = 2 * 8.314 * 293.15，解得P ≈ 38.85 Pa。
2. 一瓶氮气的体积为5L，温度为25°C，物质的量为0.5mol。
求氮气的压力。
解析：将温度转换为绝对温度，即25°C + 273.15 = 298.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 5 = 0.5 * 8.314 * 298.15，解得P ≈ 81.86 Pa。
二、玻意耳-马略特定律根据玻意耳-马略特定律，当气体的物质的量和温度不变时，气体的压力与体积成反比。
3. 一气缸中的气体初始压力为2 atmos，体积为10L。
如果将气体的体积减小为5L，求气体的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 5，解得P2 = 4 atmos。
4. 一容器中的氧气体积为10L，压力为2 atm。
如果将氧气体积增大到20L，求氧气的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 20，解得P2 = 1 atm。
三、查理定律根据查理定律，当气体的压力和温度不变时，气体的体积与物质的量成正比。
5. 一个容器中含有3mol的气体，体积为12L。
如果将气体的物质的量增加到6mol，求气体的最终体积。
解析：根据查理定律，初始物质的量n1 / 初始体积V1 = 终端物质的量n2 / 终端体积V2，代入已知条件，得到3 / 12 = 6 / V2，解得V2 = 24L。
气体动力学课后习题答案气体动力学课后习题答案气体动力学是研究气体在不同条件下的行为和性质的学科。
它涉及到许多基本概念和公式，需要通过大量的练习来加深理解和掌握。
下面是一些常见的气体动力学习题及其答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 一个气体体积为3L，温度为300K，压强为2 atm，求气体的物质的量。
答案：根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
将已知条件代入方程，得到n = PV/RT = (2 atm × 3L) / (0.0821 atm·L/mol·K × 300K) ≈ 0.296 mol。
2. 一定体积的气体在常温下压强为1 atm，将其加热至温度翻倍时，求新的压强。
答案：根据查理定律，当气体的温度和物质的量不变时，气体的压强与温度成正比。
即P1/T1 = P2/T2。
已知P1 = 1 atm，T1为常温，T2为常温翻倍后的温度。
代入已知条件，得到P2 = P1 × T2/T1 = 1 atm × 2/1 = 2 atm。
3. 一个气体在压强为2 atm、温度为300K的条件下体积为3L，将其压缩至体积减少一半，求新的温度。
答案：根据波义耳定律，当气体的压强和物质的量不变时，气体的体积与温度成反比。
即V1/T1 = V2/T2。
已知V1 = 3L，T1 = 300K，V2 = V1/2。
代入已知条件，得到T2 = T1 × V1/V2 = 300K × 3L/(3L/2) = 600K。
4. 一个容器中有1 mol的气体，在常温下体积为10L，将其压缩至体积减少一半，求新的物质的量。
答案：根据阿伏伽德罗定律，当气体的压强和温度不变时，气体的物质的量与体积成正比。
即n1/V1 = n2/V2。
已知n1 = 1 mol，V1 = 10L，V2 = V1/2。
空气练习题一、选择题1．空气中体积分数约占78％的气体是 ( )A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列物质中，属于混合物的是 ( )A．氢气B．氯化钠C．空气D．铜3．为使灯泡经久耐用，常向灯泡里充的气体是 ( )A．二氧化碳B．稀有气体C．氮气和二氧化碳D．氮气和稀有气体4．据报道：某地一名5 岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是 ( ) A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物5．目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是 ( )A．把煤作为主要燃料B．随意丢弃塑料垃圾C．随意丢弃废电池D．利用太阳能、风能、等清洁能源6．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 ( )A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．总悬浮颗粒物（TSP）7．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于 ( ) A．化合物B．纯净物C．混合物D．无法判断8．下列气体中可造成空气污染的有 ( )①NO2、②NO、③CO、④CO2、⑤SO2A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤9．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 ( )10．为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO 转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是 ( )A．CO2、NH3 B．O2、CO2 C．N2、CO2 D．NO2、CO211．从空气质量报告中可以看出，造成我市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是 ( )A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气12．下列物质中，属于纯净物的是 ( )A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．加热高锰酸钾反应后的剩余物13．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是 ( )A．黄酒B．冰水C．碘盐D．食醋14．下列其中有利于控制城市空气污染的是 ( )A．二氧化硫年排放总量在2005 年的基础上减少5％以上B．城市生活污水集中。
气体习题及答案01、气体一、判断题：1.在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
2.某气体 A 的压力为101 kPa，300 K 时体积为L。
气体 B 的压力为202 kPa，300 K 时体积为L。
将两者充入L 真空容器中，保持T 不变，则混合气体的总压力为404 kPa。
............................................. 3. 系统的焓变等于恒压反应热。
..................................................... 4. 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp =△H ＝H2 －H1，因为H 是状态函数，故Qp 也是状态函数。
...................................................5. 冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。
.......二、选择题：1、300 K、101 kPa 的O2恰好和、400K、的NO反应生成NO2，则O2的体积为.。
(A) L；(B) L；(C) L；(D) L。
2. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2 和CF3COOF 的气体混合物，压力为kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4 和CO2，此时压力为kPa，则CF3COOF 的起始分压为................................................................. ........。
(A) kPa；(B) kPa；(C) kPa；(D) kPa。
3. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................。
(A) p V = n R T；(B) pi V = ni R T；(C) p Vi = ni R T；(D) pi Vi = ni R T。
4. 将25 mL 含有NO 和NO2 的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15 mL ，则原混合气体中NO 和NO2 的体积比为。
(A) 4:1；(B) 1:4；(C) 2:3；(D) 3:2。
5. 某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为×103 m3，298 K 时水的饱和蒸气压为kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为................................................................. ..........................。
(A) ×104 mol 和37 kg；(B) ×107 mol 和×103 kg；(C) ×106 mol 和kg；(D) ×104 mol 和×102 kg。
6. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是.... (A)N2(g); (B)CO2(g) (C)O2; (D)He(g) 7. 在某温度下，某容器中充有、(g)和(g)。
如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压为............................................................ .... ........... aaa(A) kPa; (B) kPa;(C)akPa; (D) kPa。
3268.将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。
设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)完全反应。
再让容器恢复到原来的温度和压力。
则容器的体积为............................... (A) V; 4(B) V; 3(C) 4V; (D)2V。
9. 27℃、的O2(g)恰好和、127℃、的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为.................................. .............................. .... .................................. H; ; ; 。
10. 在下列各种性质中，H2 (g)和He(g)相同的是() (A) 密度(B) 扩散速率(C) 标准状态下，10 g 所占的体积(D) 标准状态下，10 mol 所占的体积11. 按SI制气体常数R的取值是( ) －－－－(A) dm3·atm·K1·mol1 (B) J·K1·mol1－－－－(C) cal·atm·K1·mol1 (D) cal·K1·mol1 12. 现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是( )(A) PV=(M／d) RT(B) PVd = RT(C) PV=(d／n)RT(D) PM／d = RT 13. 相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是()(原子量∶H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32) (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧气(D) 硫化氢14. 用Meyer法测定挥发性液体，在标准温度和压力下，其体积为20cm3，该化合物的分子量约为() (A) 85 (B) 168(C) 340 (D) 45 15.在T，P 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为，而充满O3时，测得其为，则气体Ａ是() (A) O2(B) SO2(C) H2S(D) 无法判断16. 某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为() (A) 253(B) 101(C) (D) 126 17. 有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为() (A) 1/6 dm3(B) 2/3 dm3(C) 3/2 dm3(D) 6 dm3 18. 苯完全燃烧的方程式为∶ 2 C6H6 + 15 O2 ＝12 CO2 + 6 H2O 在标准状态下，一定量的苯完全燃烧时消耗了的O2，则生成的CO2的体积为( ) (A) (12/15)× dm3(B) (15/12)× dm3 (C) (12/15)×dm3(D) (15/12)×dm3 19. 将50 cm3 H2S 与60 cm3 O2 在一定温度压力下混合，然后按下式反应∶2 H2S(g) + 3 O2 (g) ＝ 2 SO2(g) + 2H2O(g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件，则生成SO2的体积是( ) (A) 40 cm3(B) 50 cm3(C) 60 cm3(D) 110 cm3 20. 27℃及507 kPa下，在20 dm3容器中氧气的物质的量为()(A) mol(B) mol(C) mol (D) mol 21. 50℃及kPa下，在200 cm3容器中氢的物质的量为() (A) mol (B) mol (C) mol (D) mol 22. mol某气体，在0℃时体积为dm3，则其压力为() (A) kPa(B) kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa23. 在标准状态下，50 dm3某气体为100 g，则该气体的分子量为() (A) 34(B) 45(C) 56(D) 90 24. 在标准状态下，dm3氢气的质量应为() (A) g(B) g(C) g(D) g 25. 20℃和101 kPa下，dm3某气体为g，则它的摩尔质量是( ) －－－－(A)240g·mol1 (B)60 g·mol1(C)12 g·mol1 (D) g·mol1 26. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的() (A) 分子数相同(B) 分子量相同(C) 质量相(D) 密度相同27. 一定量气体在一定压力下，当温度100℃上升至200℃时，则气体的() (A) 体积减小一半(B) 体积减小但并非减小一半(C) 体积增加一倍(D) 体积增加但并非增加一倍28. 在27℃和100 kPa压力下，收集到分子量为的理想气体821 cm3，该气体的质量为() (A) g (B) g (C) g (D) 107 g 29. 在16℃及100 kPa条件下，dm3某理想气体为g，则它的分子量是()(A) 6(B) 17(C) 60(D) 17030. 某未知气体样品为g，在温度为100℃、压力为kPa时的体积是dm3，则该气体的分子量是() (A) 41(B) 51(C) 61(D) 71 31. 某未知气体样品为g ，在温度为100℃、压力为291 kPa 时的体积是dm3，则该气体的摩尔质量是() －－－－(A) 42 g·mol1 (B) 52 g·mol1 (C) 62 g·mol1 (D) 72 g·mol1 32. 某气体g，在100℃和172 kPa 时的体积为250 cm3，则此气体的分子量是-() (A) 72(B) 62(C) 52(D) 42 －33. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为g·dm3，则该气体分子的化学式为() (A) C2H4(B) C3H6(C) C4H8 (D) C5H10 34. 25℃和100 kPa下，dm3某气体为g，该气体分子式应为() (A) C2H2(B) CO(C) O2(D) NH3 35. 26℃和111 kPa下，CCl4蒸气的密度( 原子量∶C 12; Cl )为∶() －－－－(A) g·dm3 (B) g·dm3 (C) g·dm3 (D) g·dm3 36. CO 在kPa 和30℃时的密度为() －－(A) g·cm3(B) ×10－3 g·cm3 －－(C) g·cm3(D) ×10－6 g·cm3 －37. 在1000℃和kPa下，硫蒸气的密度为·dm3，此时硫的分子式应为() (A) S8(B) S4(C) S2 (D) S －38. 在76℃和104 kPa 时,某物质的蒸气密度为g·dm3，则该物质的分子量为() (A)(B)(C)(D) 39. 27℃和101 kPa 下，dm3某气体为g，则它的分子量是() (A)(B)(C) 16 (D) 64 40. 一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到() (A) 840 ℃(B) 693 ℃(C) 420 ℃(D) 147 ℃41. 充满氦气的气球升至高空某处，温度为40℃，压力为kPa 时，气球的体积为100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶He )∶() (A)(B) g(C) g (D) g －42. 310℃和100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是g·dm3，已知磷的原子量为，则此时磷的分子式应为() (A) P (B) P2(C) P3(D) P4 43. 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为() (A) Z 1(C) Z = 1(D) Z (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力45. 实际气体和理想气体更接近的条件是() (A) 高温高压(B) 低温高压(C) 高温低压(D) 低温低压46. 对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为() (A) [P +(1/V 2 )](V -b )=RT(B) [P +(a /V 2 )](V -1)=RT (C) [P +(a /V 2 )](V -b )=RT(D) [P-(a /V 2 )](V +b )=RT 47. 范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质() (A) 分子间化学反应的可能性(B) 分子的固有体积和分子间的作用力(C) 分子的量子行为(D) 分子的高速运动48. 范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成() (A) 压力增加的量(B) 压力减小的校正项系数(C) 压力减小的量(D) 压力增加的校正项系数49. 对1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中b是考虑分子体积效应的校正因子) () (A) PV=RT＋b(B) PV=RT－b (C) PV=RT＋bP(D) P=bRT 50. 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的() (A) 体积增加的量(B) 体积减小的量(C) 体积减小的校正项系数(D) 体积增加的校正项系数51. 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为() (A) Z＜1(B) Z＝1 (C) Z＞1(D) Z＜0 52. 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是() (A) CO(B) CO2(C) N2(D) NH3 53. 范德华方程式应写为() (A) [P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT (B) [P +(a /V 2 )](V -nb )= nRT (C) [P +(an 2 /V 2 )](V -b )= nRT (D) [P-(a /V 2 )](V +b )= RT 54. 若空气的组成是% (体积分数)的O2 及79 % 的N2，大气压力为100 kPa，那么O2 的分压力最接近的数值是( ) (A) 92 kPa(B) 43 kPa(C) 21 kPa(D) 53 kPa 55. 对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是() (A) P (总)V( 总)= n(总)RT(B) PA V A = nA RT (C) P (总)V A = n ART (D) M(混)= d(混)RT /P (总) 56. 在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和2 dm3 H2 充入一个8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是() (A)PN2 = 1×101 kPa PH2 = 2×101 kPa (B)P N2 = 2/3×101 kPa PH2 = 1/3×101 kPa (C)P N2 = 1/2×101 kPa PH2 = 1/4×101 kPa (D)P N2 = 3/2×101 kPa PH2 = 1×101 kPa 57. 在室温常压条件下，将dm3 N2和dm3 H2 充入一个dm3的容器，混合均匀，则混和气体中N2 和H2 的分体积分别是() (A) V N2 = dm3 VH2 = dm3 (B) V N2 = dm3 VH2 = dm3 (C) V N2 = dm3 VH2 = dm3 (D) V N2 = dm3 VH2 = dm3 58. Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是() (A)PV A = nART(B)PA V A =nA RT (C) PA V= nA RV (D) PA (V A+VB )= nA RT 59. 同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为kPa ，B 的摩尔分数为，则 A 的分压为() (A) kPa(B) kPa(C) kPa(D) kPa 60. 恒温下，在某一容器内装有mol CO2、mol O2和mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为() (A) 40 kPa(B) 80 kPa (C) 120 kPa(D) 200 kPa 61. 在22℃和kPa下，在水面上收集氢气g，在此温度下水的蒸气压为kPa，则氢气的体积应为() (A) dm3(B) dm3(C) dm3(D) dm3 62. 在一个圆柱形的容器内，装有mol氮气、mol氧气和mol氦气，当混合气体的总压力为100 kPa时，氦的分压为() (A) 20 kPa (B) 40 kPa(C) 60 kPa(D) 100 KPa 63. 混合气体中含有140 g N2 ，256 g O2 和88 g CO2 ，其中N2的摩尔分数是() (A)(B) (C)(D) 64. 40℃和kPa下，在水面上收集某气体dm3，则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为kPa ) () (A) mol (B) mol (C) mol (D) mol 65. 10℃和kPa下，在水面收集到某气体dm3，则该气体的物质的量为( 已知10℃时的水蒸气压为kPa )- () －－－－(A)×102 mol (B) ×102mol (C) ×103 mol (D) ×104 mol 66. 在25℃和kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为( 25℃时的水蒸气压为kPa ) () (A) ×200/(×25)(B) ()×/(×298) (C) ()×/(×298)(D) ×298/ (()×) 67. A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。
