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氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学目标知识与技能目标（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。
（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。
（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法目标体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度价值观目标通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
二、重点难点重点：用化合价升价和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：氧化还原反应的本质。
三、教学过程【问题一】我们在第二章学习了分类法以及离子反应，我们根据化学反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应。
在初中也将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本反应类型，请问其分类的标准是什么？这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。
学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应并能准确的描述出四种基本反应类型的分类标准。
高温【问题二】Fe2O3+ 3CO ==== 2Fe + 3CO2属于四种基本反应类型哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问。
【问题三】初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：【问题四】以Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2为例，提出问题，为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。
氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。
教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。
思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。
（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。
化学必修1《氧化还原反应》（第一课时）教学设计三维目标知识与技能能从化合价升降观点认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点氧化还原反应的本质教学媒体投影仪等教学过程【问题导入】铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包特制铁粉，这样做的目的又是为啥？[针对学生回答情况予以点评]【过渡】以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应[投影]氧化还原反应[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。
[巡视并指导学生书写][提问]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？[点评] 通过分析可知，该反应不属于任何一种。
由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。
[提问] 你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。
[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况][提问] 你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？[巡视并指导学生标出元素的化合价][提问] 针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？[针对学生回答点评，并指出] 在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。
氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计一教材依据人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书，化学必修1，第二章第三节氧化还原反应二设计思路㈠指导思想以氧化还原反应的知识为依托,在掌握氧化还原反应有关知识的同时,培养学生主动学习,勤于思考,乐于合作的精神。
㈡设计理念根椐新课改培养学生分析问题,解决问题的能力理念,关注学生主体参与,突出学生主体地位,在课堂教学中实施小组讨论、独立思考、教师精讲等多样化教学方式，利用导学案从学生已掌握的有关概念入手，采用多媒体手段，将抽象概念形象化来组织课堂教学。
㈢教材分析1本节在教材中的地位及作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
安排在这里起到承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2 本节特点：⑴涉及到的初中知识多，有原子结构示意图、化合价、氧化反应、还原反应等。
⑵概念多，比较抽象。
⑶难度大，特别是氧化还原反应的本质。
3 教学目标⑴知识目标：①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。
⑵能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
②表达质疑能力的培养：通过小组互相质疑的环节，锻炼学生的质疑和表达能力。
⑶情感目标：①通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；②通过对氧化还原反应概念的理解，体会事物的对立统一原理。
氧化还原反应一、教学目标：1知识与技能（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、教学重点氧化还原反应的特征和本质三、教学难点氧化还原反应的本质四、课型理论知识课五、教学方法讲授法和引导探究式教学方法六、教学过程设计第一课时」、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 MnO 2 + 4HCI （浓）==MnCI 2 + CI 2 T + 2HQ 这个反应属于上述哪种反应? 【设问】点燃 C + 02== CO 2 点燃S + O 2==SO 2 A AC + 2CuO==CO 2 + 2Cu △ 3C0 + Fe 2O 3==2CO 2 + 2Fe标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。
引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应， 失氧化合价降低，发生还原反应。
并且同一个化学反应中， 氧化反应和还原反应同时发生。
【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。
Zn + 2HCI==ZnCI 2 + H 2 + 这类化学反应也称为氧化还原反应。
【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还 原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判 断化学反应是否为氧化还原反应。
第三节氧化还原反应（第一课时)【学习目标】1．知识与技能（1)通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化;通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移（得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2.过程与方法(1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进,逐步深入的发展过程。
（２）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.情感态度与价值观（１）通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
(2)形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会,化学知识又服务生活服务社会,体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1.合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3.阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动,给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①３Fe＋2O2Fe3O4;②S+O２SO ２；③2Cu＋Ｏ22ＣuO。
【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应? 【观察、思考、回答】氧化反应。
①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。
本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。
②复习九年级教材中氧化反应的概念,为本节课的提升做铺垫。
【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。
PPT投影九年级教材:思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。
还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。
引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应,再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢?今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应聆听、思考承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。
【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗,请同学们谈谈你的理解。
图１图２【分析】观察图1，说明铜与氧气反应生成氧化铜,发生氧化反应。
H2能使氧化铜失去氧生成铜,发生还原反应，这是Cu元素在氧化和还原过程中的循环。
观察图2,从图中的虚线框内,我们发现CuO失去氧变成Cu，发生还原反应的同时,Ｈ2得到氧发生氧化反应,变成了Ｈ2O。
CuO的还原和H2的氧化过程相伴。
结论：氧化反应、还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
①通过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应这两个之前认识中相对孤立的概念统一起来，为后面的学习做铺垫。
②初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系,得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。
【设疑】在以下反应的传“O”过程中,针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢?【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下:请按上述方法分析下面的反应：2Ｆｅ2O３＋3ＣＯ4Fe+3CO２【分析】当CuＯ、Fｅ2O3失“O”后,Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义:有元素化合价升降的化学反应。
①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变,承上引入本节课重点——氧化还原反应的特征。
②引导学生从规律的发现形成新的概念,在已知的基础上来上升到未知概念。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CＨ４+2O２CO2+２H2O（２）２Ｎa+Cl２2NaＣl（3)Ｈ2+Ｃl2 2HCl（4)Zn+H2SO4＝ZnSＯ4+H２↑（5)H2SO4+2NaOH=Na2SＯ4＋2H2Ｏ【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失,但一定有化合价改变,失氧的还原过程一定伴随着的是化合价的降低，而得氧的氧化过程一定伴随着化合价升高。
反应前后有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应。
所以（１)（2)(３)属于氧化还原反应。
①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。
②学法指导:知识迁移法教学。
宏观→微观，两者结合得出规律。
【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图,你能解开其中的奥妙吗?〖思考交流〗1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么? 学生结合九年级教材分析：结论:氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。
①从氧化还原反应特征到本质的过渡,由表及里,突出重点、突破难点。
②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习,培养学生构建微观抽象的理论模型,提高学生分析和解决问题的能力。
③学生逐步形成“透过现象看本质”的辩证唯物主义哲学观点。
【教师】氧化还原反应中元素化合价的升高是有电子的失去或偏离的结果,而元素化合价的降低则说明化学变化中伴随着电子的得到或偏向。
物质守恒决定了在化学变化过程中电子是不能自生自灭的，有电子的“失去”就有电子的“得到”，有电子的“偏离”就有电子的“偏向”。
因而,氧还反应与还原反应总是相伴而行。
思考、聆听①进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
②学法指导:对氧化还原反应反应概念认识不断深入的过程体现了人们对事物认识的一般规律。
【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。
实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢?能否从氧化还原反应角度分析? 【思考、交流、分析】反应过程中,Ｚn失去电子变成Ｚn2+,H+得到电子变成H2,结合实验现象，氢气是从锌粒表面产生的，说明Zn失去的电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。
承上启下。
通过分析学生熟知的实验室制取氢气的反应一面是对前面学习知识的应用,同时引入后面实验论证氧化还原反应本质的素材。
【设问】我们能设计实验更直观地证明Zn把电子失去给了H+吗？请同学们动手实验并解释观察到的现象。
【学生实验】装置现象解释结论【演示实验】【观察、思考、分析】现象解释无明显现象Cu不能与稀硫酸反应铜丝的另一端产生气泡Zn表面的电子被引导到铜丝的另一端给了H+氧化还原反应中有电子的转移①通过探究实验的设计和分析，学生更直观理解氧化还原反应的本质,进一步突破本节课的难点。
ﻫ②学法指导：ﻫ发现问题→提出假设→实验验证→得出结论。
【小结】通过探究我们从得氧失氧对氧化还原反应的初步认识，进一步了解了氧化还原反应中有化合价的升降，化合价升降的本质是氧化还原反应中电子的转移。
经过这几个阶段我们对氧化还原反应有了新的认识:【思考】同学们能用文字将上述概念概括整合出来吗？【聆听、思考、总结】①通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归纳的能力。
②通过“发现问题、分析论证、总结归纳”等教学环节，完成认知过程中的阶梯搭建。
【设疑】氧化还原反应与人类有着深厚的渊源。
黑火药是我国古代的四大发明之一,黑火药反应的化学方程式为：Ｓ＋2KNO３+ ３C = K2S + N2↑+ 3CO2↑,你能指出其中的被氧化元素和被还原元素吗? 【思考、分析】被氧化的元素：C被还原的元素：Ｎ和S应该所学知识解决生活的问题,巩固知识。
【问题】请同学们谈谈生活中应用氧化还原反应的例子。
PPT图片展示:我们身边的氧化还原反应钢铁腐蚀、电池、金属冶炼、电镀等。
【思考、回答】感受氧化还原反应的魅力，激发学生学习化学的热情。
【课后思考】课本P37 ＜学与问>尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想。
【板书设计】一．氧化还原反应氧化反应:得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质概念从化合价升降角度从电子得失角度氧化反应还原反应。
