九年级科学上学期重点部分复习提纲
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九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色,不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 (复分解反应)①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2①2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多,所以分类的方法也很多,如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小(形状)、气味等对物质进行分类,再根据物质的组成和物质的特性进行分类。
二.常见物质的分类2.混合物和纯净物纯净物:由同种物质组成。
混合物:由两种或两种以上物质组成。
3.单质和化合物单质:由同种元素组成的纯净物(由同种元素组成的物质不一定是单质,例如,金刚石和石墨混合在一起属于混合物)。
化合物:由不同种元素组成的纯净物(结晶水合物因有固定的组成和性质,属于纯净物)。
4.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
5.有机化合物:通常指含碳的化合物(CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外)。
三. 金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色,无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性良好一般不导电(除石墨)导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2Ca+O2==2CaO2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
C + O2点燃CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。
CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O二、金属单质与其化合物的转化关系1.金属→金属氧化物→碱→盐2.非金属→非金属氧化物→酸→盐物质转化10条主要规律:①金属单质+氧气→金属氧化物②非金属单质+氧气→非金属氧化物③金属单质+酸→氢气+盐④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐⑤金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水⑦酸+碱→盐+水⑧酸+盐→新酸+新盐⑨碱+盐→新碱+新盐⑩盐+盐→新盐+新盐⑾非金属氧化物+ H2O =酸(除二氧化硅,一氧化碳除外)⑿某些金属氧化物 + 水→碱(可溶)三、金属的冶炼(1)还原法:在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,而使其还原成金属单质。
九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化;化学变化中常常伴随着物理变化。
(蜡烛的燃烧是化学变化,熔化是物理变化)区别:是否有新物质生成。
物理性质:物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质:物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性(O2)、氧化性(O2、CuO等)、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化;(物理变化)②物质混合时会产生沉淀;(化学变化)③物质颜色的变化;(化学变化)④物质变化时有气体产生;(物理变化或化学变化都有可能)⑤物质在一定条件下状态发生变化。
(物理变化)3、CuSO4 ·H2O =CuSO4+H2O(晶体:蓝色) (粉末:白色)CuSO4+H2O = CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝,此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成,检验蛋白质的存在,重金属铜的中毒,农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸:食醋里含有醋酸,人的胃液里含有盐酸,水果中含有柠檬酸。
2、酸:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性酸碱(大约的):酸碱指示剂:紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度(确定值):PH试纸(比色卡)或PH计4、胃舒平的主要成分:Al(OH)3Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软:2HCl +CaCO3= CaCl2+H2O +CO2↑6、盐酸与铁锈反应:6HCl + Fe 2O3= 2FeCl3+3H2O7、盐酸与氧化铜反应:2HCl +CuO = CuCl2+H2O 8、Zn + H2SO4= ZnSO4+H2OFe2O3+H2SO4=2FeSO4+H2OCuO +H2SO4= CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl9、酸的共性:①酸能使指示剂变色;②酸能与碱反应生成盐和水;③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水;④酸能与某些金属反应生成盐和氢气;⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
科学复习提纲(九年级上)第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。
化学变化:变化中会产生新的物质。
物理变化的实质:分子间的距离发生改变。
化学变化的实质:构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系:化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的根本方法。
探究物质的变化,可以通过观察、实验等方法,从不同的方面寻找证据,进展分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质一、电离与其表示方式:电离:某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法:电离方程式。
例:NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意:阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
强酸:盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕弱酸:碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕注意:(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中的一些酸胃酸〔盐酸〕、食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、柠檬酸〕、水果〔有机酸〕(1)pH试纸pH<7,酸性〔越小,酸性越强〕pH =7,中性pH>7,碱性〔越大,碱性越强〕(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液:遇酸变红;遇碱变蓝无色酚酞试液:遇酸无色;遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色②能与某些金属反响,生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反响,生成盐和水④能与碱反响,生成盐和水⑤能与某些盐反响,生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液,混合物)3、浓盐酸易挥发,瓶口冒白雾(白雾:氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反响:盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反响Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反响CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反响NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不挥发。
九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,氟、氯、溴、碘负一价;铜正一正二铝正三通常氧硫负二价,铁有正二和正三。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳:一、地球的结构1.地球的三个主要层次:地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层,地幔是地壳下面的一层,地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点:地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层,主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点:地幔是地球内部最大的一层,它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点:地核是地球的核心部分,分为外核和内核。
外核是流动的液态铁,内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因:地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点:板块是构成地壳的大块岩石,板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点:火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口,形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点:地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点,而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用:地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用:地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展:地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义:地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳,总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容,并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
部编版九年级上册科学复习提纲第一章生活中的化学现象
1.1 物质的三态及状态变化
- 物质的三态:固态、液态、气态
- 物质的状态变化:熔化、凝固、汽化、凝华、升华、溶解
1.2 空气的组成和性质
- 空气的组成:氧气、氮气、稀有气体等
- 空气的性质:支持燃烧、吸收水蒸气、传播声音等
1.3 酸、碱和盐
- 酸的性质和酸味
- 碱的性质和碱味
- 盐的性质和用途
第二章物质的结构和性质
2.1 元素、化合物和混合物
- 元素的定义和性质
- 化合物的定义和性质
- 混合物的定义和性质
2.2 物质的分子构成和性质
- 分子的概念和构成
- 分子的性质:极性、非极性
2.3 元素周期表
- 元素周期表的组成和结构
- 元素周期表的简单应用
第三章力的作用和运动
3.1 力的概念和力的计量
- 力的定义和单位
- 力的测量方法
3.2 力的合成和分解
- 力的合成:平行力的合成、垂直力的合成
- 力的分解:平行力的分解、垂直力的分解
3.3 物体的运动和速度
- 运动的概念和描述
- 速度的定义和计算
第四章光的传播和变形
4.1 阻止光传播的现象
- 光的直线传播
- 光的反射
- 光的折射
4.2 光的色散和衍射
- 光的色散现象
- 光的衍射现象
4.3 镜子和透镜
- 平面镜的性质和应用
- 透镜的性质和应用
以上是部编版九年级上册科学复习提纲的主要内容。
希望这份提纲能够帮助您复习科学知识。
第二章基础知识复习一.物质的分类:基本概念:1.元素:是具有相同的同一类原子的总称。
质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素;质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其决定的,元素的种类是由决定的。
2.纯净物:称为纯净物, 纯净物又分为和。
3.混合物:称为混合物。
4.单质:称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体(如:石墨和)。
5.化合物:叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6.无机化合物:通常指不含元素的化合物(但包括碳的氧化物、碳酸盐等),简称无机物。
7.有机化合物: 通常指含元素的化合物,有机化合物主要由、、、等元素组成。
但一些简单的含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
8.氧化物:称为氧化物。
另一种元素若为金属元素,则为;若为非金属元素,则为。
9:酸:电离时生成的化合物。
10.碱:电离时生成的化合物。
11.盐:是指一类或与结合的化合物。
二.物质的转化规律:1.金属+氧==金属氧化物1.钠放置在空气中。
现象:银白色逐渐退去。
反应:4Na+O2 ==2.镁条燃烧。
现象:,反应:2Mg+O23. 加热金属铝片。
现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会落下来。
反应:4Al+3O24.铝在空气中生锈:4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物,可阻碍反应的进行。
5.铁丝在氧气中燃烧。
现象:,反应:3Fe+2O2。
铁钉在空气中生锈。
现象:,反应:4Fe+3O2= 。
相关知识点:铁生锈的条件:、6.加热金属铜丝。
现象:。
反应:2Cu+O2== .2.金属氧化物+还原剂===金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象:,H2还原优点是反应生成物之一是,且产物较纯净。
②CuO+CO== (CO有剧毒,实验时一定)③2CuO+C;现象:(虽然C的还原能力强于H2,但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分,自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容,希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。
九年级上册科学知识点重点第一章:物质的结构与性质物质是构成一切事物的基本单位,它具有多种结构和性质。
了解物质的结构和性质有助于我们深入理解化学和生物等领域的知识。
1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成,其中质子和中子位于原子核中,电子则绕核运动。
- 元素的原子数目由质子数决定,不同元素的原子数目不同。
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列,可分为周期和族。
- 周期数表示元素的能级,周期表左侧元素的电子填入内层能级,右侧元素的电子填入外层能级。
- 周期表上方的元素是金属,下方是非金属,元素特性随着周期表的变化而变化。
3. 化学键与化合物- 化学键是原子之间的连接,常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由不同元素结合而成的物质,可以通过化学反应进行分解。
- 了解化学键和化合物的性质可以帮助我们研究化学反应和化学方程式。
第二章:物质与能量的转化物质和能量之间存在着相互转化的关系,了解这种转化有助于我们认识到自然界中各种现象的本质。
1. 真空与气压- 真空是指空间中没有物质的状态,真空中不存在压强。
- 气压是指大气对单位面积的作用力,可以用气压计进行测量。
- 了解真空和气压的原理有助于我们理解大气现象和空气压力的应用。
2. 功与能- 功是力对物体作用产生的效果,可以由力乘以位移计算得出。
- 能是物体由于位置或状态而具有的做功的能力。
- 功和能之间存在着能量转化的关系,了解功和能的概念有助于我们研究能量守恒原理。
3. 功率与机械效率- 功率是指单位时间内所做的功,可以用功除以时间计算得出。
- 机械效率是指机械设备或系统输出的有用功率与输入的总功率之比。
- 理解功率和机械效率的概念有助于我们研究机械工作原理和能源利用效率。
第三章:天体与地理天体是指存在于宇宙中的一切物体,它们之间存在着复杂的运动和相互作用,与地球的形成和发展密切相关。
九年级科学上册期中复习部分重点纲要(一)第一章1.酸部分:(1)酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色②能与某些金属反应,生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应,生成盐和水④能与碱反应,生成盐和水⑤能与某些盐反应,生成新盐和新酸(2)酸的个性:盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色,2、有刺激性气味的液体(溶液,混合物),3、浓盐酸易挥发,瓶口冒白雾。
(白雾:氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)硫酸(H2SO4) 浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不挥发。
浓硫酸易溶于水,溶解过程中放出大量热,常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质:a、吸水性(可作干燥剂)b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性注意:1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少,前者溶质减少,后者溶剂增多。
2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
2.碱部分:(1)碱的共性:①碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.②碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)③碱跟非金属氧化物反应生成盐和水④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐(两者均要是可溶性)(2)中和反应的实质:酸电离的H+与碱电离的OH-,结合成中性的水。
H++OH-=H2O(3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl3.盐部分盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生4.几个注意点:a、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aub、溶解性表:(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
九年上册第二章物质转化与材料利用基础知识分析目录:1 物质的分类和利用2 物质转化的规律3 常见的材料4 材料的发展一、物质的分类方法:(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:(一)、物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物:由一种物质组成的物质。
2.混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。
(绝对纯净的物质是没有的)(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
1.单质:由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
1.1单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁,铜、镁等;非金属如:氧气、碳、硫等。
2.化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
2.1有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。
注意:a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b.最简单的有机物是甲烷(CH4)。
2.2无机化合物:不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
(三)、无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。
1.1氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1.2酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.3碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
九年级科学上学期重点复习提纲探索物质的变化紫色石蕊试液:遇酸变红;遇碱变蓝无色酚酞试液:遇酸无色;遇碱变红浓硫酸具有三大性质:吸水性(可作干燥剂)脱水性(腐蚀性 ) 强氧化性浓盐酸具有:挥发性有刺激性气味腐蚀性金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰——CaO熟石灰石灰水消石灰—— Ca(OH) 2石灰石、XX石——CaCO3食盐—— NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打—— Na2 CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿—— Fe2O3赤铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C干冰—— CO2冰—— H2O天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)—— C2H5OH醋酸(乙酸)—— CH3COOH熟记常见物质的颜色:红色的固体—— Cu、 Fe2O3、 P(红磷)3 4、FeO、MnO2黑色的固体—— C、 CuO、 Fe O白色的固体—— KClO 3、P2 O5、 P(白磷)、 CuSO4(无水硫酸铜)、 KCl 、NaCl 等暗紫色的固体—— KMnO 4黄色的固体——S4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu( OH)2蓝色的固体—— CuSO红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、 CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg( OH)2、 Al ( OH )3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、 CuCl2、Cu( NO3)2等含 Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含 Fe2+溶液3黄色的溶液—— FeCl3、 Fe2( SO4)3、 Fe(NO +溶液3)3等含 Fe 金属的冶炼高温2Cu+ CO 2↑加热CO+ CuO加热Cu + CO 2C+2CuO H2 + CuO Cu + H 2O干燥剂的选择:浓硫酸※不能干燥碱性气体氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体※不能干燥酸性气体(如:CO2、 SO2、SO3、 NO 2、 HCl 、)无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气做功 是表示能量转化的多少。
2.做功的两个必要出素:一是:作用在物体上的力;二是:物体在力的方向上通过了一段距离。
3.功的定义:功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。
4.功的公式:W=F · S (功 =力×距离),F :作用在物体上的力;S :物体在 F 方向上通过的距离。
5.功的单位:焦耳,简称为“焦”,符号为“ J ”, 1 焦耳 =1 牛·米 功率 是表示物体做功快慢的量功率的公式: P =W,P = F ν 。
t4.功率的单位:瓦特,简称“瓦”,符号“ W ”W 有 + W 额外 = W 总 W 有=GHW 总=FS机械效率 的公式:动能 :速度和质量有关重力势能 :高度和质量关内能 Q吸=Cm(t-t 0)比执容:单位质量的某种物质,温度升高1 ℃所吸收的热量叫做这种物质的比热容。
水 =4200 J/( ㎏·℃ 单位:焦每千克摄氏度符号: CQ 放 =mq燃料热值: 1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量电能P=W/tP=UI=I2R=U2/R电功W = UIt1 千瓦时 = 1000 瓦×3600 秒 = 3.6 ×106焦重要提示 :电能表的规格“ 220V10A ”表示电能表的额定电压是220 伏,允许通过的额定电流是 10 安。
某电能表面标有“ 1800R/kWh ”,它表示电路每消耗 1 千瓦时的电能, 该电能表的转盘转过 1800 转。
焦耳定律 :电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电时间成正比。
用公式表示为:Q = I 2Rt核电站中的能量转化:核能一→内能一→机械能一→电能电路 :并联I=I 1+I 2U=U 1=U 2串联: I=I 1=I 2U=U +UR=R+R1212第四章主线:(物质和能量在体内的循环过程)一:七大营养素第一组 :(大分子物质)糖类物质(包括淀粉,葡萄糖,麦芽糖,蔗糖):能量的主要来源脂肪:储能物质(当糖类物质不足时,脂肪分解提供能量)蛋白质:细胞生长及组织修复的主要原料,没有蛋白质就没有生命,必要时可以为身体提供能量————————————————————————————————三者共同点: 1,都需要消化才能被身体吸收2,都可以为身体提供能量3,三者可以互相转化第二组 :(小分子物质)水:构成细胞的主要成分(运输营养和废物)无机盐:缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。
缺铁易贫血,缺钙易患佝偻症,缺碘易甲状腺肿大。
维生素:名称缺乏症主要来源维生素 A夜盲症肝、卵黄、胡萝卜维生素D成人骨软化、儿童佝偻病卵黄维生素 B1脚气病米糠、麦麸维生素C坏血病蔬菜、水果————————————————————————————————三者共同点: 1.不需要消化,就可以直接为人体吸收2.不能提供能量, 但必不可少 .第三组 :粗纤维 :促进消化 (如促进肠道蠕动,以及消化液的分泌等,可以预防大肠癌, 便秘等 )————————————————————————————————粗纤维不能被消化 ,也不能被吸收 .只是促进消化 .( 预防大肠癌 ,便秘 ,有利于减少肠道对脂肪的吸收 ,预防心血管疾病的发生 .)二 :消化和吸收1.消化主要指对大分子物质的消化,下面是三类大分子物质最终消化产物。
①淀粉—→葡萄糖;②脂肪—→甘油+ 脂肪酸③蛋白质—→氨基酸;注:㈠三者存在着转化的关系,并在体内维持着一种动态平衡,具体如下:㈡三者的消化场所淀粉在口腔初步消化,在小肠完全消化蛋白质在胃初步消化,在小肠完全消化脂肪在小肠才开始消化,也在小肠被完全消化从上可知 ,小肠是最主要的消化器官又因为大部分物质在小肠被吸收,所以小肠也是最主要的吸收器官2.小肠是消化和吸收的主要场所。
①小肠很长,②内壁有许多皱襞,③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液,⑤小肠有丰富的毛细血管。
其中 ,①②③点有利于小肠的消化和吸收功能(增大了接触面积);④点有利于小肠的消化功能;⑤点有利于小肠的吸收功能.3.我们的重点是化学消化,但是也要知道物理消化,比如 :牙齿 ,舌头等使食物变碎.胃肠的蠕动等4.消化系统消化系统的组成:消化道和消化腺。
食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。
①消化道依次包括:口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。
②消化腺包括:唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。
③ 唾液腺:分泌唾液,流入口腔;④ 胃腺:分泌胃液,进入胃;⑤ 肝脏:分泌胆汁,暂存胆囊,流入小肠中促进脂肪的消化,胆汁不含消化酶;肝脏是身体最大的消化腺⑥ 肠腺:分泌肠液,进入小肠;⑦ 胰腺:分泌胰液,进入小肠。
5.酶酶:生物体所产生的,具有催化能力的蛋白质。
(正是因为有了消化糖,脂肪,蛋白质的酶,我们才能消化糖,脂肪 ,蛋白质等 .也正是因为没有纤维素酶,才使我们不能吃草生存)特点:专一性、高效性、多样性,影响酶催化作用的因素有pH、温度等。
对于大多数酶的最佳催化温度是 37℃、 pH=7 中性(胃蛋白酶适宜酸性环境)口腔中含唾液(唾液淀粉酶),使淀粉变为麦芽糖;胃中有胃液(胃蛋白酶);小肠中有胆汁、胰液、肠液,胆汁对脂肪有乳化作用,胰液和肠液对三种营养物质均有作用。
6.消化系统的作用①消化:将食物分解成能被身体利用的小分子化合物②吸收:将这些小分子化合物吸收到血液中③排泄:将消化后的食物残渣排出体外三:物质的运输吸收完物质 ,当然要运输 , 运输主要由血液承担 .1.血液包括血浆(55%)和血细胞(45%)。
⑴ .血浆:作用运载血细胞、运输养料和废物。
⑵ .血细胞:① 白细胞(有细胞核)作用吞噬、抗传染。
形态特点 :最大 ,最少 ,而且细胞内部有核或者被吞噬物.② 红细胞(无细胞核)作用运输氧气。
形态特点 :最多 (每秒更新200 万个 ,60 天会更新一半③ 血小板(无细胞核)作用止血凝血。
形态特征 :最小 ,无固定的形状说出左图中 A BCD 分别是什么细胞?2.血红蛋白的特点;在氧浓度高的地方,容易与氧结合;在氧浓度低的地方,又容易与氧分离。
(血红蛋白在红细胞中 ,所以红细胞才是红的 ,所以 , 红细胞才能运输氧气 )3.红骨髓担负血细胞的再生任务。
4.心脏的结构及血液循环的途径。
注:冠状动脉提供心脏本身所需要的营养和氧气血液循环:①体循环:左心室- →主动脉- →毛细血管网- →→上、下腔静脉- →右心房。
②肺循环:右心室-→肺动脉-→肺毛细血管-→肺静脉-→左心房。
5.心脏的功能。
心脏是推动血液在血管中流动的动力来源。
主要由心肌构成瓣膜的作用:保证血液朝一个方向流动。
瓣膜分为房室瓣:位于房室之间,动脉瓣:位于心室和动脉之间,静脉瓣:位于大静脉中。
写出图中编号的结构名称:①主动脉,②肺动脉,③肺静脉,④上腔静脉,⑤下腔静脉,⑥瓣膜,⑦瓣膜。
A左心房,B 左心室,C 右心房,D 左心室,6.动脉管壁较厚, 弹性大静脉管壁较薄, 弹性小毛细血管管壁极薄,管径较细动脉血 :含氧量高 , 颜色鲜红的血液静脉血 :含氧量低 , 颜色暗红的血液7.血压与脉搏。
①心率:心脏每分钟跳动的次数。
成年人安静时心率为75 次/分.正常X围60~ l00 次/分。
②脉搏:心脏每次收缩都会产生很大的压力,这个压力会沿动脉向前推动血液,使所有的动脉受到压力,形成脉搏.脉搏与心率是相同的.测脉搏方法:把手指按放在腕部的桡动脉处触摸.③血压:指体循环动脉血压当心脏收缩时,动脉血压达到最高值叫收缩压;心脏舒X时,动脉血压下降到最低的值叫舒X压。
(稍微了解 )血压正常X围:收缩压12~ 18.7 干帕;舒X压8~ 12 千帕.高血压;舒X压经常超过12干帕;低血压:收缩压经常低于12于帕四 :能量的释放和废物的排泄1.我们之所以需要氧气,是因为我们需要氧气帮助我们释放能量有氧呼吸:糖类+氧二氧化碳+水+能量动物的无氧呼吸:葡萄糖乳酸+能量(少量)(剧烈运动后肌肉酸疼的原因)高级植物的无氧呼吸:葡萄糖酒精+ 二氧化碳 + 能量(少量 )(酿酒的原理)2.排泄系统体内食物的主要排泄途径.( 1)以汗液形式排出——皮肤(部分水、少量的无机盐、尿素);( 2)以气体形式排出——呼吸系统(二氧化碳、少量的水);(3)以尿的形式排出——泌尿系统。
(大部分代谢终产物)注意:大部分代谢废物以尿液的形式排出,而不是以粪便的形式!3.泌尿系统的组成及功能。