江苏省南通市2017届高三第一次模拟考试化学(解析版)

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二十）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。

下列举措不合理的是()A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C. 用水代替化工合成反应中某些有机溶剂D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2. 乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB. 氮分子的电子式：C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：3. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是()A. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C. CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂只有KNO3C. 32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D. 1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层的3倍，Z 原子最外层只有1个电子，W 的最低负价为－3。

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1Li -7 C-12 N-14 O-16Mg -24 Cl -35.5一、单项选择题(本题包括10小题，每小題2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．沼气是可再生资源，电能是二次能源 B ．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 C ．用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝D ．从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现2．乙炔气经2CaCl 等净化处理后。

在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（ ） A ．质子数与中子数均为20的钙原子：CaB ．氮分子的电子式：：N ：：：N ：C ．氯离子(Cl-)的结构示意图：D ．聚乙炔的结构简式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 B ．2SiO 有很好的折光率，可以用来做半导体材料 C ．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 D ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝4．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（ ） A ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物2XZB ．元素X 与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝溶于氢氧化钠溶液：--22Al + 2OH +H O=A1O + 2H2↑B ．用22H O 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--2222I +H O =I +2OHC ．将等体积等物质的量浓度的3NaHCO 溶液与()2Ba OH 溶液混合：-2+-332HCO +Ba +OH = BaCO +H O ↓D ．向苯酚钠溶液中通入少量的2CO ：．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。

江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试题Word版含答江苏省南通市2017年高考化学全真模拟试题（一〕可能用到的相只丁原子质臺；H-I C-L2 N-14 CM6 S-32 K-3P FM6选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1•下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A. 焚烧废旧塑料以防止白色污染”B. 明矶可用于净水，也可用于淡化海水C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放A.氟离子的结构示意图:2•下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是C.2, 4, 6-三溴苯的结构简式:B. 次氯酸分子的电子式:D.质子数为53,中子数为78的碘原子：785313•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C•炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D•碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4•短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A. 由X与W形成的化合物是离子化合物B. Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用FeCI3 溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 向氨水中通入过量SO2: SO2+2NH3・ H2O=2NH4++SO32-+H2OC. 用MnO2 与浓盐酸反应制CI2 : MnO2+4HCI Mn2++2CI- +CI2 f +2H2OD. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应Na2FeO4:3CIO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3CI-+5H2O6. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4-2H2O以及用NaOH溶液滴定等操作。

......A ．CH 3COONa 溶液中：c H ++c CH 3 COOH =c OH - +c Na +B ．点①所示溶液中： --+c CH 3 COOH =c Cl >c OH =c HC ．点②所示溶液中： c Cl - >c CH 3 COO - >c CH 3COOH >c H + >c OH -D ．点③所示溶液中：c Na + = c Cl - >c CH 3 COOH >c H + >c OH -15．工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇：CO g +2H 2 gCH 3 OH g H =-90.8 kJ mol -1。

300℃时，在容积一样的3 个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下：平衡时数据容器甲乙丙反响物投入量1 mol CO 、2 mol H 2 1 mol CH 3OH2 mol CH 3OHCH 3 OH 的浓度c 1c 2c 3( mol L -1 )反响的能量变化 a kJ b kJ c kJ 体系压强 (Pa) p 1 p 2p 3反响物转化率a 123aa以下说法正确的选项是〔〕A ．2c 1>c 3B ． |a|+|b|=90.8C ．2p 2<p 3D ．a 1+a 3<1 三、非选择题16．〔 12 分〕黄铜灰渣〔含有Cu 、Zn 、CuO 、ZnO 及少量的FeO 、Fe 2O 3〕。

生产硝酸铜溶液的流程如下：-5-/10A ．CH 3COONa 溶液中：c H ++c CH 3 COOH =c OH - +c Na +B ．点①所示溶液中： --+c CH 3 COOH =c Cl >c OH =c HC ．点②所示溶液中： c Cl - >c CH 3 COO - >c CH 3COOH >c H + >c OH -D ．点③所示溶液中：c Na + = c Cl - >c CH 3 COOH >c H + >c OH -15．工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇：CO g +2H 2 gCH 3 OH g H =-90.8 kJ mol -1。

2017年3月2017届高三第一次全国大联考（江苏卷）化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．大气中SO2含量的增加会造成“酸雨”。

下列活动会导致大气中SO2含量增加的是A．燃烧煤炭中加入石灰石B．利用风力、水力发电C．硫酸工厂尾气回收处理D．节假日燃放烟花爆竹2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．Cl－的结构示意图：C．水分子的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层是内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，在周期表中Z与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C．元素Z、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．由X、Y两种元素组成的化合物是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－+H2O＋CO2↑C ．金属钠与水反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑D ．向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+ CO2＋H2O H2SiO3↓+ CO32－6．实验室用浓硝酸与铜反应制备少量NO气体的实验，要经过配制溶液、制取NO、收集NO、尾气处理四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是A ．0.1 mol/L FeCl 3溶液加热升温，溶液的pH 增加B ．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加C ．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为6.02×1023个D ．常温下，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加入少量CH 3COOH ，溶液的导电能力减弱8．通过以下反应均可获取CO 。

2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO310．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1三、非选择题16．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：．（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是．（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有．（4）写出反应II的离子方程式：．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是．（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始．（2）除镍时应调节pH= ；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？．（3）除铁过程包括以下多个步骤：①；②；③过滤得CoCl2溶液．（可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L﹣1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是．（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是．20．脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H= ．②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是．③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图1所示，则X是（填化学式）．氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动．当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是．（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图2所示．①图2中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②将石墨电极设置成颗粒状的目的是．③阳极的电极反应式为．【化学--选修题3：物质结构与性质】21．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为g•cm﹣3（用含a和NA的式子表示）．【化学--选修题5：实验化学】22．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．（3）流程图中加入H2O2的目的是．（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变【考点】FE："三废"处理与环境保护；91：化学键；BB：反应热和焓变．【分析】A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量．【解答】解：A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二者中只有CO2为酸性氧化物，故A错误；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故B错误；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价，则有电子转移，故C正确；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则固体催化剂的使用不改变该反应的焓变，故D错误；故选C．2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KCl由钾离子和氯离子构成．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．依据碳酸氢钠的不稳定性解答；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故C错误；D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料，故D正确；故选：D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O 元素；X的原子半径比Y的小，X与W同主族，可知X为H，W为Na，且原子最外层电子数之和为13，Y的最外层电子数为13﹣1﹣6﹣1=5，则Y为N元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为N，在元素周期表中的位置是第2周期第VA族，故B错误；C．非金属性O＞N，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物，故D正确；故选D．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．电解氯化镁溶得到氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；D．二者发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气和水．【解答】解：A．用白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．用惰性电极电解 MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，离子方程式：NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故C错误；D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O，故D正确；故选：D．6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．气体可从长颈漏斗逸出；B．二氧化氮的密度比空气大；C．可用过滤的方法除去固体杂质；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发．【解答】解：A．气体可从长颈漏斗逸出，则不能图①装置制备NO2，故A错误；B．二氧化氮的密度比空气大，有毒，利用碱液尾气处理，图中集气瓶的进气管应插入底部，故B错误；C．除去固体杂质，可用过滤的方法，故C正确；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2•3H2O，应选冷却结晶法，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据不同合金的材料和性能解答；B．先达到离子积的先沉淀；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气；D．等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气，故11.2g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为××6.02×1023=×6.02×1023，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D正确．故选D．8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；B．焓变等于正逆反应活化能之差；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数；D．K与温度有关．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，故A 错误；B．焓变等于正逆反应活化能之差，则E1﹣E2=△H，故B正确；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数，反应速率加快，故C错误；D．K与温度有关，则使用催化剂使该反应的化学平衡常数不变，故D错误；故选B．9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点高，工业上电极氯化镁得到金属镁；D．氨气氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合通入水中生成硝酸．【解答】解：A．钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故A错误；B．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力增强；B．b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；D，0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13，当醋酸的体积是40mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，故A错误；B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故C正确；D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故D错误；故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应；B．F含有苯环、且含有醚键；C．链接为高聚物的最小重复单位；D．G水解生成二氧化碳以及F．【解答】解：A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应，由结构简式可知X 为CO2，故A正确；B．F含有苯环、且含有醚键，则F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，故B正确；C．链接为高聚物的最小重复单位，链接不带有n，故C错误；D．G水解生成二氧化碳以及F，F、G进一步水解，可生成相同的物质，故D正确．故选C．12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应；B．发生氧化还原反应；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选A．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；C．X中可能含亚硫酸根离子；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应，则加水沉淀不消失，故A错误；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH较大，可知酸性：CH3COOH ＜HCOOH，故B错误；C．X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液X中可能含有SO42﹣或SO32﹣，或二者均存在，故C错误；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；故选D．14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，向20.00mL 0.1000mol/LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L盐酸，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，滴定终点恰好生成CH3COOH，溶液为酸性，结合溶液中的守恒思想判断分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液中，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故A 错误；B．根据图象，点①的溶液中，溶液的pH=7，显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），综合考虑则有c（Cl﹣）=c（CH3COOH），因此点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+），故B正确；C．点②所示溶液中，根据图象，此时加入HCl的体积为10mL，则起始时，反应恰好生成c （CH3COOH）：c（CH3COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，因此平衡时，c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据物料守恒，2c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C错误；D．点③所示溶液中，加入HCl的体积为20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生成c（CH3COOH）=c（NaCl），根据物料守恒，c（Na+）=c（Cl﹣），c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），则c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），综上，点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选BD．15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B．由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相等，设平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值；C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，结合α2＞α3分析．【解答】解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为。

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Ca -40 Fe -56 Ba -137 一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X 射线现测到化学反应过渡态的形成。

在固体催化剂表面“抓取”CO 分子和O 原子，并“配对”生成2CO 分子，下列有关说法正确的是（ ） A ．CO 与2CO 均为酸性氧化物 B ．大量2CO 的排放可导致酸雨的形成 C ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 D ．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得()2432K Pt C H Cl H O ⎡⎤⎣⎦(蔡氏盐)，相关表示正确的是（ ）A ．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．KCl 的电子式：+K []-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 C ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的2Br D ．23MgO Al O 、的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元索X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：()()()r Y > r Z > r WB ．Y 元素在元素周期表中的位置是第2周期第V 族xH O+6H32溶液：2Cl23H O⎤⎦，下列装置能达到实验目的的是（22A NO)(2SO g3。

下列有关叙述正确的是（A ．该反应为吸热反应B ．12E E =H ∆-C ．升高温度，不会提高活化分子的百分数D ．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（ ）A ．()()24NaH SO 2342Cu OH CO CuSO aq Cu −−−−→−→ B ．42NH CO Δ323NaHCO Na CO −−−−→−−→饱和食盐水 C ．()Δ2Mg OH MgO Mg −−−→−−→−−−→熟石灰电解海水 D ．222O O H O323ΔNH N HNO −−−−→−−−−→催化剂， 10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B ．图2所示反应：()()()X g +2Y g 3Z g ，b 曲线表示的一定是增大压强C ．图3可表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化，其中曲线a 对应氨水D ．图4可表示用0.100 0 mol/L ，醋酸滴定40.00 ml 0.100 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴定曲线 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO310．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1三、非选择题16．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：．（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是．（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有．（4）写出反应II的离子方程式：．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是．（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mo l•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始．（2）除镍时应调节pH= ；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？．（3）除铁过程包括以下多个步骤：①；②；③过滤得CoCl2溶液．（可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L﹣1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是．（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是．20．脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H= ．②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是．③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图1所示，则X是（填化学式）．氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动．当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是．（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图2所示．①图2中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②将石墨电极设置成颗粒状的目的是．③阳极的电极反应式为．【化学--选修题3：物质结构与性质】21．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为g•cm﹣3（用含a和NA的式子表示）．【化学--选修题5：实验化学】22．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．（3）流程图中加入H2O2的目的是．（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变【考点】FE："三废"处理与环境保护；91：化学键；BB：反应热和焓变．【分析】A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量．【解答】解：A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二者中只有CO2为酸性氧化物，故A错误；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故B错误；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价，则有电子转移，故C正确；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则固体催化剂的使用不改变该反应的焓变，故D错误；故选C．2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KCl由钾离子和氯离子构成．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．依据碳酸氢钠的不稳定性解答；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故C错误；D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料，故D正确；故选：D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O 元素；X的原子半径比Y的小，X与W同主族，可知X为H，W为Na，且原子最外层电子数之和为13，Y的最外层电子数为13﹣1﹣6﹣1=5，则Y为N元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为N，在元素周期表中的位置是第2周期第VA族，故B错误；C．非金属性O＞N，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物，故D正确；故选D．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．电解氯化镁溶得到氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；D．二者发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气和水．【解答】解：A．用白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．用惰性电极电解 MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，离子方程式：NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故C错误；D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O，故D正确；故选：D．6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．气体可从长颈漏斗逸出；B．二氧化氮的密度比空气大；C．可用过滤的方法除去固体杂质；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发．【解答】解：A．气体可从长颈漏斗逸出，则不能图①装置制备NO2，故A错误；B．二氧化氮的密度比空气大，有毒，利用碱液尾气处理，图中集气瓶的进气管应插入底部，故B错误；C．除去固体杂质，可用过滤的方法，故C正确；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2•3H2O，应选冷却结晶法，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据不同合金的材料和性能解答；B．先达到离子积的先沉淀；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气；D．等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气，故11.2g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为××6.02×1023=×6.02×1023，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D正确．故选D．8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；B．焓变等于正逆反应活化能之差；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数；D．K与温度有关．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，故A 错误；B．焓变等于正逆反应活化能之差，则E1﹣E2=△H，故B正确；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数，反应速率加快，故C错误；D．K与温度有关，则使用催化剂使该反应的化学平衡常数不变，故D错误；故选B．9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点高，工业上电极氯化镁得到金属镁；D．氨气氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合通入水中生成硝酸．【解答】解：A．钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故A错误；B．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力增强；B．b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；D，0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13，当醋酸的体积是40mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，故A错误；B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故C正确；D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故D错误；故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应；B．F含有苯环、且含有醚键；C．链接为高聚物的最小重复单位；D．G水解生成二氧化碳以及F．【解答】解：A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应，由结构简式可知X 为CO2，故A正确；B．F含有苯环、且含有醚键，则F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，故B正确；C．链接为高聚物的最小重复单位，链接不带有n，故C错误；D．G水解生成二氧化碳以及F，F、G进一步水解，可生成相同的物质，故D正确．故选C．12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应；B．发生氧化还原反应；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选A．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；C．X中可能含亚硫酸根离子；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应，则加水沉淀不消失，故A错误；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH较大，可知酸性：CH3COOH ＜HCOOH，故B错误；C．X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液X中可能含有SO42﹣或SO32﹣，或二者均存在，故C错误；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；故选D．14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，向20.00mL 0.1000mol/LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L盐酸，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，滴定终点恰好生成CH3COOH，溶液为酸性，结合溶液中的守恒思想判断分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液中，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故A 错误；B．根据图象，点①的溶液中，溶液的pH=7，显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），综合考虑则有c（Cl﹣）=c（CH3COOH），因此点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+），故B正确；C．点②所示溶液中，根据图象，此时加入HCl的体积为10mL，则起始时，反应恰好生成c （CH3COOH）：c（CH3COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，因此平衡时，c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据物料守恒，2c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C错误；D．点③所示溶液中，加入HCl的体积为20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生成c（CH3COOH）=c（NaCl），根据物料守恒，c（Na+）=c（Cl﹣），c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），则c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），综上，点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选BD．15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B．由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相等，设平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值；C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，结合α2＞α3分析．【解答】解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为。

专题四化学反应与能量变化注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列说法正确的是()A. 钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：Fe-3e-Fe3+B. 钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O4OH-C. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1【答案】B【解析】A项，钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+，错误；B项，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，正确；C项，用石墨作电极电解氯化镁溶液，Mg2+会结合OH-生成沉淀，错误；D项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的能量，应该是液态水，错误。

2. 下列关于原电池的叙述正确的是()A. 原电池是化学能转变为电能的装置B. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】A【解析】B项，构成原电池的两极材料可以是活泼性不同的金属，也可以是一个金属一个非金属导体，还可以两个都是非金属导体，错误；C项，负极失去电子被氧化，错误；D项，电流从正极流向负极，错误。

3. (2015·南京、盐城一模)已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. ΔH1>0，ΔH2>0B. ΔH3>0，ΔH4>0C. ΔH2=ΔH4+ΔH5D. ΔH3=ΔH1-2ΔH2【答案】D【解析】H2在O2中的燃烧是放热反应，ΔH1<0，H2与Cl2的反应也是放热反应，ΔH2<0，A错误；N2与H2合成氨的反应是化合反应，反应放热，ΔH4<0，B错误；将五个反应分别编号为1、2、3、4、5，将反应4、5相加后得到的化学方程式中各物质的化学计量数都是反应2中各物质的化学计量数的三倍，故3ΔH2=ΔH4+ΔH5，C错误；将反应1-反应2×2可得反应3，D正确。

选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.明矾可用于净水，也可用于淡化海水C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸分子的电子式：C.2，4，6-三溴苯的结构简式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液7.下列说法正确的是A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大8.右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是A．若在反应体系中加人催化剂，E1不变B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小C．该反应的活化能等于yKJ/molD. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)KJ/mol9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20,分。