辽宁省大连市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题理

2018辽宁省大连市普市第一高级中学高一化学月考试题一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

)1.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图(1) __________________________ 起始时X的浓度为c(X)= ；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为a(Y) =________ ;用Z的浓度变化表示0〜2分钟内的平均反应速率为v(Z)= ___________ 。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________ o参考答案：(l)0.5mol/L 10% 0.05mol/(L-min) (2)3X+Yo^=2Z【详解】(1)根据图像可知起始时X的物质的量是l.Omol,浓度为c(X) = 1.0mol-2L=0.5mol/L；反应从开始至2分钟末消耗Y是lmol—0.9mol=0.1mol,所以Y的转化率为a(Y) = O.lmol/lmolxlOO% = 10% ； 2min 时生成Z 是0.2mol,浓度是0.2mol-2L =0.1mol/L,则用Z的浓度变化表示0〜2分钟内的平均反应速率为v(Z)=0.1mol/L-2min=0.05mol/(L-min) =(2)由图中所给数据进行分析可知X与Y是反应物，Z是生成物，2min时消耗X是0.3mol,消耗Y是O.lmol,生成Z是0.2mol,则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Yb^2Z。

2.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A.O2B. CI2C. CO2D. CH4参考答案：D3.下列实验方案合理的是A.检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C.制备氯乙烷（C2H5CI）:将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D.制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略4.1体积某气态桂和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

2017—2018学年度上学期第一次月考高一年级化学科试卷答题时间：90分钟满分:100分命题人、核对人：高一化学组可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O:16 Mg：24 S：32 K:39 Ca：40 CI：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项，共60分）1.如图所列物质与危险警告标志对应错误的是( ）A B C D2.下图所示的实验操作中，正确的是( ）A.取用药品B.给液体加热C。

滴加液体 D.称量10。

05g 固体3.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ )A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大水冲洗B。

取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒霜之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，”文中涉及的操作方法是（）A。

蒸馏 B。

升华 C。

干馏 A.萃取5。

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）6.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A。

气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同C。

气体的性质不同D。

气体的物质的量不同7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子质量相等B.0.90mol/L的N A OH溶液中含有Na的数目为0.9N AC。

28g氮气所含原子数目为2N AD。

在标准状况下,0.5N A个SO3分子所占的体积为约11。

2L8.M(NO3）2热分解化学方程式为2M(NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29。

6g M（NO3）2 使其完全分解,在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M的摩尔质量是（)A。

辽宁省大连市2017-2018学年高一化学上学期期中试题理可能用到的原子量：C-12、O-16、Mn-55、K-39、S-32、N-14、H-1Cl-35.5、Na-23、Al-27第Ⅰ卷（共60 分）一、选择题（每题3分，共计60分。

每题只有一个选项正确，请将正确选项填入题后的表格内）1、下列叙述中，正确的是A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质2、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.HCl→Cl2C.Zn→Zn2+D.NaCl→AgCl3、下列反应中水只作还原剂的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Cu2+、Cl-、OH-C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-5、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到棕黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸，得到红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可6、下列叙述正确的是Ａ．电解质在通电时才能发生电离Ｂ．Fe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质Ｃ．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质Ｄ．某物质不是电解质，就一定是非电解质7、在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2︰1 B．5︰1C．1︰2 D．1︰58、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法4. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 分液时取出下层液体B . 存放浓硝酸C . 收集NO气体D . 吸收尾气中的SO25. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .7. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO10. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液中Cl-浓度最小的是A . 200mL2 溶液B . 1000mL 2.5 济液C . 300ml 5 溶液D . 250 mL 1 溶液11. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分）实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线14. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g15. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③16. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀17. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA18. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：119. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙20. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA21. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

辽宁省大连市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上·福建期末) 实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）A . 甲橱B . 乙橱C . 丙橱D . 丁橱2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）。

A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的溶液C . 从下端放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯4. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A 将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象和结论A在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅，平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+A . AB . BC . CD . D6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ③⑤②④①7. （3分）(2017·柳州模拟) （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（）A B C D证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB . 在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42﹣总物质的量为0.9 molD . 25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA10. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子11. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

2017-2018学年度上学期十月月考考试高一化学试卷考试时间；45分钟试题分数：100分可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32卷I一、单选题（每题只有一个．．．．答案是正确的每题3分共36分）1、下列叙述正确的是：A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量为44g /molD.22.4L CO2的物质的量为1mol2、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是A . 分液 B. 萃取 C .蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液都可以4、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．液态氯化氢5、下列叙述正确的是：A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，但不能通过半透膜C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．MnO4-、K+、SO42-、Cl-7、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mo l·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液8、下列分类法正确的是（）9、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B. Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C. KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D. Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO310、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为：A．1:2:3 B．1:1:1 C．6:3:2 D．3:2:1 11、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8︰11 B．密度之比为11︰8C．物质的量之比为1︰1 D．原子个数之比为11︰1212、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB．常温常压下，16克氧气含原子数为2N AC．0.1 mol·L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3N AD．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个二、填空题13、（每空2分共22分）(1)、求3.4g氨气中所含NH3分子数为，所含氢原子个数为标准状况下的体积为升，所含电子的物质的量为 mol 将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为 mol/L(2)、在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为 g。

2017-2018学年辽宁省大连十二中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分） 1．（3分）（2012秋•鱼台县校级期中）哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧）L×22.4 L3．（3分）（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正C5．（3分）（2013秋•西岗区校级月考）某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑤纯碱和熟石灰都是碱； ⑥豆浆和雾都是胶体， 其中正确的是（ ）6．（3分）（2012秋•许昌期末）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，7．（3分）（2014秋•福建校级期中）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管一个氧原子的实际质量约等于9．（3分）（2013秋•西岗区校级月考）在约50mL的沸水中，滴入8﹣10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔10．（3分）（2013秋•乐安县校级月考）在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全11．（3分）（2013春•海曙区校级期末）由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体C14．（3分）（2013秋•西岗区校级月考）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH ﹣15．（3分）（2012秋•大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选16．（3分）（2013春•富阳市校级月考）为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口．气球内可能的气体是（）17．（3分）（2015•莲湖区校级二模）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）3+2﹣+18．（3分）（2010•宝鸡二模）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前19．（3分）（2013秋•小店区校级期中）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣120．（3分）（2008•江西学业考试）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分二、非选择题（共4小题，每小题6分，满分40分）21．（6分）（2013秋•西岗区校级月考）（已知M（Mg）=24g•mol﹣1，V m=22.4L•mol﹣1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）．（1）缺少的一个数据a是（要求指出该数据的名称、符号和单位）．（2）写出计算式：①；②．22．（8分）（2014春•集宁区校级月考）（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．（3）2.3g Na中含mol e﹣，在跟足量水反应中失去mol e﹣．（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）．23．（19分）（2013春•高阳县校级期末）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L ﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）容量瓶不能用于（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol•L ﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL 量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．24．（7分）（2013秋•西岗区校级月考）已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm3，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度．2017-2018学年辽宁省大连十二中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2012秋•鱼台县校级期中）哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧）L×22. 4 L计算3．（3分）（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正C5．（3分）（2013秋•西岗区校级月考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体，6．（3分）（2012秋•许昌期末）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，n==n=n==7．（3分）（2014秋•福建校级期中）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管一个氧原子的实际质量约等于9．（3分）（2013秋•西岗区校级月考）在约50mL的沸水中，滴入8﹣10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔Fe10．（3分）（2013秋•乐安县校级月考）在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全11．（3分）（2013春•海曙区校级期末）由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体C=37.50=，=5mol/L==1mol，物质的量之比为：=314．（3分）（2013秋•西岗区校级月考）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH ﹣计算．=0.5mol=4mol15．（3分）（2012秋•大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选16．（3分）（2013春•富阳市校级月考）为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口．气球内可能的气体是（）17．（3分）（2015•莲湖区校级二模）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）3+2﹣+18．（3分）（2010•宝鸡二模）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前n=来计算物质的量，==2mol19．（3分）（2013秋•小店区校级期中）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1进行计算，再根据氨水溶液a=×20．（3分）（2008•江西学业考试）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分二、非选择题（共4小题，每小题6分，满分40分）21．（6分）（2013秋•西岗区校级月考）（已知M（Mg）=24g•mol﹣1，V m=22.4L•mol﹣1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）．（1）缺少的一个数据a是盐酸的物质的量浓度amol•L﹣1（要求指出该数据的名称、符号和单位）．（2）写出计算式：①当c（HCl）≥4mol•L﹣1时V（H2）=0.448L；②当c（HCl）＜4mol•L1时，V（H2）=0.112aL．===0.4mol/Ln22．（8分）（2014春•集宁区校级月考）（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与0.45N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol．（3）2.3g Na中含 1.1mol e﹣，在跟足量水反应中失去0.1mol e﹣．（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）L．nn=计算n==×=0.6mol=0.1mol，克该气体的物质的量为==故答案为：L23．（19分）（2013春•高阳县校级期末）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L ﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．（2）容量瓶不能用于BCF（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol•L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．判断；=C=24．（7分）（2013秋•西岗区校级月考）已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm3，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度．计算氨气的物质的量，×计算氨水的物质=w=×mol/L=15.8 mol/L。

2017-2018学年上学期第一次月考高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章,第2章第1节。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列实验中，均要用到的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒C．漏斗D．胶头滴管2．如下实验数据正确的是()A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液D．用量筒量取3.57 mL的试剂3．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热将液体蒸干D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．确定某溶液中含有24SO ，下列方案中正确的是A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀6．容量瓶上需标有以下六项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥B．①②④C．②④⑥D．①③⑤7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl8．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

2017-2018学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，阿N单个氢气分子的质量为单个氢气分子占有的体积为L3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还原n+）7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2++﹣﹣﹣）（）12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）13．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最214．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶）17．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，）19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）4Fe二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是，理由是．（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：③，④．22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：（1）Y﹣的结构示意图为．（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号．（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为．（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．（6）ZX2中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为．23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是．（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是（填序号）．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是．24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．请回答下列问题：（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为．（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有．（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式．（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65g．则该样品中CaO2的质量分数为．25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．2013-2014学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，阿N单个氢气分子的质量为单个氢气分子占有的体积为L=以及==体积中所含氢气分子数目不一定为N．单位质量中所含氢气分子数目为/mol=n==．氢气分子直径远小于分子间距离，标况下，为单个氢气分子所占平均体积，3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还原n+）=0.1mol×7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2++﹣﹣﹣）2HCl+O（）12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）13．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最214．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶）××××17．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，）×19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）2CO+C2CO2+C2CO20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）4Fe=0.03mol=0.045mol==0.12mol==0.045mol解得4二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是①、②、④、⑤，理由是①、②是有单质参加的化合反应，④、⑤是两种化合物反应生成一种单质，一定是氧化还原反应．（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：③H2O2+SO2=H2SO4，④H2O2+H2S=S↓+2H2O．22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：（1）Y﹣的结构示意图为．（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号188O．（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．（6）ZX2中存在的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．的结构示意图为：故答案为：；的方向与数目为：，故答案为：；式为：故答案为：；23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是ClO2．（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是D（填序号）．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是 6.02×1023（或N A）．取代，海因的结构简式为故答案为：；24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．请回答下列问题：（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．（2）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，操作Ⅱ的名称为过滤．（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有搅拌和引流．（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65g．则该样品中CaO2的质量分数为72%．n===0.15mol钙离子物质的量列方程，则：，解得25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl: S:32Mg:24 Al:27 N:14题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。

）1.下列说法正确的是( )A．物质的量是一个大体物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O 分子的质量总和D．硫酸的摩尔质量是98g2. 以下是一些经常使用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3. 下列实验事故的处置方式正确的是( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，当即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

4. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( )A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数量为1摩6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是( )所含原子数为N A所含原子数为含有的水分子数量为N A分子的物质的量是7.下列图示的操作中，正确的是（）8..蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.液面下B.液面上C.蒸馏烧瓶支管口D.蒸馏烧瓶中任何位置10．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．质量为88gC．有4mol原子D．分子数为×102311．若是你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方式分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取12. 阻碍必然量气体占有体积大小的要紧因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒本身的平均距离13. 已知×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol14. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的乙醇溶液，氯化钠和单质碘的水溶液。