化学反应与能量变化课时强化作业1

课时训练1 化学反应与能量的变化1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是( )A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。

B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。

答案:B2.根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是( )A.白磷在260 ℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水解析:解决本题的关键是抓住题目所给的信息:有旧键的断裂和新键的形成两个过程才为化学变化。

题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。

只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。

答案:C3.下列说法正确的是( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”解析:焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。

答案:D4.(2012·大纲全国理综,9)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析:①A+B→X ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,②X→C ΔH<0,A+B→CΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。

选修四化学反应与能量课时作业一(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR化学反应与能量课时作业一一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)3、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q34、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g) ＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)△H4③H2(g)＋12O2(g) ＝H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③5、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量6、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol7、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol8、下列关于活化能的说法中，不正确的是（）A．若某吸热反应的活化能变大，则反应热也变大B．活化能指的是活化分子比反应物分子多出的能量C．活化能越低，说明一般反应物分子越容易成为活化分子D．Ag+与Cl-反应几乎瞬间完成，主要原因就是其活化能极低9、下列说法中，正确的是（）A．分子之间发生碰撞就能够发生化学反应B．活化分子之间发生碰撞就能够发生化学反应C．分子之间发生有效碰撞是发生化学反应的充要条件D．分子具有较高的能量是发生有效碰撞的充要条件10、关于热化学方程式的说法中，正确的是（）A．由于反应的热效应受物质聚集状态的影响，所以要标明各物质的状态B．由于反应的热效应不受温度和压强的影响，所以不必标明温度和压强C．反应热的单位是kJ/mol，指的是生成1mol产物所吸收或放出的热量D．热化学方程式中的化学计量数代表分子个数二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分。

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第一节化学反应与能量的变化课时作业一、单选题1．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJC．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ2．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（）A．石油燃烧B．植物的光合作用C．核电站发电D．太阳能电池供电3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应B．乙醇在氧气中燃烧C．氧化钙与水反应D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合4．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平5．下列对能量变化的认识不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。

下列说法正确的是A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，C -O 键断裂形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态I →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程7．已知热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) △H=－197kJ/mol 。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q ，则下列关系式中正确的是( )A ．Q ＝197 kJB ．Q ＜197×2 kJC ．Q ＜197 kJD ．Q ＞197 kJ8．298 K 、51.0110Pa ⨯下，2O 、S 、Se 、Te 分别与2H 化合的反应焓变数据如图所示(a 、b 、c 、d 代表氢化物)。

第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时基础巩固1．(2016·皖南十校联考)下列对化学反应的认识错误的是( C )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。

2．下列说法正确的是( D )A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时，ΔH>0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。

3．对于反应中的能量变化，表述正确的是( B )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。

4．(2018·甘肃会宁)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( B )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：A．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，反应N2＋O2===2NO的ΔH＝946 kJ/mol＋498 kJ/mol－2×632 kJ/mol＝180 kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B．依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，C错误；D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。

课时提升作业(一)化学反应与能量的变化(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分)1.(2015·杭州高二检测)分析如图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )A.2A+B2C ΔH<0B.2C2A+B ΔH<0C.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0【解析】选C。

2A(g)+B(g)的总能量小于2C(g)的能量，所以C正确。

【补偿训练】下列过程中需要吸收热量的是( )①N2→2N②2Cl→Cl2③SO3+H2O H2SO4④Zn+2HCl ZnCl2+H2↑⑤2KOH+H2SO42H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦【解析】选A。

②③④⑤⑦需要放出热量，①⑥需要吸收热量。

2.(2015·中山高二检测)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A.C+H2O CO+H2ΔH=+131.3 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1【解析】选D。

在25℃、101 kPa下，1 mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2时吸收的热量为(12 g ÷1 g)×10.94 kJ=131.3 kJ ，同时注意H 2O 为气体，ΔH 为正值。

3.(2015·宁波高二检测)将V1mL 1.00 mol ·L -1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。

2021-2022年高中化学课后提升作业一1.1化学反应与能量的变化1新人教版一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx·郑州高二检测)根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是( )A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【解析】选D。

因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,故A、B项正确;C项,在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中,C与O 之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C 项正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。

2.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应【解析】选B。

在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则ΔH的符号变化,数值不变,故B项正确,C项不正确;D项未注明水的状态。

【补偿训练】热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【解析】选C。

2021年高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化课时作业1（含解析）新人教版选修4一、选择题1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案：C2．下列叙述正确的是( )A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D．化学反应中放出的热量才是反应热答案：B3．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物的状态B．温度C．反应物的物质的量D．表示反应热的单位答案：D4．下列过程属于放热反应的是( )A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢氧化钙的反应解析：浓硫酸的稀释放热不是化学反应。

答案：B5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是 ( )A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰解析：氯化钠溶解几乎没有能量的变化，固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放热，铵盐类溶于水一般吸热。

答案：B6．下列属于放热反应的是( ) A ．Al ＋HCl(稀)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl(固体)C ．KClO 3受热分解D ．CaCO 3受热分解解析：金属与酸的反应及大多数化合反应放热，NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 的反应和大多数分解反应是吸热的。

答案：A7．下列关于能量变化的说法正确的是( )A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定D ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A 项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B 项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C 项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D 项正确。

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第21讲化学反应与能量变化课时作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第21讲化学反应与能量变化课时作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第21讲化学反应与能量变化(建议用时：40分钟)一、选择题（每题6分，共66分)1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量答案 B解析反应热是化学反应放出或吸收的热量。

2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( )A．由Zn和稀硫酸制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解答案 A解析该图示为放热反应能量图，A正确。

3．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图，下列叙述正确的是（)A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2===2NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的放热减少D．反应物的总能量高于生成物的总能量答案 D解析热化学方程式要注明物质的聚集状态 ,A错误；a曲线是未加催化剂时的能量变化曲线，B错误；催化剂不影响反应热的大小，C错误;由图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确.4．已知反应：①101 kPa时，2C（s）＋O2(g)===2CO（g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液，H＋（aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案 A解析①反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；①的反应热为－221 kJ/mol,故B错误;已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“－"，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57。

2021年高中化学第1章第1节化学反应与能量的变化第1课时课时作业新人教版选修41．(xx·辽宁实验中学高二月考)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D2．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。

在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应；③x≠y。

故正确答案为A。

【答案】 A3．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)是( ) A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应也不是吸热反应D．无法判断是放热反应还是吸热反应【解析】某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应。

【答案】 A4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( )A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D ．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】 本题可以根据反应条件及现象来判断该反应是吸热反应还是放热反应。

铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

2020高一化学全一册课时作业1：化学反应与能量的变化（含答案）基础训练1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。

答案：C2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：已知X＋Y===M＋N　ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。

答案：D3．H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是( )A. 过程Ⅰ是吸热过程B. 过程Ⅲ一定是放热过程C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析：过程Ⅰ分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B项正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。