河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题(word版)

河南省郑州市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”2．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH3．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C ．W 2Y 2中既含离子键又含共价键键D ．X 的含氧酸一定为二元弱酸4．用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是( )A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe SD ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅5．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低6．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。

2017-2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

其中产物只含有一种官能团的反应A.①② B．②③ C．③④ D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。

郑州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A . 在钢铁中加入铬B . 把钢铁零件放在机油中保存C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA3. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H104. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥6. （2分）用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．A . ②④B . ①③⑤⑦C . ④⑧D . ②④⑥⑧7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞C＞DB . 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子序数 d＞c＞b＞aD . 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C二、解答题 (共6题；共39分)8. （5分）(2016·宜丰模拟) 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5 ，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验结果如下：根据上述材料，完成下列填空．（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：________．（2）如图装置中冷凝管的作用是________（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是________（写结构简式）（4）根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是________②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是________反应．9. （9分）写出图中序号①～④仪器的名称：（1）①________；②________；③________；④________；（2）分离碘的四氯化碳溶液应选择装置________，操作名称________（3）分离水和汽油的混合物应选择装置________，操作名称________（4）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的________（填序号）10. （5分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：（1）求反应速率v（HI）=________；v（H2）=________；氢气的起始浓度=________．（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是________（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）（3）反应过程中混和气体的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）11. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2 ，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：________．（4）调节浸出液pH=4的作用是________．（5）本工艺中可循环使用的物质是________（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用________洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________．12. （4分） (2016高三上·辽宁期中) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．（1） Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________（2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为________（3） 0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式________．13. （9分） (2015高二下·吉林期中) 已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→ （主要产物），1mol 某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．（1） A的化学式：________，A的结构简式：________．（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．（填反应类型）（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：C________，D________，E________，H________．（4）写出D→F反应的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共6题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、13-1、13-3、13-4、。

郑州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。

下列叙述正确的是( )A．b为电源的正极B．负极反应式Ag - e- + Cl- = AgClC．当电路中电子转移为5×10-5mol时进入传感器的SO2为1.12 mLD．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O2．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。

下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)3．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。

126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

关于146C、13 6C、126C说法正确的是（）A．质子数与质量数相同B．化学性质相似C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等4．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是A．简单离子半径大小关系：c＞d＞eB．简单阴离子的还原性：a＞c＞dC．氢化物的沸点：c＞dD．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成A．A B．B C．C D．D7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”8、下列装置能达到实验目的的是9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D.反应⑤为铝热反应11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2- 由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。

河南省八市学评2018届高三下学期第一次测评理综化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Ca-40 P-31 Sn-119 I-127 一、选择题(本题共78分，13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1. 化学与生产、生活等方面密切相关，下列选项中不正确的是A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料B. 硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药C. 只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐D. 游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同【答案】D【解析】A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，A 正确；B. 硝酸铵中的硝酸根和铵根均能被农作物作为氮肥吸收，故可用作化肥，其受撞击会发生爆炸，也可以用作炸药，B正确；C. 纯碱遇水放热且易变成块状固体，而食盐则不会，所以只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐，C正确；D.臭氧因其具有强氧化性可用于消毒，活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，所以它们消毒的原理不同，D不正确。

本题选D。

点睛：传统无机非金属材料主要指玻璃、水泥、传统的陶瓷等等，不包括新型陶瓷如氮化硅陶瓷。

2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B狗烯”的说法错误的是A. “小狗烯”的分子式是C26H26B. “小狗烯”中含有四个苯环C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应【答案】C【解析】A. “小狗烯”的分子式是C26H26，A正确；B. “小狗烯”中含有四个苯环，B正确；C. “小狗烯”中3个乙基上的碳原子不一定都与苯环共面， C不正确；D. “小狗烯”分子中有4个苯环，苯环和测链上有可以被取代的氢原子，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，所以其可以发生加成反应（如与氢气加成）、氧化反应（燃烧或使酸性高锰酸钾溶液褪色）和取代反应（硝化反应、侧链上的卤代反应等等），D正确。

2018年河南省郑州市大学第一附属中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O参考答案：B试题分析：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3-＝H2O + CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。

2. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42—B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—参考答案：C略3. 有关简单的烷烃的叙述 (1)都是易燃物（2）特征反应是取代反应（3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（）A.(1) 和（3 ）B.（2）和（3）C.只有（1 ） D（1）和（2 ）参考答案：D略4. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．下列说法正确的是（）A. a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB. 外电路电子的流向是从a到bC. 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D. b电极上发生还原反应参考答案：A试题分析：A、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D 错误，答案选A。

2018年河南省普通高中招生考试统一模拟试卷一评分标准及参考答案九年级化学注意事项：1、答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2、没有特别要求写化学式，写化学式和名称均得分。

一、选择题（每小题1分，共14分）1.B2.A3.B4.C5.D6. C7.D8.C9.A 10.C 11.D 12.C13.D 14.A二、填空题（每空1分，共16分）15. 铝（Al） C2H5OH16. 天然蛋白质17. 肥皂水食醋乳化18. 氢氧化钙 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O等合理即可稀硫酸和氢氧化钙19. 延展镁 0.1520.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 D、F三．简答题（共10分）21. （1）隔绝空气（氧气） (1分)（2）CH4+2O2=CO2+2H2O (1分)22. MnO2（1）2KClO3======2KCl+3O2 ↑或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)△（2）a(1分)23. （1）Mg (1分) 稀盐酸量不足、金属镁有剩余(1分)（2）ZnCl2、HCl (1分)24. （1）锌与稀硫酸反应制取氢气(1分)（2）紫色石蕊试液 (1分)CO2+H2O=H2CO3(1分)四、综合应用题（共10分）25.（1）黑色固体逐渐变红色(1分) CO2+C a(OH)2=CaCO3↓+H2O(1分)（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分(1分)（3）木炭和氧化铜没有完全反应就停止加热、从B中撤出导管时有空气进入与灼热的铜又发生了反应等(1分) CuO+2HCl==CuCl2+H2O(1分)（4）b (1分) 为使氧化铜中的铜完全被还原，碳粉应稍过量(1分)（5）解：从图中可以看出生成CO2的质量为4.4g............. ..... . ......（1分）设稀盐酸中HCl的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑73 44X 4.4 g73\44== X\4.4 g解X=7.3 g.... .... .... .... ............ ..... . ......... ..... ....... .（ 1分）则盐酸中溶质的质量分数为(7.3 g\50 g) X100%=14.6%答：略。

酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。

所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。

下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。

答案选C。

3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。

2018年高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案1.B2.C3.C4.A 5C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B16. (5分)（1）—CHO (1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分) （3）bd (2分)17.(7分)(1)①（1分）②Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分）(2)①2Al2O3电解4Al+3O2↑（2分）②Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓（2分）18（11分）（1）关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。

（2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3）①NH4++OH- △NH3↑+H2O（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）（4）①a （1分）②17.20%或17.19%（2分）19.(11分)（1）①（1分）Fe、Cr （2分）（2）Fe2O3 、CaSiO3（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-]（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）Cr2O72-+2OH- ＝2CrO42-+H2O（2分）20.（13分）（1）60% （2分）（2）①＜（1分）②c（2分）（3）①CO(NH2)2+H2O △2NH3↑+CO2↑（2分）②4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O（2分）（4）①ClO2-+H2O HClO2+OH- （2分）②12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O（2分）21.(8分)（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2分）（2）2△H1-△H2-3△H3（2分）。