高考化学复习山东省章丘市第五中学高三下期3月月考化学试卷(鲁

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（）A . 纯铁B . 生铁C . 碳D . 无法确定3. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 白藜芦醇结构如图，广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1 mol,1 molB . 3.5 mol,7 molC . 3.5 mol,6 molD . 6 mol,7 mol4. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

关于元素R的判断中一定正确的是（）①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n6. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数7. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . H2SO4C . CaCl2D . KOH8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAC . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同10. （2分）(2020·长宁模拟) 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：S＞ClB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 还原性：I﹣＞Br﹣D . 酸性：H2SO4＞H3PO411. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1..下列叙述正确的是A ．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C ．向煮佛的NaOH 溶液中滴加FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体D ．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列离子方程式书写正确的是A ．将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液中B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全C ．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO 2：D ．向FeI 2溶液中加少量氯水：4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在铜和稀硝酸的反应中，当转移N A 个电子时，产生气体的体积约为11.2LB ．常温常压下，49gH 2SO 4所含的原子数为3.5N AC ．标准状况下，0.5N A 个Br 2分子所占的体积约为11.2LD ．常温常压下，将0.5molHI 气体和0.5molCl 2混合后，气体的分子总数为N A5.Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，对此反应下列说法中正确的是 A.Na 2O 2在反应中只作氧化剂 B.O 2是还原产物C.Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物D.2molFeSO 4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移 6.配制0.1mol·L -1的NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视读取刻度 C ．原容量瓶洗净后未干燥 D ．定容时液面超过了刻度线7.下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、H +B ．在pH=12的溶液中：NH +4、K +、ClO -、Cl -C ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D ．在碳酸氢钠的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、CO 2-38.实验室制Cl 2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO 2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。

山东省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA2. （2分）每100g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（）A . 六大类B . 五大类C . 四大娄D . 三大类3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列与氮循环无关的生态环境问题是（）A . 光化学烟雾B . 白色污染C . 水体富营养化D . 酸雨4. （2分）下列有关认识正确的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为n﹣1D . 各能层含有的电子数为2n25. （2分）(2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C . KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度7. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列不是黑色化合物的是（）A . Fe2O3B . FeSC . Fe3O4D . FeO8. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g9. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+10. （2分）下列关于锂的说法正确的是（）A . 碱金属中Li的还原性最强B . 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C . 和Li同一主族的都是金属元素D . Li在空气中加热生成过氧化锂11. （2分） (2019高二上·辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：（）A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度12. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1B . pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－113. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 下列叙述正确的是（）．A . 不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B . 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．C . 将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀．D . 将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏E . 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．F . 除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．14. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烷：C . 2，2，3﹣三甲基戊烷：D . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯：15. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应二、解答题 (共9题；共49分)16. （3分） (2016高一下·宁夏月考) A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素请回答下列问题：（1） A在元素周期表中的位置是________．（2） C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________．（3）用电子式表示MgCl2的形成过程________．17. （5分） (2019高二下·大庆期末) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式________。

山东省济南市章丘高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。

再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg0则下列关系不正确的是A. B. C. D.参考答案：B略2. 下列叙述正确的是A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：C3. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3:2:1 B．6:3:2 C．2:1:3D．1:1:2参考答案：B略4. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B、任意条件下，16g O3所含的原子数为N AC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N A参考答案：B略6. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。

对此下列对法正确的是（ ） A ．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素 B ．H 2Se 比H 2O 热稳定性好C ．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D ．保健品为人体提供了必需的Fe 、Zn 、Se 等微量元素2.下列说法正确的是（ ）A ．非金属氧化物都是酸性氧化物B ．BaSO 4难溶于水，是弱电解质C ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力D ．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖3.既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ） A ．通过氢氧化钠溶液 B ．通过溴水 C ．通过酸性高锰酸钾溶液 D ．通过浓盐酸4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。

下列对两容器中气体的说法正确的是（ ） A ．所含分子数和质量均不相同 B ．含有相同数目的分子和电子C ．含有相同数目的中子、原子和分子D ．含有相同数目的质子和中子5.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（ ） A ．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B ．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO 32-C ．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO 2气体D ．电解某无色液体得到H 2和O 2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水6.室温下，0.1 mol·L -1的NaHB 溶液中c （H +）＞c （OH -）。

则下列关系中一定正确的是（ ）A ．c （Na +）+c （H +）=c （HB -）+2c （B 2-） B ．c （H +）·c （OH -）=10-14C ．c （Na +）=c （B 2-）+c （HB -）D ．溶液的pH=17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A ．水电离产生的H +浓度为1×10-12mol·L -1的溶液：NH 4+、Na +、Cl-、HCO 3-B ．含有大量Fe 3+的溶液：SCN -、I -、K +、Br -C ．能使pH 试纸变蓝色的溶液：Na +、[Al(OH)4]-、S 2-、CO 32-D ．澄清透明的无色溶液：ClO -、MnO 4-、Al 3+、SO 42-8.铜与1 mol·L -1的硝酸反应，如果c(NO 3-)下降0.2 mol·L -1，则溶液中c(H +)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（ ）A ．0.2 mol·L -1B ．0.4 mol·L -1C ．0.6 mol·L -1D ．0.8 mol·L -19.已知①2C(s)+O 2(g)===2CO （g ） △H=-221.0kJ·mol -1 ②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （g ） △H= -483.6kJ·mol -1 则反应C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)的△H 为 （ ）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1D．+262.6kJ·mol-110.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB．硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2-C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑11.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

高三理综（化学部分）3月模拟联考试题可能用到的相对原子质量：H1 016 Ga70 As757. 中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中。

以下诗句包含化学变化的是A. 夜来风雨声，花落知多少B. 女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到佥D. 水声冰下咽，沙路雪中平8. 家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯B. 丙烯和丁烯均能发生加成反应C. 丁烷中所有原子不可能处于同-平面D. 丙烷的二氯代物有3种9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. lmol羟基中含有10NA个电子B. 常温下，22.4LCH4在02中完全燃烧，生成2个CO分子C. 标准状况下,18g H2O中所含的氧原子数为NAD. 0.2mol/L 的NHCI 溶液中含有0.2N A个NH+11. 一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

F列说法正确的是A. 电池工作时，光能转变为电能,X为电池的正极B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3l-=2Ru2++l3-D. 电池的电解质溶液中I -和丨3-的浓度均不断减小12. 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH -)。

25C 时，用0.100mol/L 的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO 2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是A.25 C时，HNQ的电离平衡常 5 5Ka=1.0x 10-.B. B 点溶液中存在c(H+)-c(OH -)=c(NO2-)-c(HNO 2)C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD. D点溶液中的pH=11.2513. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400C时完全分解，相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。

山东省章丘市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42－（aq）=PbSO4（s）＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq）【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，属于电源，正极是得电子，化合价降低，应是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故错误；B、放电时，属于电源，负极是失电子，化合价升高，材料为Pb 板，电极式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故正确；C、充电时，属于电解池，铅蓄电池的正极接电源的正极，反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，负极接外加电源的负极，反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，消耗的水，硫酸浓度增大，故错误；D、根据选项C的分析，故错误。

考点：考查电极反应式的书写、电解原理等知识。

2．下列说法正确的是A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H=(3a+c-6b) kJ/molD．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2【答案】A【解析】略3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是（）A .晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A .Si处于元素周期表金属与非金属交界区，所以其导体和半导体之间，故晶体硅是良好的半导体材料，正确；B．氧是地壳中含量最多的元素，错误；C．SiO2不溶于水，但是可以溶于氢氟酸，错误；D． NaOH溶液可以与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，错误。

山东省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4. （2分）下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯15. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H16二、解答题 (共9题；共58分)16. （8分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________．②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．17. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．18. （3分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是________（填字母）；A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________ （填字母）；A．碘B．铁C．钙D．锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为________ （填字母）A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．维生素．19. （7分） (2017高一下·荆州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）（Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是________，烧杯________（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．写出所选用物质的化学式：A：________；B：________； C：________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是________．20. （9分）某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．①制取乙炔的化学方程式是________；②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：________③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．制取的气体药品化学方程式O2________________________某溶液、Al________（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平．②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g 5.0g（足量）40mL264mL②0.31g 2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇．21. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

山东省济南市章丘第五中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（）A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸B．用托盘天平称取 12.15克食盐C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0参考答案：C略3. 下列说法不正确的是A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C. C3H8和C5H l2一定互为同系物D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质参考答案：A4. 下列分类正确的是A．同位素： 1H、D+、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷参考答案：B略5. 若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(A)0.5mol/L (B)0.1 mol/L (C)0.05 mol/L (D)1 mol/L参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D．氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略7. 下列说法正确的是A、相同温度下，等体积的任何气体所含的气体分子数相同B、原子间形成化学健，既与核外电子有关，又与原子核有关C、为同一主簇元素，所形成的最高价氧化物的晶体类型相同D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氮水可抽取氢氧化铁胶体参考答案：B略8. 化学与社会、生活密切相关。