【中小学资料】山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一化学上学期第二次学分认定(期末)考试试题

2017-2018学年山东师范大学附中高一（上）第二次学分认定化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处7．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣13．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+15．下列叙述正确是的（）A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O217．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒18．下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 19．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．FeSO4D．Na2CO3．．．．21．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，）A．A B．B C．C D．D23．24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A．+2 价B．+3 价C．+4价D．+5价24．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L二、填空题（共4小题，共52分．）25．化学是一门以实验为基础的自然科学．（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是．①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某同学需要配制0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：①应称取固体NaHCO3的质量为．②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是，其反应的离子方程式为．26．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为．（2）上述方框内物质A和X的化学式：A，X．上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是、．27．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是（填代号）a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置D的作用是．装置E中NaOH溶液的作用是．28．研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d．白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为．若该反应有0.6N A个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为．（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式．（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：．②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是mol．2015-2016学年山东师范大学附中高一（上）第二次学分认定化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A．2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】SO2与氧气反应转化为SO3，该反应需要催化剂，据此解答．【解答】解：SO2会部分转化为SO3，发生反应SO2+O2SO3，反应中有氧化剂、还原剂，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，故选C．3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【考点】化学基本反应类型；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确．故选D．4．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化【考点】单质和化合物；氧化还原反应．【分析】利用化合物至少含有两种元素，同种分子构成的物质是纯净物，分子是由原子构成以及同素异形体的概念和转化反应解决此题．【解答】解：A、化合物至少含有两种元素，故A错误；B、分子中不可能含有分子，只能含有原子，故B错误；C、依据氧元素守恒分析，都是氧元素组成，等质量为重氧元素质量相同，氧原子数相同；故C正确；D、同种元素形成的不同单质是同素异形体，因此O4与O2是同素异形体，O4和O2可实现转化，但不是氧化还原反应，故D错误；故选C5．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．化合价发生变化的化合反应为氧化还原反应；B．能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C．纯碱为碳酸钠，属于碳酸的正盐；D．在溶液中完全电离的电解质为强电解质．【解答】解：A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D．6．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水蒸气反应，密度大于煤油密度，与煤油不反应；B．溴易挥发，但溴密度大于水；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．浓硝酸见光分解．【解答】解：A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选：C．7．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易升华；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．浓硫酸与氨气反应．【解答】解：A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误．故选A．8．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A．二氧化硫与品红不发生氧化还原反应；B．常温下铜与浓硫酸不反应；C．铁与稀硝酸反应生成NO；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小．【解答】解：A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确．故选D．9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离；B．氯气和HCl都能与NaOH反应；C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．故选D．10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此分析试剂的加入顺序．【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+．故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后即可，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，由于盐酸能使生成的沉淀溶解，故加盐酸之前一定要过滤，故操作顺序可以是：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故选D．11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Vm=22.4L/mol适用于标况下；B．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C.15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D．NO与氧气反应后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，故A错误；B．随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得小于0.5mol SO2，故B错误；C.15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子转移的电子数为0.2N A，故C正确；D.0.5mol NO和0.5mol O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体气体减小，故所得的混合气体的体积小于16.8L，故D错误；故选：C．12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．13．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱，保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成氯化钠和二氧化碳、水；【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C 错误；D．用小苏打治疗胃酸过多病，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选：D．14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子的性质，判断离子之间是否发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应以及相互促进的水解反应，如不反应，则能共存．【解答】解：A．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故A错误；B．H+与HCO3﹣反应生成CO2气体，不能共存，故B错误；C．在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故D正确．故选D．15．下列叙述正确是的（）A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强【考点】氧化还原反应．【分析】A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价；D．失去电子的多少与还原性无关．【解答】解：A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A．16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误．故选C．17．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒【考点】亚硝酸盐；氧化还原反应．【分析】A．根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；B．根据能使淀粉变蓝的物质只有I2；C．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；D．根据反应产物NO有毒．【解答】解：A．由NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2，故B错误；C．该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2：2=1：1，故C正确；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选C．。

山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题48分）一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。

以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）①造纸②发现元素周期律③提出原子—分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥提出化学元素的概念⑦人工合成牛胰岛素⑧火药A．①②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑦⑧D．③⑤⑥⑦2. 下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 试管3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）Ａ．②①④③Ｂ．①②③④Ｃ．①④②③Ｄ．④①②③4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠在自然界中主要以游离态存在B．钠是一种银白色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用沙土扑灭5．下列说法不正确的是（）A. 摩尔是物质的量的单位B. 电子转移是氧化还原反应的本质C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D. 得电子的物质被还原，是还原剂6. 胶体与溶液的根本区别在于（）A. 分散系是否有颜色B. 分散质粒子是否带电荷C. 是否能发生丁达尔现象D. 分散质粒子的大小7. 有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体④NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是（）A . 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 属于电解质有①②③④C. 不能导电的有③④⑥D. 属于混合物的有①②③⑥8. 配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移溶液时未洗涤烧杯2~3次9. 下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2OB．碳酸钙中加入盐酸CO32- + 2H+= CO2↑ + H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应2H+ + O2—= H2O10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32-B．K+、MnO4－、Cl-、SO42－C．Ca2+、H+、ClO－、Cl－D．Na+、OH－、NO3－、Ba2+11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．在48g氧气中含有3N A个氧原子B．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L12．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．FeCl3→FeCl2B．Zn→ Zn2＋C．H2O→O2D．CuO→CuCl214．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A．氯化铜固体溶于水中B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．氯化亚铁溶液中加入铜粉D．硫酸亚铁溶液中通入氯气15．根据反应：4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S16．下列各组物质中，分子数不相同的是（）A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体17．下列下列各种表述中，不正确的是（）A. 碳酸、纯碱、石灰石、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.依照阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙18. 今有Na2O和Na2O2的混合物共7g，溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L－1的盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比19. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①Fe（过量）在Cl2燃烧；②Fe与过量稀H2SO4反应；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。

以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是①造纸②发现元素周期律③提出原子—分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥提出化学元素的概念⑦人工合成牛胰岛素⑧火药A. ①②③④B. ②④⑦⑧C. ①⑤⑦⑧D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】从两个角度分析，一是重大的发明和发现属于中国的，二是与化学有关的。

俄国科学家门捷列夫发现元素周期律；英国道尔顿等科学家提出原子—分子论学说；指南针与化学无关；欧洲医药化学时期的“三要素说”之后，出现了最早的元素概念。

故答案选C。

2. 下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是A. 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 试管【答案】B【解析】A、容量瓶只能作配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作溶解、稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，故A错误；B、烧杯可以作溶解、配制溶液和加热较多试剂的仪器，故B正确；C、量筒作量取液体的仪器，不能作溶解和加热试剂的仪器，故C错误；D、试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，因此作加热较多试剂的仪器，故D错误。

3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。

排列顺序正确的是A. ②①④③B. ①②③④C. ①④②③D. ④①②③【答案】C【解析】研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论。

故C正确。

4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A. 钠在自然界中主要以游离态存在B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中D. 钠着火时可以用沙土扑灭【答案】A【解析】A. 钠是非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在（主要存在于钠盐中），故A错误；B. 钠是具有银白色金属光泽的固体，B正确；C. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C正确；D.钠易与空气中氧气、水等物质反应，钠着火时不用能水而用沙土等材料隔绝空气，起到灭火作用，D正确。

2017 级高一上学期期中检测化学试题分值：100分时间：50分钟可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Mn:55 Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共56分）1．下列物质的分类合理的是( )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O32．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/LC．质量分数D．摩尔质量3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且必须比水密度大C．不溶于水，且必须比水密度小D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解4．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5．下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

密★ 启用前试卷类型A山东师大附中2017-2018学年第四次学分认定考试化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH的大小与热化学方程式的系数无关2．下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) === C(金刚石) ΔH＝＋73 kJ·mol－1，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ·mol－1 3．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级高一上学期阶段性检测化学试卷（2017.10）相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 N：14 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学科学的说法中，正确的是()A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质C．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不．正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列关于钠的说法中，正确的是()A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4．钠的性质有：①钠的硬度小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A．只有①④B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④5．下列说法中，正确的是()A．氯元素在自然界中的存在形态既有化合态，又有游离态B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀6．2017年5月13日，河北省沧州市某橡胶公司发生氯气泄漏事故，造成2人死亡、25人入院治疗。

为防止吸入氯气中毒，可用浸有某种溶液的毛巾捂住口鼻，这种溶液可以是（）A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液7．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn8．下列说法中正确的是()A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色C．久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水D．过氧化钠具有漂白性，其漂白原理与次氯酸相似9．下列说法正确的是（）A ．氯化氢的摩尔质量为36.5gB ．1molH 2O 的质量为18g.mol -1C ．常温常压下，等体积的CO 2和H 2的质量比为1 : 1D ．物质的量是七个基本物理量之一10．1gO 2中含有x 个氧原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ．32x mol —1 B ．16xmol —1 C ．16x mol —1 D ．32x mol —1 11．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，48gO 3 和O 2混合气体含有的氧原子数为3N A B ．2 L 0.5 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中含N A 个Na ＋C ．标准状况下，22.4L H 2O 中含有N A 个水分子D ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等 12．下列溶液中的Cl －浓度与50mL 1mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是（ ）A ．150mL 1mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75mL 2mol·L －1 CaCl 2溶液C ．150mL 2mol·L －1 KCl 溶液 D ．75mL 1mol·L －1 AlCl 3溶液13．在标准状况下，将5.6g 铁和4.6g 钠分别与100m L 1mol/L 的盐酸反应 ，则放出H 2的体积（ ） A ．钠的多 B ．铁的多 C ．铁和钠放出一样多 D ．无法比较14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

山东师大附中2017-2018学年高三第二次阶段测试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷(42分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢2．下列有关实验的描述不正确的是( )A．钠在空气和氯气申燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A．分子数为N A的CO、N2混合气体的质量为28gB．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N AC．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2N A个原子D．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有0.1N A个OH-4．下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得5．下列表示或说法正确的是( )ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数C．氯分子的电子式：D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同6．下列说法正确的是( )A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)7．下列离子方程式书写正确的是( )A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2OD．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O8．下列各组离子可能大量共存的是( )A，与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常温下K w／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-9．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A.②③⑤B．①②③C．③④⑤D．全部10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。

山东省师范大学附属中学学年高一生物上学期第二次学分认定（期末）考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共页，满分为分，考试用时分钟。

注意事项：．答卷前，考生务必用毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

．第Ⅱ卷必须用毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（共题，每题分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

）．下列由精子和卵细胞结合成受精卵的过程中，正确的是（）．受精时精子全部进入卵细胞内．受精卵中的细胞质主要来自卵细胞．精子和卵细胞的染色体会合在一起成为条．受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方．下列有关叶绿体和线粒体内部分代谢活动的叙述，正确的是（）．叶绿体内：→→，线粒体内：→→．两种细胞器都与能量转换有关，都能产生．和[]在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水的生成而产生．两种细胞器都具有较大的膜面积和相同的酶系统，有利于代谢高效的进行．某一蛋白质由条肽链组成，共含有个肽键，则此蛋白质分子中至少含有—和—的个数及氨基酸数分别为（）．个，个，个．个，个，个．个，个，个．个，个，个．某人做叶绿体中色素分离实验时，使用的是圆形滤纸，装置如下图。

实验结束时在圆形滤纸上形成四个同心色素圆环，则最内圈颜色为（）．橙黄色．黄色．蓝绿色．黄绿色．在人体细胞中，由、、三种碱基可构成多少种核苷酸？（）．种．种．种．种. 将某种植物放在特定的实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响，实验以该植物光合作用吸收的总量与呼吸作用的释放量为指标，实验结果如下表所示。

下列对该植物数．昼夜不停地光照，温度为℃时该植物不能生长．昼夜不停地光照，温度为℃时，最有利于有机物的积累．每天交替进行小时光照小时黑暗，温度均保持在℃条件下，能正常生长．每天交替进行小时光照小时黑暗，温度均保持在℃条件下，能正常生长．能正确表示细胞有丝分裂过程中染色体数目变化的曲线图是 ( )．图是某生物的一个初级精母细胞，图是该生物的五个精细胞。

山东师大附中2016级第六次学分认定考试化学试卷（理科倾向）1. 下列说法或表示方法中正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/molC. 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ【答案】D【解析】A、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项A错误；B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol1 ，2mol 氢气燃烧放出的热量应为571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol ，选项B错误；C、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，焓变不是判断反应是否自发的唯一判据，选项C错误；D、已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，由于醋酸是弱酸电离时吸热，则放出的热量要小于57.3 kJ，选项D正确。

答案选D。

2. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小C. 反应物的总能量小于生成物的总能量D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小【答案】D【解析】试题分析：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D错误；故选C。

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中201级第五次学分认定考试 化 学 试 卷（理科倾向） 命题人： 审核人： 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（必做 共 54 分） 1．下列说法正确的是（ ） A．放热反应都是自发反应 B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．下列说法或表示方法不正确的是( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，可知，石墨比金刚石稳定 D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ·mol－1 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示。