南京理工大学 2002年物理化学B 考研真题及答案

中国石油大学（北京）2002年《物理化学》考研试题与答案石油大学2002年考研物理化学试题(选择10分，判断10分，简答20分，填空10分，证明10分，计算题4道40分，共100分)注意事项：答案必须写在答题本纸上一、选择题（各题均为单选，每小题1分，共10分）1、封闭系统，恒温恒压，不做非体积功条件下，能自发进行反应的条件为。

a、T>ΔH/ΔGb、ΔH-TΔS<0c、ΔH-TΔS>0d、ΔH-TΔG=02、有助于反应3O2→2O3ΔH=288 kJ.mol-1进行的条件是。

a、高温低压b、高温高压c、低温低压d、低温高压3、尿素CO(NH2)2的分子量是60。

葡萄糖分子量是尿素分子量的3倍。

它们都是0.2mol.L-1的水溶液，其沸点上升为。

a、尿素是葡萄糖溶液的1/3b、尿素是葡萄糖溶液的3倍c、两者沸点相等d、二者上升无关4、在海水中的船底钢板上焊有哪一种金属可以防止腐蚀。

a、锌块b、铅块c、铜块d、锡块5、对于一个化学反应来说，反应速率越快的条件是。

]a、ΔS越正b、ΔH越负c、ΔG越负d、Ea越小6、按通常规定，标准生成焓为零的物质有。

a、金刚石b、Br2(g)c、N2(g)d、H2O7、某反应的ΔG298K）=10kJ.mol-1，由此可以判断该反应在恒温（25℃）恒压（101325kPa）的条件下。

a、ΔH(298K)>0和ΔS(298K)<0b、在标准态时，一定不能自发进行c、一定不能自发进行d、在非标准态时，一定不能自发进行8、对可逆反应2NO=N2+O2，ΔH=-180 kJ.mol-1，说法正确的是。

a、温度升高，K p增大b、增加NO的浓度，K p增大c、温度升高，K p减小d、K p的变化与温度无关9、气相反应2A+B=C+D是一个基元反应，温度一定时，使总体积压缩一倍，则反应速率变为原来的。

a、1/8倍b、8倍c、4倍d、不能确定10、一定温度下二元理想溶液气液平衡时，若P B*>P A*,则a、y B>x Bb、y B<="" p="">c、y B=x Bd、不一定二、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在答题本中写Y，错误的写N，,每小题1分，共10分）1、冰块分散在水面上，但所有冰块仍是一相。

2011级大物试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、一质点从静止出发绕半径为R 的圆周作匀变速圆周运动，角加速度为α，当该质点走完一圈回到出发点时，所经历的时间为 （ B ）（A ）R 221α； （B ）απ4； （C ）απ2； （D ）条件不够不能确定。

2、有一个小球，置于一个光滑的水平桌面上，有一绳其一端连接此小球，另一端穿过桌面中心的小孔，该小球原以角速度ω在距孔为r 的圆周上转动，今将绳从小孔缓慢往下拉的过程中，则对小球下列叙述正确的是 （ C ） （A ）角动量、动能、动量都不变； （B ）角动量、动能、动量都改变； （C ）角动量不变，动能、动量都改变； （D ）角动量和动量不变，动能改变。

3、均匀细棒OA 可绕通过其一端O 而与棒垂直的水平固定光滑轴转动，如图1。

今使棒从水平位置由静止开始下落。

在棒摆动到竖直位置的过程中，则应 （ A ） （A ）角速度从小到大，角加速度从大到小； （B ）角速度从小到大，角加速度从小到大； （C ）角速度从大到小，角加速度从大到小； （D ）角速度从大到小，角加速度从小到大。

4、一简谐振动曲线如图2所示，则振动周期为 （ D ） （A ）2.62s ； （B ）0.42s ； （C ）0.38s ； （D ）2.40s5、传播速度为100m/s ，频率为50Hz 的平面简谐波，在波线上相距为0.5m 的两点之间的位相差为 （ C ）（A ）3π； （B ）6π； （C ）2π； （D ）4π。

6、如图3所示，设某热力学系统经历一个准静态过程b →c →a ，a ，b 两点在同一条绝热线上，则该系统在b →c →a 过程中 （ D ） （A ）只吸热，不放热； （B ）只放热，不吸热；（C ）有的阶段吸热，有的阶段放热，吸收的热量等于放出的热量； （D ）有的阶段吸热，有的阶段放热，吸收的热量大于放出的热量； （E ）有的阶段吸热，有的阶段放热，吸收的热量小于放出的热量。

华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1.在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa 压缩到1000kPa 时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J∙K-1∙mol-1，定压摩尔热容为C p，m＝3.5R (12 分)2.298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g)的平衡常数Kϴ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ∙mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。

(共10 分)求(1) 373K 时反应的平衡常数Kϴ。

(2) 298K，总压为pϴ时N2O4的离解度。

(3) 298K，总压为pϴ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。

3.水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示：lg(p/Pa) ＝－A/T＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa，求：(1) 常数A，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8 分)4.(NH4)2SO4－H2O 所组成的二组分系统，在-19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4和浓度为38.4％(质量分数,下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。

在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。

(1) 试绘出相图示意图。

(2) 分析各组分存在的相平衡。

(3) 含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体(NH4)2SO4？若不能，如何得到纯固体(NH4)2SO4？(4) 1kg 含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH4)2SO4，计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。

(共12 分)5. 25℃时,电池Zn(s)|ZnCl2(b＝0.555mol∙kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015V，(∂E/∂T)p=－4.02×10-4V∙K－1。

目　录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。

[][]的平均值为多少？态上力学量）在少？（体系能量的平均值为多出现的概率是多少可测得哪些值？各个值态的体系进行能量测量）对处于求（是正的实数。

，其中，的矩阵表示分别为：学量及力系哈密顿量算符为态空间中得基矢，体和、中，态十一、已经体系处于状的可能值是多少？下，力学量）（）（十、求在状态的几率为多少？的值为的本征态，求在此态中）如果粒子处于的本征值和本征态；（）表象中，求（九、在）能量至一级修正。

（示；）微扰哈密顿的矩阵表。

写出（《，其中矩阵表示为八、体系哈密顿算符的分）能量至二级修正值。

（为实数。

用微扰公式求，且七、在能量表象中分）。

（。

证明，六、设分）。

（中算符的表示为五、试证明在动量表象分）（的本征值和本征函数。

分量四、求角动量的分的可微函数，试证明：是三、设分）彼此正交。

（同能级的束缚态波函数）中运动，证明属于不（二、粒子在一维势场分）流密度。

（计算其几率密度和几率的粒子处于定态波函数一、质量为试题（量子力学）年硕士研究生入学考试南京理工大学A A H AHS L J Y S Y S S S S S S H b a E E a E b b a E H i S S pi xI z pf i q f pq q q f i p q x V erm Z Z Z Z y x y x Z y x Z ikrZψψαωαωϕϕϕϕϕϕψϕθχϕθχψααααββαβαϕ3)2(?1010100001ˆ200020001ˆˆˆ212121-ˆˆˆ),(),(231222ˆ,ˆ1ˆ2112002002ˆ15,,ˆ152ˆ,2ˆ100115ˆ15-i ˆ)15.(2)(,)(,,1515,12004003213211121-1021020102012⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=++=+=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+==⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=≠⎪⎪⎭⎫+ ⎝⎛+=-==⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∂∂=∂∂====ψ南京理工大学2005年硕士研究生入学考试试题[][]()()面。

02南昌大学物理化学研究生考研真题南昌大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一．填空题（36）1.实际气体A的温度为T，其临界温度为Tc，当T(<)T c时,该气体可通过加压被液化,该气体的对比温度Tr=(T/Tc).2.一热力学系统进行不可逆循环后,其系统的△S(=0),环境的△S环(>0)3.298K,101.325kPa条件下1mol过饱和水蒸气凝结为水,过程的Q(<0),W(>0),△S(<0),△G(<0).4.某液相化学反应:A(l)+B(l)→C(l)在绝热恒压条件下进行,系统的温度由T1升高到T2,此过程的△H(=Qp=0);如果此反应在恒温恒压条件下进行,则过程的△H(不确定).5.组分A与B形成真实液态混合物,在T温度时测得气相总蒸汽压为100kPa,其中组分B的摩尔分数y B=0.8,该温度下纯A液体的饱和蒸汽压P*A=110kPa,则组分A在液相中活度a A=(2/11=0.18).6.一定温度T下,纯水的化学势为μ1,水中溶解少量溶质星辰经过稀溶液后,水在稀溶液中化学势为μ2,则μ1(>)μ2.7.在恒温条件下,一定体积的A液体,有一个大液滴分散成许多小液滴,其表面张力(不变);饱和蒸汽压(增大);液面上的附加压力(增大);正常沸点(增大);对魄力润湿性(不变).(选择填入增大,减小,或不变).8.在273.15K时用活性炭吸附CHCl3,已知CHCl3分压为6.66612kPa时,其平衡吸附量为73.58dm32kg-1,吸附系数b为0.5459kPa-1,则CHCl3的饱和吸附量Г∞=93.82dm3kg-1).(假设该吸附服从朗缪尔吸附公式).9.电化学中用(起电势)来表示电极的极化程度.电极极化作用的结果是使阴极的电极电势(更负);使阳极的电极电势(更正).10.由于Vm(冰)大于Vm(水)_,所以在水的相图中,冰的熔点曲线的斜率dp/dt(<0),其自由度F=(1),相图中水的三相点自由度F=(0).11.由吉布斯吸附等温式可知,但溶液表面张力随溶质浓度的变化率dδ/dc>0时,溶质在溶液表面产生(负)吸附,这种溶质通常被称为(表面惰性)物质.12.用28dm3溶度为0.02mol2kg-1Ba(NO3)2溶液(A)和相同溶度25cm3Na2SO4混合制备BaSO4溶胶,写出溶胶的胶团结构({(BaSO4)m2nBa2+22(n-x)NO3-}2x+22xNO3-)起ζ电位的符号为(正),起稳定作用的是(Ba(NO3)2).二.(20)5mol某理想气体Cv,m=2.5R,有100kPa,300K的始态恒温可逆膨胀至50kPa,在恒压加热是温度升高50K.(1)计算过程的Q,W,△U,△H,△S.(2)若要计算过程的△G,指出所需要的热力学基础数据.(3)分别在p-V图和S-T图上示意画出上述变化过程中状态函数的变化曲线.三.(15)原电池Pt︱H2(g,p°)︱HCl(b=0.1mol2kg-1,γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知:298K时E°{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V,E°{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V.(1)写出电极反应和电池反应.(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rG°m.(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp.四.(15)实验测得反应A(g)+B(s)→2C(g)在300K~600K之间的标准平衡常数K°与温度的关系为:lnK°=-5100/T+8.20.(1)计算500K时反应的K°,若反应系统平衡总压为200kPa,计算产物C的平衡分压.(设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s))．(2)计算500K时的标准摩尔反应焓△rH°m及标准摩尔反应熵△rS°m.五.(20)1.试计算被101.325kPa的干燥空气所饱和的苯的凝固点降低值.(小数点后保留3位).已知1.20X108Pa,2.20X108Pa,空气中O2和N2的体积分数分别为0.21,0.79,本的凝固点降低常数K f为5.1K2mol-12kg,苯的摩尔质量M C6H6=78.11X10-3kg2mol-1.2.已知金属A和金属B的熔点分别为921K和692K,两者在B组成15.7%(质量百分比)是可形成稳定化合物(C),起熔点是863K,两种金属分别与化合物之间形成两种金属分别与化合物之间形成两种低共熔点混合物,低共熔混合物的组分及熔点分别为含B3.2%,641K和含B49%,621K.(1)绘出A和B的二元凝聚系统相图.(2)指出相图中(C(s)+l)两相共存相区和(A(s)+l)两相共存相区.(3)绘出B组成为30%混合物的冷却曲线.六.(9)已知N2分子的振动频率为7.065X1013S-1.波尔兹曼常数k=1.381X10-23J2K-1,普朗克常数h=6.626X10-34J2S.(1)计算500K时N2分子在振动第一激发态能级分布书n1与基态能级分布数n0之比.(2)按照配分函数定义,写出N2分子在500K时的振动配分函数q°v 表达式.七.(20)1.在518℃一定体积的容器中,乙醛蒸汽的热分解反应如下:CH3CHO(g)→CH4(g),已知反应的速率常数为6.3X10-5kPa-12S-1(以反应物乙醛的变化表示速率常数)(1)当乙醛初始压力P A0为53.33kPa时,计算反应的半衰期和半衰期时刻系统的总压.(2)若上述反应活化能是136.0kj2mol-1,假定非催化反应与催化反应有相同的指数前因子A,计算518℃下催化反应的速率常数. 2.反应A+B→2C有如下反应机理A+B→R→2C试运用稳态近似法推导以产物表示的速率方程d C c/dt.八.(15)1."平衡常数的测定"实验中,是用什么方法测定一定温度下反应物NH2COONH4(s)分解的平衡总压的?为了保证平衡总压测定的准确性,在测定系统的平衡压力前需要完成好的关键操作是什么?用相律来说明为什么此反应系统的平衡总压随反应温度变化?2."原电池热力学"实验中,为什么要用对消法测原电池电动势?如果用伏特计测量原电池电压,结果是偏大还是偏小?在用对消法测电动势的电路中,除了工作电池,待测电池外,还需要什么电池?其作用是什么?3.在一些物化实验中,是采用物理法来分析待测系统组成的,即通过测量系统某一物理量来确定系统组成.请总结一下这些物理量有哪些?。

三、(1) ∆S = 59.98J ∙K -1。

(2) 压力增大135.76kPa 。

四、(1)1600 1400 t /℃ 1200 t /℃ 1000 800 600 400 0 x CaCl 2 1.0 τ (时间) CaF 2 CaCl 2(2) γ K,I = 0.656，a K = 0.328。

γ Hg,I = 0.0203，a Hg = 0.0101。

五、(1) K 298o= 6.603×10-6； (2) p = 8174Pa 。

六、q t = 6.77×1028；U t = 3.72kJ ∙mol -1。

七、(1)c ’A = 5.26×10-3mol ∙dm -3；(2)t 1/2 = 2.2s ；(3)E a=10.0×103J ∙mol-1。

八、(1) 负极 2Ag(s) + 2Cl — → 2AgCl(s) + 2e —正极 Cl 2(g) + 2e —→ 2Cl —电池反应 2Ag(s) + Cl 2(g)→2AgCl(s) ； (2)E o= 1.1372V ； (3) ∂∂E T p⎛⎝⎫⎭⎪=－6.019×10-4V ∙K -1； (4) p Cl 2= 3.45×10-34Pa 。

九、(1) k p =7.87×10-7Pa -1∙s -1；(2) t 1/2 = 25.4s ； (3) k c = 2.49dm 3∙mol -1∙s -1。

十、∆rG m =－196.5kJ ∙mol -1；∆rH m =－199.4kJ ∙mol -1。

- - a- -- -二、(1)质量百分数：2.81%。

(2) p总= 85.50kPa，V O2= 59.70cm3。

三、∆r o mH,1000=-21.73kJ∙mol-1。

四、V2 = 2.80dm3；T2 = 134.7K；∆U = -1.68kJ；∆H = -2.80kJ；∆S = -20.17J∙K-1；W = 2240J。