[精品]2019学年高一化学上学期期中试题(重点班) 新版 新人教版

2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2．下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。

5．下列物质的分类正确的是（）6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ． Cl 2 → Cl －B ．H + → H 2C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu 2+15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe 2+D ．Cl －17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2019学年高一上学期期中考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Si ：28 S： 32 Fe ：56 Cu：64 Ag 108 Al： 27 1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。

2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体能透过滤纸，而油液不能C. 产生丁达尔效应D. 胶粒可以作布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。

考点：考查了胶体的本质特征的相关知识。

3. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B. 1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D. 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)【答案】D【解析】试题分析：A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A错误；B．氯化钠中不存在分子，故B错误；C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)，故D正确；故选D。

2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D.汽油和植物油5、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClC. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl7、下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32—+2H+ = H2O + CO2↑8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、2mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等10、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是A.3.01×1023B.6.02×1023C. 0.5D. 111、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．10.6 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.2 N AC．11.2L氮气所含的原子数目为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A12、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L13、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A. 1：4B. 1：1C. 1：2D. 2：114、将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L15、实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O（相对分子质量：286）的质量分别是A．1000mL，28.6g B．950mL，28.6g C．1000mL，57.2g D．950 mL，57.2g16、一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3与 NaHCO3物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH 物质的量之比为（）A．3：5 B． 1：2 C． 18：8 D． 8：11二、填空题（本题共4小题，共36分）17、（10分）按要求写化学方程式或离子方程式⑴写出下列反应的离子方程式①硫酸钠溶液和氯化钡溶液：②铝片与硝酸汞溶液：⑵写出与下列离子方程式相对应的化学方程式③Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓④2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+18、（8分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐(1) 请写出操作A和操作B的名称：A ，B(2) 写出步骤⑥中主要反应的离子方程式（任写一个）(3) 检验溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量待测液于试管中，19、（10分）配制0.2 mol·L-1的硫酸钠溶液500mL，请帮助完成实验：⑴计算与称量：用（仪器名称）称取Na2SO4（相对分子质量142）固体 g；⑵溶解并冷却：将所取固体放入250mL烧杯中，加水、搅拌，使其完全溶解后，冷却至室温；⑶转移与洗涤：将溶液转入（仪器名称）中，洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液也一并转入；⑷定容：用烧杯加水至离刻度线1-2cm处，改用（仪器名称）加水至刻度；若此时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏（高/低）。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H－1 Na－23 N－14 O－16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -28一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1、摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A．NaHCO3 == Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－3、下列说法正确的是( )A. NaOH的摩尔质量是40gB. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O的质量为18g /molD. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。

A.10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 28g氮气所含有的原子数目为N AB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（）A. 24.5gB. 47.4gC. 47gD. 23.7g8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量10、气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体分子的数目④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A.稳定的液体B.无色透明的液体C.混合物D.化合物12、36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol·L-1B、12.5mol·L-1C、7mol·L-1D、7.5mol·L-114、下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D． 1mol NH315、能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A. 2B. 56C. 28D. 0.02817、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（）A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )19、下列关于物质分类的正确组合是（）20、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5 Zn：65第I卷选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A．浓H2SO4溅到皮肤上，用NaOH溶液中和B．不慎将浓碱液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C. 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D. 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”4．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质5．下列描述的物质一定是金属单质的是 ( )A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N27．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－248.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl29．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1.8gNH4+中含有质子数为N A10．将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。

2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。

试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39Fe－56 Cu－64 Ba－137 Mn－55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮 B．硫 C．溴 D．氯3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A．溴水B．食盐水 C．新制氯水 D．碘水4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确．．．的是（）A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的碱性： Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1两种溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO311.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( ) A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl﹣+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

2019上学期高一期中考试化学试卷命题单位：四方高中本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为60分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 P-31 Ag-108第I卷（80分）一、选择题：本大题共35小题，1～25题，每小题2分；26～35题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列分散系属于胶体的是（）A. 牛奶B. 泥浆水C. 蔗糖溶液D. 淀粉溶液2、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是（）A.烧杯B.集气瓶C.试管D.量筒3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 醋酸和水B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油4、下列说法正确的是（）A.摩尔质量等于物质的式量B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等5、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 一定有氧元素参加B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）6、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化铁胶体C. 蔗糖溶液D. 氯化钠溶液7、下列操作中不正确的是（）A. 过滤时，玻璃棒下端与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中加水时，胶头滴管不应紧贴试管内壁8、下列仪器,使用时必须检查是否漏水的是（）9、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A.18.9 g HNO3B.3.612×1023个HCl分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2N A个CH4分子10、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在11、下列有关实验操作的说法中,不正确的是（）A. 蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B. 分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C. 焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止，然后再进行实验D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用分液和蒸馏等分离方法12、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是（）13、将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC..0.05 mol/LD. 0.04 mol/L14、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A .3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 115、下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）A. 卤水煮盐B. 铁矿石炼铁C. 化丹（Pb3O4）为铅D. 火药爆炸16、下列现象，不属于胶体性质的是（ ）A.丁达尔效应B.电泳C.能透过半透膜D.发生聚沉 17 ）A. CuO ＋H 2＋H 2OB. CO 2 ＋3↓ ＋H 2OC. Fe 2O 3218、下列实验操作合理的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g 氯化钠 C. 用100 mL 量筒量取5.20 mL 盐酸 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿19、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾20、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl -的物质的量之比为（ ）A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3:2:1D. 3：4：321、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制100mL 1 mol/L 的稀硫酸。

2019学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：H －1、C －12、O －16、Na －23、A1－27、C1－35.5、Ca －40、Cu －64、S －32、Na －23 F-19 N-14一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ）A ．原子核内质子数B ．原子核内中子数C ．原子最外层电子数D ．原子核外电子数2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物一定含共价键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键3.下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )A ．Na ＋和Cl －B ．Cl － 和ArC ．Mg 和Mg 2＋D ．S 和S 2－4．下列互为同位素的是 （ ）A 、T 2O 和H 2OB 、O 3和O 2C 、CO 和CO 2D 、12C 和13C5．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为 （ ）A 、He 43B 、He 32C 、He 42D 、He 33 6. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A.NH 4ClB.H 2SO 4C.NaClD.I 27. 下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )A ．钠和氟B ．镁和溴C ．钙和氧D ．氯和氧8．与OH -具有相同数目质子数和电子数的是 （ ）A ．F -B ．Cl -C ．NH 3D ．NH 4+9．Ca 和Ca 2+ 两种微粒中，不同的是 （ ）(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A ．(1) (2)B ．(2) (3)C ． (3) (4)D ．(2) (3) (4)10．H 、D 、T 、H 2和H +，表示（ ）A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子11．下列叙述正确的是 ( )A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值12．下列叙述中，错误的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．硫酸的摩尔质量是98gC．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素13．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．98g H2SO4 B．6.02×1023个氮分子 C．44.8L HCl D．6g氢气14．质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是（）A．H2O B．CI2 C．SO2 D．NO215. 原子显电中性的原因是（ )A．构成原子的各种微粒均不带电B．原子核外电子数大于核内质子数C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D．核内质子数等于核电荷数16．下列物质中，不存在化学键的是（）A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气17. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )（A）电子有得失（ B）电子既有得失又有电子对偏移（C）共用电子对有偏移（D）有金属元素的存在18．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( )A． 40 g B． 4 g C． 0.4 g D．0.04 g19．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵20．某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）A．1 B．0 C．35 D．1721．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是（ ）A ．6和8B ．11和13C ．11和16D ．12和1722．下列关于1.0mol·L -1的NaCl 溶液说法正确的是 ( )A ．溶液中含1mol NaClB ．1L 溶液中含58.5克NaClC ．1mol NaCl 溶于1L 水中D ．58.5克NaCl 溶于941.5克水中23．下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）A ．MgOB ．HClC ．CCl 4D ．H 224．同温同压下，下列气体的密度最大的是 （ ）A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 225．标准状况下，5.6L 氯化氢溶于水得到0.5L 盐酸，其物质的量浓度为（ ）A ．0.5 g/LB ．0.5 gC ．0.5 mol/LD ．5.6 mol/L二、填空题（本题包括5个小题）26. （本题14分）( 1 )原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，（ 的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于 的质量。

2019学年度第一学期惠来一中期中考试高一级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题1. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【答案】D【解析】A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。

点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。

2. 下列实验操作中，错误的是（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大【答案】D【解析】A项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。

2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 Cl-35.5一、选择题（单选题，每小题3分，共54分。

）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤 B．利用丁达尔效应 C．观察颜色、状态D．闻气味3．实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。

某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜：A．甲橱B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱4．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质５．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水６.下列实验操作中有错误的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热７.实验室需用480mL 1mol/L的氯化钠溶液，以下操作正确的是A.称取58.5克氯化钠，溶于水配成480mL溶液B.称取28.8克氯化钠，溶于水配成480mL溶液C.称取29.3克氯化钠，溶于适量水中，再加水稀释到500mLD.称取29.3克氯化钠，溶于水配成480mL溶液８.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁９.下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 10．下列说法错误的是A ．分解反应可能是氧化还原反应B ．化合反应一定是氧化还原反应C ．复分解反应不属于氧化还原反应D ．置换反应一定是氧化还原反应11．关于H ＋、H －、11H 、21H 、31H 五种微粒，下列说法中正确的是A ．五种氢元素B ．氢元素的五种同位素C ．氢元素的五种不同微粒D ．它们的化学性质均相同12．已知最外层电子数相等的元素构成的原子具有相似的化学性质。