高效演练
1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖具有还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
2、已知氧化还原反应反应K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物
A．①②B．①②④C．①③④D．①③
3、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()
A. FeS2既是氧化剂也是还原剂
B. CuSO4在反应中被还原
C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
4、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋
4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O
③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4N A
C．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
5、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A. 1.0mol
B. 0.8mol
C. 0.6mol
D. 0.4mol
6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红
色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： 2442CuI Hg Cu HgI Cu +===+，下列说法不正确．．．的是 A. 上述反应属于置换反应
B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 24Cu HgI 既是氧化产物又是还原产物
D. 当有1mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
7、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN -）废水，一定条件下，氯气和CN -反应生成无毒气体。下列说法不正确．．．
的是 A. CN -中碳元素的化合价为+2 B. 该反应的产物之一是无毒的2N C. 当1mol CN -参与反应时，转移3mole -
D. 处理含0.1mol CN -的废水，理论上需要消耗标准状况下2Cl 的体积为5.6L
8、H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋
还原为银，从而可用于化学镀银。利用H 2PO 2－
进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，下列说法正确的是 A ． H 2PO 2-是氧化剂 B ． Ag ＋
是还原剂 C ． 氧化产物是H 3PO 3 D ． 氧化产物是H 3PO 4
9、一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L 硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L 的NaOH 溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH 溶液的体积是（ ） A ． 450mL B ． 150mL C ． 200mL D ． 无法计算 10、已知下列实验事实：
①23Cr O 固体既能溶于KOH 溶液得到2KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到()243Cr SO 溶液； ②向2KCrO 溶液中滴加22H O 溶液，再酸化，可得227K Cr O 溶液； ③将227K Cr O 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确．．．
的是
A. 化合物2KCrO 中Cr 元素为+3价
B. 实验①证明23Cr O 是两性氧化物
C. 实验②证明22H O 既有氧化性又有还原性
D. 实验③证明氧化性： 2272Cr O I -
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11、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A. NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B. HF 是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D. NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
12、已知Fe 2+或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反应:
Fe 2+:①H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ；②H 202+2Fe 3+=2Fe 2++2H ++O 2↑。 I 2:③H 2O 2+I 2=2HIO ；④…… 下列说法错误的是
A. 通过反应①②可知Fe 2+为过氧化氢分解的催化剂
B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H 2O 2>Fe 3+
C. 1molH 202分解，转移的电子数为2N A
D. 反应④为2HIO+H 2O 2=I 2+2H 2O+O 2↑
13、某离子反应中共有 H 2O 、ClO －
、NH 4 +、H +、N 2、Cl －
六种微粒。其中 c(ClO －
)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A. 该反应的还原剂是NH 4 +
B. 反应后溶液酸性明显增强
C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e －
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3
14、消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L 氯气与0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
