公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素_PPT课件
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新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第4章第1讲氯卤族元素及其重要化合物pptx课件
(×)
四、卤素单质的性质及卤素离子(X-)的检验 1.卤素单质的相似性
2.卤素单质的递变性
性质 颜色
卤素单质
F2 淡黄绿 色
Cl2
Br2黄绿 色 深红棕 色源自I2 紫黑 色状态 (常温下)
气体
气体
液体
固体
氧化性
与氢气化合由 易 到 难
简单离子
(X-)的 单质的氧化性越 弱 ,对应离子的还原性越 强
(2)从化合价角度认识Cl2与水、碱的反应 Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还 原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”,氯元素由0价 变为+1价和-1价。
微点拨1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
2.实验装置
应用提升 实验室中制取气体时装置的设计 (1)实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气 处理装置等。 (2)选择各部分装置的依据: ①发生装置——反应物的状态和反应条件; ②除杂装置——气体及其所含杂质的性质; ③收集装置——气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水、空气 中的成分反应; ④尾气处理装置——尾气的性质。 (3)实验装置的连接顺序:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
(2)氯水的性质
二、次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸(HClO)
2.漂白液(“84”消毒液)
3.漂白粉
应用提升 HClO的弱酸性及分析
(1)由于酸性:H2CO3>HClO>
,向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是
否过量,反应均生成
四、卤素单质的性质及卤素离子(X-)的检验 1.卤素单质的相似性
2.卤素单质的递变性
性质 颜色
卤素单质
F2 淡黄绿 色
Cl2
Br2黄绿 色 深红棕 色源自I2 紫黑 色状态 (常温下)
气体
气体
液体
固体
氧化性
与氢气化合由 易 到 难
简单离子
(X-)的 单质的氧化性越 弱 ,对应离子的还原性越 强
(2)从化合价角度认识Cl2与水、碱的反应 Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还 原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”,氯元素由0价 变为+1价和-1价。
微点拨1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与 足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
2.实验装置
应用提升 实验室中制取气体时装置的设计 (1)实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气 处理装置等。 (2)选择各部分装置的依据: ①发生装置——反应物的状态和反应条件; ②除杂装置——气体及其所含杂质的性质; ③收集装置——气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水、空气 中的成分反应; ④尾气处理装置——尾气的性质。 (3)实验装置的连接顺序:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
(2)氯水的性质
二、次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸(HClO)
2.漂白液(“84”消毒液)
3.漂白粉
应用提升 HClO的弱酸性及分析
(1)由于酸性:H2CO3>HClO>
,向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是
否过量,反应均生成
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
2023届高考化学一轮复习 第10讲 氯气 卤素 课件(72张PPT)
酸性KMnO4与浓盐酸制氯气的实验装置如图所示。
制备装置类型：固体＋液体→气体(不加热)。
(2) K2Cr2O7 与浓盐酸制氯气 化学方程式：____K__2C__r_2O__7_＋__1_4H__C_l_(_浓__)=_=_=__2K__C_l_＋__2_C_r_C__l3_＋__3_C_l_2↑__＋__7_H__2_O______。 (3) KClO3 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _K__C_l_O_3_＋__6_H__C_l_(浓__)_=_=_=_K__C_l_＋__3_C_l_2↑___＋__3_H_2_O__________________。 (4) Ca(ClO)2 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C__l(_浓__)=_=__=_C_a_C_l_2_＋__2_C_l_2↑__＋__2_H__2O________________。
含氯化合物 1. 次氯酸(HClO)
光照 (1) HClO不稳定性，见光易分解：2HClO ===== 2HCl＋O2↑，所以久置的氯水将 成为稀盐酸。 (2) HClO具有较强的氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。 (3) HClO是弱酸，酸性比碳酸弱。
2. 漂白粉 (1) 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，不是用氯气与石灰水反应制 得。漂白粉是混合物[CaCl2、Ca(ClO)2]，其中有效成分是____C_a_(_C_l_O_)_2_____。 (2) 漂白粉的漂白原理： 在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式： _C__a_(C__lO__)2_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__2_H_C__lO__＋__C_a_C__O_3_____________________。 漂白粉要密封保存，漂白粉失效的原因：
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中；
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
氯水中的反 应微粒
现象
离子方程式
H+、HClO 先变红后褪色 ————————
H+ Cl2 Cl－
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-
性质
有无酸氧性化也性、有性菌酸、、性可漂、消白强毒，氧、光化杀照 无漂白性 HClO分解生成O2
与HCl
有酸性、
无漂白、消 毒作用
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液 CaCO3
NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水
Cl 、H O 2
2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2↓
（2）氯气的化学性质 卤化物 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
•与金N属aC单l 质CuCl2 •与氢气
FeCl3
碱溶液
Cl2+2NaI=2NaCl +I2
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为深红棕色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
强调： HXO4酸性逐渐减弱
HClO4>HBrO4>HIO4
思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－离子检验
方法一:（Ｃl－ 、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
方法二、（Br-、I-）
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再
加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈
紫红
色，则原溶液中
含I－；
若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。
方法三：（I-）
高考要求
1、理解卤素单质的物理性质递变规 律
2、理解卤素的化学性质(以氯气为 例)
3、理解氯水与液氯的区别,新制氯 水与久置氯水的区别
4、了解漂白粉的组成、性质和用途
卤 族 元 素
F氟 Cl氯 Br溴 I碘
在周期表 中位于 ⅦA族
At砹
一、结构最特低点价－１价
最高价＋７价 原子的最外层有7
F
原子结构上 个电子→易得1个
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
②卤素单质与H2O反H应2O作还原剂
F2
Cl2 Br2 I2
方 程
2H2O+2F2= 4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
爆
程
炸
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXnCFra bibliotek2Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O
•与水
金属
H•C与l 卤化H2物溶C液l2
•与碱溶液H2O
•光与照某些还原HC性lO物质
•与有机物
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2
其他还原 性物质
+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4
有机物
取代Cl2+2FeCl2=2FeCl3 与甲烷发生光卤代
①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃
反 应 程 度 爆炸
爆炸或 安静燃烧
缓慢
产物稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
持续加热
慢且 可逆
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
氯水中的反 应微粒
现象
离子方程式
H+、HClO 先变红后褪色 ————————
H+ Cl2 Cl－
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-
性质
有无酸氧性化也性、有性菌酸、、性可漂、消白强毒，氧、光化杀照 无漂白性 HClO分解生成O2
与HCl
有酸性、
无漂白、消 毒作用
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液 CaCO3
NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水
Cl 、H O 2
2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2↓
（2）氯气的化学性质 卤化物 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
•与金N属aC单l 质CuCl2 •与氢气
FeCl3
碱溶液
Cl2+2NaI=2NaCl +I2
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为深红棕色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
强调： HXO4酸性逐渐减弱
HClO4>HBrO4>HIO4
思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－离子检验
方法一:（Ｃl－ 、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
方法二、（Br-、I-）
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再
加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈
紫红
色，则原溶液中
含I－；
若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。
方法三：（I-）
高考要求
1、理解卤素单质的物理性质递变规 律
2、理解卤素的化学性质(以氯气为 例)
3、理解氯水与液氯的区别,新制氯 水与久置氯水的区别
4、了解漂白粉的组成、性质和用途
卤 族 元 素
F氟 Cl氯 Br溴 I碘
在周期表 中位于 ⅦA族
At砹
一、结构最特低点价－１价
最高价＋７价 原子的最外层有7
F
原子结构上 个电子→易得1个
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
②卤素单质与H2O反H应2O作还原剂
F2
Cl2 Br2 I2
方 程
2H2O+2F2= 4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
爆
程
炸
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXnCFra bibliotek2Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O
•与水
金属
H•C与l 卤化H2物溶C液l2
•与碱溶液H2O
•光与照某些还原HC性lO物质
•与有机物
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2
其他还原 性物质
+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4
有机物
取代Cl2+2FeCl2=2FeCl3 与甲烷发生光卤代
①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃
反 应 程 度 爆炸
爆炸或 安静燃烧
缓慢
产物稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
持续加热
慢且 可逆
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸