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d区元素一一、过渡元素有哪些特点？二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题：1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？四、完成并配平下列反应式1. Cr3++ OH-+H2O2→2. K2Cr2O7+HCl(浓)→3. Cr3++S2-+H2O→4. Ag+ Cr2O72- +H2O→5. Cr2O72-+S2-→6.K2Cr2O7+H2C2O4→五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。
六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、氧25.15%和氯13.95%。
如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。
试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。
七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶液。
与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。
将气体通入溶液，可得。
判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。
八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr2O72-和MnO4-的溶液共250ml。
精确量取上述溶液10.00，加入BaCl2溶液并调节酸度，使铬全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO4。
另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol•L-1）滴定，用去15.95ml。
计算钢样中铬和锰的百分含量。
九、用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。
十、填空。
1.Cr2O72-色, Cr2O42-色,CrO5 色。
2.MnO4-色,MnO42-色,Mn2+色。
3.Fe(OH)3色, Fe(OH)2色,Co(OH)2 色,Ni2+色,Ni(NH3)42+色。
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
P 区元素（二）一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl 作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
( )1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。
( )1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。
( )1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。
( )1.7 HX 是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化。
因此HX 的分子间力也按此顺序降低。
( )1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。
所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。
( )1.9 浓HCl 具有还原性，它的盐也必定具有还原性。
( )1.10 HX 中卤素处在低氧化数状态时，所有HX 都有可能被其他物质所氧化。
( )二. 选择题（选择正确答案的题号填入）2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )a. HFb. Br2c. I2d. MgCl22.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )a. F2b. Cl-c. BrO-d. I22.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是：( )a. F-b. Cl-c. Br-d.都不能2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )a. F2b. Cl2c. Br2d. I22.5 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是：( )a. HF 的熔点高于HCl。
b. HF 是弱酸。
c.除F-化物外，还有HF2等化合物。
d.三种现象都是。
2.6 HX 及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )a. F-b. I-c. Cl-d. Br-2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )a.浓HCl 有络合性。
p区元素(二)习题(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第14章 P区元素（二）习题目录一判断题1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。
（）2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。
（）3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为HO<HS<HSe<HTe。
（）4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为HO<HS<HSe<HTe。
（）5 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为HO<HS<HSe<HTe。
（）6 HO分子间可以形成氢键。
（）7 氧族元素氢化物的沸点高低次序为HO>HS>HSe>HTe。
（）8 O是反磁性的极性分子。
（）9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。
（）10 浓硫酸不能用于干燥氨气。
（）11 可用浓硫酸干燥CO气体。
（）12 HS在空气中燃烧的产物只能是SO和HO。
（）13 可用FeS与HNO反应制取HS。
（）14 SO是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO形成的。
（）15 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。
（）16 浓硫酸属于高沸点酸。
（）17 将HS通入MnSO溶液中，可得到MnS沉淀。
（）18 HS溶液放置一段时间变混浊，是因为HS被空气氧化生成S沉淀。
（）19 用NaS溶液与含Cr的溶液反应，得不到CrS，若想制得CrS必须采用干法。
106 用NaS溶液与含Al的溶液反应，可得到AlS。
（）20 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
（）21 海波的化学式为NaSO·5HO。
（）22 在照像行业中NaSO作为定影剂使用是基于它具有还原性。
（）23 在酸性溶液中，KMnO只能将HS氧化为单质硫。
（）24 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。
（）25 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。
（）26 所有卤素元素都有正的氧化值。
第十章 p 区元素1. (1) KBrO 3 + KBr + H 2SO 4 === Br 2 + K 2SO 4 + H 2O(2) AsF 5 + 4H 2O === H 3AsO 4 + 5H 2O(3) OCl 2 + H 2O === 2HCl + O 2 (4) Cl 2 + OH -(热) === Cl - + ClO 3-(5) Br 2 + OH - === Br - + BrO - + H 2O2.前者放出的能量多 （11402(NaCl),556)(--⋅-=∆⋅-=∆mol kJ rH mol kJ NaF rH ），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。
3. 不矛盾。
因为 )/I I ()/Br Br (2Θ2Θ-->ϕϕ，所以Br 2 + 2I - === 2Br - + I 2能进行，说明氧化性22I Br >；又 因为)/I IO ()/Br BrO (23Θ23Θ-->ϕϕ，所以2BrO 3- + I 2 === Br 2 + 2IO 3-能进行，说明氧化性-->33IO BrO 或还原性22Br I > 4. 黄色为I 3-, 棕褐色沉淀为I 2, 无色为IO 3-。
有关反应为：2I － + Cl 2 === 2Cl － + I 2I 2 + I - === I 3-I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O === 2IO 3- + 10Cl - + 12H +电解(2) KI + 3H 2O === KIO 3 + 3H 2↑(4) CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO + H 2O===Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2===CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 高温5. (1) NaBr + H 3PO 4=== NaH 2PO 4 + HBr(3) 2I 2 + 3P + 6H 2O === 2H 3PO 4 + 6H 2O6. ⑴ F-F<Cl-Cl⑵ F<Cl⑶ HI>HCl⑷ HI<HB⑸ MgF 2和MgCl 2⑹ HClO>HClO 4 7. A:I 2; B: IO 3-; C:I -2I - + ClO - + 2H 2O === I 2↓ + Cl - + 2OH -I 2 + 5ClO - + H 2O === 2IO 3- + 5Cl - + 2H +2IO 3- + 5SO 32- + 2H + === I 2↓ + 5SO 42- + H 2OSO 32- + I 2 + H 2O === SO 42- + 2I - + 2H +IO 3- + 5I - + 6H + === 3I 2↓ + 3H 2O8. (1) Na 2SO 3 + 2Na 2S + 6HCl === 6NaCl + 3S ↓ + 3H 2O (2) H 2SO 3 + Br 2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HBr (3) 2Na 2S 2O 3 + I 2=== Na 2S 4O 6 + 2NaI (4) HNO 3 + H 2S === H 2SO 4 + NO + H 2O(6) 2Mn 2+ + 5S 2O 82- + 8H 2O === 2MnO 4- + 10SO 42- + 16H +(7) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + === 2Mn 2+ + 5SO 2↑ + 8H 2O (5) 2H 2SO 4(浓) + S === 3SO 2↑ + 2H 2O△Ag+9.（1）氧和硫原子的价电子构型均为ns 2np 6, 都有2个单电子，都可形成2个键，所以它们单质有两种键合方式：一种是两个原子之间以双键相连而形成双原子的小分子；另一种是多个原子之间以单键相连形成多原子的“大分子”，它们以哪种方式成键取决于键能。
第14章P区元素（二）习题目录一判断题1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。
（）2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。
（）3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。
（）4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。
（）5 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。
（）6 H2O2分子间可以形成氢键。
（）7 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
（）8 O3是反磁性的极性分子。
（）9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。
（）10 浓硫酸不能用于干燥氨气。
（）11 可用浓硫酸干燥CO2气体。
（）12 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。
（）13 可用FeS与HNO3反应制取H2S。
（）14 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。
（）15 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。
（）16 浓硫酸属于高沸点酸。
（）17 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。
（）18 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。
（）19 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。
106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。
（）20 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
（）21 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。
（）22 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。
（）23 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。
（）24 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。
（）25 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。
（）26 所有卤素元素都有正的氧化值。
（）27 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。
（）28 卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。
（）29 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。
（）30 卤化氢还原性强弱的次序为HF<HCl<HBr<HI。
（）31 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。
（）32卤素单质在水中都可以发生歧化反应。
（）33 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
（）34 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。
（）35 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
（）36 HClO4是最强的无机酸。
（）37 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
（）38氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<MClO2<MClO3<MClO4。
（）39 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
（）40 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
（）41 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。
（）42 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。
（）43 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
（）44 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
（）45 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。
（）46 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
（）47 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。
（）48 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
（）49 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
（）50 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。
（）51 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。
（）52 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。
（）53在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。
（）二选择题1 下列物质中沸点最高的是（）。
(A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。
2 下列叙述中错误的是（）。
(A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫；(B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物；(C)由2H和O组成的水叫重水；(D)O2和O3是同素异形体。
3 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。
(A)能保温；(B)能消毒；(C)能防止地球表面水蒸气逸散；(D)能吸收紫外线。
4 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。
(A)有消毒作用；(B)有温室效应；(C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。
5 有助于反应3O2→2O3(△r H>0)进行的条件是（）。
(A)高温和低压；(B)高温和高压；(C)低温和低压；(D)低温和高压。
6 O2和O3属于（）。
(A)同位素；(B)类质同晶体；(C)同素异形体；(D)同分异构体。
7 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
8 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。
(A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大；(C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；(D)氧族元素都是非金属元素。
9 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。
(A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。
10 下列叙述中错误的是（）。
(A)H2O2分子构型为直线形；(B)H2O2既有氧化性又有还原性；(C)H2O2是弱酸；(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。
11 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。
(A)分子在空间成平面形；(B)两个O-H键不在同一平面；(C)两个O-H键相互垂直；(D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。
12下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。
(A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。
13 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。
(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。
13 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。
(A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。
15 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。
16 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。
(A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。
17 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。
(A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。
18 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。
19 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
20 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。
(A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3；(C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。
21 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。
(A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。
22 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。
(A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S；(C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。
23分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。
(A)S2-和SO42-；(B)S x2-和SO42-；(C)S2O32-和SO32--；(D)S x2-和SO32-。
24 列反应中产物错误的是（）。
(A)在CuSO4中通入H2S生成CuS；(B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S；(C)H2S与Cl2混合生成硫酸；(D)FeS与HNO3作用生成H2S。
25 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。
(A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)；(C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。
26 下列叙述中错误的是（）。
(A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色；(C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。
27 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。
(A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。
28 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。
(A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS；(C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。
29下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。
(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+；(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。
30 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。
(A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。
31 焦硫酸的分子式为（）。
(A)H2S2O7；(B)H2SO4·x SO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。
32 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。
(A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有氧化性；(B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有还原性；(C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有碱性；(D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有酸性。
33 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。
(A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；(C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。
34 下列物质中酸性最强的是（）。
(A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。
320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。
