下载文档原格式
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成溶液是化学学科中一个非常重要的概念，它在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍溶液的形成以及相关的知识点。
一、溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的可见的均匀混合物。
其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
二、溶液的形成溶液的形成是通过溶质和溶剂之间的相互作用力来实现的。
主要有以下几种方式：1. 离子溶解当溶质是离子性化合物时，当其溶解于溶剂中时，离子会与溶剂分子发生相互作用，形成溶解度较高的溶液。
这是因为离子与溶剂的相互作用较强，能够克服它们之间的电荷相互作用力。
2. 极性分子溶解极性分子是指其中的原子之间存在部分带电的分子。
当这些极性分子溶解于极性溶剂中时，溶剂分子与溶质分子之间会发生相互作用，从而形成溶解度较高的溶液。
3. 非极性分子溶解非极性分子是指其中的原子之间没有带电的分子。
当这些非极性分子溶解于非极性溶剂中时，分子之间的范德华力和束缚力较强，因此形成溶解度较高的溶液。
三、溶解过程中的影响因素溶解过程中可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度温度对溶解度有重要影响。
通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在较高的温度下，溶剂分子的动能增加，使得与溶剂分子之间的相互作用力增强，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。
2. 压力在溶解固体溶质时，压力对溶解度的影响不大。
但是在气体溶质溶解时，增加压强可以使气体溶解度增加。
这是因为增加压强可以使气体分子更容易进入溶液中。
3. 溶剂的性质不同的溶剂对于溶质的溶解度有不同的影响。
例如，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。
四、溶解度的表示方法溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量。
常见的表示方式有质量分数和摩尔浓度。
1. 质量分数质量分数指的是单位溶液中所含溶质质量占整个溶液质量的比例。
它的计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%2. 摩尔浓度摩尔浓度指的是单位体积溶液中所含溶质物质的量。
溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
3.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
四、溶解时的热效应【考点4】溶解过程的热现象常见的吸放热溶液：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
第九单元溶液同步知识必备考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
（一种溶液中的溶剂只有一种））溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）考点2 溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3 乳化现象乳浊液1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。
九年级化学《溶液的形成》学案2学习目标：1、知道物质在溶解时长伴随着温度的变化。
2、了解常见的乳化现象。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：一、板书课题并出示目标。
{1分钟}师：同学们，我们今天来学习溶液的形成（一）。
二、先学：（一）根据探究实验的实验方案，引导学生进行同步实验。
根据实验所给的仪器和药品，设计实验，探究它们溶于水时是放出热量还是吸收热量。
并将设计的实验装置简图，数据，以及结论填在书中相应的位置。
接着我们再看实验9-4，边做实验边思考哪支试管洗的更干净，为什么在加入洗涤剂的试管洗的更干净。
5分钟后比比谁能背诵知识点，并能顺利解决相关问题。
（二）出示自学指导。
{1分钟}（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P29-30内容，思考：、P29的实验探究步骤是什么？固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时，溶液温度是升高，降低，还是不变？2、为什么加入洗涤剂的试管洗的比较干净？4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果、课本P32习题一、选择题42、请用所学的知识解释下列现象。
（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率。
（2）用汽油或加入洗涤剂的水都能出去衣服上的油污。
三、后教（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。
（指明优生更正）（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）评选择题：硝酸铵溶于水要吸收热量。
评第二题：（1）溶质在溶液中以分子离子的形式均一的分散在溶剂分子之间，两种或多种溶液混合时，发生反应的分子离子之间接触，因此反应的比较快，在实验室或化工厂生产中，通常把反应物制成溶液。
（2）汽油能溶解油污，用洗涤剂清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随水流走，二者的原理不同。
四、当堂训练，导学案P33必做题1-8选做题9-10五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思：。
