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【2019-2020】高一化学上期末考试试题(1)

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教学资料参考范本【2019-2020】高一化学上期末考试试题(1)撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法不正确的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl －5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．钠和水作用：Na+2H2O = Na++H2↑+2OH－C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+9．下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A.NaAlO2与HClB.NaOH溶液与AlCl3C. Na与O2D.NaHCO3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOHD．AlCl312. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是( )A．镁和铜 B．锌和铜 C．铝和铁D．镁和铁13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）（）①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3A. ①③④B. ①③⑤C. ①③D. ②③15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )① ② ③ ④A. 装置①用于称量一定质量的NaOH 固体B. 装置②用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层C. 装置③用于制取及观察氢氧化亚铁D. 装置④用于比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性第Ⅱ部分 非选择题 共52分17.（14分）Ⅰ．现有以下四种物质:A ：SiB ：Na2SiO3C ：Ca (ClO )2D ： KAl( SO4)2·12H2O请根据题意选择恰当的选项，并用选项的字母填空（1）漂白粉的有效成分是__________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_____________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________。

（4）可用于作净水剂的是__________________。

Ⅱ．元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。

请按要求填写：（1）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）____________________________________________ 。

（2）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）______________________。

（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程式表示）_______________________________________ 。

Ⅲ.（3分）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

18.（10分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。

按要求完成下列问题：（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_________________________________。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_________________________________。

（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_____________________。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_____________________________。

19.（15分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为___________________。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为____________________。

（3）所用d导管较粗的原因是___________________；E装置的作用为___________________。

（4）F装置的作用为___________________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为___________________；用离子方程式表示E中的现象变化___________________。

20. （13分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。

查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

（2）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+___ H2O 。

该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

高一级2017～2018学年度第一学期期末联考化学科答案一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）合扣1分）17.（14分）Ⅰ.（1）C（2）B（3）A（4）D (各1分，共4分)Ⅱ．（1）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (2分)（2）SiO2 + 4HF =SiF4↑+2H2O (2分)（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分)Ⅲ. 10e-2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)、 1:5 (2分)（单线桥连线箭头指向错误0分；箭头连线指向正确，但写“得2e—”或“失2e—”或数目标错得1分）18. （10分）（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）（1分）稀硫酸（或稀H2SO4）（1分）（2）AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓ [或Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓（2分）（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+）（2分）（4）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe2+被氧化（1分）19、（15分）（1）分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)（2）饱和食盐水（1分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（2分）冷凝、收集三氯化铝（2分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解（2分）（5）溶液变红色（1分） Cl2+2I- = I2+2Cl-（2分）20.（13分）(1). 2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH ； 2mol （各2分）(2). 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓ （2分）(3). 2，5，6，2，5，8；还原（各2分）(4). 19.5g（3分）【解析】(4)设过氧化钠的质量为x，2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 固体增重2×78 2×106 56x 7g=，解得x=19.5g，故答案为：19.5g。

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2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案

2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案

2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案

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2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

2019-2020年高一第一学期期末考试化学卷

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2019-2020年高一第一学期期末考试化学卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO32．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。

下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却4．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．臭氧使某些染料褪色5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜6．SiO 2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．硅原子极易与氟原子结合 7．下列表示物质结构的化学用语中，错误．．的是 A ．10个中子的氧原子的核素符号： B ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O C ．Cl －离子的结构示意图： D ．N 2的电子式： 8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

2019-2020年高一上学期期末考试化学卷含答案

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2019-2020年高一上学期期末考试化学卷含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu －64第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，xx 年9月30日批准，自xx年12月1日起施行,下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．下列化学用语的表达正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42- B．光导纤维主要成分的化学式：Si C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．钠离子的结构示意图：3．下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2O C2H5OHB Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3铝热剂NH34．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．NaCl5．下列各个反应，不能用于工业生产的是A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D．电解熔融氯化镁制金属镁6．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．下列说法正确的是A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8．与100mL 0.4mol·L－1NH4NO3溶液中的NO3－浓度相同的是A．400 mL 0.1 mol·L－1的KNO3溶液B．100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100 mL 0.2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．200 mL 0.1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。