化学高一必修同步训练几种重要

高一化学寒假作业（九）几种重要的金属化合物1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。

答案： D2．(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

答案： D3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。

答案： D4．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。

答案： D5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。

答案： A6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )A ．Ca(OH)2溶液B ．Na 2O 2固体C ．HCl 溶液D ．CO 2解析： A 项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B 项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C 项，反应产生二氧化碳气体；D 项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。

答案： D7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑的是( )A ．NaHCO 3＋HCl 溶液B ．Na 2O 2＋NaHCO 3C ．Na 2CO 3＋HCl 溶液D ．NaHCO 3＋Ca(OH)2解析： 题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A 项符合。

第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。

2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。

教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，实验法，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。

例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。

今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。

【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。

【学生】画表格。

【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。

CaO能溶于水吗？【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===C a(O H)2。

【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定，答案不一致。

）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。

例如，CaO相对应的氢氧化物C a(O H)2微溶于水，所以CaO可溶于水。

相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。

例如，MgO相对应的氢氧化物M g(O H)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。

【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。

【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。

【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。

【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。

【学生】观察样品颜色。

MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。

【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。

【学生实验】同桌共同完成实验3－5。

观察并记录实验现象。

【学生】呈现实验结果：【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。

【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。

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化学实验基本方法1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B。

过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B。

萃取、蒸馏、分液C 。

分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( ）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置.如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是( ）A．H2B． Cl2C． H2S D．CO215．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

化学高一同步练习册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量之间的关系的科学。

高中化学作为一门重要的科学学科，对于学生的综合能力培养和科学素养的提高起着重要的作用。

下面将介绍高一化学同步练习册中的一些重要知识点。

一、化学基本概念1. 物质：具有一定质量和形状、能够占据一定空间的东西称为物质。

物质分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。

2. 元素：由于化学方法不能把它分解为其他物质的基本物质称为元素。

元素由原子构成，原子是构成一切物质的基本微粒。

3. 化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应组成的物质称为化合物。

4. 混合物：由两种或两种以上纯物质按照一定比例混合而成的物质称为混合物。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的简化式。

其中，化学反应物位于方程式的左侧，化学生成物位于方程式的右侧。

例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O该方程式表示氢气和氧气发生反应生成水。

三、原子结构和元素周期表1. 原子：原子由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕着核运动。

2. 质子和中子的质量均大约为1个质子质量单位，电子质量相对较小。

3. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用Z表示。

4. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的表格。

每一个元素都有自己的原子序数、元素符号和相应的原子质量。

四、化学键1. 离子键：由金属和非金属元素组成的化合物通常通过离子键结合。

2. 共价键：由非金属元素与非金属元素之间形成的化合物通常通过共价键结合。

3. 金属键：由金属元素与金属元素之间形成的化合物通常通过金属键结合。

五、酸碱中和反应1. 酸：指能够释放出H+离子的物质，具有酸味、能溶解金属、能使蓝色石蕊试剂变红等特点。

2. 碱：指能够释放出OH-离子的物质，具有苦味、有腐蚀性、能溶解脂肪等特点。

3. 酸碱中和反应：在酸和碱的反应中，产生的盐和水称为酸碱中和反应。

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选几种重要的金属化合物（第一课时）教案设计一、教案背景1.面向学生：√中学□小学2.学科：化学3.课时：14.学生课前准备：完成铝的重要化合物的学案。

二、教学目标知识与技能：（1）了解氧化铝的两性（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性（3）了解铝盐的净水作用过程与方法：（1）借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度与价值观：⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。

三、教材分析本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。

铝金属及其化合物都是我们常见的物质,《铝的重要化合物》是位于高一教材第三章第二节第二个框题，是这一节的一个重点,这些知识既可以为前面的知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成上课之前用百度在网上搜索铝的重要化合物的相关教学材料，找了一些教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。

然后根据本节课堂教学需要，利用百度搜索图片如红宝石、蓝宝石等，课堂放给学生观看，激发了学生学习化学的兴趣。

通过百度在网上搜索一些治疗胃病的胃药、老年痴呆，给学生了解，让学生“从生活中走进化学，从化学走向生活”，有利于学生自主建构化学知识。

四、教学过程（引入）铝是地壳中含量最多的金属元素，而铝制品的使用却比较晚，这是由于铝的活泼性较强，从铝的化合物中提炼单质比较困难。

那么铝作为一种金属元素可以形成哪些常见的化合物呢？（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。

（板书）铝的重要化合物（问题）1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答（问题）写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式(学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（教师补充）两性氧化物的概念（板书）一．氧化铝Al2O31.化学性质：两性氧化物：既可跟酸反应，又能与强碱起反应，都生成盐和水的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（问题）氧化铝有哪些用途？（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。

高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。